生科专升本无机化学模拟题

无机化学模拟题库1、可以证明胶粒带何种电荷的是: [单选题] *A:丁达尔现象B:布朗运动C:扩散现象D:电泳现象(正确答案)2、下列几种分散系中能发生丁达尔现象的是: [单选题] *A:AgNO3溶液B:AgCl溶胶(正确答案)C:蔗糖溶液D:酒精溶液3、不能用有关胶体的观点解释的现象是: [单选题] *A:在江河流入海处易形成三角洲B:同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C:在NaF溶液中滴入AgNO3 溶液看不到沉淀(正确答案)D:利用明矾使水净化4、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是: [单选题] *A:加入NaCl溶液B:加入Fe(OH)3 胶体(正确答案)C:加入硅酸胶体D:加热5、100m L血浆中含Na＋的326mg，则它的质量浓度是: [单选题] * A:3.26 g/L(正确答案)B:32.6 g/LC:326 g/LD:0.326g/L6、原子核外是: [单选题] *A:质子B:中子C:电子(正确答案)D:原子核7、下列能透过滤纸不能透过半透膜的是: [单选题] *A:NaCl溶液B:Fe（OH）3溶胶(正确答案)C:泥浆D:葡萄糖溶液8、胶体溶液区别于其它溶液的实验事实是: [单选题] *A:丁达尔现象(正确答案)B:电泳现象C:布朗运动D:胶粒能通过滤纸9、胶体分散系中胶体分散相粒子的直径范围在______nm。

[单选题] *A:大于100B:1~100(正确答案)C:小于D:小于110、下列体系属于属于胶体分散系的是: [单选题] *A:蛋白质溶液(正确答案)B:生理盐水C:葡萄糖溶液D:泥浆11、生理盐水的规格为500m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是: [单选题] * A:0.9 g/LB:9g/L(正确答案)C:4.5g/LD:0.45/LA:0.9 g/L B:9g/L C:4.5g/L D:0.45/L12、100m L血清中含Ca2＋10mg，则它的质量浓度是: [单选题] *A:0.1g/L(正确答案)B:10g/LC:1 g/LD:100g/L13、下列物质是弱电解质的是: [单选题] *A:NaClB:NaOHC:HAc(正确答案)D:NaAc14、在HAc溶液中加入NaAc晶体，HAc溶液会发生的变化是 : [单选题] * A:HAc的电离度减小(正确答案)B:HAc的电离度增大C:HAc的电离度不变D:pH减小15、在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度: [单选题] * A:减小(正确答案)B:增大C:不变D:先增大后减小16、在NH3.H2O=NH4+ ＋OH—平衡体系中，能使电离度减小的是: [单选题] * A:加盐酸B:加氯化钠C:升高温度D:加氯化铵(正确答案)17、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:H2CO3-CO32-(正确答案)18、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4B:Na2HPO4(正确答案)C:H+D:OH-19、已知弱酸HAc的pKa=4.75，则它的缓冲范围应在: [单选题] * A:2.75~3.75B:2.75~4.75C:3.75~5.75(正确答案)D:4.75~5.75参考答案:C20、已知弱碱NH3.H2O的pKb=4.75，则它的缓冲范围应在:A:3.75~4.75 B:3.75~5.75 C:8.25~10.25 D:8.25~11.2521、0.1 mol.L-1HCl溶液的PH值为: [单选题] *A:0.1B:1(正确答案)C:13D:1022、碱中毒的病人是指人体血液的PH值: [单选题] * A:大于7.45(正确答案)B:等于7.45C:小于7.45D:小于7.3523、氧化还原反应是: [单选题] *A:反应前后电子得失(正确答案)B:反应前后电子不变C:电子得失D:电子不变24、下列体系属于强氧化剂的是: [单选题] *A:高锰酸钾(正确答案)B:生理盐水C:水D:泥浆25、下列物质属于还原剂的是: [单选题] *A:钠(正确答案)B:高锰酸钾C:水D:生理盐水26、碳最外层电子数为: [单选题] *A:1B:2C:3D:4(正确答案)27、以下哪个不是主要的化学键: [单选题] *A:离子键B:共价键C:配位键D:范德华力(正确答案)28、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是: [单选题] * A:NH4+B:OH-C:H+D:H2O(正确答案)29、PH值为3的水溶液，其[H+]为: [单选题] *A:10-3 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-7 mol.l-130、PH值为13的水溶液，其[OH-]为: [单选题] *A:10-1 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-13 mol.l-131、[OH-]=10-11 mol.l-1的水溶液，其PH值为: [单选题] * A:11B:10C:2D:3(正确答案)32、按酸碱质子理论，在水溶液中Na2CO3应属于: [单选题] * A:酸B:碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质33、按酸碱质子理论，下列是碱性物质的是: [单选题] *A:NH4+B:OH-(正确答案)C:H+D:H2O34、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:HCl-NaOH(正确答案)35、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗碱成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4(正确答案)B:Na2HPO4C:H+D:OH-36、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系是 : [单选题] *A:Ka Kb= KW(正确答案)B: Ka /Kb= KWC:Ka Kb= 1D:Ka / Kb= 137、按酸碱质子理论，在水溶液中NH3应属于: [单选题] * A:共轭酸B:共轭碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质38、按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于: [单选题] *A:共轭酸(正确答案)B:共轭碱C:两性物质D:非酸非碱物质39、将红细胞放在15g/L NaCl溶液中出现的现象是: [单选题] *A:溶血B:皱缩(正确答案)C:保持原形不变D:膨胀40、0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2、AlCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是: [单选题] *A:NaClB:CaCl2C:葡萄糖D:AlCl3(正确答案)41、生命的基本元素包括 [单选题] *A C、H、O、N(正确答案)B K、Na、Ca、Mg、Cl、FeC P、SD Cu、Co、I、Mn42、多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的 [单选题] *B 碘(正确答案)C 钙D 钠43、水银的主要成分是 [单选题] *A 铬B 汞(正确答案)C 铅D 银44、在国外被成为“隐匿杀手”的元素是( )，它能致畸性、致癌、致突变。

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

第一章 物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。

2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。

判断题：1．下列说法正确的是。

（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。

B ．反应的热效应就是反应的焓变。

!C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。

D ．任何一个化学反应的热效应都可为：△r H m ＝∑△f H m (生成物)－∑△f H m (反应物)。

2．下列说法中不正确的是。

（ D ） A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。

B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。

C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。

D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于。

`选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。

（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。

（ B ）A ． 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨:D ． 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3．下列反应中，何者的omr H ∆与生成物的o f r H ∆一致（ B ）A ．HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D ．Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。

专升本-⽆机化学专升本试题真题及答案⼀、选择题 ( 共15题 30分 )1. 2 分 (7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是⼆元弱酸(B) 都是⼆元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧⽓作⽤2. 2 分 (4333)下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 2 分 (1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的⼤⼩顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 2 分 (1478)铝在空⽓中燃烧时，⽣成…………………………………………………………（） (A) 单⼀化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单⼀化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 2 分 (7396)下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 2 分 (1349)下列化合物与⽔反应放出 HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. 2 分 (1482)InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 2 分 (7475)鉴别Sn4+和Sn2+离⼦，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 2 分 (7446)下列各组化合物中，都有颜⾊的⼀组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 2 分 (7363)将过量SiF4通⼊NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF将NCl3通⼊碱性溶液，其⽔解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C) 和Cl-(D) 和Cl-12. 2 分 (4348)PCl3和⽔反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 2 分 (7463)下列各对物质，⽔解能⼒对⽐，正确的是………………………………………（）(A) > (B) >(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 2 分 (4361)⼆氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 2 分 (1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液⽣成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3⼆、填空题 ( 共12题 30分 )16. 5 分 (7452)N2O3很容易分解为和。

无机化学(下)模拟试卷3及参考答案安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4 （B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br22.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D. HClO43. 下列有关卤素的论述，正确的是 ( )（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的 (B) F－是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂4. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是 ( ) (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7 5. 过氧化氢(H2O2) ( ) (A) 是一种碱 (B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂 (D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是 ( ) (A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS 7. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 ( ) (A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO3 8. PCl3和水反应的产物是 ( )(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO第 1 页,共 6页9. 有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是 ( )(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 10. 关于五氯化磷 (PCl5)，下列说法中不正确的是( ) (A) 它由氯与 PCl3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4) (C) 它在气态时很稳定 (D) 它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体11. 下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是 ( ) (A) NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3 (B) Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C) BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 (D) NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12. 下列化合物中易水解的是 ( ) (A) SiCl4 (B) CCl4 (C) CF4 (D)SiF62－ 13. 下列氯化物中最不稳定的是 ( ) (A) SnCl4 (B) SnCl2 (C) GeCl4 (D) PbCl414. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 ( ) (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S315. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 ( )(A) H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 (B) H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4 (C) HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 (D) HClO4＞H3PO4＞H2SiO3＞H2SO4 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是 ( ) (A) Na，Mg (B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li 17. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用 ( ) (A) 铂坩埚 (B) 石英坩埚 (C) 镍坩埚 (D) 瓷坩埚＋－第 2 页,共 6页18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是 ( ) (A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3(D) SrCO3 19. Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成 ( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS 20. 加NH3・H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是 ( ) (A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2＋ (C) [Hg(NH3)2]＋ (D) HgNH2Cl+Hg 21. 黄色 HgO 低于 573 K 加热时可以转化成红色 HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型 (B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用22. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是 ( ) (A) Ag2O (B) Cu(OH)2(C) HgO (D) Cd(OH)2 23. Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( ) (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，324. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd525. 下列锰的氧化物中酸性最强的是 ( ) (A) MnO (B) Mn2O3 (C) MnO2 (D)Mn2O726. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是 ( ) (A) 浓硝酸 (B)KOH(s)+KClO3(s) (C) Cl2 (D) H2O227. 在 FeCl3与 KSCN的混合液中加入过量 NaF，其现象是 ( ) (A) 产生沉淀(B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化第 3 页,共 6页28. 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 ( )(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)229. . 同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是 ( ) (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低 (C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律 30. 能共存于酸性溶液中的一组离子是 ( )(A) K＋，I－，SO42－， MnO4－ (B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－ (C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－ (D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。

无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。

（2×10=20分）1、下列元素的电子构型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（）（A）SP2 （B）SP （C）SP3（D）除A、B、C外，还有SP3d3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（）（A）2 （B）1 （C）0 （D）34、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（）（A）AgCl （B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。

一段时间后，室温变化情况是（）（A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多（D）升温很少（E）不变6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5) （A）2mol （B）3mol （C）2.22mol （D）4.60mol7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。

则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D （B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B （D）B＞C＞D＞A8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，Fe3+ （D）H2O2，Fe2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V, ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+离子的离子构型是（）（A）2e-构型（B）（18+2）e-构型（C）18e-构型（D）（9—17）e-构型10、分子间的作用力最常见的是（）（A）范德华力（B）范德华力和氢键（C）氢键（D）色散力和诱导力二、填空题。

无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。

解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。

由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。

答：NiII的四面体络合物为d8组态。

中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。

四面体通常会完全转变为平面正方形。

2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。

答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。

而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。

因此，3s与3p轨道的能量不同。

无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。

2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。

无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。

无机化学模拟试题一、选择题（每题 1 分，共20 分）1、在Ag+的溶液中加入氨水，其电极电势将A、增大B、减小C、不变D、不能确定2、下列恰好呈电负性减小顺序的是（）(A) K，Na，Li (B) Cl，C，N (C) B，Mg，K (D) N，P，S3、平衡体系CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), △r Hөm< 0，为了增加甲醇的产量，工业上应采取的措施是( )A、高温、高压B、适宜温度，高压、催化剂C、低温、低压D、低温、低压、催化剂4、下列各组物质不能组成缓冲溶液的是( )A、NH3和NH4ClB、H2PO4-和HPO42-C、HCl 和过量氨水D、氨水和过量HCl5、升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）A、增加了分子总数B、增加了活化分子%C、降低了反应的活化能D、促进反应向吸热方向进行6、下列各物质的分子间只存在色散力的是（）A、CO2B、NH3C、H2S D 、HBr7、下列各离子中，核外电子排布与氩原子排布相同的是（）A、Cl-B、O2-C、Na+D、Co2+8、下列因素中，对平衡常数有影响的是（）A、反应体系的温度B、反应体系中反应物的浓度C、是否有共同离子存在D、反应体系的压力9、在下列溶液中，MgCO3溶解度最小的溶液是( )A、2mol·dm-3 NaClB、1mol·dm-3 MgCl2C、2mol·dm-3 Na2SO4D、纯水10、下列分子中偶极矩最大的是（）A、HClB、HBrC、HFD、HI11、下列反应中，能代表CO2(g)标准生成焓Δf Hө的是：（）A、CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔHº1B、CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔHº2C、C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔHº3D、2C(s，石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔHº412、对一化学反应，下列说法正确的是：( )A、∆r Hө越负，反应速度越快B、∆r Gө越负，反应速度越快C、∆r Sө越大反应速度越快D、活化能E a越小，反应速度越快13、下列各量子数合理的是：（）A、n = 2，l= 0，m = 1B、n = 1，l = 1，m = 1C、n = 2，l = 1，m = 0D、n = 1 l =1 m = 014、下列有关催化剂的说法中正确的是：（）A、催化剂能改变反应途径和始、终态B、催化剂具有选择性C、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂D、催化剂对正、逆反应的影响不同15、下列溶液可溶解Mg(OH)2沉淀的是：（）A、NaCl溶液B、NH4Cl溶液C、NaAc溶液D、NH3水16、已知φөCu2+/Cu= +0.34V φөFe3+/Fe2+= +0.77V，今欲设计一个原电池，以电对Cu2+/Cu作正极，Fe3+/Fe2+作负极，在298K标态下，下列结论正确的是：（）A、原电池自发B、电池反应Cu2+ + 2Fe2+ = Cu + 2Fe3+自发C、原电池不自发D、无法判断17、在多电子原子中，电子的量子数(n，l，m，m s)分别为：A、2，1，-1，1/2B、2，0，0，1/2C、3，1，1，-1/2D、3，2，-1，1/2其中量子数所描述电子能量最高的是( )18、在H2S的饱和溶液中，含量最多的离子或分子是（H2O除外）（）A、H+B、S2-C、HS-D、H2S19、下列说法不正确的是( )A、配位键属于共价键的范畴B、配位键属于离子键的范畴C、形成配位键需要一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子D、CO分子中生成了配位键20、下列元素中，原子的核外排布3d和4s均为半满的是（）A、CrB、MnC、FeD、Cu二、填空题：（每空1分，共35 分）1．对任一基元反应a A + b B → c C + d D，其速率方程为。

专升本《无机化学》一、（共75题,共150分）1.AgBr 的错误 AgCl 的错误, AgBr 溶解的比AgCl 溶解的（）。

（2分）A.高B.低C.相等D.相近答案: A2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。

（2分）A.加入 1 mol 得到的沉淀更多B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多C.加入越多，得到的沉淀越多D.加入越多，沉淀中的按比例增大答案:B3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。

（2分）A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10答案: D4.下列物质中，碳原子采用sp2杂化轨道的是（）。

（2分）A.金刚石B.石墨C.乙炔D.甲烷答案: B 5.某反应, 则该反应（）（2分）A.高温自发，低温不自发；B.高温不自发，低温自发；C.任何温度均自发；D.任何温度均不自发答案: A6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是, 上述反应的应是（）（2分）A.117B.142C.-142D.319答案: C7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。

（2分）A.增加反应物的浓度B.升高温度C.增大压力D.降低温度答案: B8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。

（2分）A.越负B.越小C.越大D.越负答案: B9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2分）A.2；1；－1； 1/2B.2；0； 0；－1/2C.3；1； 1；－1/2D.3；2；－1； 1/2答案: D10.从下列各对电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子，不能发生歧化反应的是（）（2分）A.B.C.D.答案:C11.在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（）。

（2分）A.B.C.D.答案:B12.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是（）。

（2分）A.B.C.D.答案:D13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（）。

第一章 物质及其变化填空题:1.若化学反应时,系统不做非体积功,且反应终态与始态的 温度 相同,则体系吸收或放出的热量,称作该反应的热效应。

2.一定温度(298K)及标准压力下,由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变,称作该化合物的标准摩尔生成焓。

判断题:1.下列说法正确的就是。

( D ) A.单质的标准生成焓都为零。

B.反应的热效应就就是反应的焓变。

C.单位物质的量的反应物所产生的热效应就就是反应的焓变。

D.任何一个化学反应的热效应都可为:△r H 0m ＝∑△f H 0m (生成物)－∑△f H 0m (反应物)。

2.下列说法中不正确的就是。

( D )A.相同温度下,组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。

B.组分气体的温度与压力与混合气体相同时,组分气体单独存在所占有的体积,称为组分气体的分体积。

C.混合气体中,组分气体的压力分数、体积分数与摩尔分数三者就是相等的。

D.液体在沸腾时,其饱与蒸气压等于101、3kPa 。

选择题:1.下列气体方程式中,错误的就是。

( C ) A. p 总V 总 = n 总RT B. p i V 总 = n i RT C. p i V i = n i RT D. p 总V i = n i RT2.表示CO 2生成热的反应就是。

( B )A. 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB. 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C. 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨D. 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3.下列反应中,何者的omr H ∆与生成物的o f r H ∆一致？( B )A.HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B. AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C. (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D.Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4.由下列两个反应热可求得NO 的生成热就是。

《无机及分析化学》复习题（专升本）一、填空题1、溶胶粒子带电的原因是和。

2、定量分析中误差影响测定的准确度，误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。

3、已知K sp (CaCO3)=4.96×10-9，K sp (CaSO4)=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是。

4、氧化还原反应的实质是。

在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是，属氧化还原电对的是。

5、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为，其元素名称为，该元素属于族。

6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在范围内。

为此可采用和的方法来调节A的大小。

7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的K MY，沉淀物的K sp，则沉淀越容易生成。

8、氧化还原滴定用指示剂分为指示剂、指示剂、指示剂三类。

9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH值变；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变，pH值变。

10、根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成个σ键、最多可以形成个п键。

11、共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。

12、同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度。

13、[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的名称为，中心离子的配位数为。

14、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。

用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76），舍弃商Q等于，结论是（填舍弃或保留）。

15、滴定管的读数绝对误差为±0.02 mL，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应mL，因此实验时标准溶液的用量一般控制在到mL。

16、氧化还原滴定用指示剂分为 指示剂、 指示剂、 指示剂三类。

（完整版）专升本《⽆机化学》_试卷_答案专升本《⽆机化学》⼀、（共75题,共150分）1.AgBr 的错误 AgCl 的错误, AgBr 溶解的⽐AgCl 溶解的（）。

（2分）A.⾼B.低C.相等D.相近答案: A2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。

（2分）A.加⼊ 1 mol 得到的沉淀更多B.加⼊1.1 mol 得到的沉淀更多C.加⼊越多，得到的沉淀越多D.加⼊越多，沉淀中的按⽐例增⼤答案:B3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积⽐（）混合，缓冲能⼒最强的是（）。

（2分）A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10答案: D4.下列物质中，碳原⼦采⽤sp2杂化轨道的是（）。

（2分）A.⾦刚⽯B.⽯墨C.⼄炔D.甲烷答案: B 5.某反应, 则该反应（）（2分）A.⾼温⾃发，低温不⾃发；B.⾼温不⾃发，低温⾃发；C.任何温度均⾃发；D.任何温度均不⾃发答案: AA.117B.142C.-142D.319答案: C7.在⽓体反应中，使反应物的活化分⼦数和活化分⼦百分数同时增⼤的条件时（）。

（2分）A.增加反应物的浓度B.升⾼温度C.增⼤压⼒D.降低温度答案: B8.对于⼀个化学反应来说，反应速度越快，则（）。

（2分）A.越负B.越⼩C.越⼤D.越负答案: B9.在多电⼦原⼦中，各电⼦具有下列量⼦数，其中能量最⾼的电⼦是（）（2分）A.2；1；－1； 1/2B.2；0； 0；－1/2C.3；1； 1；－1/2D.3；2；－1； 1/2答案: D10.从下列各对电对判断，中间氧化态的⾦属离⼦或酸根离⼦，不能发⽣歧化反应的是（）（2分）A.B.C.D.答案:C11.在微酸性条件下，通⼊H2S都能⽣成硫化物沉淀的是（）。

（2分）A.B.C.12.下列各对含氧酸盐热稳定性的⼤⼩顺序正确的是（）。

（2分）A.B.C.D.答案:D13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（）。

专升本化学类模拟试题一、选择题（每题2分，共40分）1.某元素的价层电子构型为3d54s2,该元素是（）A.钛B.铬C.锰D.铁2.下列分子中,中心原子不存在孤对电子的是（）。

A.H2SB.H2OC.SF4D.NH4+3.就一般情况而言,下面各种作用力大小排序正确的是（）A.共价键>氢键>取向力>诱导力>色散力B.氢键≈共价键>色散力>取向力>诱导力C.取向力>氢键≈共价键>诱导力>色散力D.共价键>氢键>色散力>取向力>诱导力7. 下列物质中,熔点最低的是( )A.NaFB.AlF3C.KClD.CaO8.在下列各组量子数中,其合理状态的一组是( )A. n1,l1,m0B. n2,l1,m 2C. n2,l0,m 1D.n3,l1,m09.质量相等的乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中,抗冻效果最好的是( )A.乙醇B.甘油C.甲醛D.葡萄糖10.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl －的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀11、量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为( ) 12、已知 spA 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -113、下列物质不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 （ ）A 、B 、C 2H 2 C 、 CH 3D 、 CH 3COOH14、常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是 （ ）A 、①②③④B 、⑤⑥⑦⑧C 、①②⑦⑧D 、③④⑤⑥15、能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 （ ）A 、葡萄糖B 、麦芽糖C 、蔗糖D 、淀粉16、下列有机物命名正确的是A ．2－乙基丙烷B ．CH 3CH 2CH=CH 2 1－丁烯C ． 间二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯17．化合物丙可由如下反应得到：丙的结构简式不可能是 （ ）A 、CH 3CH （CH 2Br ）2B 、（CH 3）2C Br CH 2 BrC 、C 2H 5CH Br CH 2 BrD 、CH 3（CH Br ）2CH 318、下列自由基中最稳定的是（ ），最不稳定的是（ ）。

无机化学部分一、选择题（14分，每题2分）1、弱酸弱碱盐溶液呈（）A、酸性B、碱性C、不一定D、中性2、配合物内，外界是以下列哪种化学键结合的（）A、共价键B、配位键C、离子键D、金属键3、按照酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性（）A、H3PO4B、PO 43—C、S2—D、HCO32—4下列溶液能成为缓冲溶液的是（）A、CH3COOH+CH3COONaB、HCl+CH3COOHC、NaOH+NH3·H2OD、HCl+NaCl5、下列分子中偶极矩不等于零的是（）A、F2B、CH4C、CO2D、H2O6、浓度增大反应速率加快的主要原因是（）A、速率常数增大B、活化分子百分数增大C、活化分子总数增大D、反应活化能增大（）A、CO(g)+O2(g)=CO2(g)B、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g)C、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D、2C（石墨）+ O2(g)=CO2(g)二、填空（11分，每空1分）1、Fe2+核外电子排布是。

2、Ag2S沉淀的溶度积常数的表达式。

根据溶度积规则，当Q>Ksp 时，溶液为，这时沉淀，当Q=Ksp时，溶液为，当Q≤Ksp时，溶液为，这时沉淀3、对同一弱电解质溶液来说，溶液越稀，电离度，对相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度越。

4、百分比浓度相同的蔗糖（C12H22O11）和葡萄糖（C6H12O6）溶液，较易沸腾的是。

5、K2[Co(NO2)4(NH3)2]的名称是。

三、简答题（5分）如何使Mg(OH)2沉淀溶解？说明原因。

四、计算题（20分，每题10分）1、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L AgNO3溶液，组成原电池。

（ψθ（Ag+/Ag）=0.799V，ψθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Kθf[Cu(NH3)2]2+ =4.8×1012）1)、用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。

化学专升本（⽆机、有机化学）复习题（含答案）化学专升本(⽆机、有机化学)复习题（含答案）⼀、填空题1、将少量FeCl3固体溶于沸⽔中所得到的胶体，其胶粒结构中的电位离⼦是。

2、某反应在500K和400K时的速率常数⽐值为2.0，则该反应的活化能为。

3、已知数M3+的3d轨道上有5个电⼦，则M原⼦的价电⼦层结构式为。

4、某反应的标准平衡常数为1.0×10-3，该反应在标准态、298.15K时的⾃由能变化值Grm?为。

5、p轨道为半满的最轻元素是。

6、已知：NH3的K bθ=1.8×10-5，可⽤NH3配制的缓冲液，在pH= 时，其缓冲能⼒最⼤。

7、在NH3溶液中加⼊少量NH4Cl固体，NH3的离解度会变⼩，这⼀效应称为。

8、准确称取10.0mg某⽔溶性多肽溶于10.0mL⽔中，298.15K时，测得该溶液渗透压为1.24×103Pa，则该多肽的相对分⼦量为。

9、+ CH3CHO稀OH-HCHO。

10、。

11、CH3COH+K2MnO4H+。

12、羟基是定位基团。

13、⼄⼆胺的碱性吡咯的碱性。

14、环⼰烷的优势构象为。

15、吡啶中N的杂化⽅式为。

16、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的名称为。

17、某元素最⾼氧化数为+6，基态原⼦最外层电⼦数为1，其原⼦半径为同族元素中最⼩的，该元素的名称为。

18、已知HAc 的CCH O×10-5，则其共轭碱的CCH O= 。

19、已知某AB 2型的CCHO×10-7，则其在纯⽔中的溶解度s = mol ?L -1。

20E ?=1.1V , 改变正极离⼦浓度，测得电动势E 为1.30V ，则此原电池反应的lg K ?=____________。

21、已知某反应在300K 时的速率常数为1.0×102s -1，310K 时的速率常数为3×102s -1，其活化能E a = 。

22、⽔分⼦的空间结构为____________。

无机化学模拟考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氢（H）2. 根据周期表，元素的电子排布遵循什么规则？A. 杜邦规则B. 鲍林规则C. 奥芬巴赫规则D. 马斯规则3. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaOD. MgBr24. 离子键和共价键的主要区别是什么？A. 离子键是金属与非金属形成的，共价键是非金属元素之间形成的B. 离子键是正负离子之间的吸引力，共价键是电子对的共享C. 离子键是原子核之间的吸引力，共价键是电子之间的吸引力D. 离子键是分子内部的键，共价键是分子之间的键5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O + CO2 → H2CO3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O6. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和碱C. 酸和盐反应生成盐和水D. 碱和盐反应生成碱和盐7. 以下哪种物质是路易斯碱？A. HClB. NH3C. CO2D. H2O8. 什么是路易斯酸碱理论？A. 一个理论，认为酸是能够提供电子对的物质，碱是能够接受电子对的物质B. 一个理论，认为酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质C. 一个理论，认为酸是能够提供离子的物质，碱是能够接受离子的物质D. 一个理论，认为酸是能够提供能量的物质，碱是能够接受能量的物质9. 以下哪种物质是路易斯酸？A. BF3B. F-C. OH-D. NH2-10. 什么是同位素？A. 原子序数相同，质量数不同的原子B. 原子序数不同，质量数相同的原子C. 原子序数和质量数都相同的原子D. 原子序数和质量数都不同的原子二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子的电子排布遵循_______原理，能量最低原理和_______原理。

生科专升本无机化学模拟题专升本普通化学模拟题1（适用于生物科学专升本学生）一、单项选择（每小题1分，共10分）1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1，其相应的热化学方程式是（）A、C（g）+4H（g）=CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-12、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的（）A、2倍B、4倍C、6倍D、8倍3、Ca3（PO4）2的容积K spθ的表示式为：（）A、K spθ=[Ca2+]r[PO43-]rB、K spθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2C、K spθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2D、K spθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势：（）A、增大B、减小C、不变D、不能判断5、对于一个化学反应，下列说法正确的是（） A、ΔG越负，反应速率越快 B、ΔH越负，反应速率越快C、活化能越大，反应速率越快D、活化能越小，反应速率越快6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）A、ΔrH m>0，ΔrS m>0，高温B、ΔrH m>0，ΔrS m>0，低温C、ΔrH m<0，ΔrS m<0，高温D、ΔrH m<0，ΔrS m<0，低温7、下述何种物质不能起酸的行用：（）A、HSO4-B、NH4+C、H2OD、Co32-8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（）A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液D、NH4Cl---NH3·H2O混合液9、升高温度能加快反应速率的主要原因是：（）A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会B、能提高反应的活化能C、能加快反应的消耗D、能增大活化分子的百分率10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是：（）A、增加反应物浓度B、增加生成物浓度C、加入催化剂D、改变反应温度二、是非判断（每题1分，共10分）1、缓冲溶液的pH值主要决定于K aθ或K bθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C 碱/C盐（）2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。

无机化学模拟试卷一、选择题1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。

A.单位体积的分子数增加B.反应体系混乱度增加C.活化分子数增加D.单位体积内活化分子总数增加，在一定温度下发生反应：2NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g)平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C）A.P(NO)=P(CL2)B.P(NO)=P(NOCL)C.P(NO)<P(CL2)D.P(NO)>P(CL2)℃时盛满某气体，欲使1/3的气体溢出烧瓶，需加热到（D）A．100℃℃℃℃4.已知：○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) Δ○2C(g)+O2(g)=CO(g) Δ则在标准状态（100Kpa）下，25℃时，1000L的CO的发热量是（D）A．504ＫＪ×104KJ×104KJ5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（D ）A.∆rSmᶿ越小，反应速率越快B.∆rHmᶿ越小，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ）A.Q=W=0 ∆v=0≠0 , W=0 ∆v=0C.Q=W≠0 ∆H=0≠W ∆H=07.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1ᶿO2(g) +S(s) →SO2(g) K2ᶿ则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ）ᶿ/K2ᶿ1ᶿ·K2ᶿ2ᶿ/K1ᶿ1ᶿ+K2ᶿ1~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ）~33 ~~~339.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B）A N2B 、O2C H2D He10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B)A石墨B臭氧C液溴D铁.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ.A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.2312.pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液pH为（C）A 9.00 B8.00 C11.69 D12.0013.绝热箱中装有水，水中含有电阻丝，用蓄电池供给电流(设电池在放电时无热效应)。