专升本普通化学
模拟题1
（适用于生物科学专升本学生）
一、单项选择（每小题1分，共10分）
1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1，其相应的热化学方程式是（）
A、C（g）+4H（g）=CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1
B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1
C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1
D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1
2、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的（）
A、2倍
B、4倍
C、6倍
D、8倍
3、Ca3（PO4）2的容积K spθ的表示式为：（）
A、K spθ=[Ca2+]r[PO43-]r
B、K spθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2
C、K spθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2
D、K spθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r
4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势：（）
A、增大
B、减小
C、不变
D、不能判断
5、对于一个化学反应，下列说法正确的是（）
A、ΔG越负，反应速率越快
B、ΔH越负，反应速率越快
C、活化能越大，反应速率越快
D、活化能越小，反应速率越快
6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）
A、ΔrH m>0，ΔrS m>0，高温
B、ΔrH m>0，ΔrS m>0，低温
C、ΔrH m<0，ΔrS m<0，高温
D、ΔrH m<0，ΔrS m<0，低温
7、下述何种物质不能起酸的行用：（）
A、HSO4-
B、NH4+
C、H2O
D、Co32-
8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（）
A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液
B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液
C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液
D、NH4Cl---NH3·H2O混合液
9、升高温度能加快反应速率的主要原因是：（）
A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会
B、能提高反应的活化能
C、能加快反应的消耗
D、能增大活化分子的百分率
10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是：（）
A、增加反应物浓度
B、增加生成物浓度
C、加入催化剂
D、改变反应温度
二、是非判断（每题1分，共10分）
1、缓冲溶液的pH值主要决定于K aθ或K bθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C 碱/C盐（）
2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。
3、由于反应前后分子数相同，所以增加压力，对平衡无影响。
4、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。
5、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速率加快得更多。
6、催化剂加快正反应速率，减小逆反应的速率。
7、[Co（NH3）2Cl2]Cl的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。
8、多元弱碱的逐级电离常数是K1>K2>K3。
9、将0.1 mol·L-1HAc稀释为0.005 mol·L-1时，H+浓度也减小为原来的一半。
三、填空题（每题2分，共10分）
1、[Cr（H2O）5Cl] Cl2的系统命名是_______________________；中心离子是__________；配位体是______________；配位数是________；配离子的空间结构式_______________。
2、反应CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）的ΔrH mθ178kJ. mol-1，ΔrS m a=161J. mol-1.K-1. CaCO3（s）开始分解的温度应为_______________K。
3、在0.1 mol·L-1的HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度_______；电离度______；pH值______电离常数_________。
4、根据酸碱质子理论HPO42-的共轭碱是________________；[Al（H2O）5(OH)2]+的共轭酸式_______________、
5、在HF、HCL、HBr、HI四种物质中，费点最高的是____________,因为__________________。
四、计算题（每题10分，共20分）
1、计算浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4CL混合液的pH（已知NH3•H2O 的K bθ=1.80×10-5），若在一升该溶液中加入0.01molMgCl2（忽略体积变化），是否有沉淀生产成？[Mg(OH)2的K spθ=1.2×10-11]
2、将铜丝插入浓度为1mol•L-1CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol•L-1的AgNO3溶液，组成原电池。φθ（Ag+/Ag）=0.799V，φθ（Cu2+/Cu）=0.34V，K f[Cu(NH3)42+]=4.8×1012
(1)用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。
(2)若加氨气于CuSO4溶液,使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算的电池电动势，（忽略加氨厚溶液体积变化）。
