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教案设计
初中化学（二碳的化学性质）
一.教案背景
1.面向学生：中学
2.学科：化学
3.课时：1课时
二.教学课题第六单元碳和碳的氧化物
课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时二碳的化学性质
能力目标：
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
教学目标：
1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
2.掌握单质碳的可燃性和还原性。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
三.教材分析
人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二. 碳的化学性质。本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。本节课要充分运用学生已学知识进行新
知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴
趣。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实
验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了
什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么
物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还
原反应，说明碳有还原性。
四. 教学方法及教学思路
主要教学法①谈话法；②总结归纳法；③阅读法；④实验观察法。
教学思路由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子
排列方式相同，决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。如果温度升高，在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性，可作燃料。高温下，碳还可与某些
氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应，碳与二氧化碳反应。碳的还原性决定了
它可用于冶金工业。最后总结碳的化学性质和用途。
五.教学过程
引入：我们上一节课学习了碳的几种单质，知道由于它们的碳原子排列方式不同，决定了它们的
物理性质不一样，但他们都是由碳元素组成的单质，碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似。今天我们就学习碳的化学性质。
板书：二碳的化学性质
由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，板书： 1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼。）可用于绘制字画欣赏课件我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色，因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、
水份接触，都不容易起变化。
过渡如果温度升高，碳的化学性质又怎样呢？请大家在课本107页的方框中写出木炭在氧气中充
分燃烧的化学方程式C+O2CO2（燃烧充分）。回忆一下木炭在氧气中燃烧的现象。在点燃的条件下，
碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性。
板书：2、可燃性，可作燃料。
讲解：如果氧气少，燃烧不充分，会产生有毒的CO气体，写出木炭在氧气不充足燃烧不充分的化学
方程式。2C+O22CO（燃烧不充分）冬天烧煤烤火时一定要注意通风透气。
高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应。看课件，说
反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊。
提问：
试管为什么要略向下倾斜？（防止凝结的水流到热的试管底部使之炸裂。）火焰上罩网罩的作用是什么？（用网罩使火焰集中，提高温度。）
实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？（防止石灰水被吸入热的试管使试
管炸裂。）
这个反应的条件是什么？
我们一起写出化学方程式： C + 2CuO 2Cu + CO2↑
讲解：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。
板书：3、还原性
碳的还原性决定了它可用于冶金工业，如焦炭可以把铁从它的氧化物如Fe2O3还原出来，写化学
方程式 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑指出该反应中的还原剂。
他们的条件都是高温，如果在温度很高，燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？看课件拓展：下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳在高温条件下会反应生成CO，这个过程吸热，因而添加新煤后，炉温会降低。
板书：C + CO22CO
讲解：碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量，条件是高温。
总结
碳的化学性质：
1.稳定性
2.可燃性
3.还原性
用途:用于绘制字画，作燃料，还可用于冶金工业。
布置作业：完成课本109页课后题第2和4题
附板书设计：
二、碳的化学性质
1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼）可用于绘制字画。
2.可燃性，可作燃料
C+O2CO2（燃烧充分）
2C+O22CO（燃烧不充分）
3.还原性，可作还原剂，可用于冶金工业。
2CuO+C2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
C+CO2２CO
六.教后反思
1.上课时物质的用途要紧跟物质的性质去分析。
