5 5 3 n(Cl2)= 3 ×0.3mol=0.5mol
参加反应的HCl为：
6 6 n(HCl)= 5 n(e-)= 5 ×1.5mol=1.8mol
被氧化的HCl为: n(HCl)= n(e-)=1.5mol
4．(2017·福建漳州八校2月联考 )三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的
等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO
化合反应
阴影3区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置 换反应的氧化还原反应
题组二 电子转移方向及数目的表示方法
3．(1)已知反应：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 0.5 mol 。 ①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_________ 1.8 ②反应中转移1.5 mol e－时，参加反应的HCl为________mol ，其中被
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1
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2．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。 答案： 不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中
氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强
＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析： 用双线桥分析该氧化还原反应：
不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂，且还原剂与氧化剂的物质的量之比 为1∶2，A、B不正确；每生成1 mol HNO3转移2 mol电子，则生成0.2 mol HNO3应转移0.4 mol电子，C不正确；NF3在潮湿的空气中泄漏会 发生上述反应，生成的NO又与空气中的O2迅速反应生成红棕色的NO2
×
×) ×
)
（ ，属于氧化还原反应，属于四种基本 （5 3）如 4 ）如3CO+Fe Cl2+H2O=HCl+HCl 反应中， Cl2 H 元素既被氧化又被还原 O既不是氧化剂又不是还原剂 2O3=3CO2+2Fe 反应类型
×)
×)
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2
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＋5
＋2 ＋3 ＋3
＋4
－2 ＋3 ＋2
＋3
－2 ＋1
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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1
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√
× ×
×
2+中 -具有氧化性 (5) 元素的非金属性越强，其氧化性越强，但对应单质不一定活泼，如 (2) (3) (4) 如 金属原子的还原性强弱与失电子能力有关，与失电子的数目无关 CO Fe 既有氧化性又有还原性， C 为最高价，具有氧化性，但氧化性较弱。 ClO (1)浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，二者不能发生氧化还原 2 N 2与磷单质，活泼性N2<P，但非金属性N>P。 反应
－1
－1
－1 ＋4
－1 ＋7 －1
－1 ＋6
＋6
－2、－1
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3．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成 的反应一定是氧化还原反应吗？ 答案： 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也 不一定被氧化，如：Cl－→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋→Cu，铜元素被还 原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体 之间的转化不属于氧化还原反应。
第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律
1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解常见的氧化剂和还原剂。
考点一
考点二
微课10
探究高考·提升考能
考点一
氧化还原反应的本质是电子转移
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1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
mol氧化剂转移电子2
mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，所以A、B、C均不正确， 反应后有H＋生成，所以溶液的酸性明显增强，故D正确。 答案： D
常见元素化合价记忆口诀
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌； 三铝、四硅、 五价磷；说变价也不难，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全； 铜、汞二价最常见。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( （1）同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应 (2)金属阳离子一定只具有氧化性 ( )
（2）如Fe2+既有氧化性又有还原性 (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( (5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型(
气体，D项正确。 答案： D
5．(2017·湖南岳阳四校联考 )某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、
N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 ( ) A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强
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题组一 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1．(原创题)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古代制取KOH
的流程如下：
复分解反应
分解反应 在上述流程中没有涉及的化学反应类型是( C )
化合反应
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
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D 置换反应
属于非氧化还原反应
解析： c(NH4+)随反应进行逐渐减小，说明NH4+是反应物，则N2是生
成物，该反应是氧化还原反应，氧化剂是ClO－，是反应物，Cl－是还原产
物，是生成物，由电荷守恒可知生成物中还应有H＋，由原子守恒可知H2O
也应是生成物，所以该反应的离子方程式是2NH4+＋3ClO－===N2↑＋3Cl
－＋2H＋＋3H － 2O，反应的还原产物是Cl ，消耗1
1.5 氧化的HCl为________mol 。
(2)用双线桥标出反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4 ＋12H2SO4电子转移的方向及数目。 答案：
【解析】
（1）n(Cl2)==0.3mol 5e6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
n(e-)=
