中考化学《二氧化碳和一氧化碳》考点例析及高分冲刺强化训练资料

考点十六二氧化碳和一氧化碳2CO+O22COCuO+CO Cu+COC+O2COC+CO22CO易错考点1、 H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）2、除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3CaO+CO2↑例题解析例题1某化学兴趣小组用如图装置进行实验．（1）甲同学将收集满的CO2气体倒插入紫色石蕊试液中（装置A）并轻轻振荡试管，A中的现象是______．（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴人烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的小气球变化是______，原因是（用化学方程式解释）______．答案：（1）溶液在试管中形成一段液柱，紫色石蕊试液变红色．（2）膨胀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．解析：【解答】(1）、二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；二氧化碳和水反应生成碳酸，试管中的二氧化碳减少，气压减小，在外界大气压的作用下，试管中的液体上升，形成一段液柱．（2）NaOH溶液滴人烧瓶中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，烧瓶中的二氧化碳减少，压强随之减小，在外界大气压的作用下，外面的空气进入气球中，气球膨胀．【分析】：（1）二氧化碳和发生反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红（2）氢氧化钠溶液和二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水例题2．下列有关描述不正确的是（）A．进入山洞时用火把照明B．清理沼气池前做灯火实验C．人体缺铁元素会导致贫血D．天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗答案：B解析：【解答】A、山洞中可能氧气含量较少，含有大量二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，不供给呼吸，故A说法正确；B、沼气池中含有可燃性气体甲烷，遇明火可能发生爆炸，因此清理沼气池前不应做灯火实验，以防爆炸，故C说法不正确；C、人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，故C说法正确；D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷是可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，因此天然气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风，故D说法正确．【分析】：A、山洞中氧气含量可能较少，如果火把熄灭，说明氧气含量太少B、沼气池里含有大量的甲烷气体，甲烷是一种可燃性气体C、人体缺铁元素会导致缺铁性贫血D、天然气主要成分是是甲烷，甲烷是一种可燃性气体称取10.5g的氯化钠固体课后练习1．（2015•新疆）下列实验操作或过程不合理的是（）A、检验二氧化碳B、监控气体的流速C、称量氯化钠的质量D、蒸发答案：C解析：【解答】A、用多功能瓶检验、干燥气体或除杂时，应该长进短出，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以可以用澄清石灰水来检验二氧化碳，故A正确B、氧气不易溶于水，可以通过产生气泡的速度来判断生成气体的速度，故B正确C、用天平称量固体药品时，应该在天平的两个托盘上放上等质量的纸，左盘放砝码，右盘放药品，故C错误D、蒸发时用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅。

《二氧化碳和一氧化碳》典型例题例1 在实验室内采用三种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳，写出反应的化学方程式。

选题目的：对某些相似或相近的物质的学习，比较学习是一种良好的学习方法。

利用比较物质的性质找出鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法思路：鉴别CO 和CO 2，可根据两种气体的化学特征加以区别。

CO 2可使滴有石蕊试液的水溶液变红，而CO 不能使石蕊液变红。

另外，CO 可燃，CO 2不能燃烧也不支持燃烧。

二氧化碳可使石灰水变混浊。

CO 则不能。

解答：方法一：将两种气体分别通入含有石蕊试液的水中。

若能使石蕊试液变红则为CO 2,不变色者为CO 。

CO 2+H 2O==H 2CO 3方法二：将两种气体分别通入澄清的石灰水中，能使石灰水变混浊者为CO 2，不变者为CO 。

CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3 +H 2O方法三：分别收集两瓶纯净的CO 2和CO ，将一根燃着的木条分别伸进集气瓶，气体能燃烧的是CO ，木条熄灭的为CO 2。

2CO+O 点燃2CO 2启示：鉴别物质就是充分利用物质所具有的特性来区别，要求现象明显、操作简便。

例2 用CO 和H 2均可以还原氧化铜，下列操作正确的是（）A ．先通气体，后加热氧化铜B ．先加热氧化铜，后通气体C ．加热氧化铜和通入气体同时进行D ．反应完毕，先停止加热，继续通气体至冷却选题目的：重视实验操作，充分考虑物质的性质、实验的目的、实验的现象。

从而达到复习知识、应用知识的作用。

思路：用氢气和一氧化碳还原氧化铜，需要考虑生成的铜能否观察到，另为两种气体均为可燃性气体，在实验时需要考虑操作不当，会引起可燃气题的爆炸。

为了防止可燃性气体与空气混合在加热的时候爆炸，开始实验时要先通入气体赶走试管内空气，再加热氧化铜。

结束实验时，为了防止新生成的铜在热的情况下被空气中氧气再次氧化，需继续通气体至冷却。

但不同的是，一氧化碳有毒，开始通气体时就要在尾气处点燃掉或进行其它处理。

考点19 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，密度为11.977g L -⋅，约是空气密度的1.5倍。

（2）CO 2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO 2，增大压强还会溶解得更多。

（3）CO 2有三种状态变化。

在一定条件下，CO 2气体会变成固体，固体CO 2叫“干冰”。

2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸①CO 2不支持燃烧，不是绝对的。

如镁可以在CO 2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO 22MgO+C 。

故强调“一般情况下”CO 2不支持燃烧。

②CO 2不能供给人和动物呼吸不是因为CO 2有毒，而是因为在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。

③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。

（2）二氧化碳与水反应二氧化碳与水化合生成碳酸：CO 2＋H 2O H 2CO 3，碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 。

二氧化碳使石蕊溶液变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。

而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。

碳酸不稳定，易分解，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。

（3）二氧化碳与石灰水反应二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，如将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

其原因是CO 2与Ca(OH)2发生了反应：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 。

生成物CaCO 3是一种难溶于水的白色固体，它悬浮在水中形成了悬浊液，就出现了浑浊现象。

用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。

（4）二氧化碳具有氧化性 如有反应CO 2+C 2CO 中，CO 2提供氧将碳氧化为CO ，CO 2失去氧被还原为CO ，所以CO 2是氧化剂，具有氧化剂。

《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳（第2课时）《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳（第2课时）一、教材分析本课题的主要内容是二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活环境的影响等内容，在本节课内容中再次充分体现“结构──性质──用途”三者间的密切关系，还蕴含了“对比”的学科思想在里面，教学中都应该特别注意渗透。

二、重难点突破1．一氧化碳的物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

2．一氧化碳的化学性质（1）可燃性：一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

2CO ＋ O2 2CO2（2）还原性：在一定条件下能将金属氧化物还原为金属单质，是冶炼金属的原料。

如：CuO ＋ CO Cu ＋ CO2Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2（3）毒性：一氧化碳有毒。

中毒原理：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

3．二氧化碳与一氧化碳的对比物质性质二氧化碳一氧化碳物理性质无色无味气体，溶于水（1:1）无色无味气体，难溶于水化学性质可燃性不可燃，不支持燃烧可燃，火焰呈蓝色2CO ＋ O2 2CO2 毒性无毒，但不供给呼吸有剧毒与水反应生成碳酸CO2 + H2O �T H2CO3 不反应与碱溶液反应，如：CO2+Ca(OH)2 �T CaCO3↓ + H2O 不反应还原性无 CuO＋COCu＋CO2 相互转化教学片断“问题驱动”理念下一氧化碳的探究环节一、创设问题情景，探究一氧化碳的物理性质和可燃性问题1：（教师展示事先收集好的一矿泉水瓶一氧化碳气体）观察这瓶气体，并思考：这种气体具有哪些物理性质？你认为它可能是你学过的哪种气体？学生根据观察、闻气味能得出该气体的物理性质有：无色无味气体。

并猜想可能是氧气、甲烷、二氧化碳气体。

教师演示点燃瓶中气体，学生观察到该气体可燃，燃烧时发出蓝色火焰；教师在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁没有水珠出现；然后向刚才的烧杯中加入澄清石灰水，变浑浊。

第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳★知识点1：二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：无色无味，常温常压下为气体。

一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

★知识点2：二氧化碳的化学性质1.一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

二氧化碳不能供给呼吸。

（注意：二氧化碳没有毒性） 二氧化碳能与水反应生成碳酸。

2.证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红）CO 2（1）CO 2（2）实验操作①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸②干燥的石蕊小花上喷水③把干燥的小花放进CO2气体中④把用水湿润的石蕊小花放入CO2气体⑤取出实验④取出用吹风机烘干现象变红不变红不变红变红红色变为紫色分析稀醋酸能使石蕊变红水不能使石蕊变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳与水反应生成酸性物质使石蕊变红碳酸不稳定分解结论CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色化学方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸分解生成二氧化碳和水化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

②纸花必须是干燥的。

中考总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比【考纲要求】1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。

2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。

【知识网络】【考点梳理】考点一、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较对比项目金刚石石墨外观无色透明正八面体形状固体深灰色细磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度自然界最硬软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等要点诠释：1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。

2.炭和碳不同。

碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质——由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。

碳与炭不能混用。

3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。

4.规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。

考点二：CO2和CO性质及用途的比较（专题课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）对比项目CO2CO物理性质无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气要点诠释：1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

2.CO和CO2的鉴别方法：根据CO和CO2的不同特性，可以设计多种方法进行鉴别。

第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。

2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。

检查时,木条应放在瓶口。

2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。

碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。

3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。

4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。

5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。

(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。

(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。

实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。

实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。

知识点一、二氧化碳的物理性质知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。

在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。

(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。

实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。

实验步骤实验现象实验结论将CO2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。

二氧化碳和一氧化碳知识点一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H 2CO 3 = H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳!4)与灼热的碳反应： C+CO 高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑）--既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）1）可燃性：2CO+O 点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H 2与CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H 2 + CO ）2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO 2 （非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

） 除杂：CO[CO 2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO 2CaO[CaCO 3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO 高温CaO+CO 2↑注意：检验CaO 是否含CaCO 3加盐酸 ：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳★知识点1：二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：无色无味，常温常压下为气体。

一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

★知识点2：二氧化碳的化学性质1.一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

CO 2（1）CO 2（2）二氧化碳不能供给呼吸。

（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。

2.证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红）实验操作①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸②干燥的石蕊小花上喷水③把干燥的小花放进CO2气体中④把用水湿润的石蕊小花放入CO2气体⑤取出实验④取出用吹风机烘干现象变红不变红不变红变红红色变为紫色分析稀醋酸能使石蕊变红水不能使石蕊变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳与水反应生成酸性物质使石蕊变红碳酸不稳定分解结论CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色化学方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸分解生成二氧化碳和水化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

②纸花必须是干燥的。

课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳【典型例题】例1：二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项（）A. 发展和利用太阳能B. 植物的呼吸作用C. 人和动物的呼吸D. 含碳燃料的燃烧【解析】二氧化碳的循环使二氧化碳在自然界中相对稳定，对生命活动非常重要，对循环中的每一个环节都要掌握。

由题中图示显示，A处应是消耗氧气，产生二氧化碳，B、C、D都符合这一要求。

【答案】A例2：常用二氧化碳灭火的原因是A. 它是一种能溶解于水的气体B. 降温加压下它可以变成固体“干冰”C. 通常状况下，它的密度比空气的密度大D. 它不能燃烧也不能支持燃烧【解析】二氧化碳能灭火是因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，但是氮气也能灭火（氮气不能燃烧也不能支持燃烧），为什么不常用氮气来灭火呢?由于在通常状况下，氮气的密度比空气的密度小，不会覆盖在燃烧的物体上，不能隔绝空气，而通常状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大，能覆盖在燃烧的物体上，使燃烧的物体与空气隔绝。

因此常用二氧化碳来灭火，既利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，又利用了通常状况下它的密度比空气的密度大的物理性质。

【答案】CD例3：实验室里，有两支试管分别充满了氧气和二氧化碳气体，你有哪些方法来鉴别这两种气体？【解析与答案】鉴别这两种气体的方法很多，可以从氧气和二氧化碳的性质对比进行鉴别：氧气不易溶解于水，化学性质比较活泼：能支持燃烧、供给呼吸；二氧化碳能溶解于水，通常情况下不能支持燃烧、不供给呼吸、能与水反应生成碳酸（能使石蕊试液变红）、能和氢氧化钙溶液反应。

因此鉴别方法可以是如下几种：（1）取样，用燃着的木条伸入，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳；（2）取样，然后分别倒入石蕊试液，振荡，溶液变红的是二氧化碳，另一种是氧气；（3）分别向两支集满二氧化碳和氧气的试管中倒入澄清石灰水，堵住试管口并振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不变的是氧气。

课题3 二氧化碳和一氧化碳考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环一、二氧化碳的性质（考点一）1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。

要除去这白膜，用稀盐酸。

其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3、化学性质:1）可燃性：2CO+O2 点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

中考化学易错考点二氧化碳和一氧化碳下面是有关中考化学易错考点:二氧化碳和一氧化碳的内容，包括二氧化碳和一氧化碳的测试例题，供大家阅读参考。

石灰水可与CO2反响生成难溶于水的CaCO3，它可以起到吸收CO2的作用，灼热的氧化铜可以与CO 、H2反响，但同时生成CO2和H2O，下面是中考化学易错辨析：二氧化碳和一氧化碳，供大家参考。

易错点一：在CO2通入紫色石蕊试液试液变为白色的反响中，很多同窗不明白其中的反响进程，误以为是CO2使紫色石蕊试液变红。

例1 以下说法正确的选项是( )A.二氧化碳气体能使紫色的石蕊试液变白色B.能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2气体C.充溢二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上D.干冰就是二氧化碳错因会诊错选A是由于只从现象，而没有思索到石蕊变色的实质;因二氧化碳气体既不熄灭也不支持熄灭故以为使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳而错选B;错选D是由于只想到二冰就是二氧化碳。

解析 A错的缘由是：二氧化碳跟水反响生成的碳酸使紫色的石蕊试液变白色;B错的缘由是：以为只要二氧化碳气体能灭火;D只要固体二氧化碳才干叫干冰，液态或气态的二氧化碳都不能叫干冰，所以只能说干冰是固体二氧化碳;C中二氧化碳密度比空气的大，契合题意。

答案 C易错点二：物质的除杂,错误的主要缘由在于基础知识的综合运用上思索不周全。

例2 将N2、CO、CO2、H2的混和气体依次通入足量的石灰水和灼热的CuO内，剩余气体是( )A.N2 CO2B.N2C.CO2D.N2 CO2 H2O错因会诊错选B是没有想到CO经过灼热的CuO内,又生成了CO2气体;不会乱猜答案而误选C;错选D没有想到H2恢复CuO生成的水是液体，而不是气体。

解析石灰水可与CO2反响生成难溶于水的CaCO3，它可以起到吸收CO2的作用，灼热的氧化铜可以与CO 、H2反响，但同时生成CO2和H2O，H2O是液体，N2不参与反响，所以剩余气体中应有N2和CO2。

九年级化学第六单元二氧化碳和一氧化碳知识点总结+同步练习及答案要点一：二氧化碳的性质和用途1、二氧化碳的物理性质（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.997g/L ，比空气大（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳（4）固态的二氧化碳又叫干冰，二氧化碳的三态变化：加压、降温加压、降温气态液态气态（-78℃升华）减压、升温减压、升温2、二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧注意：由于二氧化碳能够支持某些活泼金属的燃烧，因此由于活泼金属燃烧引起的火灾不能用二氧化碳扑灭（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红2223CO H O H CO +=，碳酸不稳定，易分解2322H CO CO H O =+（3）二氧化碳与石灰石反应生成白色碳酸钙沉淀，利用这一性质，来检验二氧化碳2232OH =CO Ca CaCO H O +↓+（）（清变浊）【拓展】实验室吸收二氧化碳使用氢氧化钠溶液22322CO NaOH Na CO H O +=+3、二氧化碳性质的探究实验（1）高低蜡烛实验①实验现象：低处的蜡烛先熄灭，高出的蜡烛后熄灭②结论：二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大（2）二氧化碳与水反应实验①实验现象：A 纸花变红，BC 纸花不变红，D 纸花变红，加热后又变回了紫色②实验结论：酸能使紫色石蕊变红；二氧化碳、水不能使紫色石蕊变红；二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；碳酸不稳定易分解③注意：在题目中若出现石蕊溶液则是石蕊与水的混合物，遇到二氧化碳可直接变红4、二氧化碳的用途（1）二氧化碳可以用于灭火、制水汽、作气体肥料、化工产品的原料（2）固态的二氧化碳又叫干冰，可用作制冷剂、形成人工云雾（舞台上）、人工降雨5、煤炉中涉及的化学方程式（由上到下） 22222222222C O CO C O COC CO CO C O CO ++++点燃点燃高温点燃 【要点诠释】（1）二氧化碳一般不支持可燃物的燃烧，但不是所有的物质，如金属镁能在二氧化碳中燃烧（2）把二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会观察到石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸，硫酸、盐酸等也能是紫色石蕊溶液变红（3）二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应，两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的物理性质（4）实验室久置的石灰水内壁会有一层白色的物质，白色物质是CaCO 3，反应的原因：石灰水吸收了空气中的二氧化碳九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》课题3 《二氧化碳和一氧化碳》 同步练习1．下列变化属于物理变化的是 ( )A. 将二氧化碳制成干冰 B ．二氧化碳使澄清石灰水变混浊C ．石蕊试液遇二氧化碳变红D ．二氧化碳通过灼热的木炭层产生一氧化碳答案：A2．二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是( )A. 制干冰B.灭火 C ．制纯碱 D ．制尿素答案：B3．下列各组物质中的主要成分都可用CaCO3来表示的是( )A. 生石灰，石灰石 B ．石灰浆，石灰石C．生石灰，石灰水 D．石灰石，大理石答案：D4．下列物质中，不能与二氧化碳发生反应的是( )A. 灼热的焦炭 B．灼热的氧化铜 C.石蕊试液 D.石灰水答案：B5．下列气体排放到空气中，会污染大气的是( )A .氢气 B．氧气 C．一氧化碳 D．氮气答案：C6．一氧化碳在空气中燃烧时的火焰是( )A. 淡蓝色 B．蓝色 C.黄色 D．苍白色答案：B7．下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合物是( )A．CO2 B．CO C．H2 D．C答案：C8．敞口放置的澄清石灰水，久置空气中石灰水会变________________，说明空气中含有少量的____________________，该反应的化学方程式是____________________。

碳的单质二氧化碳和一氧化碳的对比（提高）考纲要求1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。

2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。

3.掌握单质碳、碳的化合物之间的转化关系。

知识网络考点梳理考点一、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较对比项目金刚石石墨外观无色透明正八面体形状固体深灰色细磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度自然界最硬软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等要点诠释：1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。

2.炭和碳不同。

碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。

碳与炭不能混用。

3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。

4.规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。

2对比项目CO2CO物理性质无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2COO CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性CCO CO有还原性COCuO CuCO2与水反应与水反应CO2H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

2.CO和CO2的鉴别方法：根据CO和CO2的不同特性，可以设计多种方法进行鉴别。

鉴别时现象越明显，差异越多，区分越容易。

课题3二氧化碳和一氧化碳【中考考点分析】中考考点一、二氧化碳的物理性质。

①常温下是无色无味的气体；②密度比空气大；③能溶于水；④CO 2固体叫“干冰”。

实验现象分析6-3 下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。

向烧杯中加入CO2，CO2沉在烧杯的底部，使蜡烛缺氧而熄灭。

6-4 塑料瓶变瘪CO2能溶于水，使瓶内气体的体积减小，压强减小，因此，塑料瓶变瘪。

中考考点二、二氧化碳的化学性质:①二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（实验探究：参看课本实验）②二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）③二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本实验）步骤现象分析向第一朵纸花中喷醋酸纸花变红石蕊遇到酸性物质会变成红色向第二朵纸花上喷水纸花不变色水不能使石蕊变红向第三朵纸花放入CO2纸花不变色CO2不能使石蕊变红第四朵纸花喷水后放入CO2中纸花变红水和CO2反应生成的酸性物质H2CO3使紫色石蕊变成红色再将第四朵变红的纸花吹干红色纸花又变成紫色碳酸不稳定，受热分解成水和CO2，CO2气体扩散，所以变成红的石蕊又变成紫色高温 点燃 △化学方程式：CO 2 + H 2O == H 2CO 3碳酸不稳定，H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O④二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。

原因：生成不溶于水的白色CaCO 3沉淀。

化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2== CaCO 3↓+ H 2O ①CO 2气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时， 墙壁反而更潮湿。

④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜⑥二氧化碳能与炽热的碳反应: CO 2 + C ====2CO中考考点三、二氧化碳对生活和环境的影响。

1、二氧化碳的用途： ①灭火； ②作致冷剂； ③人工降雨； ④作温室肥料等。

中考化学考点复习辅导：二氧化碳和一氧化碳2019年中考化学考点复习辅导：二氧化碳和一氧化碳刚升初三的学生在期待与喜悦之余内心会有一丝沉重，因为摆在眼前的有两个问题，一是怎样对自己的初三学习有个科学的规划，二是在找到行之有效的学习方法提高学习效率，下文为中考化学考点复习辅导的内容。

智能点拨例1：设计一个化学实验，证明二氧化碳的温室效应。

实验仪器：两个相同的塑料瓶、两根相同直径的玻璃管，两个橡皮塞。

实验药品：红墨水、二氧化碳气体。

实验要求：写出简明的实验步骤或者画出简明示意图。

分析：此题是一个实验方案设计体，实验方案设计首先要考虑直观性、科学性和严密性。

二氧化碳等温室气体对环境散热发生阻碍作用，因此我们必须设计对比实验。

其次要考虑用什么原理进行对比实验。

根据题目所给条件，我们可以运用气压变化、水柱移动原理来设计。

第三，要设计装置，可将两瓶连通水柱居中，看水柱的移动方向，也可以将两瓶分开。

还可以观察水柱上的高度和速度。

随堂反馈1.石灰浆抹的墙基本干燥时，主人又会变潮湿，这主要是由于( )A.墙壁中有水渗出B.空气中的水凝结在墙里瓶气体中2.下列气体可用同一种方法收集，且该法又是收集每种气体的最佳方法一组是( )A.H2、CO、CO2B.H2、O2、COC.H2、Cl2、COD.O2、Cl2、CO3.二氧化碳与一氧化碳的性质有很大不同的原因是( )A.组成元素不同B.分子构成不同C.相对分子质量不同D.碳元素含量不同4.下列气体与温室效应无关的是( )①二氧化碳②臭氧③甲烷④氟氯代烷⑤氮气⑥氧气A.⑤⑥B.①②C.①④D.③④5.绿色植物光合作用发生的变化是( )A.CO2O2B.COCO2C.N2CO2D.O2CO2希望为大家提供的中考化学考点复习辅导的内容，能够对大家有用，更多相关内容，请及时关注!。

中考化学人教版专题复习：二氧化碳和一氧化碳讲义【知识精讲】二氧化碳和一氧化碳物理性质一氧化碳的可燃性一氧化碳燃烧发出蓝色火焰。

在使用一氧化碳前，必须检验其纯度。

一氧化碳的还原性注意:（1）实验操作步骤；（2）实验现象；（3）有关的反应方程式；（4）尾气处理。

22二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O在生产和生活中可用此化学方程式表示的情景1、久盛石灰水的试剂瓶瓶壁上有一层白膜。

2、工人师傅把没有用完的石灰浆，用一层土盖上。

3、为使石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，常常在室内生个炭火盆，刚开始放炭火盆时墙壁反而更加潮湿。

4、生鸡蛋可放在石灰水中浸一下保鲜。

【典例剖析】例1 有以下方法：A、通过灼热的氧化铜B、通过澄清的石灰水C、将气体点燃D、通过蒸馏水要除去二氧化碳中混有的一氧化碳气体，可采用上述中的________；例1 有以下方法：A、通过灼热的氧化铜B、通过澄清的石灰水C、将气体点燃D、通过蒸馏水要除去一氧化碳中混有的二氧化碳气体，可采用上述中的________。

例2：如何区分二氧化碳和一氧化碳气体？方法①_____________________________________________________________________ ___；方法②_____________________________________________________________________ ___；方法③_____________________________________________________________________ ___；方法④_____________________________________________________________________ ___。

例3：某同学设计了如下一组实验。

取四朵被石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。