物质的量的浓度知识点整理

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第八讲物质的量的浓度

1．复习重点

1．物质的量浓度的概念及有关计算；

2．溶解度的概念及有关计算；

3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；

4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

2．难点聚焦

1．物质的量浓度。

浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质

的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3

或 mol/m ，注意：①单位

B B

体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，

2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。

如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO

2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律

由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 %

由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 %

(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)

4．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。 (2) 步骤：①计

算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2— 3 次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，

盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream第1页5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

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5．知识网络

①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：

物质所含粒子数N

×N A÷N A

× M

÷化合价

电解质电离出离子的“物质的量”物

÷ M

物质的质量（m）

电量（ C）V气体体积（非标准状况）

×化合价质

的

÷96500C·mol -1× V m(22.4L/mol)

量

×96500C·mol -1

n÷ V m(22.4L/mol)

× V m×△ H

÷V m

÷△ H

×V( 溶液)÷V（溶液）

气体的体积（标准状况）

反应中放出或吸收的热量（KJ） Q

溶液的物质的量浓度C A）

物

质

的②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：

量

的n = m = V (g) =N =Q=m(溶液）S

= c ?V (溶液）

相M V m N A H M (100 + S)关

计③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：

算

关

PV=nRT 或

PV =

m

RT

（ R=8.314J/mol ·K ）

M

④、影响物质体积大小的因素：

微粒的大小

决定于

1mol 固、液体的体积

物质体积 决定于

微粒的个数 1mol

物质的体积

微粒之间距离

决定于

1mol

气体的体积

①、溶液稀释定律：溶质的量不变， m(浓 ) · w(浓 )= m( 稀 ) · w(稀 ) ； c( 浓) · V( 浓)=c( 稀 ) ·V( 稀 )

②、溶解度与溶质质量分数

100 ?w

w = S ×100%

w 换算式： S =

⑤、溶液浓度换算式：

1 — w

100+S

③、溶解度与物质的量浓度的换算：

1000 ?ρ?s

S =

1000cM

c =

1000d — cM

M (100 + s)

④、质量分数与物质的量浓度的换算：

1000 ?ρ?w

cM

c = M

w =

1000ρ

⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液

的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶

识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据

n m

c = V = MV 来判断。

3． 例题精讲

类型一：配制溶液的计算

此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式

C=n/V 进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求

解。

例 1、配制浓度为 0.5mol/L 的氢氧化钠溶液 200mL ，需要氢氧化钠的质量是多少？

析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV ，在结合 m=nM 关系，可以得到需要溶质的质量（过程略）。 例 2、设体积的单位为

L 。用 V 体积水制得物质的量浓度为

a （密度为 p ），需要标况下氨气的

体积为 ________________________.

析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式： n=CV 以及 V(g)=22.4L/mol ×n 。同时在解本题时应该注意的是题目中的

V 是溶剂的体积而不是物质的量

浓度中溶液的 体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为 V*，则有 n(NH 3)=V*/22.4mol/L

。对应溶液的质量应该为

1000g/L ×V+17n(NH 3) ，溶液的体积 V(l) 为[1000g/L ×V+17n(NH 3)]/p ，物质的量浓度为 a=n(NH 3)/V(l) 。经进一步处理得到

V*=22400aV/(1000p-17a).

在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为

0.1mol/L

的硫酸铜溶液 250mL,需要胆矾的质量是多少？