初中化学方程式计算

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。

初三化学：根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数。

初中化学方程式与常用计算公式初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) ×b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀) ×c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。

初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==ZnNO33+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCuOH2+2HCl==CuCl2+2H2O CuOH2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O MgOH2+2HNO3==MgNO32+2H2OBaOH2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBaNO32+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+BaNO325、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaClCaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +CaOH2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊;用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +CaOH2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +CaOH2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应除去二氧化硫：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应除去三氧化硫：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊;8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊;9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊;10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊;冶炼铁的主要反应原理11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O初中化学置换反应方程式总结1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气置换反应26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2SO43 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生;32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色;2金属单质 + 盐溶液 ---另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色;古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色;41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==CuNO32+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色;3金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊;25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO中考必考的四方面化学实验知识一、重视探究题知识点①常见气体的探究;②常见物质的探究;实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等;需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象;③黑色粉末的探究;④物质是否为催化剂的探究;如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂;⑤离子作用的探究;如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用;⑥溶液酸碱性的探究;⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题;二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题;学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等;实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知;三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题;四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解;雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等;化学用语的难点与对策用语重在理解、掌握和灵活应用;从教材来看,这项内容可以说覆盖在整个初中化学中,是解释化学实验现象和化学计算的基石,在本次中考约占10分,更应引起关注;我想强调以下三个方面的难点及对策······一、根据化合价推出化学式：难点：化学式正确书写的技巧,考生应关注书写的规则;1、单质化学式的书写：①记少不记多;②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写;③记住元素符号;2、化合物化学式的书写技巧：①引导学生知道组成化合物元素总类;②考生应遵循的规律为：“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”;二、在书写化学方程式,考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题;1、正确区分反应条件：①正确区分现象与条件,如燃烧与点燃;燃烧属于一种实验现象,而点燃则属于反应条件;②反应条件通常标在短线的上方,当有几个反应条件时,催化剂一般写在短线的上方,其他条件写在短线的下方;2、标注生成物状态：①强调反应物写在短线的左边,生成物写在短线的右边,各物质间用加号连结;②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体,不必在化学式中标箭头向上的符号;③当反应物中有固态物质时,生成物中也有固态物质时,不必用箭头向下的符号;3、化学方程式配平：总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等;方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法三、化学方程式的应用：这一块用事例来加以说明;例如1：考试说明样题第13题,加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg,据此可推断出辰砂是--填几种元素组成的;题解：考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测,最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的;九年级化学燃烧及其利用知识点总结一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不可1可燃物 2氧气或空气 3温度达到着火点2、灭火的原理：只要消除燃烧条件的任意一个即可1消除可燃物2隔绝氧气或空气 3降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 ;使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积;4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸;一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸;二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源1煤：“工业的粮食”主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等2石油：“工业的血液”主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3天然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷,是较清洁的能源;2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水;化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 发出蓝色火焰2乙醇俗称:酒精, 化学式:C2H5OH化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒乙醇汽油：优点1节约石油资源 2减少汽车尾气3促进农业发展 4乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化1 放热反应：如所有的燃烧2 吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：1优点：资源丰富,放热量多,无污染;2需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气②如何安全地运输、贮存氢气九年级化学溶液知识点总结一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液2溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体,3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂1概念：2判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl中考化学方程式考点总结点1质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变⒊关键词的理解⑴参加化学反应的,所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应;所以必须强调“参加化学反应”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化;⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”;如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量;⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定P88⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定P89⑶蜡烛燃烧前后质量的测定P90⑷镁条燃烧P91⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；考点2化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子;⒉化学方程式提供的信息意义⑴哪些物质参加了反应反应物是什么⑵生成了哪些物质生成物是什么⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比点燃⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法以C+O2=====CO2为例⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子;考点3化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律;⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”;⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当;考点4根据化学方程式的计算⒈解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量,一般情况下,求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量,列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题;⒉计算中常用的关系式⑴m=ρv⑵单位换算：1L=1000mL,1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度纯物质的质量分数=1-杂质的质量分数⒊常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算;初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结酸的组成——氢离子＋酸根离子1跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色2酸的PH<73跟H前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑4 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性金属氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43＋3H2O5跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓6跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋CuOH2=CuCl2＋2H2O初中化学有关酸碱盐的化学方程式总结单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气置换反应1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 最常用实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl2金属单质 + 盐溶液 --- 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = AlNO33 + 3Ag3碱性氧化物金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O4酸性氧化物非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O5酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制CO2 12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl7碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + BaOH2 = BaSO4↓+ CuOH2↓8盐 + 盐 --- 两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变; +1价:HClO ；NaClO；CaClO2.+5价:HClO3 ；KClO3.+7价:HClO4 ；KClO4.。

初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6OH 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3COO C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2CuO H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al （OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca （OH ）2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 35.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO313.硫酸钠和氯化钡反应:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO26.甲烷燃烧：CH4+2O2点燃=2H2O+CO27.酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃=3H2O+2CO28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应:C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg 2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量 3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100% 4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量—溶剂质量5.稀释计算:溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g 7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。

化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。

1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。

2. 元素质量比。

- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。

- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。

3. 元素的质量分数。

- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。

1. 根据化学方程式计算的依据。

- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。

2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。

- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。

- 已知KMnO_4的质量为15.8g。

- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。

初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。

常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。

化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2—Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4—Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1、CO + Fe2O3 Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 —Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、CO + FexOy —Fe + CO26、C + FexOy——Fe + CO27、H2 + Fe2O3—Fe + H2O8、H2 + Fe3O4—Fe + H2O9、H2 + Fe X O Y—Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O11 、CO + O2 —CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 —Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2—CO2+ H2O3、C + Fe2O3—Fe + CO24、MnO2 + HCl—MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2—CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2—CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2—CO2 + H2O4、NH3 + Cl2—NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl—AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

中考初中化学必考点-化学方程式的计算“化学方程式的计算”是中考化学里的重要考点，涉及到的知识比较多，是对化学知识综合性的考查。

要求学生理解化学方程式的意义；熟悉化学方程式的正确书写；掌握关于化学方程式中物质质量的关系。

这一知识点的考核也就无形中成为了拉开学生成绩差距的重要因素。

其实化学方程式的计算并不是很难，只要掌握“未、式、列、比、解、答”六个字，就可以很好地解决关于化学方程式的计算问题。

下面就对如何解答“关于化学方程式的计算”进行详细阐述。

1、“未”-设未知数，就是对于题目中要求计算的未知量进行“题设”。

在化学中的计算题一般都需要“设未知数”，这样做主要是为了在解题的过程中便于计算。

中考化学试卷评分标准中明确规定化学计算题严格按照步骤给分。

“题设”这一步要计算在该题的总分内，也就是说“设未知数”占一定比例的分值，一般为“0.5分或1.0分”不等。

这样做的目的是为了更好地培养学生严谨的解题思维。

化学计算中的“设未知数”是有严格的要求，即未知数的后面不能带单位，例如“要制取8克，需要多少克高锰酸钾？”。

解题的第一步就是设未知数，可以设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X”；而不能设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X克”。

正确的“题设”是在设未知数的后面不能带上单位；对于需要计算体积和百分比浓度的题目，题设的未知数后面不能够带上单位，可以“设需要某气体的体积为X，或生成某气体的体积为X；某物质的百分比浓度为X等”。

2、“式”-写出涉及到相关计算的化学方程式。

这也是计算步骤的第二步书，写化学方程式是解题的关键步骤，方程式的正误关系到整道题目解答的成败；如果化学方程式书写错了，那该题目解答几乎得不到分，所以大家一定要能够写得出来常见的化学反应方程式。

对于“关于化学方程式的计算”的第二步，要把握以下两点。

首先，书写化学方程式一定要遵循客观事实和质量守恒定律。

化学方程式中的物质必须符合化学实验事实，不能随意臆造根本不存在的物质，物质的化学式书写遵循“正负化合价的代数和等于零”的原则。

初中化学化学方程式计算题化学方程式计算是初中化学的重要一环，通过化学方程式计算可以推导出化学反应的各种物质的数量关系。

下面是几个常见的化学方程式计算题的解答方法。

题目一：物质的摩尔比计算已知反应方程式：A + B -> C + D题目要求计算：如果有1.5摩尔的A和2.0摩尔的B参与反应，求生成的物质C和D的摩尔数。

解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为1:1。

2. 计算A和B中较小的摩尔数，此处为1.5摩尔。

3. 根据A和B的摩尔比，可以得知生成的物质C和D的摩尔数也为1.5摩尔。

4. 所以，C和D的摩尔数都为1.5摩尔。

题目二：物质的质量计算已知反应方程式：2A + 3B -> 4C题目要求计算：如果有5克的A和10克的B参与反应，求生成的物质C的质量。

解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:3。

2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。

假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。

3. A的摩尔数为5克/M1，B的摩尔数为10克/M2。

4. 由A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:3。

5. 根据A的摩尔数可以推算出C的摩尔数，即C的摩尔数为2/3乘以A的摩尔数。

6. 根据C的摩尔数和C的摩尔质量可以计算出C的质量，即C的质量为C的摩尔数乘以C的摩尔质量。

题目三：反应物的过量已知反应方程式：2A + B -> C题目要求计算：如果有8克的A和5克的B参与反应，求哪种反应物为过量反应物，以及过量反应物的摩尔数和质量。

解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:1。

2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。

假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。

3. A的摩尔数为8克/M1，B的摩尔数为5克/M2。

4. 根据A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:1。

5. 判断过量反应物：比较A和B的摩尔数，摩尔数较大的为过量反应物。

化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。

初三第五单元化学方程式的简单计算一、基本计算1．8克镁在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气_______克（）A．56克B．64克C．72克D．60克2．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）3．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？4．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？5．某工厂需要10kg氧气做原料。

若用电解水的方法制取这些氧气，同时还可以得到氢气的质量是多少？6．将8.4克Fe在氧气中完全燃烧，生成多少克四氧化三铁？同时会消耗多少克氧气？7. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。

若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？8、把一定量的铁投入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气0.898L（此状况H2为0.09g/L）。

求加入铁的质量。

（Fe+2HCl=FeCl2+H2）9、已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集满500mL氧气，计算理论上至少需要消耗氯酸钾的质量。

二、字母型计算10．A+B==C+2D，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量为，若已知C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为11．在反应A+3B===2C+3D中，已知A、B的相对分子质量比为7:8，当2.8gA与一定质量的B恰好完全反应生成3.6gD，则生成C g。

12．已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。

如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是( )A.1gB.2gC.3gD.4g13．在4A＋5B==4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。

若已知C 的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为( )A．68B．34C．17D．51 14．有X、Y两种元素，使12 g X2和XY3反应生成24 g C，反应的方程式为：X2+XY3====3C，则X、Y两元素的相对原子质量比为A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.3∶415．A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C 与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g16．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）三、过量类计算17．4g H2与16g O2完全反应后生成水的质量为。

根据化学方程式的计算知识讲解:一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

二、化学方程式1、涵义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

它主要有三个方面的涵义；（1）质的方面：表示反应物、生成物的种类和反应的条件。

（2）量的方面：表示各物质间的质量之比（由化学方程式中各物质的相对分子质量和之比体现）。

物质发生化学反应时，各物质是按化学方程式所确定的质量之比进行反应的，并且这个比是定值，不随实际反应中反应物、生成物的质量变化而变化。

这是根据化学方程式进行计算的依据。

（3）微粒数方面：表示各物质间的微粒（分子或原子）数目之比（由各物质化学式前的化学计量数之比体现）。

2、计算步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。

一定要注意：①化学方程式体现的是对应的各纯净物间的质量关系，所以只有纯净物的质量才能代入方程式中进行计算；不纯净物质的质量要通过辅助运算先换算成纯净物的质量，再代入方程式中进行计算。

根据方程式所求出的也是纯净物的质量。

有时涉及到物质体积，要利用密度换算成质量。

②要用实际参加反应的物质的质量进行计算，反应物中未参加反应部分的质量要从该反应物的总质量中减去。

例题解析:[例1]在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量之比为22∶9，已知2.8克A和一定质量B完全反应，生成8.8克C，则在此反应中，B和D的质量比是_________________答案：8∶3。

[例2]有反应方程式2AB+B2=2C，则C物质的化学式为_________________。

答案：AB2[例3]把KClO3和MnO2的混合物31克装入试管加热使它们充分反应，冷却后称量，试管中剩余固体21.4克，求：制得氧气多少克？反应后剩余固体中有哪些物质？各多少克？答：制得氧气9.6克，反应后剩余固体中有KCl和MnO2，其中KCl为14.9克，MnO2为6.5克。

初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。

它包括两部分：反应物和生成物。

每个物质都用化学式或分子式表示。

常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。

例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。

2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。

质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。

例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。

3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。

摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。

例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。

4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。

摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。

例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。

这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。

高温利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。

2、观察法要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。

即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。

3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。

将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。

二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

2.基本书写依据和格式：a 计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b 计算步骤：① 解，设未知量②写出反应化学方程式③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④ 列比例式，求解高温高温⑤简明作答3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。