氧化还原反应（一）
一、常见氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂：
（1）活泼的非金属单质：
（2）含有最高价金属阳离子的化合物：
（3）含某些较高化合价元素的化合物：
2、常见的还原剂：
（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
（2）含低价元素的金属阳离子：
（3）某些非金属单质：C、H
等；
2
S、KI等。
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H
2
归纳：含元素的物质，具有；含元素的物质，具有；含中间价态元素的物质。
二、氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）根据反应方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
[结论] 氧化性：
还原性：
[例1]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ 2HCl + I2
练1:已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由
强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
（2）依据元素化合价判断
同种元素所处的价态越高氧化性越强，所处的价态越低还原性越强
（3）根据金属活泼性判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的还原性：
金属阳离子的氧化性：
（4）根据非金属活泼性判断＝
（5）根据反应进行的难易程度及条件来判断
【例2】：2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑ MnO 2+4HCl （浓） △
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
氧化性：
（6）根据氧化产物的价态来判断
2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 Fe+S 点燃
FeS
氧化性：
注意：氧化还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。
三、氧化性还原性强弱的应用
1、“强弱”规律及应用
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 应用1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2,(2)Br 2+2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 粒子的氧化性从强到弱的顺序是 。 应用2：判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl －A.2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H
+ B.I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI C.H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2O D.2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I － 2、先后规律及应用
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。
一种还原剂同时和多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
应用：用于判断反应顺序、反应过程。
例如：将Zn 粒加入Ag NO 3 、Cu( NO 3)2的混合溶液，先析出 。
思考：将少量Cl 2通入FeBr 2溶液中，反应方程式为 。
将足量Cl 2通入FeBr 2溶液中，反应方程式为 。
