水的电离(习题)
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水的电离（习题）
8.关于水的离子积的说法不正确的是（）
A．25℃时，纯水的离子积是一个常数
B．温度升高，水的离子积增大
C．水的离子积的单位是mol2·L-2
D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小
9.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）
A．前者大B．相等
C．前者小D．不能确定
10.25℃时，0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的OH-浓度是（）
A．0.2 mol·L-1B．5×10-14 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-13 mol·L-1
11.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（）
A．CH3COO-B．NH4+C．OH-D．Na+
12.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c（OH-）的是（）
A．将水加热到80℃
B．向水中加入NaOH固体
C．向水中通入SO2
D．向水中加Na2SO4·10H2O晶体
13.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）
A．[H+]很小的溶液一定显碱性
B．pH=7的溶液一定显中性
C．[H+]=[OH-]的溶液不一定显中性
D．酸性溶液的pH不一定小于7
14.某温度下，水的离子积是1×10-13 mol2·L-2，若该温度下某溶液中的c（H+）
=1×10-7 mol·L-1，则该溶液（）
A．显碱性B．显酸性
C．显中性D．[H+]=100[OH-]
15.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c（OH-）
=__________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-6
mol·L-1，则此时溶液中的c（OH-）=__________ mol·L-1。
16.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH
可能是___________。
17.25℃时，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以体积比4:1混合，该
混合溶液的pH为（已知：lg5=0.7）___________。
18.常温下，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合，则混合液
的pH为__________。
1
19.25℃时，取V x L pH=x的盐酸溶液，需要V y L pH=y的NaOH溶液完全中和。
（1）若x+y=14，则V x/V y=________（填数值）；
（2）若x+y=13，则V x/V y=________（填数值）；
（3）若x+y>14，则V x/V y=________（填含x、y的表达式），且V x______V y （填“>”、“<”或“=”）；
（4）若x+y=15，则V x/V y=________（填数值）。
【参考答案】
1. D
2. C
3. B
4. D
5. C
6. D
7. A
8. 2.0×10-78.0×10-9
9.2或12
2
10.11.3
11.6
12.（1）1
（2）0.1
（3）10x+y 14>
（4）10
3