2019全国高考化学试题预测三:电解质溶液 化学原理题
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2019高考化学预测练习三范围:溶液中的离子平衡、化学反应原理题
1.298K时,将0.1mol·L-1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数的关系如图所示.下列说法不正确
的是
A.酸性:HY>HX
B.298K时,K(HX)/ K(HY)= 1/100
C.=2时,c(HX)+c(X- )=c(HY)+c(Y- )
D.相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等
2.常温下,体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR
三种盐溶液,加入蒸馏水稀释至VmL,溶液的pH与1g(V/V0)的关系
如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线X代表NaR溶液,其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)
B.曲线Y中任何两点,水的电离程度都相同
C.将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后,c(M+)=c(R-) D.常温下,HR的电离常数Ka≈1×10-5
3.常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH
溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不
正确的是
A.曲线L1表示与pH的变化关系
B.Ka(HA)=1×10-5.5
C.a点时两溶液中水的电离程度相同
D.0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
4.CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题:
(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示:
①已知相关反应的能量变化
如图所示:
则过程Ⅰ的热化学方程式为____________________________________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未参与反应 d.Fe3O4、CaO为催化剂,降低了反应的ΔH
③其他条件不变,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反应CH4
(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行相同时
间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。则
a点所代表的状态______(填“是”或“不是”)平衡状态;
b点CH4的转化率高于c点,原因是_______________________
_________________________________________。
(2)在一刚性密闭容器中,CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某时刻测得p(CO)=20kPa,则p(CO2)=______________kPa,υ(CO)=___________mol·g-1·s-1。②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍,则该反应的平衡常数的计算式为K p=
__________________(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)
(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中,则此时溶液的pH=_____。
(已知常温下H2C2O4的K a1=6×10-2,K a2=6×10-5,lg6=0.8)
参考答案
1.D 2.B 3.C
4.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4kJ·mol-1 cd 不是
b和c都未达平衡,b点温度高,反应速率快,相同时间内转化率高
15 1.95 2.7