九年级化学下册 酸和碱的中和反应导学案

酸和碱的中和反应教学设计教学目标1.通过实验验证酸碱之间的反应,掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解酸碱性对生命活动、农作物的影响，以及中和反应在实际生活中的应用；3.认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

教学重点知道酸碱之间发生的中和反应教学难点了解中和反应的实质教学过程复习提问：常见的酸有哪些？常见的减有哪些？导入：2013年3月1日，京藏高速宁夏中宁段，一辆半挂车与一辆载有36吨浓硫酸的罐装车追尾，导致浓硫酸大量泄漏，腐蚀路面，一时情况危急，有关部门紧急调运大量熟石灰用来抢险。

思考：为什么可以用熟石灰抢险？(一)实验10-8酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。

1.学生读实验步骤，明确实验步骤，明确操作中的注意事项，分小组动手操作实验，课本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。

至溶液颜色恰好变成无色为止。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。

(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠;当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。

实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。

(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。

若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。

(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。

玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?请说明理由。

(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。

2.自己动手操作的实验和视频中的操作对比，看有哪些地方还租要注意，通过实验来填写表格。

写出上述反应的化学方程式3.认真观察实验图，氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH 在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。

人教版九年级化学教案：10.2 酸与碱的中和反应一、教学目标1.理解酸与碱的中和反应概念；2.掌握酸与碱的中和反应的化学方程式；3.了解酸碱指示剂的基本原理和使用方法；4.能够设计简单的实验，观察和验证酸碱中和反应。

二、教学重点1.酸与碱的中和反应的概念和特点；2.酸碱指示剂的基本原理和使用方法。

三、教学内容1.酸与碱的中和反应概念–酸与碱的定义；–酸与碱的中和反应的定义和特点。

2.酸碱中和反应的化学方程式–酸与碱中和生成盐和水的化学方程式；–酸碱中和反应的离子方程式。

3.酸碱指示剂–酸碱指示剂的作用和原理；–常用的酸碱指示剂和其颜色变化；–使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性。

四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提出问题的方式，激发学生对酸与碱的认知和兴趣，如“你们都吃过柠檬吗？柠檬是酸性的还是碱性的？”引导学生思考，并简要复习酸和碱的定义。

2. 学习与讨论（30分钟）酸与碱的中和反应概念1.酸与碱的定义–酸的定义：能够释放出H+离子的化合物；–碱的定义：能够接受H+离子的化合物。

2.酸与碱的中和反应的定义和特点–中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；–特点：反应产生盐和水，pH值接近中性，有放热现象。

酸碱中和反应的化学方程式1.酸与碱中和生成盐和水的化学方程式–酸的通式：H+ + 阴离子→ 盐 + H2O；–碱的通式：OH- + 阳离子→ 盐 + H2O。

2.酸碱中和反应的离子方程式–离子方程式：H+ + OH- → H2O。

酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用和原理–作用：用于酸碱溶液的测定和判断；–原理：酸碱指示剂的颜色在不同酸碱溶液中发生变化，通过观察颜色可判断溶液的酸碱性。

2.常用的酸碱指示剂和其颜色变化–酚酞：酸性溶液为无色，碱性溶液为粉红色；–甲基橙：酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色；–酸性紫：酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。

3.使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性–取少量酸碱指示剂滴于待测溶液中；–根据颜色的变化判断溶液的酸碱性，如颜色变化为酸性则为酸性溶液，颜色变化为碱性则为碱性溶液，颜色无变化则为中性溶液。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应及应用学习目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。

2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、了解中和反应在生活生产中的应用。

4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。

【课前预习】1、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。

2.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）。

例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。

（2）。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。

（3）。

例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。

被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。

能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？【课堂探究】（情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？（知识点一）：中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：……各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。

（实验探究一）各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。

（实验探究二）各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。

并与自己设计的实验进行比较。

讨论：（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式(练习) 写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===K2SO4+H2O ===MgCl2+H2O讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。

《酸和碱的中和反应》优秀教案酸和碱的中和反应教案一、教案概述本教案适用于初中化学酸和碱的中和反应的教学。

通过本教案的学习，学生将了解酸的性质和碱的性质，以及它们在中和反应中的反应过程。

通过实验演示和讨论，学生将建立起对酸和碱中和反应的基本理解。

二、教学目标1.了解酸和碱的性质。

2.学会观察和描述酸和碱中和反应的现象。

3.掌握酸和碱的中和反应方程式。

4.理解酸和碱中和反应的基本原理。

三、教学准备1.实验室用具：量筒、试管、滴管、酸碱指示剂。

2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液。

3.实验环境：实验室。

四、教学过程1.导入（10分钟）教师通过引入集体讨论的方式，询问学生什么是酸和碱，它们的性质是什么，以及它们在实际生活中的应用。

2.实验演示（20分钟）教师向学生展示酸和碱的中和反应实验。

具体步骤如下：(1)取一个量筒，倒入10毫升的氢氧化钠溶液。

(2)取一个试管，滴入几滴酸碱指示剂。

(3)从试管中滴入盐酸溶液，观察颜色变化。

(4)继续滴入盐酸溶液，直到颜色变为指示剂原本的颜色。

(5)记录滴入盐酸溶液的体积。

3.实验探究（30分钟）教师引导学生讨论实验过程和结果。

学生根据实验的现象，通过集体讨论和思考，回答以下问题：(1)为什么滴入盐酸后颜色会发生变化？(2)滴入盐酸的体积是否与氢氧化钠溶液的体积一样？(3)是什么使酸和碱发生中和反应？4.理论解释（15分钟）根据学生的讨论和思考，教师向学生解释实验的原理和现象：(1)酸和碱的中和反应是指酸和碱按化学素比例反应，生成盐和水。

(2)在实验中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。

当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠盐和水。

5.归纳总结（10分钟）教师引导学生归纳总结酸和碱的中和反应的特点和规律：(1)酸和碱的中和反应会生成盐和水。

(2)酸和碱的量必须满足化学素比例，才能发生完全中和。

6.拓展应用（15分钟）教师提出一些拓展的应用问题，让学生通过思考、讨论和实践解决。

例如：(1)如果你有一杯过酸的果汁，你会用什么来中和？(2)酸雨对环境有哪些危害？应该如何处理酸性土壤？学生可以通过独立或小组合作探究，找到答案并向全班展示。

九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

[学习重点]中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。

(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。

课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。

观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。

《中和反应》第一课时导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标：1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；2．从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性3．认识盐的定义及会判断盐的组成。

学习重点：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

导学过程：一、课前预习：（10分钟）1．实验探究：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？设计方案：实验分析：在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，当滴入少量的稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）当滴入过量的稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时，当滴入少量的NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）当滴入过量的NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色溶液的PH（）因此，NaOH溶液和稀盐酸（）反应2．写出反应的化学方程式：熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为：两个反应的共同点为：总结中和反应的定义：___________________________________________________。

中和反应的表达式：___________________________________________________。

【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。

中和反应的实质：酸溶液中的（）和碱溶液中的（）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。

课题2 酸和碱的中和反应教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。

了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

教学重点1．酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。

学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。

药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。

课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。

第二课时；溶液酸碱度的表示方法。

教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)(1)如图所示。

在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。

[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。

所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。

玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。

2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。

【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。

【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。

【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。

打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。

3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。

浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。

1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

【自主探究】自制酸碱指示剂。

1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色 月季花 红色 红色 草绿色 红色 草绿色 牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。

知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。

难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。

）现在我们继续这个魔术。

用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。

【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。

【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。

（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。

）【问题】1.观察到什么现象。

（没有明显现象。

）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。

）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。

）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。

基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。

如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。

《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。

② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。

2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。

3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。

探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。

3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。

溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？《酸和碱的中和反应》教案「篇二」教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

教学重点：1、中和反应的本质。

2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。

3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。

教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。

九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计一、教学目标1. 让学生了解酸碱中和反应的概念，掌握酸碱中和反应的特点。

2. 通过实验观察，使学生能够判断酸碱中和反应的发生。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 酸碱中和反应的概念。

2. 酸碱中和反应的特点。

3. 酸碱中和反应的实验观察。

三、教学重点与难点1. 教学重点：酸碱中和反应的概念及特点。

2. 教学难点：酸碱中和反应的实验操作及观察。

四、教学方法1. 采用实验观察、讨论交流、讲解演示等教学方法。

2. 利用多媒体课件辅助教学，提高学生的学习兴趣。

五、教学过程1. 导入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生思考酸碱之间可能发生的反应。

2. 讲解酸碱中和反应的概念：介绍酸碱中和反应的定义，解释中和反应的含义。

3. 讲解酸碱中和反应的特点：分析中和反应的特点，如水、盐等。

4. 实验观察：安排学生进行酸碱中和反应的实验，观察实验现象。

5. 讨论交流：引导学生分析实验现象，总结酸碱中和反应的特点。

6. 巩固知识：布置练习题，让学生巩固所学内容。

7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调酸碱中和反应的重要性。

8. 布置作业：安排课后作业，巩固所学知识。

六、教学策略1. 实验教学：通过安排实验，让学生直观地观察酸碱中和反应的现象，提高学生的学习兴趣和动手能力。

2. 问题驱动：在教学过程中，教师将提出一系列问题，引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

3. 小组合作：组织学生进行小组讨论和合作，培养学生的团队合作能力和交流沟通能力。

4. 多媒体辅助：利用多媒体课件，展示酸碱中和反应的原理和实验过程，帮助学生更好地理解和记忆相关知识。

七、教学准备1. 实验器材：准备酸、碱溶液、指示剂、玻璃棒等实验器材。

2. 课件制作：制作多媒体课件，包括酸碱中和反应的原理、实验过程和相关的图像、图表等。

3. 教学资源：收集相关的教学资源，包括教材、参考书籍、网络资源等。

广东省珠海十中九年级化学下册《10.2 酸和碱的中和反应（第一课时）》导学案（无答案）新人教版【学习目标】1.知道酸和碱之间能发生中和反应。

2.了解中和反应的实质并能书写中和反应的化学方程式。

3.认识盐的构成特点。

【复习回顾】自测1：写出两种常见酸的名称及化学式：（）、（）。

自测2：写出两种常见碱的名称及化学式：（）、（）。

自测3：判断下列物质属于酸还是属于碱？HCl（） H2O（） NH3·•H2O（） NaOH（） NaCl（）K 2SO4（） CH3COOH（） AlCl3（） Ca(OH)2（） H2SO4( )【参与学习】一、中和反应讨论：如何改进实验证明氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生反应呢？（提示：有的反应没有明显现象时，可借助指示剂、其它仪器等来帮助判断反应物的减少或生成物的生成。

）问题2：酸和碱之间发生了什么反应？看书P60的图10-14,：请你从微观角度描述氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。

化学方程式：练习：写出常见的酸与碱发生反应的化学方程式。

NaOH + H2SO4Ca(OH)2+ HClCa(OH)2 + H2SO4盐：由（或铵根离子NH4+）和构成的化合物叫做盐。

中和反应：（1）概念：（2）实质：（3）中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应是中和反应。

（填“一定”或“不一定”）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的再探究：实验1的小试管中氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应呢？如果不是恰好中和，哪种物质过量？猜想：实验后溶液练习：某兴趣小组在实验室用10mL氢氧化钾溶液和稀硫酸进行中和反应。

回答下列问题：（1）要判断氢氧化钾恰好被硫酸中和，需要在氢氧化钾溶液中加入，然后用胶头管滴吸取稀硫酸逐滴加入烧杯中，当时，停止加入稀硫酸，此时氢氧化钾恰好被硫酸中和。

该反应的化学方程式为（2）某同学不小心又多加了几滴稀硫酸，这时溶液显性，此时溶液中的溶质是。

（3）若要除去实验（2）中过量的稀硫酸可选用的试剂是。

一、教学目标1. 让学生理解酸碱中和反应的概念，掌握酸碱中和反应的特点及实质。

2. 通过观察实验现象，培养学生观察、思考、分析问题的能力。

3. 提高学生运用化学知识解决实际问题的能力，培养学生的实践操作能力。

4. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生的环保意识。

二、教学内容1. 酸碱中和反应的概念及特征。

2. 酸碱中和反应的实质。

3. 常见酸碱中和反应的实验现象及结论。

4. 酸碱中和反应在生活中的应用。

三、教学重点与难点1. 重点：酸碱中和反应的概念、特征及实质。

2. 难点：酸碱中和反应的实质的理解及应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸碱中和反应的特点及实质。

2. 运用实验法，让学生通过观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。

3. 采用案例分析法，让学生了解酸碱中和反应在生活中的应用。

4. 利用小组讨论法，培养学生的合作意识，提高学生的沟通能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如胃药、土壤酸碱度调节等，引导学生思考酸碱中和反应的现象及应用。

2. 讲解酸碱中和反应的概念、特征及实质，让学生理解酸碱中和反应的基本原理。

3. 进行实验演示，让学生观察酸碱中和反应的实验现象，如紫色石蕊溶液的变化等。

4. 分析实验现象，引导学生得出酸碱中和反应的结论。

5. 通过案例分析，让学生了解酸碱中和反应在生活中的实际应用，如农业、环保等方面。

6. 课堂练习：布置相关题目，让学生巩固所学知识，提高运用能力。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对酸碱中和反应概念、特征及实质的掌握情况。

2. 实验观察：评估学生在实验过程中的观察能力、分析问题的能力及操作技能。

3. 课后作业：布置相关练习题，评估学生对课堂所学知识的掌握程度。

4. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的合作意识、沟通能力和解决问题的能力。

七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、石蕊溶液、酸碱溶液等。

2. 教学课件：制作课件，辅助教学，提高课堂效果。

酸和碱的中和反应（第一课时）教学案班级：姓名：【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

2、了解盐的定义以及中和反应在实际中的应用。

【学习过程】复习：1、酸和碱分别与指示剂反应：酚酞遇酸，遇碱变；石蕊遇酸变，遇碱变2、HCl在水中会解离出和；H2SO4在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；Ca(OH)2在水中会解离出和。

酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH━就会结合，结果会怎样呢？【导入】通过上节课的学习我们知道了酸和碱各自具有一些相似的化学性质，那么酸和碱放在一起会发生化学反应吗？【实验探究】课本P58实验【讨论】：1、用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，因为。

2、滴盐酸时，要边滴边振荡或搅拌，其原因是3.酚酞在实验中起什么作用？4、为什么要先在氢氧化钠中滴加酚酞再加盐酸，而不能将顺序颠倒呢？5、用滴管滴稀盐酸过快，当看到溶液变成无色时，你能不能判断两种物质“已恰好中和”？怎样证明？6、仔细观察课本59页图10---13氢氧化钠与盐酸反应的微观图，稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有___ __，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有___ __，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？讨论这个反应的实质是请写出这个反应方程式。

其它的酸和碱也能发生类似反应，试着写出下列化学方程式①盐酸和氢氧化钙反应②稀硫酸和氢氧化钠反应③盐酸和氢氧化钾反应：总结上述三个反应的共同点有哪些？一、中和反应1概念：是指与作用生成和的反应→【讨论】1、NaCl、CaCl2 、Na2SO4都是由什么离子构成的结论：它们都是由离子和离子组成的化合物。

2、盐的概念：【讨论】：我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？【讨论】：凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？举例说明。

人教版九年级化学导学案：10.2第1课时中和反应一、导学目标1.了解中和反应的基本概念和特征；2.理解酸、碱和盐的基本性质；3.掌握中和反应的化学方程式和简单实验操作方法。

二、导学内容1.中和反应的概念中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。

在这个过程中，酸和碱的酸性和碱性特性被中和，生成了盐。

2.酸、碱和盐的基本性质(1) 酸的特征•酸味酸性物质。

•酸可以改变蓝色石蕊试纸变红。

•酸和金属反应可以产生氢气。

(2) 碱的特征•可溶于水，并产生氢氧根离子（OH-）。

•碱可以改变红色石蕊试纸变蓝。

(3) 盐的特征•盐在固体状态下一般呈现白色结晶状。

•盐溶于水后，可以导电。

3.中和反应的化学方程式中和反应的化学方程式可以用酸、碱和盐的化学式来表示。

中和反应实质上是酸碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）发生结合反应，生成水和盐。

例如：HCl（酸）+ NaOH（碱）→ H2O（水）+ NaCl（盐）4.中和反应的实验操作方法中和反应的实验操作方法如下：•步骤一：取一定量的酸溶液入容器中。

•步骤二：逐滴加入碱溶液，并同时观察溶液的颜色变化和pH值的变化。

•步骤三：当溶液的pH值为7时，表示中和反应完成。

•步骤四：记录滴加碱溶液的数量，并计算酸和碱的化学计量比。

三、思考题1.什么是中和反应？请说明中和反应的基本特征。

2.简述酸、碱和盐的基本性质。

3.举一个中和反应的化学方程式并解释。

4.中和反应的实验操作方法是怎样的？请详细描述。

四、学习小结经过本课的学习，我们了解了中和反应的概念及特征。

我们还学习了酸、碱和盐的基本性质，以及中和反应的化学方程式和实验操作方法。

中和反应是化学中重要的概念之一，对于我们理解酸碱中和的原理和应用具有重要意义。

五、拓展练习1.下列酸碱反应中，哪一对物质发生了中和反应？•A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-•B. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O•C. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O•D. H2CO3 + NaOH → Na2CO3 + 2H2O2.一种盐在溶于水后，溶液呈现酸性。

第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

【学习重点】中和反应的理解及应用。

【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

2、常见的碱有、等。

碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。

4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。

6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。

A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

【教学设计】第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）【学情分析】通过本单元课题1的学习，学生对常见的酸和碱的性质及其用途有了初步的认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。

酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对酸和碱能否发生反应可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。

学生在本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。

【效果分析】本课题主要研究酸和碱之间的反应。

酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际生活中有着广泛的应用，本课题围绕中和反应展开。

本课题的第一部分从学生的生活经验：如何治疗蜜蜂蜇伤和马蜂蜇伤入手进行探究，通过探究实验进行分析和思考来介绍中和反应。

并掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。

教材通过阅读课本，分析说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用:改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。

现对本节课分析如下：一、精心设计，调动了学生自主学习的兴趣老师由生活中问题：如何治疗蜜蜂蜇伤和马蜂蜇伤，激发了学生学习的积极性。

氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题:氢氧化钠与盐酸是否反应?猜想以下用什么方法证明?让学生设计实验证明。

在中和反应在实际中的应用，自学完成相关的题目通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态自主学习。

二、新颖的引导过程，突出了自主、探究的学习方式本节课突出体现了新课标所提出的一个新的理念:积极倡导自主、合作、探究的学习方式。

从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。

在氢氧化钠与盐酸是否反应，由学生说出实验方案后，由学生观察后对出现的现象进行分析解释;化学方程式的书写;盐和中和反应定义的得出中和反应的表达式都大胆放给学生，然后通过电脑动画的摸拟，是学生得出了中和反应的实质，然后通过事例让学生分析其原因，从而概括出中和反应的应用。