元素周期律元素周期表晶体类型
1、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
2、下列各组的三种元素，属于同一周期的是
A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br
4、下列式子中，真实表示物质分子组成的是
A．H2O B．金刚石（C） C．SiO2 D．NH4Cl
5、已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是
A．第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族 B．第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族
C．第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族 D．第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族
6、关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
7、下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定 B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2-半径比F-的小 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8、下列叙述中正确的是
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
9、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是
A.ⅡA族中无非金属元素
B.Ⅷ族中所含元素种类最多
C.0族中无金属元素
D.金属元素的种类比非金属元素多
10、下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是
A.b元素除0价外，只有一种化合价
B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定
C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种
D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
11、下列说法中正确的是
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键
D．含有金属元素的离子一定是阳离子
12、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
13、X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是A．其中有硫元素 B．其中有金属元素
C．这三种元素能够组成盐 D．这三种元素均位于不同周期
14、共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上中的两种作用力的晶体是
A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．金刚石
15、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A（n+1）+、b B n+、c C（n+1）-、d D n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
16、根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是
A.碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B.第3周期元素中，原子半径最大的是Cl
C.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D.所有元素的气态氢化物中，最稳定的是HF
17、假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有
A．5种，10种，15种 B．8种，18种，18种
C．8种，10种，15种 D．9种，12种，15种
18、（1）判断下列各组物质的相互关系（用序号填写）：
A．互为同位素的是______________； B．互为同素异形体的是______________ ；
C．互为同一物质的是______________ ； D．互为同分异构体的是______________ 。
（2）用化学用语填空：①二氧化碳的结构式______________ 。
②氧原子的原子结构示意图______________ 。③氯化钠的电子式______________ 。
（3）请指出下列晶体可能是哪类晶体：（填“原子晶体”或“分子晶体”或“离子晶体”）
①其熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电______________。
②固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电______________ 。
③物质在常温常压下是液体，溶于水后能导电_______。
19、（10分）已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y元素的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X、______Y、 ______ Z、 ______ W ______ 。
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式为____________________。20、元素周期表是学习化学的重要工具，它包含许多信息和规律。如表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
（1）用元素代号标出他们的周期表中对应位置
（2）在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用斜线标出。
（3）五种元素中非金属性最强的是____（填符号），T、X形成化合物为____ （填化学式）。
（4）证明L元素与M元素在性质上有明显不同的离子方程式为_______________________。
21、实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液
22、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；
