乙酸乙酯制备的试验注意事项讲解学习

解析：选D。氨催化氧化过程中，最初产生的NO可以进一步氧化为NO2； NO2和最初产生的H2O反应，生成硝酸；硝酸和氨气可以生成NH4NO3。
课堂互动讲练
乙酸乙酯制备的实验注意事项
1．反应混合液的加入试剂顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸。这主要考虑到浓 硫酸与乙醇的混合是一个放热的过程。如果将乙醇加入到浓硫酸中的话， 放出的热可能使乙醇飞溅出来而导致事故。同时在滴加过程中注意不断摇 动试管，加快散热，最后加乙酸时应等到混合液冷却后再加入，这样可以 减小乙酸的挥发。
3．设计实验方案的基本要求是什么？
【提示】 (1)科学性——实验原理、实验操作程序和方法必须正确。
(2)安全性——尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操 作，若必须使用应在方案中详述注意事项，以防造成环境污染和人身 伤害。
(3)可行性——实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条 件下能够得到满足。
(4)简约性——方案简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的步骤 和药品，并能在较短的时间内完成实验。
自主体验
1．炒菜时，既加酒又加醋，可使菜变得味香可口， 原因是( ) A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成 C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成 解析：选D。因为醇(酒)与酸(醋)反应生成酯，酯具 有香味。
在上述实验过程中所涉及的三次分离操作分别是什么？
【提示】 ①是分液，分离出乙酸乙酯，同时将CH3COOH转化为 CH3COONa；②是蒸馏，分离出乙醇；③是蒸馏，蒸馏出乙酸。
三、氨氧化法制硝酸活动原理
1．硝酸是一种重要的化工原料，主要用于__________和__________，
也用于______、 ______、 ______、塑料和合成纤维等产品的生产。其
中物反，化应稀，硝肥可酸生以大制部产得分许用多于有制机炸造产氮药品肥和等制中硝造间酸体盐。；用浓硝酸与苯等芳香染族化料合
制药
颜料
2．以氨气为原料制备硝酸的反应原理为：
4NH3＋5O2
催化剂 加热
4NO＋6H2O(放热反应)
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
思考感悟
2．为防止实验过程中产生暴沸现象，我们应该在试管中加入少许碎瓷片或沸 石。
自主学习
一、乙酸乙酯的制备活动原理 1．乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛。它可作油漆、
黏合剂、人造革、人造纤维等产品生产过程中的______，也可作为药品、有 机酸等产品生产过程中的________；此外，乙酸乙酯还可以用来配制多种 ______。
溶剂 提取剂
香精
2．在浓硫酸做催化剂的条件下，乙酸与乙醇发生酯
________________ 洗 涤 。 粗 酯 自 分 液 漏 头 ______ 倒 入 锥 形 瓶 中 ， 用 无 水
________干燥约半小时。 分液漏斗
4．滤出干燥剂后称量，计算产率。
饱和食盐水 硫酸镁
上口
CaCl2饱和溶液
思考感悟 2．下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在 250 mL 干 燥 的 蒸 馏 烧 瓶 中 加 入 15
mL__________，一边振荡一边分批加入15 mL
________，混合均匀，加入1～2粒______，塞
上装有分液漏斗和无温水度计乙的醇塞子，按如图所示
连接装置。
浓硫酸
沸石
2．乙酸乙酯的制备及分离
无水乙醇 在分液漏斗中加入15 mL__________和15 mL __________，混合均匀。将分液 漏斗中的混合液滴入__________内3～4 mL，然后加热，使瓶中反应温度控制 冰醋酸 在110～125 ℃之间，此时，冷凝管口应有液体流出，再慢慢滴入其余混合液。 滴加完毕后，继续加热数分钟。至温度升高到130 ℃时无液体馏出为止。 蒸馏烧瓶
2．制取乙酸乙酯的装置正确的是( )
解析：选A。玻璃导管不能伸入到Na2CO3溶液的液面以下，否则会发生倒 吸现象。小试管中蒸出的乙酸乙酯不能用NaOH溶液吸收，这样会造成乙酸 乙酯的水解。
3．当氨和氧气通过红热的铂催化剂时，不．可能有的
产物是( )
A．NH4NO3 C．NO2
B．NO D．N2
从混合物中分离出来。
思考感悟
1．如何提高乙酸乙酯的产量？
【提示】 除了利用浓硫酸的吸水性使酯化反应这个平衡向右移动外，在 实验中我们还利用了加热，将乙酸乙酯蒸出来提高乙酸乙酯的产量。在实 际中我们也可以利用过量的廉价的乙醇，来达到同样的效果。
二、乙酸乙酯的制取步骤
1．添加原料、组装仪器
课题2 实验室制备化工原料
课
题
学习目标
2
实
课前自主学案
验
室
课堂互动讲练
制
备
化
探究整合应用
工
原
料
知能优化训练
学习目标
1.了解乙酸乙酯等有机物的制备原理和实验基本操作。 2.了解氨氧化法制备硝酸的基本原理和实验室模拟工业生产硝酸的实验操
作。 3.进一步熟悉设计实验方案的基本要求。
课前自主学案
化反应生成乙酸乙酯。
CH3COOH
＋
Baidu Nhomakorabea
CH3CH2OH
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应是可逆反应。为了提高产率，根据化学平
衡原理，可以增大某一反应物的浓度或减小生成物
的浓度，以使平衡向右移动。在反应过程中，为了
提高反应速率，需要用浓硫酸做__催__化__剂___。
当反应温度较高时，乙醇会发生分子间脱水反应或 分 子内 脱水 反应 ，生 成_乙__醚__(_C__H_3_C_H__2O__C_H__2C__H_3_)_ 或_乙__烯___。 2CH3CH2OH14―0浓～―硫1→5酸0 ℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O CH3CH2OH―浓17―硫0 ℃→酸 CH2===CH2↑＋H2O 酯化反应结束后，可以采用蒸馏的方法将乙酸乙酯
3．乙酸乙酯粗产品的纯化
Na CO 在馏出液中加入_________饱和溶液，直至不再产生气泡，用pH试纸检验酯
层呈_______为止。将中和后的2混合液3移入__________，静置，分出水层。
中性 留 在 分 液 漏 斗 中 的 粗 酯 先 用 与 其 体 积 相 当 的 ____________ 洗 涤 , 而 后 用