几种重要的金属化合物练习题(带答案)【DOC范文整理】

高中化学之几种重要的金属化合物推断题汇总221-324题（附答案及每题解析）1．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；回答下列问题：（1）D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol 结晶水。

则甲晶体的化学式为。

（3）实验③中根据图像得V（0a）:V（ab）:V（bc）= 。

（4）实验④中离子方程式是。

2．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。

请完成下列问题：（1）A的化学式，D的化学式。

（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式。

（3）C与H2O反应的化学方程式为_ 。

（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：。

（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为。

3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。

4．（17分）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。

几种重要的金属化合物练习题（带答案）第三章第二节第1课时一、选择题．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na＋B．一定有Na＋，可能有＋c．一定有Na＋和＋D．可能有Na＋和＋【解析】观察＋的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有＋，无紫色时说明无＋。

不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na＋，不能确定是否含有＋，B项正确。

【答案】 B．Na2o2与水反应能够产生o2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的o2。

下面对该反应的说法中正确的是A．这是一个氧化还原反应，Na2o2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2o2是氧化剂，水是还原剂c．这是一个氧化还原反应，Na2o2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质o2产生【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。

【答案】 A．在一定条件下，将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2，则p1p2为A．94B．7 3c．76D．67【解析】co被氧气氧化成co2，然后co2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是co的质量，即反应相当于是co＋Na2o2===Na2co3。

所以原混合气体中co的质量为14g，物质的量是0.5ol；o2的质量为12g，物质的量为0.375ol，反应后剩余o2的物质的量为0.375ol。

则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.8750.375＝73，也就是压强之比为73。

【答案】 B【点拨】Na2o2与co2、H2o等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。

气体体积关系：无论是co2或H2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2o2时，气体减小的体积等于生成o2的体积。

【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：3.2.1几种重要的金属化合物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO33．下列关于焰色反应的说法正确的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质4．可以将NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液鉴别出来的试剂是A．BaCl2溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀H2SO4D．BaCl2溶液和盐酸5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是( ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶16．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A．6： 7： 3 B．3： 3： 2C．3： 4： 1 D．6： 9： 07．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰788．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥二、有机推断题10．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。

1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。

Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。

答案：按物质的基本类型进行分类：类别单质氧化物碱盐物质Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2按元素也可以分成不同类型：元素含铝元素的物质含铁元素的物质含钙元素的物质含铜元素的物质单质 Al Fe Ca Cu氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2盐 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4还可以分为诸如硫酸盐〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等类别。

2.根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：完成下表：金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体溶液MgOFe2O3CuO思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。

答案：见下表。

金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体溶液MgO 白色无色MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2OFe2O3 暗红色浅黄色Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2OCuO 黑色蓝色CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？思路解析：从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较，同时对它们之间的转化关系也应该清楚。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第3课时)1.下列物质中，不能由金属与稀硫酸反应直接得到的是()A.ZnSO4B.Fe2(SO4)3C.MgSO4D.Al2(SO4)3【答案】B【解析】铁在化合物中通常有两种价态：+2和+3价，HCl、稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋，不能生成Fe3＋。

2.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2＋B.Fe3＋C.Fe2＋D.H＋【答案】C【解析】因反应后剩余固体能被磁体吸引，说明铁有剩余。

根据Fe3＋、Cu2＋、H＋的性质，不难得出溶液中存在较多的离子是Fe2＋。

3.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A.NaOHB.Cl2水C.Fe粉D.Mg粉【答案】C【解析】根据化学方法提纯和分离物质的“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分(被提纯物与杂质容易分离)；四复原(被提纯物质要复原)，C项正确，Fe能置换出CuCl2中的Cu，也能与FeCl3发生氧化还原反应生成FeCl2，从而达到除杂的目的。

4.下列离子方程式正确的是()A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【答案】D【解析】A、C项电荷不守恒；B项不符合客观事实，HCl、稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋；D正确。

5．根据反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()(1)Cl2+2KI=2KCl+I2； (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2= S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S【答案】B【解析】由“强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂”知氧化性为：(1)中Cl2>I2；(2)中Cl2>Fe3+，(3)中Fe3+>I2，(4)中I2>H2S，综合得氧化性由强到弱为：Cl2>Fe3+>I2>H2S；故选B项。

原创化学专题卷专题九金属元素及其化合物考点金属综合 (2、5、8 、13、26)考点29 钠及其重要化合物(1、3、4、6、7 )考点30 铁及其重要化合物(16-24 28-29)考点31 铝及其重要化合物(9-12 14-15 27 ) 铜及其重要化合物（25）考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.关于钠的描述正确的是( )①钠在自然界既有游离态又有化合态②钠的密度比煤油的大Na O③钠在空气中燃烧，主要产物是22④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳CuCl溶液中置换出铜⑥钠比铜活泼，因而钠可以从2⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部2.下列实验现象描述错误．．的是( )生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液后变为红褐色钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为D 加热放在坩埚中的小块钠黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A. AB. BC. CD. DNa O的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，将混合气体用电3.将2.48 g Na和22Na O的质量之比为()火花引燃恰好完全反应，则Na与22A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶784.下列叙述正确的个数是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A．2个B．3个C．4个D．5个5.用下图所示装置不能达到有关实验目的是( )A.用甲图装置证明密度ρ (煤油)< ρ (钠)< ρ (水)B.用乙图装置制备()2Fe OHC.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性 6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.验证Na 和水反应是否为放热反应：B.检验22Na O 与2H O 反应有2O 生成：C.观察纯碱的焰色反应：D.比较233Na CO NaHCO 、的稳定性：7.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

金属及其化合物习题及答案金属及其化合物是高中化学的重点学习内容，接下来为了方便同学们门对知识点的进一步巩固，接下来店铺为你整理了金属及其化合物习题及答案，一起来看看吧。

金属及其化合物习题第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1.红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。

在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。

红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( ).A.NaB.FeC.SiD.Cu2.下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是( ).①SO3②Fe(OH)3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2A.③B.①③C.①⑤D.②③3.向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ).A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g4.下列有关铁元素的叙述中正确的是( ).A.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族5.将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mLc mol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L(折算成标准状况)。

则 d 等于( ).A.11.2 bc×10-3B.22.4 bc×10-3C.22.4 (3a-4bc×10-3)D.22.4 (3a-4bc)×10-36.现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0下列有关说法正确的是( ).A.铝热剂中铝的物质的量是0.01 molB.铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 gC.①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)D.②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L7.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

第三章第二节第2课时一、选择题1．(2015·山西省曲沃中学校高一上学期期末)用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是()A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液2．(2015·赤峰市宁城县高一上学期期末)用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．(2015·经典习题选萃)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2AlO－2＋3H2↑B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===AlO－2＋H2OC．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4 4．(2015·抚顺市二中高三期中)有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液。

按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两次实验的结果是()A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等5．(2015·大连市高一上学期期末)某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是()6．(2015·河南省周口中英文学校高三期末)将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为()A．4B．6C．8D．167．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O38．(2015·山西省曲沃中学高一上学期期末)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH 溶液，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为()A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．1︰39．(2015·山东省曲阜师大附中高三期末)工业上用的铝土矿(主要成分是氧化铝、含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与AlO－2反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果10．(2015·深圳市南山区高一期末)(双选)在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2 mol Ba(OH)2的溶液，下列说法中正确的是()A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Al3＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3二、非选择题11．胃酸过多是常见的胃病。

高中化学几种重要的金属练习题与答案一、选择题(共40分，每小题4分，每小题有1—2个选项符合题意)1.下列关于纯铁的描述正确的是()。

A.熔点比生铁低B.与相同浓度的盐酸反应生成H2的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化答案：D2.铝制品容器能盛浓硝酸而不被溶解的原因是()。

A.铝金属活动性弱B.浓硝酸的氧化性不强C.浓硝酸使铝表面形成致密氧化膜D.铝不与浓硝酸反应答案：C3.下列关于铜锌电池(电解质溶液为CuSO4溶液)的叙述正确的是()。

A.铜锌原电池中铜是正极B.铜锌原电池中，在锌极上析出铜C.铜锌原电池中，在铜极上析出铜D.铜锌原电池中，在锌极上析出H2答案：AC4.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池为()。

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B.正极为Fe，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液答案：BD5.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是()。

A.KOH和A12(SO4 )3B.稀HCl和Na2COC.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4答案：AB6.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()。

A.NaOHB.NH3H2OC.AgNO3D.BaCl2答案：A7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()。

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SOB.Al3+、K+、AlO 、SOC.C1 、SO 、I-、H+D.HCO 、H+、Na+、Cl-答案：AC8.钢铁在不同的潮湿环境中发生电化学腐蚀，正极反应可能是()。

A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑D.O2+2H2O+4e-=4OH-。

高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42－的物质的量浓度为 6 mol ·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A ．5.6 gB ．11.2 gC ．22.4 gD ．33.6 g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A ．25% B ．40% C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：3.2.3几种重要的金属化合物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中可以用作净水剂的是A ．NaClB ．MgCl 2C ．CuCl 2D ．FeCl 32．将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A ．FeCl 2溶液B ．稀H 2SO 4C ．热的NaOH 溶液D ．CuSO 4溶液3．证明某溶液中只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验操作是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀D ．滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失4．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：32Fe Fe 2Fe +++=D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －5．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是( )A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．过氧化钠和氯化亚铁D ．锌和稀硫酸6．制印刷电路时常用FeCl 3溶液腐蚀铜，向盛有FeCl 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铜、铁都有D ．烧杯中铜、铁都没有 7．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．3：2D ．2：38．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为2（）A．1:1:1B．1:2:3C．1:2:4D．2:3:59．已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为A．11.2g B．16.8g C．33.5g D．5.6g10．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+二、有机推断题11．已知有以下物质相互转化：(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是_______(填名称)。

河北省隆化县存瑞中学人教版高中化学必修1随堂精炼3-2-3 几种重要的金属化合物一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2. 在相同条件下，总质量为7 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加()A．2 g B．7 g C．18 g D．无法计算3、把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋4．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL5．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6. 下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．呼吸面具中用过氧化钠做供氧剂C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管7．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11．2L。

此混合物的可能组成方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种8．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．仅⑥⑧⑨C．仅③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨9．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 （ ）A ．Al 2O 3加到热水中B ．在AlCl3溶液中加几滴氨水C ．Na 投入到NaAlO 2溶液中D ．在AlCl 3溶液中滴几滴NaOH 溶液10．下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A ．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H +=Al 3+＋3H 2OB ．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2 OH- =2AlO 2-＋2H2OC ．铁溶于稀硫酸：Fe ＋2H +=Fe 2+＋H 2↑D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3 OH -==AlO 2-＋3H 2O11．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

第三章第二节第3课时一、选择题1．(2015·邯郸市高一期末)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是() A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀2．(2015·江苏省涟水中学高一月考)将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)33．(2015·重庆市杨家坪中学高一月考)FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是()A．仅有Fe2＋B．有Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋C．仅有Cu2＋和Fe2＋D．仅有Fe3＋和Fe2＋4．(2015·荆门市高一期末)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1︰2，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为() A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰35．(2015·新余市高一期末)在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3︰2︰1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1︰2︰4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为()A．2︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰46．(2015·天津市和平区高一期末)向一定量的Cu、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．3.2 g B．2.4 gC．1.6 g D．0.8 g7．下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－8．(2015·四种省攀枝花市高一期末)将6.8 g由Fe2O3和Fe组成的固体混合物加入50 mL 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。

《几种重要的金属化合物》同步练习1.实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。

为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的试剂的是（）A.铁片B.KSCN溶液C.石蕊试液D.NaOH溶液2.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C.分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化3.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2。

②F e露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中。

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色。

④密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间。

A.①②B.①④C.①②③④D.①②④4.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）A.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B.NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同5.实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3，最合适的试剂是（）A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH6.2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火某些元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是（）A.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃7.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

高考化学复习几种重要的金属化合物专题练习（含答案）A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )A.锌粉B.镁粉C.铁粉D. 铝粉5、在某溶液中酚酞呈红色。

下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.Al3+7、下列离子方程式书写正确的是 ( )A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2OC.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2OD. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-+2H2O8、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 ( )A. Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A .KSCN B.BaCl2 C. NaOH D. HCl10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。

求原混合物中铝粉的质量分数是( )A.30%B.50%C.70%D.90%11、若100ml0.1molL-1 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀，则需 0.5 molL-1 的NaOH溶液 ( )A.130mlB.100mlC.90mlD.50ml12、2019年2月3日，美国机遇号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是机遇号火星车的着陆区域梅里迪亚尼平面，从照片上可以看出该地为红色和桔色(两种颜色近乎红棕色)，所以可能存在赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。

铁的重要化合物课后练习（2)1．表示下列反应的离子方程式正确的是（)A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO2-＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag2．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成，继续滴加,沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生.据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4）3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO43．回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为_________________，其中含铁元素的产物的化学式是___________________ ；(2)为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。

方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液,无现象，再通入氯气，溶液变为红色,证明该未知溶液含有Fe2+离子；则请回答：①你认为哪个方案较为合理__________________ ;②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式____________________________；③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)__________________________________________（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被______ ;若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。