高一化学第二学期期中考试试卷3.doc

宜川中学2021学年第二学期期中考试高一化学试卷用到的原子量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题(每题2分，只有一个正确答案)1.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的是A.硫酸工业B.合成氨工业C.碳中和D.石油化工2.镇是一种人工合成的元素，同位素288115Mc的原子核内的中子数是A.58B.173C.288D.4033.有关第118号元素295Og说法正确的是A.原子核外电子数为118B.原子核内中子数为295C.原子的质量数为177D.位于第6周期0族4.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A.氮气比空气轻B.氮气难溶于水C.氮气是无色无味的气体D.氮气很不活泼5.对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是A.制氮气B.制氮肥C.制硝酸D.做制冷剂6.用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为8的氮原子：87NB.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl−的结构示意图：7.“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。

下列有关青铜的说法中错误的是A.冶炼技术早于炼铁B.具有导电性C.熔点高于纯铜D.硬度大于纯铅8.下列液体可以用来保存金属钠的是A.水B.浓NaOH溶液C.煤油l4（d>1g/cm3）9.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A.熔点113℃，能溶于CS2B.熔点44℃，液态不导电C.熔点1124℃，易溶于水D.熔点180℃，固态能导电10.在元素周期表金属与非金属的分界线处，可以寻找A.合金材料B.半导体材料C.催化剂材料D.稀有金属材料A.干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B.氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C.汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D.二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键12.某短周期元素X 的最高价是+6，X 的氢化物的化学式是A .HXB.H 2XC.XH 3D.XH 413.水可以发生如下变化：冰①−−−−→液态水(4℃)④②−−−−→←−−−−水蒸气(100℃)℃③升温至2700−−−−−→氢气+氧气，下列说法正确的是A.过程①是化学变化B.过程②中分子间距缩小C.过程③中涉及化学键的断裂和形成D.过程②与过程④互为可逆反应14.117号元素为Ts ，位于元素周期表中氯元素同一族。

金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。

下列有关说法错误的是（ ） A ．神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C ．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D ．“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和3NaHCO 固体的混合物）实验中生成的是2CO2．氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。

其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一，用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒，可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。

以下是部分结构材料的结构细节，其中可能是氮化硅的是（ ）3．在2SO 参与的下列反应中，体现出2SO 的氧化性的是（ ） A ．2232SO 2OHSO H O --++B ．222SO 2H S 3S 2H O +↓+C ．22224SO Cl 2H O2Cl SO 4H --+++++ D ．22224SO H O 2H SO +-++ 4．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B ．制镁：用2H 还原氧化镁制得金属Mg C ．制钠：电解熔融的NaCl 获得金属NaD ．制铝：用36Na AlF 作培剂，电解熔融23Al O 制得金属铝 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A ．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维B ．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化C ．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对使用水进行消毒D ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读以下资料，并回答6~8题氨的常见氧化物有氨（3NH ）和肼（24N H ）。

唐山一中2020—2021学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷命题人：穆华审核人：宋焕民说明：1.考试时间75分钟，满分100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Zn-65Fe-56Cu-64Mg-24卷Ⅰ(选择题共50分)一．单项选择题（共10小题，每小题3分，计30分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1．下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮2．下列叙述不正确．．．的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉5．鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是A.Ag2O为电池的正极B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极C.Al在电池反应中被氧化D.溶液中的OH-向Al极迁移6.下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B.用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为07．下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤钢铁制品生锈的反应⑥碳与二氧化碳的化合反应⑦葡萄糖在人体内氧化分解A．③⑤⑥⑦B．③⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4 D.A B反应，反应条件一定要加热9.如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气10.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO(OH)。

2022～2023学年第二学期期中质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）①2CaCl 和2Na S ②2CO 和2CS ③2Na O 和22Na O ④HCl 和NaOH A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④2．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是（ ） A ．钢是以铁为主的含碳合金 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为23Fe O 3．下列说法正确的是（ ）A ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B ．Na 与水反应时，增大水的用量，化学反应速率明显增大C ．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响D ．等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，化学反应速率相同 4．下列有关推断错误的是（ ）A ．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应B ．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，2Cu +和电子均向银极移动C ．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用图简单表D ．2222H O 2H O +点燃的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和5．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。

下列说法错误的是（ ）A ．高纯硅可用于制造太阳能光伏电池B ．反应I 中电能转化为化学能C ．反应I 与2H 的燃烧反应互为可逆反应D ．反应II 能够促进2CO 资源化利用，有助于实现“碳中和”6．一种化工中间体的结构如下图所示。

武汉市常青联合体2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷（答案在最后）命题学校：考试时间：2024年4月17日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C12O16Mg24Al27Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．农谚：“雷雨发庄稼”、“雨生百谷”主要涉及的元素是A．氮B．磷C．碳D．钾2．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为FeSO4·7H2O）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。

”下列叙述错误的是A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体B．青矾厂气有臭鸡蛋气味C．青矾厂气中含有硫元素D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨4．在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

下列情况下不能说明该反应一定达到化学平衡的是A．NH3的质量分数保持不变B．H2的含量保持不变C．正反应和逆反应的速率相等D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 5．下列有关硫及其化合物的说法错误的是A．浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放C．硫黄可以用于处理破碎的水银温度计D．少量的SO2可作为葡萄酒的抗氧化剂6．在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块B．在糕点包装内放置除氧剂C．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度7．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿B．接触室中的反应主要为2SO2+O22SO3C．吸收塔中不用水吸收SO3是因为SO3溶于水放出大量的热而形成酸雾，降低吸收效率D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余8．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。

2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3.下列说法不正确的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X 分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。

2013-2014学年第二学期期中考试高一化学 (文科)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H－1，C—12，N－14，O—16, Cu—64卷Ⅰ一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共30分）1．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2．下列措施不．符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不．涉及化学变化的是() A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．碘单质遇淀粉变蓝D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒4. 下列说法正确的是（）A. 大量获得乙烯和丙烯的工业方法是重油裂化B. 石油裂解是为了得到高质量的轻质油C. 煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤干馏得到D. 煤干馏是化学变化，石油分馏是物理变化5.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB. H ClC. H2D.Na2O26．下列有关化学用语正确的是（）A．氯原子结构示意图B．乙烯的结构简式C2H2C．二氧化碳的电子式D. 苯的分子式C6H67. 下列物质在光照条件下，可与CH4发生取代反应的是（）A． 氧气 B． 溴水 C．氯气 D．酸性KMnO4溶液8．下列叙述正确的是( )A．含碳化合物都是有机物B．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物C．烃的组成均符合通式C2n H2n+2 D．甲烷只能发生取代反应9．下列反应中，属于加成反应的是( )A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失10．下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液发生化学反应而使它们褪色11. 酯分子中含有的官能团是（）A. B. —OH C. —COOH D. —CHO12. 已知E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是()A．E A>E B B．E A>E C＋E DC．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D13.为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，实验的最佳顺序（）A.④①③⑥③B.④③①⑥⑤③C.①③②⑥③D.④①③⑤⑥③14.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的蒸馏15. 下列物质中既能与酸反应，又能和碱反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③NH4Cl ④H2N-CH2-COOHA. 全部B. ①②④C. ①②D. ①②③二、选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题3分，共30分）16．下列判断错误的是（）A．稳定性：HI>HBr>HCl B．非金属性：F>O>NC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 17．短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ） A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定 B ．Y 的氢化物为HY C ．X 能生成HXO D ．能发生Cl 2+H 2Z = Z+2HCl 的反应18．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A. 质子数c>bB. 非金属性Y > ZC. 氢化物的稳定性H 2Y>HZD. 原子半径X>W19．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。

2023-2024学年第二学期期中考试高一化学试题时间：90分钟 分值：100分第Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远.下列相关叙述不正确．．．的是（ ） A.“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烃类 C.“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质D.“神舟十七号”火箭助推器的液氧甲烷燃料电池，可将化学能转化为电能 2.实验室中使用硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（ ） A.稀硫酸：制备氢气 B 稀硝酸：清洗附有银单质的试管 C.浓硫酸：干燥硫化氢D.浓硝酸：检验氨气3.下列物质中，不属于有机物的是（ ） A.尿素B.水煤气C.四氯化碳D.酒精4.在氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是（ ）A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B.硫的氧化物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾称为光化学烟雾C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少2SO 、2NO 的排放5.3FeCl 溶液和KI 溶液发生反应：3222Fe 2I 2Fe I +-++=+。

下列关于该反应的说法正确的是（ ） A.升高温度能减慢反应速率B.增大3Fe +和I -的浓度能加快反应速率C.反应达到平衡时，溶液中()3+c Fe 与()2c Fe +相等 D.一加入过量3FeCl 溶液可使I -的转化率为100%6.化学反应.22A B 2AB +=的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）A.该反应是放热反应B.断裂1mol A-A 键和1mol B-B 键能吸收x kJ 的能量C.断裂2mol A-B 键需要吸收y kJ 的能量D.AB 的总能量高于2A 和2B 的总能量7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。

在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。

青岛一中2023-2024学年度第二学期第二次模块考试高一化学2024.7本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间90分钟注意事项：（请考生答题前先看清试卷和答题卡上的注意事项或说明。

）试题答案全部答到答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效，考试结束时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（满分50分）选择题（1-15题为单选题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求；16-20题为多选题，全对得4分，对但不全得2分，选错或不答得0分。

）一、单选题1.神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨（）、液氢（），氧化剂有液氧（）、液态等。

下列叙述错误的是A.液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好B.发射场因液态产生大量而呈红棕色C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D.和反应中产物的总能量小于反应物的总能量2.下列叙述正确的是A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C.若反应是放热的，说明A 物质比B 物质稳定，分子内共价键键能A 比B 大D.同温同压下，在光照和点燃条件下的放出的热量不同3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈B.保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀C.纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀D.航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体4.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 上只有一个空轨道的原子和3p 上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的离子D.原子核外的M 层上的s 轨道和p 轨道都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子5.下列说法正确的是24N H 2H 2O 24N O 24N O 2NO 24N H 24N O ()()A g B g =()()()22H g Cl g 2HCl g +=262s 2p 262s 2pA.新制的悬浊液可用于测定尿糖的含量B.通过石油裂化可以获取乙烯、丙烯等小分子烯烃C.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆D.甲醛、乙醇、、，均能使蛋白质变性6.下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是A.元素第一电离能：N O F B.元素电负性：C<H<O C.离子半径： D.未成对电子数；Cr>Mn>Cl7.向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c 点到达平衡②浓度：a 点小于c 点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，ab 段的消耗量小于bc 段的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡A.3个B.4个C.5个D.6个8.用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.固体中阳离子的数目为0.2B.0℃、101kPa 下，11.2L 苯中碳氢键的数目为C.和1mol Cl 2在光照下充分反应后的分子数为1.5D.2mol SO 2和1mol O 2在一定条件下充分反应生成的数目为9.一种共价化合物的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y的原子序数之和。

洛阳市2012-2013学年第二学期期中考试高一化学一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。

例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。

已知该化合物里与氮粒子结合的R3+核外有28个电子。

则R位于元素周期表的A．第三周期V A族B．第四周期IIIA族C．第四周期V A族D．第五周期IIIA族2．已知元素的质子数,可以推知原子的：①原子序数②核电荷数③离子所带的电荷数④核外电子数，其中正确的是A．①②③B．①②④C．①②D．②③3．下列微粒中：①13Al3+②③④F-，其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是：A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的碳与二氧化碳的反应5．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数D．13N与14N具有相同的质子数6．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C．形成2 mol A—B键需要放出y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱8．下列判断中一定正确的是A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M＞RB．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则稳定性：X＞YC．若M、N是同主族元素，且电子层数：M＞N，则非金属性：M＞ND．若X、Y属于同周期元素，且原子序数：X＞Y，则最高正价：X＞Y9．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c>b B．离子的还原性Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片,改用铁粉二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11．如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③ = ⑤12．A．B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

金陵中学2021-2022学年第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项最符合题意。

）1. 下列物质排放到空气中不会形成酸雨的是A．SO2B．NO2C．CO2D．NO2．下列反应属于放热反应的是A．钠和乙醇反应B．盐酸和碳酸氢钠反应C．碳和二氧化碳化合D．氢氧化钡与氯化铵反应3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si熔点高，可以用作半导体材料B．NH3有碱性，可以用于制冷剂C．S有氧化性，可以用于制备硫酸D．H2SO4有酸性，可以用于清洗金属表面氧化物4．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烷、乙烯都能和H2发生加成反应B．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气C．葡萄糖、蔗糖在一定条件下都可发生水解反应D．油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-6．下列离子方程式书写正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．过量SO2通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7．下列图示操作能达到相应实验目的的是A. 制备SO2B. 实验室制取氨气C. 吸收NH3D. 探究CH4与Cl2的反应8．下列选项所示的物质间转化均能实现的是9．下列实验中SO 2体现氧化性的是 A. 将SO 2通入澄清石灰水，溶液变浑浊 B. 将SO 2通入Na 2S 溶液，溶液变浑浊 C. 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色 D. 将SO 2通入品红溶液，溶液褪色 10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．CH 2=CH 2通入酸性KMnO 4溶液中 11．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A ．向反应体系中加入适量水 B ．向反应体系中加入适量CuSO 4溶液 C ．适当升高温度 D ．向反应体系中加入适量浓盐酸12．现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下反应生成NH 3。

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。

南京一中2023-2024学年度第二学期期中考试试卷高一化学2024.04注意事项：1.本试卷考试时间为7S分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分：3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。

下列说法错误的是A.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关B.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料C.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是硅D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值2.4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。

下列说法正确的是A.中子数为10的氧原子：188OB.沸点：PH3>NH3C.4molNH3完全反应，转移5mol电子D.该反应为复分解反应3.OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2F2＋2NaOH=2NaF+H2O+OF2制备，下列说法正确的是A.F2的电子式为B.OF2只含有非极性键C.NaF是共价化合物D.Na原子的原子结构示意图4.实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取NH3B.用装置乙除去NH3中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气中的NH35.反应Na2HPO4+NH3·H2O+MgCl2=NH4MgPO4↓+2NaCl+H2O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是A.半径大小：r(Na+)>r(Mg2+)B.酸性强弱：H3PO4>HClOC.碱性强弱：Mg(OH)2>NaOHD.非金属性强弱：N>O阅读下列材料，完成6～7题。