浙江省杭州市2017年中考化学真题试题含解析

浙江省杭州市2017年中考化学真题试题1．2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。

则下列有关氮的说法正确的是A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297【答案】A2．工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。

下列说法正确的是A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变 D．该反应属于复分解反应【答案】C【解析】A选项反应物铝不能被磁铁吸引；B选项生成物Ba(AlO2)2属于盐类物质；C选项反应前铝元素的化合价为零，反应后为+3价，是正确的叙述；D选项该反应为置换反应；故答案选择C10．小金在做电解水实检时，先在水中加人少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。

则下列说法正确的是A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-D．在此反应中化学能转化为电能【答案】C【解析】根据电解水的实验现象可知a试管中为氧气，b试管中的气体为氢气；故AB叙述错误；C选项因为电极附近溶液呈现红色，故与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-是正确的叙述；D选项此反应中电能转化为化学能；故答案选择C13．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。

则下列说法正确的是A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大【答案】C16．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。

2017年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（本大题共5分，每小题3分）1．2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（）A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为2972．工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（）A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大4．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反位前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（）A．〇表示氯离子B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D．此反应的实质是和〇结合生成水分子5．在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强二、填空题6．测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．7．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应．推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．（1）打开止水夹后观察到的现象是．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有．8．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）实验序号1 2 …m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是．（2）根椐质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为．（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）第2 步2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因．9．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）．（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是．（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/g m1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉未，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是．②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据．（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的（填写化学性质）．三、计算题10．在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种大然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）2017年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共5分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（）A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，该元素的元素符号为Og，故正确；B．由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为297，故错误；C．由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为118，原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子的核电荷数为118，故错误；D．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以该原子的原子核外电子数为118，故错误．故选A．2．工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（）A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应【考点】8D：常见金属的冶炼方法；81：常见金属的特性及其应用；A3：从组成上识别氧化物；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定．【分析】A、根据磁铁能吸引铁、铬等金属，进行分析判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．【解答】解：A、磁铁能吸引铁、铬等金属，铝不能被磁铁吸引，故选项说法错误．B、生成物Ba（AlO2）2是由钡、铝、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．C、单质中元素的化合价为0，Al属于单质，故铝元素的化合价为0；Ba（AlO2）2中铝元素的化合价不为0，反应前后铝元素的化合价发生改变，故选项说法正确．D、该反应的反应物中铝是单质，生成物是钡是单质，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．故选：C．3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断．B、根据10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断．C、根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断．D、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，进行分析判断．【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误．B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误．C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：100，故选项说法正确．D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误．故选：C．4．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反位前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（）A．〇表示氯离子B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D．此反应的实质是和〇结合生成水分子【考点】97：中和反应及其应用．【分析】根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答．【解答】解：根据题意，“〇”“”表示不同离子．A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，故选项说法错误．B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误．C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误．D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和〇结合生成水分子，故选项说法正确．故选：D．5．在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强【考点】85：金属的化学性质．【分析】根据镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气进行分析．【解答】解：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；B、镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气，故B正确；C、通过分析可知，镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C错误；D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确．故选：C．二、填空题6．测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．【考点】9H：盐的化学性质．【分析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，从而导致硫酸钡的质量偏小．【解答】解：（1）过程中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成沉淀的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，会有部分沉淀物转化为BaS，导致硫酸钡的质量偏小，从而导致氯化钡质量偏小，这会使x的测定结果偏高．故填：偏高．7．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应．推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有NaOH和NaCl．【考点】95：碱的化学性质．【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．【解答】解：（1）推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH 溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．故填：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠．故填：NaOH和NaCl．8．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）1 2 …实验序号m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂．（2）根椐质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3．（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）第2 步2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据试管加热的注意事项来分析； （2）根据质量守恒定律来分析解答； （3）根据反应的过程来分析解答．【解答】解：（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；故答案为：防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂；（2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m 1+m 2+m 3=m 4+Vρg/cm 3；故填：m 1+m 2+m 3=m 4+Vρg/cm 3；（3）在反应中少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量；故填：少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．9．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和Fe 2O 3反应的影响（固定装置略）．（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是在导管后扎气球 ．（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验： 步骤 操作甲组现象乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m 1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引能被吸引3 取黑色粉未，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO 4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为 4.64g，这可成为支持上述猜想的新证据．（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性（填写化学性质）．【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，据此解答；（2）①根据铁能被磁铁吸附，能与盐酸反应的性质分析回答；②根据乙组生成物与酸反应的现象分析成分，根据化学式计算，验证分析推断；（3）根据实验的结果分析结论．【解答】解：（1）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性采用点燃的方法处理一氧化碳或在导管后扎气球收集一氧化碳，可以防止污染空气；（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量CuSO4溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe，产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧化三铁，m2=4.8g××100%=4.64g；（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性．故答案为；（1）在导管后扎气球；（2）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②4.64；（3）还原性三、计算题10．在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种大然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的甲烷的质量，进而求算其质量分数（或者根据碳元素守恒直接求算甲烷质量也可以）【解答】解：设生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的质量为xCH4+2O2CO2+2H2O16 44x 35.2g=x=12.8g该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：×100%≈13.4%答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。

2017年浙江省杭州市初中毕业、升学考试科学（化学）（满分160分，考试时间120分钟）一、选择题：（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2017浙江省杭州市，题号1，分值3）2017年5月，中科院，国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示，则下列有关的说法正确的是A．元素符号为OgB．相对原了质量为118C．原子的核电荷数为179D．原子的核外电子数为297【答案】A【解析】本题主要考查的是元素周期表一个小格中的信息；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在数值上等于原子的质子数，右上角的符号为该元素的元素符号，中间的汉字表示该元素的名称，根据名称中是否带有“钅”可以判断该元素是否属于金属元素和非金属元素（汞除外），下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，一般不写出。

由图可知，该元素的元素符号为Og，相对原子质量为297，核电荷数为118，核外电子数为118，故答案A正确。

【知识点】元素（元素符号，元素周期表）2．（2017浙江省杭州市，题号2，分值3）工业上，可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑＋Ba(AlO2)2。

则下列说法正确的是A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba(AlO2)2，属于氧化物C．反应前后铝元素的化台价发生改变 D．该反应属于复分解反应【答案】C【解析】本题主要考查化学方程式的含义；A．铁能被磁铁吸引，是铁的物理性质，铝不能被磁铁吸引；选项错误；B．氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，Ba(AlO2)2含有三种元素，不是氧化物，选项错误；C．铝在反应前是单质，元素的化合价为0，反应后铝元素在化合物中，化合价为+3价；选项正确；D．复分解反应是两种化合物的反应，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；选项错误。

【知识点】铁的物理性质；从组成上判断氧化物；化合价，化学反应类型的判断。

考点9水的净化（水资源的现状、开发、污染、保护）选择题5．（2017·抚顺）在自来水的生产过程中，没有用到的净水方法是（）A．静置沉淀 B．加絮凝剂C．投药消毒D．蒸馏【答案】D【解析】自来水的净化过程包括加絮凝剂、静置沉淀、过滤、吸附、投药消毒，没有蒸馏。

故选D。

14. （2017·十堰）水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（）A．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康B．过滤可除去水中所有杂质C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．将水加热煮沸能降低水的硬度【答案】B【解析】微量元素虽然在体内含量很小，但却是维持正常生命活动所必需的，所以长期饮用蒸馏水不利于人体的健康；过滤不能除去天然水中的可溶性杂质；用肥皂水可以鉴别硬水和软水；生活中可以用煮沸额方法把硬水转化为软水。

故选B。

9．（2017•本溪）下列有关水的说法正确的是（）A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降B．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度C．地球上总水储量很大，水资源不会短缺D．经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水【分析】A、根据明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降解答；B、根据降低水的硬度的方法解答；C、根据地球上的总水储量是有限的分析；D、根据自来水净化过程中无法去除钙、镁离子分析．【解答】解：A、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故选项说法正确；B、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，而不是蒸馏，故选项说法错误；C、地球上总水储量很大，但淡水资源很少，所以以节约用水，故选项说法错误；D、自来水在净化过程中没有去除其中的钙、镁离子，所以自来水厂净化处理过的生活用水不一定是软水，故选项说法错误．故选：A．【点评】此题考查了水的净化方法以及硬水与软水的区别方法，是化学考试中常见的题目．3．（2017•辽阳）自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用的方法是（）A．蒸馏B．沉淀C．过滤D．消毒【分析】可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；【解答】解：自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏．答案：A【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．5.（2017广东省广州市，5题，2分）下列关于水的说法正确的是（）A.工业废水需要处理达标后才能排放B.明矾可以使硬水转化为软水C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D.蒸馏水、自来水都是纯净物【答案】A【解析】本题考查有关水的知识。

2017年浙江省杭州市初中毕业、升学考试科学（化学）（满分160分，考试时间120分钟）一、选择题：（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2017浙江省杭州市，题号1，分值3）2017年5月，中科院，国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示，则下列有关的说法正确的是A．元素符号为OgB．相对原了质量为118C．原子的核电荷数为179D．原子的核外电子数为297【答案】A【解析】本题主要考查的是元素周期表一个小格中的信息；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在数值上等于原子的质子数，右上角的符号为该元素的元素符号，中间的汉字表示该元素的名称，根据名称中是否带有“钅”可以判断该元素是否属于金属元素和非金属元素（汞除外），下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，一般不写出。

由图可知，该元素的元素符号为Og，相对原子质量为297，核电荷数为118，核外电子数为118，故答案A正确。

【知识点】元素（元素符号，元素周期表）2．（2017浙江省杭州市，题号2，分值3）工业上，可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑＋Ba(AlO2)2。

则下列说法正确的是A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba(AlO2)2，属于氧化物C．反应前后铝元素的化台价发生改变 D．该反应属于复分解反应【答案】C【解析】本题主要考查化学方程式的含义；A．铁能被磁铁吸引，是铁的物理性质，铝不能被磁铁吸引；选项错误；B．氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，Ba(AlO2)2含有三种元素，不是氧化物，选项错误；C．铝在反应前是单质，元素的化合价为0，反应后铝元素在化合物中，化合价为+3价；选项正确；D．复分解反应是两种化合物的反应，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；选项错误。

【知识点】铁的物理性质；从组成上判断氧化物；化合价，化学反应类型的判断。

2017年浙江省杭州市初中毕业、升学考试科学（化学）（满分160分，考试时间120分钟）一、选择题：（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2017浙江省杭州市，题号1，分值3）2017年5月，中科院，国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示，则下列有关的说法正确的是A．元素符号为OgB．相对原了质量为118C．原子的核电荷数为179D．原子的核外电子数为297【答案】A【解析】本题主要考查的是元素周期表一个小格中的信息；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在数值上等于原子的质子数，右上角的符号为该元素的元素符号，中间的汉字表示该元素的名称，根据名称中是否带有“钅”可以判断该元素是否属于金属元素和非金属元素（汞除外），下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，一般不写出。

由图可知，该元素的元素符号为Og，相对原子质量为297，核电荷数为118，核外电子数为118，故答案A正确。

【知识点】元素（元素符号，元素周期表）2．（2017浙江省杭州市，题号2，分值3）工业上，可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑＋Ba(AlO2)2。

则下列说法正确的是A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba(AlO2)2，属于氧化物C．反应前后铝元素的化台价发生改变 D．该反应属于复分解反应【答案】C【解析】本题主要考查化学方程式的含义；A．铁能被磁铁吸引，是铁的物理性质，铝不能被磁铁吸引；选项错误；B．氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，Ba(AlO2)2含有三种元素，不是氧化物，选项错误；C．铝在反应前是单质，元素的化合价为0，反应后铝元素在化合物中，化合价为+3价；选项正确；D．复分解反应是两种化合物的反应，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；选项错误。

【知识点】铁的物理性质；从组成上判断氧化物；化合价，化学反应类型的判断。

化学式与化合价一、选择题1．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32g D．332．下列化学所表达的意义正确的是（）A．Mg﹣镁B．2Na﹣2个钠元素C．3Fe2+﹣3个铁离子D．4N2﹣4个氮原子3．下列化学用语书写正确的是（）A．水银Ag B．铵根离子NH3+C．2个硫原子2S D．过氧化氢分子（HO）24．下列化学用语正确的是（）A．硝酸镁﹣MgNO3B．2个钾离子﹣2K+C．3个氧原子﹣O3D．氧化铝﹣AlO5．下列化学用语书写正确的是（）A．2个氮分子：2N B．碳酸根离子：CO3C．双氧水的化学式：H2O D．磷的元素符号：P6．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl．A．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子7．下列符号表示两个氢原子的是（）A．2H+B．2H C．H2D．2H2二、填空题8．今年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为，其中铱元素的化合价是．9．目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助．木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子．请回答：（1）该有机物还含有的一种元素是；（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为；（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为．10．为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖．（1）木糖醇的相对分子质量为；（2）一个木糖醇分子中有个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为；（3）木糖醇中碳元素的质量分数为（结果保留至0.1%）．11．H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效．帕拉米韦的化学式为C x H28N4O4，相对分子质量为328．请计算：（1）帕拉米韦的化学式（C x H28N4O4）中x= ；（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）12．翡翠可以制成精美的饰品，其主要成分的化学式为NaAlSi2O6，请计算：（1）NaAlSi2O6的相对分子质量为（2）NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）．13．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：（1）1个N（NO2）3分子中含个原子．（2）N（NO2）3的相对分子质量是．（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是．（化为最简整数比）（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是．（精确到0.1%）14．2013年4月20日，我国雅安市芦山县发生了7.0级大地震，为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子量．（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为．（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少L？三、解答题15．请按要求用符号完成下面问题：（1）由一种原子构成的两种不同分子；（2）由一种原子形成的两种不同离子；（3）由两种原子构成的两种不同分子；（4）含有两种原子的两种不同离子．16．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：（1）苹果酸钠盐由种元素组成（2）求苹果酸钠盐的相对分子质量．17．最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大．阅读以上信息后，请回答：（1）焦亚硫酸钠的化学式量为；（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为．18．2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条﹣﹣“对二甲苯（简称：PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景．对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物．试计算：（1）对二甲苯的相对分子质量；（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）．19．我市有一种世界上十分珍贵的树种﹣﹣银杏树，它的果实营养丰富，具有很高的药用和食用价值．在银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），请你根据银杏酸的化学式计算：（1）银杏酸的相对分子质量：；（2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比：．20．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为；（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；（3）15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素．21．已知某元素R的化合价为+3价，其氧化物的相对分子质量为160，问：（1）该氧化物的化学式为A．RO B．RO2 C．R2O3 D．R2O（2）求元素R的相对原子质量（3）求该氧化物中R的质量分数．22．少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物．回答下列有关问题：（1）甲醛由种元素组成，其相对分子质量是．（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为．（3）甲醛中碳元素的质量分数为．23．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）；（4）16.4g丁香油酚中含g氧元素（结果精确到0.1g）．24．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．计算：（1）维生素C的相对分子质量．（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简比）．（3）维生素C中元素的质量分数最大．25．磷酸氢二铵的化学式为（NH4）2HPO4，是一种常见的复合肥．请计算：（1）磷酸氢二铵的相对分子质量．（2）磷酸氢二铵中氮元素与磷元素的质量比．26．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．请计算：（1）薄荷醇的相对分子质量．（2）薄荷醇中碳、氢、氧三种元素的质量比（填最简整数比）．27．生活中广泛使用的保鲜膜是用聚乙烯塑料生产的，聚乙烯是一种有机高分子化合物，其化学式为（C2H4）n，聚乙烯的相对分子质量为，聚乙烯中碳氢两元素的质量比；56g聚乙烯与gCO2所含碳元素的质量相等．28．“亮菌甲素”的化学式为C12H10O5．请回答以下问题：（1）“亮菌甲素”由（填数字）种元素组成；（2）“亮菌甲素”的相对分子质量为；（3）“亮菌甲素”中碳元素和氢元素的质量比为．29．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为．（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为．（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？30．塑化剂又称增塑剂，是工业上广泛使用的高分子材料助剂，它可增加材料的柔软性等．塑化剂的化学式是C24H38O4，按下列要求计算：（1）塑化剂的相对分子质量；（2）塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比．化学式与化合价参考答案与试题解析一、选择题1．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32g D．33【考点】相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2=32．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．2．下列化学所表达的意义正确的是（）A．Mg﹣镁B．2Na﹣2个钠元素C．3Fe2+﹣3个铁离子D．4N2﹣4个氮原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．【解答】解：A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式为Mg，故选项化学所表达的意义正确．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2Na可表示2个钠原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学所表达的意义错误．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3Fe2+可表示3个亚铁离子，故选项化学所表达的意义错误．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；4N2可表示4个氮分子，故选项化学所表达的意义错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．3．下列化学用语书写正确的是（）A．水银Ag B．铵根离子NH3+C．2个硫原子2S D．过氧化氢分子（HO）2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、水银是金属汞的俗称，直接用元素符号表示其化学式．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写错误．B、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铵根离子表示为：NH4+，故选项化学用语书写错误．C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S，故选项化学用语书写正确．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，过氧化氢分子可表示为H2O2，故选项化学用语书写错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．4．下列化学用语正确的是（）A．硝酸镁﹣MgNO3B．2个钾离子﹣2K+C．3个氧原子﹣O3D．氧化铝﹣AlO【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显﹣1价，据此进行分析判断．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，据此进行分析判断．【解答】解：A、硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Mg（NO3）2，故选项化学用语书写错误．B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子可表示为：2K+，故选项化学用语书写正确．C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故选项化学用语书写错误．D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语书写错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．5．下列化学用语书写正确的是（）A．2个氮分子：2N B．碳酸根离子：CO3C．双氧水的化学式：H2O D．磷的元素符号：P【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；故错误；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，故错误；C、双氧水的化学式为H2O2，故错误；D、磷的元素符号：P，故正确；故选D【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．6．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl．A．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．B、根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零），进行分析判断．C、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，①H可表示1个氢原子，⑥NaCl是由离子构成的，故选项说法错误．B、③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，故选项说法正确．C、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法与含义等是正确解答此类题的关键．7．下列符号表示两个氢原子的是（）A．2H+B．2H C．H2D．2H2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H．故选B【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．二、填空题8．今年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为IrO4+，其中铱元素的化合价是+9 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子，写出其离子符号即可．化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答．【解答】解：1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子，其离子符号为：IrO4+．1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，则四氧化铱原子团的化合价为+1价；氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4=+1，则x=+9价．故答案为：IrO4+；+9．【点评】本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键．9．（2013•泰安）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助．木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子．请回答：（1）该有机物还含有的一种元素是碳；（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为152 ；（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为12 ．【考点】相对分子质量的概念及其计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】（1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．（2）根据题意，木糖醇中氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子，据此进行分析解答．（3）根据木糖醇中氢元素质量分数约为7.89%，进行分析解答．【解答】解：（1）有机物是含有碳元素的化合物，木糖醇是由三种元素组成的有机物，除含有氢元素和氧元素外，还含有碳元素．（2）根据题意，木糖醇中氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子，则木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为16×5÷52.6%≈152．（3）木糖醇的相对分子质量为152，氢元素质量分数约为7.89%，一个木糖醇分子中氢原子的个数为152×7.89%÷1≈12．故答案为：（1）碳；（2）152；（3）12．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的特征（含有碳元素）、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10．为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖．（1）木糖醇的相对分子质量为152 ；（2）一个木糖醇分子中有22 个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为5：12：5 ；（3）木糖醇中碳元素的质量分数为39.5% （结果保留至0.1%）．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．【专题】压轴实验题；化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据一个木糖醇分子的构成进行分析解答．（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解：（1）木糖醇的相对分子质量为12×5+1×12+16×5=152．（2）一个木糖醇分子是由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成的，则一个木糖醇分子中有22个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为5：12：5．（3）木糖醇中碳元素的质量分数为100%≈39.5%．故答案为：（1）152；（2）22；5：12：5；（3）39.5%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．11． H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效．帕拉米韦的化学式为C x H28N4O4，相对分子质量为328．请计算：（1）帕拉米韦的化学式（C x H28N4O4）中x= 15 ；（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为19.5% （精确到0.1%）【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解：（1）帕拉米韦的化学式为C x H28N4O4，相对分子质量为328，则12x+1×28+14×4+16×4=328，x=15．（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为100%≈19.5%．故答案为：（1）15；（2）19.5%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（2013•辽阳）翡翠可以制成精美的饰品，其主要成分的化学式为NaAlSi2O6，请计算：（1）NaAlSi2O6的相对分子质量为202（2）NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为7：12 （填最简整数比）．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解答】解：（1）NaAlSi2O6的相对分子质量为23+27+28×2+16×6=202．（2）NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为（28×2）：（16×6）=7：12．故答案为：（1）202；（2）7：12．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．13． N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：（1）1个N（NO2）3分子中含10 个原子．（2）N（NO2）3的相对分子质量是152 ．（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是7：12 ．（化为最简整数比）（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是36.8% ．（精确到0.1%）【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】（1）根据分子的构成分析；（2）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；（3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比分析解答即可；（4）根据化合物中元素的质量分数×100%，进行分析判断．【解答】解：（1）1个N（NO2）3分子中含有的原子个数为1+（1+2）×3=10．（2）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152．（3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是14×4：16×6=7：12；（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100%≈36.8%．故答案为：（1）10；（2）152；（3）7：12；（4）36.8%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．14． 2013年4月20日，我国雅安市芦山县发生了7.0级大地震，为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子量90.5 ．（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为35.4% ．（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少L？【考点】相对分子质量的概念及其计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．【专题】压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】（1）根据物质的化学式，相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和进行计算；（2）据物质中某元素的质量分数=×100%进行解答；（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量，并据水的密度分析解答．【解答】解：（1）亚氯酸钠的相对分子量=23+35.5+16×2=90.5；。

2017中考真题专题汇编——最新科技之可燃冰1.（2017长沙）2017年5月18日，我国成为了世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长的国家，可燃冰的主要成分是CH4，其中碳元素的化合价是( )A．-4 B．-1 C．+1 D．+2【答案】A2.（2017株洲）下列过程中一定发生了化学变化的是A.蔗糖溶于水B．开采可燃冰C．生石灰变质D．金属拉成丝【答案】C3.（2017威海）2017年我国海域可燃冰开采取得重大突破。

下列有关可燃冰的叙述正确的是（）A．可燃冰是一种纯净物B．可燃冰在常温常压下不易长久保存C．可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能D．可燃冰作为一种清洁能对环境没有任何危害【答案】B【解析】A．由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同物质组成的混合物；B．可燃冰在甲烷和水在低温高压条件下形成的，所以常温常压下易分解，不易长久保存；C．化学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油。

D．可燃冰作为一种相对清洁能，燃烧时热值高，污染少，但不是对环境没有任何危害。

选B4.（2017枣庄）2017年5月18日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰””（天然气水合物）成功，下列关于“可燃冰”说法正确的是（）A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能”C．通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰”D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能【答案】B【解析】A．“可燃冰”外形像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳气体，错误；B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能”，正确；C．“可燃冰”不是天然气和水结合成的，错误；D．“可燃冰”储量巨大，属于不可再生能，错误。

故选B。

5.(2017娄底) 2017年5月18 日，我国首次在南海海域试采可燃冰成功，消息传出，举世关注．可燃冰外观似冰，主要含有的是甲烷水合物．请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：．【答案】CH4+2O2点燃CO2+2H2O6.（2017泰州）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采，天然气的主要成分为____(填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为____________。

2017年浙江中考解答题——化学1、（2017•杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。

有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。

求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

（精确到0.1%）2．（湖州）军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。

现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。

求：(1)生成氢气的质量。

(2)所得溶液的溶质质量分数。

3、（2017•嘉兴）实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。

(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）(3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。

造成这种结果的原因可能是。

（选填编号）A、晶体没有干燥B、蒸发时液体飞溅C、硝酸钾残留在玻璃棒上4、（2017•嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。

为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

2017浙江省杭州市中考化学真题及答案一、选择题（本大题共5分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（）A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为2972．（3分）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（）A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应3．（3分）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）温度/℃10 30 50 70 90溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大4．（3分）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（）A．〇表示氯离子B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D．此反应的实质是和〇结合生成水分子5．（3分）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强二、填空题6．（4分）测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．7．（4分）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应．推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．（1）打开止水夹后观察到的现象是．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有．8．（6分）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）实验序号 1 2 …m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是．（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为．（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）第 2 步 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因．9．（8分）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）．（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是．（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m1m22 取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3 取黑色粉未，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是．②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据．（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的（填写化学性质）．三、计算题10．（4分）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）2017年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共5分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2017•杭州）2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（）A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，该元素的元素符号为Og，故正确；B．由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为297，故错误；C．由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为118，原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子的核电荷数为118，故错误；D．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以该原子的原子核外电子数为118，故错误．故选A．2．（3分）（2017•杭州）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（）A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应【分析】A、根据磁铁能吸引铁、铬等金属，进行分析判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．【解答】解：A、磁铁能吸引铁、铬等金属，铝不能被磁铁吸引，故选项说法错误．B、生成物Ba（AlO2）2是由钡、铝、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．C、单质中元素的化合价为0，Al属于单质，故铝元素的化合价为0；Ba（AlO2）2中铝元素的化合价不为0，反应前后铝元素的化合价发生改变，故选项说法正确．D、该反应的反应物中铝是单质，生成物是钡是单质，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．故选：C．3．（3分）（2017•杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）温度/℃10 30 50 70 90溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大【分析】A、根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断．B、根据10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断．C、根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断．D、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，进行分析判断．【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误．B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误．C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：100，故选项说法正确．D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误．故选：C．4．（3分）（2017•杭州）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（）A．〇表示氯离子B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D．此反应的实质是和〇结合生成水分子【分析】根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答．【解答】解：根据题意，“〇”“”表示不同离子．A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，故选项说法错误．B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误．C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误．D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和〇结合生成水分子，故选项说法正确．故选：D．5．（3分）（2017•杭州）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强【分析】根据镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气进行分析．【解答】解：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；B、镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气，故B正确；C、通过分析可知，镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C错误；D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确．故选：C．二、填空题6．（4分）（2017•杭州）测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x 的测定结果偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．【分析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，从而导致硫酸钡的质量偏小．【解答】解：（1）过程中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成沉淀的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，会有部分沉淀物转化为BaS，导致硫酸钡的质量偏小，从而导致氯化钡质量偏小，这会使x的测定结果偏高．故填：偏高．7．（4分）（2017•杭州）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应．推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有NaOH和NaCl ．【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．【解答】解：（1）推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．故填：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠．故填：NaOH和NaCl．8．（6分）（2017•杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）实验序号 1 2 …m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂．（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3．（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）第 2 步 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．【分析】（1）根据试管加热的注意事项来分析；（2）根据质量守恒定律来分析解答；（3）根据反应的过程来分析解答．【解答】解：（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；故答案为：防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂；（2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3；故填：m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3；（3）在反应中少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量；故填：少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．9．（8分）（2017•杭州）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）．（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球．（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m1m22 取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3 取黑色粉未，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为 4.64 g，这可成为支持上述猜想的新证据．（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性（填写化学性质）．【分析】（1）根据一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，据此解答；（2）①根据铁能被磁铁吸附，能与盐酸反应的性质分析回答；②根据乙组生成物与酸反应的现象分析成分，根据化学式计算，验证分析推断；（3）根据实验的结果分析结论．【解答】解：（1）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性可在导管后放点燃的酒精灯处理一氧化碳或在导管后扎气球收集一氧化碳，可以防止污染空气；（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量CuSO4溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe，产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl ═FeCl2+H2↑．②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧化三铁，m2=4.8g××100%=4.64g；（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性．故答案为；（1）导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球；（2）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②4.64；（3）还原性三、计算题10．（4分）（2017•杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的甲烷的质量，进而求算其质量分数（或者根据碳元素守恒直接求算甲烷质量也可以）【解答】解：设生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的质量为xCH4+2O2CO2+2H2O16 44x 35.2g=x=12.8g该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：×100%≈13.4%答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。