最新高二下学期期末考试化学试题
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）
A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3
B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异
D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应
【答案】A
【解析】A．漂白粉的主要成份为Ca(ClO)2和CaCl2在空气中容易与CO2反应，主成CaCO3，变质，故A正确；
B．油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C．利用的是溶解度差异，故C错误；
D．该反应属于酯的水解，属于水解反应、取代反应，故D错误。
故选A。
2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．乙烯与苯乙烯互为同系物
B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
C．二氯丙烷有4种同分异构体
D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷
【答案】C
【解析】A．两者结构不一样，不属于同系物，故A错误；
B．甲烷在常温下不与浓盐酸反应，故B错误；
C．二氯丙烷有4种同分异构体CHCl2-CH2-CH3，CH6-CCl2-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl，CH2Cl-CHCl-CH3 D．发生加成反应生成CHBr2、CHBr2、1，1，2，2-四溴乙烷。
故选C。
3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（）
A．向卤水中通入Cl2可以提取溴
B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐
C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A 项正确；
B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B项正确；
C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C项错误；
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D项正确。
故选C。
4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）
A．25℃时，1LpH=11的氨水中OH-的数目为0.001N A
B．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
C．电解精炼铜，当外电路转移N A个
D．标准状况下，2.24LCCl4所含氯原子数为0.4N A
【答案】D
【解析】A．pH=11则c(H+)=1×10-11，25℃时水的离子积为K(w)=1×10-14则c(OH-)=1×10-3=1×10-3mol/L，1L中OH-的数目为0.001N A，故A正确；
B．乙烯丙烯可以看作(CH2)n，14g含有1
n
mol(CH2)n，则氢原子数为2N A，故B正确；
C．阴极反应Cu2++2e-=Cu，当外电路转移N A个电子时，阴极生成0.5molCu，质量增加32g，故C正确；
D．标准状况下，CCl4不为其他而是液态，故D错误。
故选D。
5．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水发生反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（）
A．S2Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
C．每生成22.4LSO2转移3mol电子
D．每生成48g硫单质需要S2Cl2断裂3mol共价键、H2O断裂3mol共价键
【答案】A
【解析】A．只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A正确；
B．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故B错误；
C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，但未指明气体所处状态，
22.4L的二氧化硫的物质的量不一定为1mol，故C错误；
D．48gS的物质的量为：48g32g/mol=1.5mol，根据反应可知，生成1.5molS需要消耗1molCl-S-S-Cl，1molCl-S-S-Cl中含有3mol共价键，由化学方程式可知，反应时Cl-S-S-Cl的化学键全部断裂，所以每生成48g硫时，S2Cl2会断裂3mol共价键，H2O会断裂2mol共价键，故D错误。
故选A。
6．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）
b
铁模拟铁的吸氧腐蚀
铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
铁模拟电解饱和食盐水
石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法【答案】D
【解析】A．在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则Fe 发生吸氧腐蚀，故A正确；
B．Zn、Fe形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；
D．Fe与正极相连，Fe作阳极，Fe失电子，被腐蚀，Fe不能被保护，故D错误。
故选D。
7．A、b、c、d为短周期元素，原子序数依次递增，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b形成的化合物既能与酸反应又能与强碱溶液反应。下列叙述错误的是（）
A．c的原子半径是这些元素中最大的
B．b与c形成的化合物只含离子键
C．b、d、c形成的化合物的溶液呈碱性
D．a的氧化物在一定条件下既有氧化性又有还原性
【答案】B
【解析】由题意可知a为H元素，d与b形成的化合物既能与酸反应又能与强碱溶液反应，则b为D元素d为Al元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则c为Na元素。
A．H、O、Na、Al四种原子中，Na原子半径最大，故A正确；
B．b与c形成的化合物中Na，O2既合离子键也含有共价键，故B错误；
C．b、d、c形成的化合物为NaAl2，水解成碱性，故C正确；
D．H2O在一定条件下既有氧化性又有还原性，故D正确。
故选B。
