2020年3月高考化学南方凤凰台二轮复习资料正文-答案

提分训练高考“7+1”提分训练1答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7选项班级姓名一、单项选择题1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2. 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:据此分析,下列观点不正确的是( )A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 上述流程中,所涉反应没有复分解反应C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外,滤液B经浓缩后也能循环使用3. 金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体,其衍生物在医药方面有着重要的用途。

以化合物X为起始原料发生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如下图所示,下列说法不正确的是( )A. X的分子式为C10H12B. X生成Y的反应为还原反应C. Y和Z互为同分异构体D. Z和环已烷属于同系物4. 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2]和FeCl3·6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。

下列有关实验说法正确的是( )甲乙丙丁A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2OB. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤5. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点,可作为汽车的动力电源。

第二讲重要的化学方程式【重要的化学方程式】(本讲对应学生用书第98页~第100页)常考易错的化学方程式补全反应，注意写上反应条件1. 2Na+O2Na2O22. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑3. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24.5. Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO36. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)7. Fe3O4+4CO3Fe+4CO28. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe9. 2Fe+3Cl22FeCl310. 3Fe+2O2Fe3O411. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)312. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13. 2Ca(OH)2(消石灰)+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(工业制漂白粉)14.15. 2F2+2H2O4HF+O216. S+Fe FeS17. FeS+2HCl FeCl2+H2S↑18. 2H2S+SO22H2O+3S↓19.20. 2H2SO3+O22H2SO421. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O22. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O23. H2S+CuSO4CuS↓+H2SO424. N2+3H22NH3(工业合成氨)25. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26.27. N2+O22NO28. SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O29. Si+4HF SiF4↑+2H2↑30. SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)(工业制玻璃)32. 2C+SiO2Si+2CO↑(制硅)33. H2SiO3SiO2+H2O34. 2Mg+CO22MgO+C常考易错的离子方程式补全反应1. 2Na+2H 2O2Na ++2OH -+H 2↑2. 2OH -+CO 2(少量)C 2-3O +H 2O OH -+CO 2(过量)HC -3O3. 2Na ++C 2-3O +H 2O+CO 22NaHCO 3↓(饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2)4. HC -3O +OH -C 2-3O +H 2O5. HC -3O (少量)+Ca 2++OH -CaCO 3↓+H 2O2HC-3O (过量)+Ca 2++2OH -CaCO 3↓+2H 2O+C 2-3O 6. N 4H ++HC -3O +2OH -(过量)NH 3·H 2O+C 2-3O +H 2O7. 2Al+2OH -+2H 2O2Al -2O +3H 2↑8. Al 2O 3+6H +2Al 3++3H 2O9. Al 2O 3+2OH -2Al -2O +H 2O10. Al(OH)3+3H +Al 3++3H 2O11. Al(OH)3+OH -Al -2O +2H 2O12. Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N 4H +13. Al 3++3OH -(少量) Al(OH)3↓ Al 3++4OH -(过量) Al-2O +2H 2O 14. 2Al -2O +CO 2(少量)+3H 2O 2Al(OH)3↓+C 2-3OAl-2O +CO 2(过量)+2H 2O Al(OH)3↓+HC-3O15. 3Al-2O +Al 3++6H 2O4Al(OH)3↓16. Al 3++3HC -3OAl(OH)3↓+3CO 2↑(泡沫灭火器工作原理) 17. Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +(明矾净水原理)18. 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3++2S 2-4O+2Ba 2++4OH -Al-2O +2H 2O+2BaSO 4↓19. Fe+2H +Fe 2++H 2↑ 20. FeO+2H +Fe 2++H 2O21. 3FeO+10H ++N -3O(稀)3Fe 3++NO↑+5H 2O22. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -23. 2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O24. 2Fe 3++Fe 3Fe 2+25. 2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+26. 4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2O(FeSO 4溶液在空气中变质) 27. 2Fe 3++H 2S S↓+2Fe 2++2H + 28. Cl 2+2I -2Cl -+I 229. MnO 2+4H ++2Cl -(浓)Mn 2++Cl 2↑+2H 2O30. Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO31. Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2O(尾气处理)32. Cl 2+SO 2+2H 2O 4H ++2Cl -+S 2-4O33. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -(FeBr 2与少量Cl 2)2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl -(FeBr 2与过量Cl 2) 2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -(FeBr 2 与等量Cl 2)34. 2I -+Cl 2I 2+2Cl -(FeI 2与少量Cl 2)2Fe 2++4I -+3Cl 22Fe 3++2I 2+6Cl -(FeI 2与过量Cl 2)35. I 2+SO 2+2H 2O2I -+S 2-4O +4H +36. Cu+4H ++2N -3O(浓)Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 37. 3Cu+8H ++2N -3O(稀)3Cu 2++2NO↑+4H 2O 38. Fe(少量)+4H ++N -3O(稀)Fe 3++NO↑+2H 2O 3Fe(过量)+8H ++2N -3O(稀)3Fe 2++2NO↑+4H 2O39. Si 2-3O +2H +H 2SiO 3↓40. Si 2-3O +CO 2(少量)+H 2O H 2SiO 3↓+C2-3OSi2-3O +2CO 2(过量)+2H 2OH 2SiO 3↓+2HC-3O41. SO 2(少量)+2NH 3·H 2O S 2-3O +2N4H ++H 2OSO 2(过量)+NH 3·H 2O N4H ++HS-3O42. 2Mn-4O +5SO 2+2H 2O2Mn 2++5S2-4O +4H +(SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色)43. Cu 2++S 2-4O +Ba 2++2OH -Cu(OH)2↓+BaSO 4↓44. 2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑45. 2AgCl+S 2-Ag 2S+2Cl -46. Ag ++2NH 3·H 2O(过量)Ag(NH 3)2]++2H 2O 47. C 6H 5O -+CO 2(少量)+H 2O C 6H 5OH+HC-3O48. CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH -CH 3COO -+Cu 2O↓+3H 2O49. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2]++2OH -CH 3COO -+N 4H+2Ag↓+3NH 3+H 2O电解反应式或电化学方程式1. 用惰性电极电解饱和食盐水 阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑2. 用铜作电极电解饱和食盐水 阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：Cu-2e -Cu 2+总反应：Cu+2H 2O Cu(OH)2+H 2↑3. 用惰性电极电解MgCl 2溶液 阴极：2H 2O+Mg 2++2e -H 2↑+Mg(OH)2↓阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：Mg 2++2Cl -+2H 2O Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑4. 用惰性电极电解AlCl 3溶液 阴极：6H 2O+6e -+2Al 3+3H 2↑+2Al(OH)3↓阳极：6Cl --6e -3Cl 2↑总反应：2Al 3++6Cl -+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2↑+3Cl 2↑5. 用惰性电极电解K2S溶液阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-阳极：S2--2e-S↓总反应：S2-+2H2O2OH-+H2↑+S↓6. 用惰性电极电解CuSO4溶液阴极：2Cu2++4e-2Cu阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+7. 用惰性电极电解AgNO3溶液阴极：4Ag++4e-4Ag阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+8. 电解熔融的NaCl制Na阴极：2Na++2e-2Na阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑9. 电解熔融的MgCl2制Mg阴极：Mg2++2e-Mg阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑10. 电解熔融的Al2O3制铝阴极：4Al3++12e-4Al阳极：6O2--12e-3O2↑总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑11. 铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸) 放电Pb极(-)：Pb(s)+S2-4O(aq)-2e-PbSO4(s)(氧化反应)PbO2极(+)：PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S2-4O(aq)(还原反应)PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)(氧化反应)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 12. 氢氧燃料电池负极正极13. 甲醇-氧气燃料电池(1)酸作介质负极：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2↑+12H+正极：3O2+12e-+12H+6H2O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O(2)碱作介质负极：2CH3OH+16OH--12e-2C2-3O+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O12OH-总反应：2CH3OH+4OH-+3O22C2-3O+6H2O(3)熔融的金属氧化物作介质负极：2CH3OH+6O2--12e-2CO2↑+4H2O 正极：3O2+12e-6O2-总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O (4)熔融的碳酸盐作介质负极：2CH3OH+6C2-3O-12e-8CO2↑+4H2O正极：3O2+6CO2+12e-6C2-3 O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O有机反应的化学方程式写出下列转化中的化学方程式(1)CH2CH2+H2CH3CH3(2)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr(3)n CH2CH2 CH2—CH2(4)CH≡CH+H2CH2CH2(5)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑(6)CH≡CH+HCl CH2CHCl(7)CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2(8)n(9)+Br2+HBr(10)+HNO3+H2O(11)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(12)CH3CHO+H2CH3CH2OH(13)2CH3CHO+O22CH3COOH(14)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(15)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O(16)CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr(17)CH2CH2+H2O CH3CH2OH(18)CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O(19)CH3CH2Br+NaOH CH2CH2↑+NaBr+H2O(20)CH2CH2+HBr CH3CH2Br(21)CH2CH2+Br2(22)+2NaOH+2NaBr(23)+O2+2H2O(24)+O2(25)++2H2O(26)2+2H2O(27)n+(n-1)H2O(28)n HO—CH2—CH2—OH+n HOOC—COOH。

题型强化练(三)化学工业流程题解题突破1．(2023·湖南卷)超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果。

工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8 ℃。

②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作为配体。

③相关物质的沸点：回答下列问题：(1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是__________。

(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40～45 ℃的原因是__________________，阴极的电极反应式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是________。

(5)下列说法错误的是__________(填字母)。

A．流程中Et2O得到了循环利用B．流程中，“合成Ga2Mg3”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3D．用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。

全国高考新课标卷高考总复习二轮配套热练化学详解详析微专题热练微专题一化学与STSE1. C2. C3. C4. C5. B6. D7. A8. C9. D 10. C11. D 12. B 13. C 14. C 15. A 16. B 17. C 18. D19. D 20. D微专题二基础有机化学1. B2. A3. D4. C5. B6. B7. A8. C9. C 10. B11. B 12. B 13. C 14. B 15. D 16. A 17. D 18. D19. C 20. C微专题三化学实验操作与评价1. B2. A3. C4. D5. C6. C7. B8. B9. B 10. B11. D 12. D 13. C 14. D 15. C 16. B微专题四阿伏加德罗常数N A题型1. B2. D3. A4. C5. D6. D7. A8. C9. A 10. B11. D 12. B 13. A 14. B 15. D 16. B 17. B 18. A 19. D微专题五元素周期表与元素及其化合物的性质1. D2. AB3. C4. D5. C6. B7. C8. D9. D10. A 11. A 12. D 13. A 14. D 15. C 16. A 17. B 18. B微专题六电化学金属的腐蚀1. D2. D3. B4. C5. C6. D7. B8. C9. B 10. B11. B 12. D 13. D 14. A微专题七电解质溶液中的平衡1. B2. C3. A4. A5. B6. B7. B8. B9. C 10. B11. D 12. B 13. D 14. A微专题八化学综合实验题型研究1. (1) 防止Fe2+被氧化(2) 2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+(3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4) Fe2+Fe3+可逆反应(5) 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 铁离子作H2O2分解的催化剂,H2O2分解生成氧气H2O2分解反应放热,促使Fe3+水解平衡正向移动解析(1) Fe2+易被氧化,因此加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。

襄阳三中 2020 届高三年级3月月考理综试卷 3.15一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关生活中的化学常识说法错误的是A. 肥沃的土壤保肥能力强的原因之一是土壤胶体粒子带电B. 粮食酿酒过程中会有 CO 2 生成C. 泡沫灭火器的原理是利用 Al 2(SO 4)3 和Na 2CO 3溶液发生的双水解反应D. 红酒中含有的 SO 2具有杀菌和抗氧化的作用【答案】C【解析】【详解】A.土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果胶，A 项正确；B.粮食酿酒的过程中，首先淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇和二氧化碳，该过程会产生二氧化碳，B 项正确；C.灭火器中使用小苏打而不是苏打，C 项错误；D.红酒中可以适量添加二氧化硫，起到杀菌和抗氧化的作用，D 项正确；答案选C 。

【点睛】根据“越弱越水解”的规律，虽然苏打的水解常数大于小苏打，但是小苏打与硫酸铝的反应速率更快，更适合用在灭火器中。

2.下图是制备乙酸乙酯的两种装置，下列说法错误的是A. 相比于 b ，a 装置具有副反应少、原料利用率高等优点B. 加入的浓硫酸要稍多于催化剂用量的原因是浓硫酸还起到吸水剂的作用，推动平衡正向进行C. 反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、放气、静置、分液，然后从下口放出制备的产物D. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小【答案】C【解析】【详解】A.装置a采用水浴加热，温度较低且可控，装置b采用明火直接加热，温度不方便控制，副反应多，导致原料利用率下降，A项正确；B.浓硫酸起到吸水剂和催化剂的双重作用，减小了生成物浓度，平衡右移，B项正确；C.乙酸乙酯的密度比水轻，因此在上层，应从上口放出，C项错误；D.根据“相似相溶”原则，碳酸钠溶液极性很大，而乙酸乙酯极性较弱，因此溶解度较低，D 项正确；答案选C。

南⽅凤凰台⾼考化学江苏专⼆轮复习第⼆讲重要的化学⽅程式含解析第⼆讲重要的化学⽅程式【重要的化学⽅程式】(本讲对应学⽣⽤书第98页~第100页)常考易错的化学⽅程式补全反应，注意写上反应条件1. 2Na+O2Na2O22. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑3. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24.5. Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO36. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)7. Fe3O4+4CO3Fe+4CO28. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe9. 2Fe+3Cl22FeCl310. 3Fe+2O2Fe3O411. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)312. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13. 2Ca(OH)2(消⽯灰)+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(⼯业制漂⽩粉)14.15. 2F2+2H2O4HF+O216. S+Fe FeS17. FeS+2HCl FeCl2+H2S↑18. 2H2S+SO22H2O+3S↓19.20. 2H2SO3+O22H2SO421. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O22. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O23. H2S+CuSO4CuS↓+H2SO424. N2+3H22NH3(⼯业合成氨)25. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26.27. N2+O22NO28. SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O29. Si+4HF SiF4↑+2H2↑30. SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)(⼯业制玻璃)32. 2C+SiO2Si+2CO↑(制硅)33. H2SiO3SiO2+H2O34. 2Mg+CO22MgO+C常考易错的离⼦⽅程式补全反应1. 2Na+2H 2O2Na ++2OH -+H 2↑2. 2OH -+CO 2(少量)C 2-3O +H 2O OH -+CO 2(过量)HC -3O3. 2Na ++C 2-3O +H 2O+CO 22NaHCO 3↓(饱和Na 2CO 3溶液中通⼊CO 2)4. HC -3O +OH -C 2-3O +H 2O5. HC -3O (少量)+Ca 2++OH -CaCO 3↓+H 2O2HC-3O (过量)+Ca 2++2OH -CaCO 3↓+2H 2O+C 2-3O 6. N 4H ++HC -3O +2OH -(过量)NH 3·H 2O+C 2-3O +H 2O7. 2Al+2OH -+2H 2O2Al -2O +3H 2↑8. Al 2O 3+6H +2Al 3++3H 2O9. Al 2O 3+2OH -2Al -2O +H 2O10. Al(OH)3+3H +Al 3++3H 2O11. Al(OH)3+OH -Al -2O +2H 2O12. Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N 4H +13. Al 3++3OH -(少量) Al(OH)3↓ Al 3++4OH -(过量) Al-2O +2H 2O 14. 2Al -2O +CO 2(少量)+3H 2O 2Al(OH)3↓+C 2-3OAl-2O +CO 2(过量)+2H 2O Al(OH)3↓+HC-3O15. 3Al-2O +Al 3++6H 2O4Al(OH)3↓16. Al 3++3HC -3OAl(OH)3↓+3CO 2↑(泡沫灭⽕器⼯作原理) 17. Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +(明矾净⽔原理)18. 向明矾溶液中加⼊过量Ba(OH)2溶液：Al 3++2S 2-4O+2Ba 2++4OH -Al-2O +2H 2O+2BaSO 4↓19. Fe+2H +Fe 2++H 2↑ 20. FeO+2H +Fe 2++H 2O21. 3FeO+10H ++N -3O(稀)3Fe 3++NO↑+5H 2O22. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -23. 2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O24. 2Fe 3++Fe 3Fe 2+25. 2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+26. 4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2O(FeSO 4溶液在空⽓中变质) 27. 2Fe 3++H 2S S↓+2Fe 2++2H + 28. Cl 2+2I -2Cl -+I 229. MnO 2+4H ++2Cl -(浓)Mn 2++Cl 2↑+2H 2O30. Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO31. Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2O(尾⽓处理)32. Cl 2+SO 2+2H 2O 4H ++2Cl -+S 2-4O33. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -(FeBr 2与少量Cl 2)2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl -(FeBr 2与过量Cl 2) 2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -(FeBr 2 与等量Cl 2)34. 2I -+Cl 2I 2+2Cl -(FeI 2与少量Cl 2)2Fe 2++4I -+3Cl 22Fe 3++2I 2+6Cl -(FeI 2与过量Cl 2)35. I 2+SO 2+2H 2O2I -+S 2-4O +4H +36. Cu+4H ++2N -3O(浓)Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 37. 3Cu+8H ++2N -3O(稀)3Cu 2++2NO↑+4H 2O 38. Fe(少量)+4H ++N -3O(稀)Fe 3++NO↑+2H 2O 3Fe(过量)+8H ++2N -3O(稀)3Fe 2++2NO↑+4H 2O39. Si 2-3O +2H +H 2SiO 3↓40. Si 2-3O +CO 2(少量)+H 2O H 2SiO 3↓+C2-3OSi2-3O +2CO 2(过量)+2H 2OH 2SiO 3↓+2HC-3O41. SO 2(少量)+2NH 3·H 2O S 2-3O +2N4H ++H 2OSO 2(过量)+NH 3·H 2O N4H ++HS-3O42. 2Mn-4O +5SO 2+2H 2O2Mn 2++5S2-4O +4H +(SO 2使酸性KMnO 4溶液褪⾊)43. Cu 2++S 2-4O +Ba 2++2OH -Cu(OH)2↓+BaSO 4↓44. 2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑45. 2AgCl+S 2-Ag 2S+2Cl -46. Ag ++2NH 3·H 2O(过量)Ag(NH 3)2]++2H 2O 47. C 6H 5O -+CO 2(少量)+H 2O C 6H 5OH+HC -3O48. CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH -CH 3COO -+Cu 2O↓+3H 2O49. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2]++2OH -CH 3COO -+N 4H+2Ag↓+3NH 3+H 2O电解反应式或电化学⽅程式1. ⽤惰性电极电解饱和⾷盐⽔阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑2. ⽤铜作电极电解饱和⾷盐⽔阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：Cu-2e -Cu 2+总反应：Cu+2H 2O Cu(OH)2+H 2↑3. ⽤惰性电极电解MgCl 2溶液阴极：2H 2O+Mg 2++2e -H 2↑+Mg(OH)2↓阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：Mg 2++2Cl -+2H 2O Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑4. ⽤惰性电极电解AlCl 3溶液阴极：6H 2O+6e -+2Al 3+3H 2↑+2Al(OH)3↓阳极：6Cl --6e -3Cl 2↑总反应：2Al 3++6Cl -+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2↑+3Cl 2↑5. ⽤惰性电极电解K2S溶液阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-阳极：S2--2e-S↓总反应：S2-+2H2O2OH-+H2↑+S↓6. ⽤惰性电极电解CuSO4溶液阴极：2Cu2++4e-2Cu阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+7. ⽤惰性电极电解AgNO3溶液阴极：4Ag++4e-4Ag阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+8. 电解熔融的NaCl制Na阴极：2Na++2e-2Na阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑9. 电解熔融的MgCl2制Mg阴极：Mg2++2e-Mg阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑10. 电解熔融的Al2O3制铝阴极：4Al3++12e-4Al阳极：6O2--12e-3O2↑总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑11. 铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸) 放电Pb极(-)：Pb(s)+S2-4O(aq)-2e-PbSO4(s)(氧化反应)PbO2极(+)：PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S2-4O(aq)(还原反应)PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)(氧化反应)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 12. 氢氧燃料电池负极正极13. 甲醇-氧⽓燃料电池(1)酸作介质负极：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2↑+12H+正极：3O2+12e-+12H+6H2O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O(2)碱作介质负极：2CH3OH+16OH--12e-2C2-3O+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O12OH-总反应：2CH3OH+4OH-+3O22C2-3O+6H2O(3)熔融的⾦属氧化物作介质负极：2CH3OH+6O2--12e-2CO2↑+4H2O 正极：3O2+12e-6O2-总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O (4)熔融的碳酸盐作介质负极：2CH3OH+6C2-3O-12e-8CO2↑+4H2O正极：3O2+6CO2+12e-6C2-3 O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O有机反应的化学⽅程式写出下列转化中的化学⽅程式(1)CH2CH2+H2CH3CH3(2)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr(3)n CH2CH2 CH2—CH2(4)CH≡CH+H2CH2CH2(5)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑(6)CH≡CH+HCl CH2CHCl(7)CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2(8)n(9)+Br2+HBr(10)+HNO3+H2O(11)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(12)CH3CHO+H2CH3CH2OH(13)2CH3CHO+O22CH3COOH(14)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(15)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O(16)CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr(17)CH2CH2+H2O CH3CH2OH(18)CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O(19)CH3CH2Br+NaOH CH2CH2↑+NaBr+H2O(20)CH2CH2+HBr CH3CH2Br(21)CH2CH2+Br2(22)+2NaOH+2NaBr(23)+O2+2H2O(24)+O2(25)++2H2O(26)2+2H2O(27)n+(n-1)H2O(28)n HO—CH2—CH2—OH+n HOOC—COOH。

2020年全国三卷高考化学试题及答案解析2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1.考生在答题卡上填写姓名和准考证号。

2.选择题用铅笔在答题卡上涂黑对应的答案标号，如需更改，用橡皮擦干净后重新涂上。

3.非选择题在答题卡上作答，不要在试卷上写。

4.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O16Mg 24S 32Fe 56Cu 64选择题：7.宋代《千里江山图》使用孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3）和蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。

下列说法错误的是（）A。

保存《千里江山图》需控制温度和湿度。

B。

孔雀石和蓝铜矿颜料不易被空气氧化。

C。

孔雀石和蓝铜矿颜料耐酸耐碱。

D。

Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数低于Cu(OH)2·2CuCO3.8.金丝桃苷是从中药材中提取的一种黄酮类化合物，具有抗病毒作用，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A。

可与氢气发生加成反应。

B。

分子含有21个碳原子。

C。

能与乙酸发生酯化反应。

D。

不能与金属钠反应。

9.N_A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A。

22.4 L（标准状况）氮气中含有7N_A个氮原子。

B。

1 mol重水比1 XXX1个质子。

C。

12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子。

D。

1 L 1 mol·L−1NaCl溶液含有28N_A个离子。

10.喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）A。

H2S气体和稀盐酸溶液。

XXX气体和稀氨水溶液。

C。

NO气体和稀H2SO4溶液。

D。

CO2气体和饱和NaHCO3溶液。

11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A。

用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl^-+SO2.B。

绝密★启用前选三测试一、单选题1．下列性质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )A．可溶于水B．具有较高熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电2．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．NO2B．BF3C．CCl4D．SF63．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W 元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。

下列说法正确的是（、A．X、W的简单阴离子的电子层结构相同B．化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性C．简单氢化物的热稳定性：Y、W D．原子半径：X、Y、Z5．已知P4单质的结构如下，P4在KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（）A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5N A个P − P 键C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > KD．P4中P 原子为sp2杂化6．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键B．CH3COOH中只有离子键C．Na2O2中只存在离子键D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键7．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p5 8．下列说法都正确的是（）①π键比σ键活泼，易参与化学反应；②CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；③键角：BeCl2>CH2Cl2>H2S>SO2；④CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；⑤BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；⑥F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；⑦CsCl晶格能小于NaCl；⑧简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；⑨SiO2相对原子（分子）质量大于CO2，所以SiO2熔点高于CO2。

绝密★启用前福建省漳州市普通高中2020届高三毕业班下学期第二次高考适应性考试理综-化学试题 (解析版)2020年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 Fe 56一、选择题：本题共13.小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。

下列说法不正确的是：A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe 3O 4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】【详解】A. Fe 3O 4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe 3O 4，A 正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B 正确；C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜,C 正确；D. 陶瓷主要成分是硅酸盐,不是SiO 2,D 错误； 故合理选项是D 。

2.设N A 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 28 g 的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N A B. 在标准状况下,9.2 g NO 2含有的分子数为0.2N AC. 常温下,56 g铁与足量的浓硫酸反应,转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒, 1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2,其中含有3个原子,式量是14,28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol,则混合气体中所含原子总数为6N A,A 正确；B. NO2的式量是46,9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol,由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡,所以其中含有的分子数目小于0.2N A,B错误；C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应,所以转移的电子数小于3N A,C错误；D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH,一个分子中含有8个共价键,则1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8N A,D错误；故合理选项是A。

￥高考总复习二轮配套检测与评估化学教师参考第一篇高考微专题微专题一离子反应氧化还原反应一、选择题1. B【解析】A项溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液显酸性，Fe2+与N-3O在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存；使酚酞变红的溶液显碱性，B项中的四种离子能大量共存；C项中Fe3+与SCN-因发生络合反应而不能大量共存；D项溶液中水的电离受到抑制，可以显酸性也可以显碱性，HC-3O在此溶液中不能大量存在。

O不能大量存在，A错误；与铝反应产2. C【解析】pH=1的溶液显酸性，C2-3生大量氢气的溶液显酸性或碱性，在酸性条件下Fe2+、N-3O因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+因生成沉淀而不能大量存在，B错误；C项溶液显酸性，四种离子能大量共存；ClO-具有强氧化性，能将S2-氧化，D错误。

3. C【解析】Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，A项错误；B项溶液显碱性，N4H 不能大量存在，B项错误；在酸性条件下，N-3O能将Fe2+、I-氧化，D 项错误。

4. A 【解析】 漂白粉具有强氧化性，能将盐酸氧化生成Cl 2，A 正确；FeCl 3和Ag 反应生成AgCl 沉淀，B 错误；OH -恰好将H +中和，N 4H 不反应，C 错误；因为n (Al -2O )∶n (H +)=1∶3，故Al -2O 不能完全转化为Al 3+，有一部分转化成Al(OH)3，D 错误。

5. C 【解析】 酸性条件下不能生成OH -，A 错误；Al(OH)3 不能与弱碱NH 3·H 2O 反应，B 错误；由于酸性：苯酚<H 2CO 3，故纯碱与苯酚反应只能生成HC -3O 而得不到CO 2，D 错误。

6. D 【解析】 稀硝酸被还原时生成的是NO 而不是NO 2，A 错误；在酸性溶液中反应应该有H +参加有H 2O 生成，不可能生成OH -，B 错误；通入过量CO 2时，生成的是HC -3O 而不是C 2-3O ，C 错误。

化学工艺流程综合训练1. (15分)(2013·广州调研)以地下卤水(主要含NaCl,还有少量Ca2+、Mg2+)为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下,同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线如下图所示:(1) “除杂”时,先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+,再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+,“废渣”的主要成分为、。

(2) “滤渣1”的化学式为。

(3) 在“滤液1”中加入盐酸的目的是。

“滤渣2”的化学式为。

(4) 已知H2CO3和H2SO3的电离常数如上表,“通入SO2”发生反应的化学方程式为。

2. (15分)(2013·惠州一中模拟)工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:已知:钯(Pd)的性质与铂相似。

钯与王水在加热条件下发生的主要反应如下:3Pd+12HCl+2HNO33H2PdCl4+2NO↑+4H2O请回答下列问题:(1) 酸溶Ⅰ前先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气的作用是。

加入盐酸的目的是。

(2) 酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因是。

(3) 若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ,吸收后溶液中含有溶质的化学式有NaOH、NaNO2、。

(4) 使用甲醛还原钯的化合物时,溶液需要保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是。

(5) 操作Ⅰ的名称是,溶液Ⅰ可能含有的有机离子为。

(6) 催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去,写出该反应的化学方程式: 。

3. (15分)(2013·汕头一模)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。

我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,生产锆的流程之一如下:试回答下列问题:(1) 写出上述流程中高温气化的化学方程式: (碳转化成CO)。

新编高三化学2020届3月联考试卷含解析与答案理科综合试题化学部分1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C.食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；B.福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，B正确；C.生石灰和硅胶都具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，C错误；D.维生素C具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子，所以能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，D正确；故合理选项是C。

2.下列叙述正确的是A.1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNAB.依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C.钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化【答案】A【解析】【详解】A.分子式为CnH2n分子中C原子之间含n个共用电子对，2n个C-H键，则1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA，A正确；B.根据分散质的直径大小将分散系分类，而丁达尔现象为胶体特有的性质，B错误；C.钢管和铜管堆放在一起，构成原电池时Fe比Cu活泼，Fe为负极，会加快Fe的腐蚀速率，C错误；D.化学键形成释放能量，化学键断裂吸收能量，因此化学键的断裂与形成过程中一定有能量变化，但不一定有电子转移，如中和反应是放热反应，但无电子转移，D错误；故合理选项是A。

3.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。

下列有关它的描述正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键B.1mol该物质只能与1molNaOH反应C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D.分子中所有原子可以处在同一平面上【答案】B【解析】【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应；含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，以此解答该题。