烟台市中英文学校2021届高三期末考试化学试卷及答案

山东省烟台市中英文学校2021届高三上学期冬学竞赛化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题选项传统文化化学角度解读A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B 百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C 三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语或描述中，正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C．四氯化碳的电子式：D．CO2的比例模型：A B C D配制0.10mol·L-1NaOH溶液除去氯气中的HCl 实验室制取氨气用此装置制备气体并测量生成的气体体积，可以减少误差A．A B．B C．C D．D4. 合成导电高分子材料 PPV 的反应：n+n+（2n-1）HI下列说法正确的是（）A．合成 PPV 的反应为加聚反应B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度5. 某有机化工品R的结构简式如图所示。

下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应6. [2016北京]在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 ?25 ?47 6A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来7. 下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8. 如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅲ中O+O = O2是吸热过程C．过程Ⅱ可表示为O3+Cl? = ClO+O2D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂9. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

山东省烟台市中英文学校2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略2. 向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。

下列有关叙述一定正确的是A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等B c点和e点H2的转化率相等C平衡后再升高温度，不利于氨的合成D. d点时：参考答案：略3.参考答案：D4. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子参考答案：A5. 下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4 LC．常温常压下，11.2 LＮ２含有的分子数为0.5ＮＡD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略6. (08惠州调研)向各盛有100L水的A、B、C三个烧杯中分别加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠，固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是（）A．C>B>AB．B=C>AC． B=C<AD．B>C>A参考答案：答案：B7. 下列离子方程式错误的是A.证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+ CO2B．证明FeCl2溶液已变质：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3C．证明Al(OH) 3有酸性：Al( OH)3 +NH3．H2O= AlO2- +NH4+ +2H2OD．证明氧化性Fe3+> Cu2+：2Fe3+ +Cu=Cu2++ 2Fe2+参考答案：C8. 在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为( )A. 0.4molB.0.2 molC. 0.225molD.无法计算参考答案：B略9. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是参考答案：C10. 下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mo l B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案：C略11. 下列化学用语表达正确的是A. N2的电子式：B. 的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. NaHCO3的电离方程式：参考答案：C略12. 常温下，0.1000mol/L NaOH溶液分别滴20. 00mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。

2021-2022学年山东省烟台市双语学校高中部高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）A．NaOH表现碱性B．NaNO3是氧化产物，N2是还原产物C．每生成1molN2转移10mole﹣D．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高为还原剂，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂被还原生成N2是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，结合化合价的变化分析判断．【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，所以NaOH表现碱性，故A正确；B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N 元素化合价降低，被还原生成N2是还原产物，故B错误；C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合价由+5降低到0价，所以每生成1molN2转移10mole﹣，故C正确；D、根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合价升高为还原剂，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3，故D正确．故选B．2. 丙烯酸（CH2 = CH—COOH）能发生的反应可能有（）① 加成反应② 水解反应③ 酯化反应④ 中和反应⑤ 氧化反应A．只有①③B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤参考答案：C略3. 不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是A．热稳定性H2O比H2S强 B．H2S水溶液在空气中变浑浊C．H2O比H2S的沸点高 D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu 反应生成Cu2S参考答案：C略4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略5. 结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸A．①② B．③④ C．①③ D．②④参考答案：C略6. 下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3 、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和4220Ca参考答案：D略7. “绿色化学实验”进课堂。

山东省烟台市化学高三上学期复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是（）A、称量药品时，必须使用天平，不能用手直接接触固体药品。

B、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3。

C、过滤实验中，滤纸应该紧贴漏斗内壁。

D、在稀释浓硫酸时，应该将水慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间。

B. 共价键通常存在于非金属元素和非金属元素之间。

C. 金属键通常存在于金属元素和金属元素之间。

D. 氢键通常存在于金属元素和金属元素之间。

3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应物浓度越高，化学反应速率越快B、温度越高，化学反应速率越慢C、催化剂的加入会降低反应活化能，从而提高化学反应速率D、压强对有气体参与的反应速率没有影响4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和二甲醚B. 正丁烷和异丁烷C. 乙酸和甲酸甲酯D. 丙烯和环丙烷5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键B、非金属元素之间只能形成共价键C、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D、所有的极性分子都含有极性键6、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白质7、下列物质中，属于有机物的是（）A. H2O2（过氧化氢）B. CO（一氧化碳）C. HNO3（硝酸）D. CH4（甲烷）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、温度越高，反应速率越快C、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物和生成物的能量D、反应物浓度越高，反应速率越快9、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaOHB、HClC、CO2D、KCl10、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键是由不同元素的原子通过共享电子对形成的B、离子键是由相同元素的原子通过得失电子形成的C、金属键是由金属原子通过共享价电子形成的D、氢键是一种特殊的共价键11、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 离子键是由两个相同电荷的离子之间的静电吸引力形成的。

山东省烟台市中英文学校2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

操作顺序不正确的是（）A．③②①⑤④ B．③⑤②①④ C．③①②⑤④ D．②③①⑤④参考答案：B略2. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液参考答案：答案：D3. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF（没配平）。

下列有关说法正确的是 ()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D 略4. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为钠元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。

H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1价，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误。

2021年山东省烟台市海阳双语中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（）A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝3 D．a＝3，b＝3参考答案：A【Ks5u解析】 X（g）+a Y（g） b Z（g）．起始量（mol） 1 a 0变化量（mol） 0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol）0.5 0.5a 0.5b依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量3/4，则得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；计算得到：2b=a+1；依据选项中的取值分析判断：a=1，b=1，符合计算关系，选A。

2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙参考答案：C略3. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AD．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：D略4. 下列图象正确的是()参考答案：A略5. （1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质D、HIO是弱酸参考答案：A6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略7. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0参考答案：A略8. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+ CO2↑+Mn2++ 1 。

2021届山东省烟台市中英文学校高三上学期冬学竞赛理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cd-112一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。

下列有关解读错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【详解】A．酒放置时间长,部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质,具有果香味,A项正确；B．工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣除去,B项错误；C．在雷电作用下空气中N2和O2反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐,增加土壤中氮肥含量,有利于作物生长,C项正确；D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同,焰色反应是物理变化,D项正确；答案选B。

2. 下列化学用语或描述中,正确的是( )A. 对硝基甲苯的结构简式：B. SO3的水溶液能导电,说明SO3是电解质C. 四氯化碳的电子式：D. CO2的比例模型：【答案】D【详解】A．在对硝基甲苯中,N原子与苯环上的C原子形成共价键,应直接相连,其结构简式为,故A错误；B．在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物为电解质,二氧化硫自身不能电离,是非电解质,故B错误；C．四氯化碳分子中,每个C与四个Cl形成四对共用电子对,C、Cl原子均满足8电子稳定结构,其电子式为,而上述电子式的表达式中Cl的孤对电子未标出来,故C错误；D．二氧化碳为直线型结构,C的原子半径大于O原子半径,其比例模型为,故D正确；答案为D。

3. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A B C D。

山东省烟台市海阳双语中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。

下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略2. 常温下，在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是A.使pH试纸呈红色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B．1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．由水电离出的C(H+) =10-13 mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：DA项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+与ClO－、SO32－,不能大量共存,ClO－在酸性条件下，能氧化I－、SO32－；错误；B项，NO3－在酸性环境中具有强氧化性和Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，由水电离出的c( H+)=10-13 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO32－与H+能反应，故C错。

3.参考答案：4. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。

下列物质中能满足上述结果的是A．H2 B．CO C．C2H2O4 D．C12H22O11参考答案：C略5. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有()A．13种 B. 14种C．12种 D. 9种参考答案：B该有机物可以是：(1)苯环上连接—CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接1种；(3)苯环上连接—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)苯环上连接—CH2CH3、—NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接—CH3、—CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。

山东省烟台市中英文学校2021届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A ．液态植物油制成人造奶油 B ．无定形硅应用于光伏发电C ．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D ．煤经过汽化、液化得到清洁燃料 2．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 22H O 中含有A N 个B ．4．6g 分子式为26C H O 的有机物中碳氢键数目一定是A 0.5N C ．电解精炼铜中转移1mol 电子，阳极质量减少32gD ．将含0．1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于A 0.1N 3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是（ ） 实验操作目的A ．石油分馏B ．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C ．测量氨气体积D ．制取干燥的氨气4．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅（不考虑水的电离和离子水解）。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是（ ） 阳离子 32223Na Fe Ba Fe Mg Al ++++++、、、、、阴离子223334OH NO HCO CO SO Cl ------、、、、、A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。

其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是（ ） A ．分子式为162824C H N OB ．该有机物既能与酸反应又能与碱反应C ．该有机物分子中含有3个手性碳原子D ．1mol 该有机物最多能与3mol 2H 发生加成反应6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质。

山东省烟台市双语中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质不能发生水解反应的是A. 葡萄糖B. 纤维素C. 油脂D. 酶参考答案：A【详解】A.葡萄糖是单糖，所以不能水解；B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖；C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；D.酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。

选项中葡萄糖是单糖不能水解，故选A．2. 在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强最小的是()A．二氧化碳 B．氯气 C．氢气 D．二氧化氮参考答案：B略3. 对下列实验现象的分析，结论正确的是D4. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3参考答案：AD略5. 医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A. 13653I是碘的一种同素异形体B. 13653I是一种新发现的元素C. 它的中子数是53D. 核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：DA. 13653I是碘的一种核素，A错误；B. 13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C. 它的中子数是136－53＝83，C错误；D. 核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确，答案选D。

点睛：掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键，同位素研究的是核素，同素异形体研究的是元素形成的单质，二者有明显的区别。

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）1. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；B．氯气先氧化亚铁离子；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．【解答】解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba （OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C 错误；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．2. 下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应参考答案：C略3. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：A15.N A代表阿伏伽德罗常数。

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）1. 研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HFC．木材棍插入浓H2SO4中变黑D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖参考答案：D试题分析：①②③两式相加，NO2作催化剂，A、利用浓硫酸的吸水性，故错误；B、反应是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用浓硫酸的酸性，故错误；C、利用浓硫酸的脱水性，故错误；D、淀粉在稀硫酸的作用下发生水解，即稀硫酸作催化剂，故正确。

2. 下列说法正确的是A．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应参考答案：略3. 下列叙述中，正确的是A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)变大B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)D．0.5mol/L的下列溶液中①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c(NH4+)：④>②>③>①参考答案：BD4. 下列说法正确的是（）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D. 能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3参考答案：D略5. 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D．6. 下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（）I ⅡⅢⅣA、I可表示需加热的放热反应B、Ⅱ可表示爆炸反应C、Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D、Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A略7. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）Ｂ8. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．盐酸可排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；B．无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；C．无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫；D．硅酸不溶于盐酸．【解答】解：A．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，故A正确；B．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液，故B错误；C．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是Na2SO3溶液，故C正确；D．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重物质性质的考查，注意发生的化学反应即可解答，题目难度中等．9. 下列说法正确的是A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生C．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp变大D．F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱参考答案：B10. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。

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）1. (3分) +2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。

试通过计算确定：（1）该元素的摩尔质量为 g/mol，（2）用形式表示上题中金属元素M 的原子。

参考答案：（1）42g/mol （2分）（2）4220Ca （1分）略2. 已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选B，不选AC；吸热反应有的在常温的下进行，故不选D。

3. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．物质的量 B．分子数 C．原子数 D．体积参考答案：C略4. 下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象5. 2016年第31届奥运会在巴西里约举行。

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）1. 下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P 元素D．和CO2反应生成可降解聚合物n，该反应符合绿色化学的原则参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池要求电极能导电且必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率，多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料，正确；B、pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断，错误；C、As和P同主族，DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，正确；D、甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，此反应符合绿色化学原则，正确。

2. 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A.图甲表示向乙酸溶液中通入，此过程中溶液导电性的变化B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右C.图丙表示25℃时，用0.1 mol盐酸滴定20mL 0.1 mol氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化参考答案：B3. 在一定条件下，可逆反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为：A．2:1 B．1:1 C．2:3 D．3:2参考答案：B略4. 下列说法正确的是A．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D．纤维素的水解产物是葡萄糖参考答案：BD略5. 寿山石主要成分为叶腊石，叶腊石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是A．寿山石雕刻作品要避免与酸碱接触B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质参考答案：C略6. 用图2装置（X 、Y 是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）C 略7. 1mol X 跟a mol Y 在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X (g)＋a Y(g)b Z(g) 反应达到平衡后，测得X 的转化率为50％。

2020年山东省烟台市中英文学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是A.芥子醇的分子式是C 11H 14O 4，属于芳香烃B.芥子醇与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C.芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应D.1mol 芥子醇能与含2mol NaOH 的水溶液完全反应 参考答案： C 略2. 下表为元素周期表的一部分．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，其中X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（ ）A ．X 氢化物的沸点一定比Y 氢化物的沸点高B ．Z 的最高价氧化物的水化物酸性一定比W 的强C ．XZ 2、XW 4与Na 2O 的化学键类型相同D ．根据元素周期律，可以推测存在T 3Y 4、TZ 2和TW 4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，T 为第四周期元素，其中X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X 为碳元素，X 、T 同主族，则T 为Ge 元素；Y 与X 同周期相邻，则Y 为N 元素；由元素在周期表中的位置可知，Z 为S 元素，W 为Cl ，据此解答．【解答】解：X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，T 为第四周期元素，其中X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X 为碳元素，X 、T 同主族，则T 为Ge 元素；Y 与X 同周期相邻，则Y 为N 元素；由元素在周期表中的位置可知，Z 为S 元素，W 为Cl ．A ．N 的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X 氢化物的沸点一定比Y 氢化物的沸点低，故A 错误；B ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W （Cl ）＞Z （S ），所以W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强，故B 错误；C ．XZ 2为CS 2中只有共价键，CCl 4中只有共价键，Na 2O 中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C 错误；D ．Ge 的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N 4、GeS 2和GeCl 4，故D 正确； 故选D ．3. 用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生成bL 氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量为参考答案： C 略4. 若Na 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A. lmol Na 202与CO 2完全反应，转移的电子总数为2N a B. 12g NaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0. 2N aC. 34g氨中含有12N4个N--H键D．250C时，100mL 1 mol·L-1Na2S溶液中S2一总数等于0. 1N a参考答案：B5. （不定项）乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（_____）A．该反应属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：ACA．该反应可看成酚-OH上的H被取代，则该反应属于取代反应，A正确；B．由结构简式可知分子式为C10H10O4，B错误；C．香兰素含酚-OH，而乙酸香兰酯不含，酚遇FeCl3溶液显紫色，则能区别，C正确；D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸钠和香兰素的钠盐，D错误；答案选AC；0.6mol·L-1Fe2(S O4)3和1.2m ol·L-1CuS O4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与C u2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol参考答案：A略7.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水参考答案：答案：BD解析：本题考查的是弱电解质的电离平衡。