实验八凝固点降低法测定摩尔质量

凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的及要求1．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量； 2．加深对稀溶液依数性的理解； 3．学会使用凝固点降低实验装置。

二、实验原理非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。

在溶液浓度很稀时，确定了溶剂的种类和数量后，溶剂凝固点降低值仅仅取决于所含溶质分子的数目。

稀溶液的凝固点降低与溶液成分关系的公式为：22f 12()m n R T T H n n *∆=⨯∆+式中：ΔT f ——凝固点降低值，K ； T *——以绝对值表示的纯溶剂的凝固点，K ； ΔH m ——摩尔凝固热；n 1——溶剂的物质的量（摩尔）； n 2——溶质的物质的量（摩尔）。

当溶液很稀时，n 2〈〈n 1，则222f f 12212()()f m mn R T R T T M M K m H n n H **∆=⨯==∆+∆式中：M 1——溶剂的摩尔质量，kg/mol; m 2——溶质的质量分数，%；K f ——溶剂的凝固点降低常数，kg.K/mol 。

若已知某种溶剂的凝固点降低常数K f ，并测得溶剂和溶质的质量分别为 W1 ，W2的稀溶液的凝固点降低值ΔT f ，则可通过下式计算溶质的摩尔质量 M 2。

221ff W M K W =∆T凝固点降低值的大小，直接反映了溶液中溶质有效质点的数目。

如果溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和配合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观摩尔质量。

因此凝固点降低法也可用来研究溶液的一些性质，例如电解质的电离度、溶质的缔合度、活度和活度系数等。

凝固点测定方法是将已知浓度的溶液逐渐冷却成过冷溶液，然后促使溶液结晶；当晶体生成时，放出的凝固热使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变，此固－液两相达到平衡的温度，即为溶液的凝固点。

本实验测定纯溶剂和溶液的凝固点之差。

若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液—固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。

物化实验报告-凝固点降低法测定摩尔质量凝固点降低法测定摩尔质量实验报告
实验时间：xxxx年xx月xx日
实验目的：
实验原理：
凝固点降低法是一种常用的定量分析方法，它的基本原理是利用当溶剂中加入指定的物质时其凝固点所发生的变化来确定物质的含量，进而来测定摩尔质量。

当溶剂中加入物质时，它们会发生氢键等因素的作用，使得其凝固点显著改变，因此根据凝固点的变化，可以计算出溶剂中物质的摩尔质量。

实验设备：
电子天平、显微镜、烧杯、数控酸碱度计、凝固点计等。

实验步骤：
1. 准备实验仪器及物质，按实验设计要求量取样品，把样品放入烧杯中，加入指定的溶剂，用电子天平微量称量。

2. 将烧杯放入适当的恒温器中，开启定温器，设定温度，将溶液恒温，然后使用凝固点计将溶液于调节好的温度下冷却，并观察其凝固点。

3. 根据实验设计要求，调整温度，重复上述步骤，直至求出实验样品的凝固点，并进行计算，求出摩尔质量。

4. 将摩尔质量与标准值进行比对，得出最终的实验结论。

实验结果：
实验结果表明，实验标准摩尔质量为xx.xx g/mol，实验样本的实验摩尔质量为
xx.xx g/mol，测量值与实验标准值吻合，结果满足要求。

本次实验采用凝固点降低法测定摩尔质量，成功地得出了实验样本的摩尔质量，实验结果与实验标准值接近，说明凝固点降低法是一种有效的测定摩尔质量的方法。

物理化学实验报告姓名班级学号日期 2013.3.21BAB f B f f f f m m M K b K T T T ==-=∆*凝固点降低法测定摩尔质量实验目的及要求1) 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量 2) 掌握精密电子温差仪的使用方法原理非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。

溶剂中加入溶质是，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，其凝固点降低值ΔTf 与溶质的质量摩尔浓度b 成正比。

得出：以上各式中：ff T T ,*分别为纯溶剂、溶液的凝固点，单位K 。

mA 、mB 分别为溶剂、溶质的质量，单位kg ；Kf 为溶剂的凝固点降低常数，与溶剂性质有关，单位K ·kg ·mol-1；若已知溶剂的Kf 值，通过实验测得∆Tf ，便可用第二个式子求得MB 。

Af B f Bm T m K M ∆=本实验确定凝固点采用外推法，首先记录绘制纯溶剂与溶液的冷却曲线，作曲线后面部分的趋势线并延长使其与曲线的前面部分相交，其交点就是凝固点。

其作图原理如下图:仪器与试剂凝固点管 凝固点管塞 凝固点管的套管 搅拌器 大搅拌杆 水浴缸 精密电子温差仪 水浴缸盖 温度计 移液管25ml 洗耳球 电子天平 锤子 布块 冰块 环己烷 萘纯溶剂和溶液的冷却曲线曲线1为理想的纯溶剂凝固过程。

曲线2为实际溶剂的凝固过程，有过冷现象出现。

曲线3在溶液中当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。

因有凝固热放出，冷却曲线的斜率发生变化，即温度的下降速度变慢。

曲线4如果溶液过冷程度不大，析出固体溶剂的量很少，对原始溶液浓度影响不大，则以过冷回升的最高温度作为该溶液的凝固点。

实验步骤1.安装实验装置：实验装置如图。

检查测温探头要求洁净，用环己烷清洗测温探头并晾干。

冰水浴槽中准备好冰和水，温度最好控制在3.5℃左右。

用移液管取25.00ml（或用0.01g精度的天平称量20.00g左右）分析纯的环己烷注入已洗净干燥的凝固点管中。

凝固点下降法测定摩尔质量实验报告凝固点下降法测定摩尔质量实验报告一、实验目的1.学习凝固点下降法的基本原理。

2.掌握用凝固点下降法测定摩尔质量的实验方法。

3.学会使用贝克曼温度计测定凝固点。

二、实验原理凝固点下降法是根据依数性原理测定物质摩尔质量的一种方法。

当溶剂中加入非挥发性溶质时，溶剂的蒸气压降低，导致溶剂的凝固点下降。

凝固点下降的程度与溶质的摩尔质量成正比。

依数性原理表明，稀溶液中溶剂的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等物理性质的变化只与溶液中溶质的粒子数有关，而与溶质的种类无关。

因此，通过测定溶液的凝固点下降值，可以计算出溶质的摩尔质量。

三、实验步骤1.仪器准备：准备好贝克曼温度计、烧杯、称量纸、电子天平等仪器。

2.试样称量：用电子天平称量0.5~0.6g萘，精确至0.0001g，记录数据。

3.溶剂准备：用量筒量取50mL环己烷，倒入烧杯中。

4.溶液配制：将称量好的萘加入环己烷中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

5.凝固点测定：将贝克曼温度计插入溶液中，记录初始温度T1。

然后将烧杯置于冰盐浴中，不断搅拌溶液，观察温度的变化。

当温度降至某一值时，溶液开始出现固体，记录此时的温度T2。

重复实验至少3次，取平均值作为最终结果。

6.数据处理：根据实验数据，计算凝固点下降值ΔTf，再根据公式计算萘的摩尔质量Mr。

四、实验结果1.试样称量数据：m(萘)=0.5467g2.初始温度T1=15.3℃3.凝固点温度T2=6.8℃4.凝固点下降值ΔTf=T1-T2=8.5℃5.根据公式计算萘的摩尔质量Mr：Mr(萘)=Kf×m/(ΔTf×1000)，其中Kf为溶剂环己烷的凝固点下降常数，经查表得知为5.12K·kg·mol^-1。

代入数据计算得：Mr(萘)=128.2g·mol^-1。

五、实验讨论1.实验误差来源：本实验的主要误差来源包括试样称量误差、温度测量误差和实验操作误差等。

凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的及要求1．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量； 2．加深对稀溶液依数性的理解； 3．学会使用凝固点降低实验装置。

二、实验原理非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。

在溶液浓度很稀时，确定了溶剂的种类和数量后，溶剂凝固点降低值仅仅取决于所含溶质分子的数目。

稀溶液的凝固点降低与溶液成分关系的公式为：22f 12()m n R T T H n n *∆=⨯∆+式中：ΔT f ——凝固点降低值，K ；T *——以绝对值表示的纯溶剂的凝固点，K ；(ΔH m ——摩尔凝固热；n 1——溶剂的物质的量（摩尔）； n 2——溶质的物质的量（摩尔）。

当溶液很稀时，n 2〈〈n 1，则222f f 12212()()f m mn R T R T T M M K m H n n H **∆=⨯==∆+∆式中：M 1——溶剂的摩尔质量，kg/mol; m 2——溶质的质量分数，%； K f ——溶剂的凝固点降低常数，mol 。

若已知某种溶剂的凝固点降低常数K f ，并测得溶剂和溶质的质量分别为 W1 ，W2的稀溶液的凝固点降低值ΔT f ，则可通过下式计算溶质的摩尔质量 M 2。

221ff W M K W =∆T,凝固点降低值的大小，直接反映了溶液中溶质有效质点的数目。

如果溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和配合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观摩尔质量。

因此凝固点降低法也可用来研究溶液的一些性质，例如电解质的电离度、溶质的缔合度、活度和活度系数等。

凝固点测定方法是将已知浓度的溶液逐渐冷却成过冷溶液，然后促使溶液结晶；当晶体生成时，放出的凝固热使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变，此固－液两相达到平衡的温度，即为溶液的凝固点。

本实验测定纯溶剂和溶液的凝固点之差。

若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液—固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。

凝固点降低法测定摩尔质量报告人：聂虎 同组人：洋洋 实验时间2011年05月05日一．实验目的1．用凝固点降低法测定尿素的摩尔质量。

2．掌握固点降低法测摩尔质量的原理。

二．实验原理理想稀薄溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。

即对一定量的某溶剂，其理想稀薄溶液凝固点下降的数值只与所含非挥发性溶质的粒子数目有关，而与溶质的特性无关。

假设溶质在溶液中不发生缔合和分解，也不与固态纯溶剂生成固溶体，则由热力学理论出发，可以导出理想稀薄溶液的凝固点降低值∆T f （即纯溶剂和溶液的凝固点之差）与溶质质量摩尔浓度b B 之间的关系：B AB fB f f f f m m M Kb K T T T ==-=∆*（1）由此可导出计算溶质摩尔质量M B 的公式：Af B f Bm T m K M∆=（2）以上各式中：f f T T ,*分别为纯溶剂、溶液的凝固点，单位K ；m A 、m B 分别为溶剂、溶质的质量，单位kg ；K f为溶剂的凝固点降低常数，与溶剂性质有关，单位K·kg·mol -1；M B 为溶质的摩尔质量，单位kg·mol -1。

若已知溶剂的K f 值，通过实验测得∆T f ，便可用式(2)求得M B 。

也可由式(1)通过∆T f －m B 的关系，线性回归以斜率求得M B 。

通常测定凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，使其结晶。

但是，实际上溶液冷却到凝固点，往往并不析出晶体，这是因为新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出，这就是所谓过冷现象。

然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升。

从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。

对纯溶剂，固－液两相共存时，自由度f =1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段，其形状如图1(1)所示。

对溶液，固－液两相共存时，自由度f =2-2+1=1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段，此时应按图1(3) 所示方法加以校正。

物理化学实验报告武汉大学凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的1． 用凝固点降低法测定某未知物的摩尔质量 2． 学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校正3． 通过本实验了解掌握凝固点降低法测定摩尔质量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。

二、实验原理稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为：*×f f f f B T T T K b ∆=-=其中，f T ∆为凝固点降低值，*f T 、f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，B b 为溶液质量摩尔浓度，f K 为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。

如果稀溶液是由质量为B m 的溶质溶于质量为A m 的溶剂中而构成，则上式可写为：1000××B f f Am T K M m ∆=即310Bff Am M K T m =∆ （*） 式中： f K ——溶剂的凝固点降低常数（单位为K·kg·mol -1）M ——溶质的摩尔质量（单位为g/mol ）。

如果已知溶液的f K 值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值 f T ∆，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。

实验中，要测量溶剂和溶液的凝固点之差。

对于纯溶剂如图1（a ）所示，将溶剂逐渐降低至过冷（由于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出），温度降低至一定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定。

对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。

相对恒定的温度即为凝固点。

对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响。

当溶液温度回升后，由于不断析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐渐增大，凝固点会逐渐降低。

因此，凝固点不是一个恒定的值。

如把回升的最高点温度作为凝固点，这时由于已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时的凝固点不是原浓度溶液的凝固点。

要精确测量，应测出步冷曲线，按下一页图1（b ）所示方法，外推至f T 校正。

凝固点降低测定摩尔质量之阿布丰王创作姓名：张健班级：材02学号：2010011938同组姓名：李根实验日期：2012-03-17带实验老师：李琛1 引言理想稀薄溶液具有依数性，其凝固点下降的数值只和所含溶质的粒子数目有关，而与溶质的特性无关。

因此，通过测定溶液凝固点下降的数值，可以求出未知化合物的摩尔质量。

本实验以去离子水和尿素为例，通过绘出尿素的水溶液的过冷曲线，确定出尿素的水溶液凝固点的降低值，进而求得尿素的摩尔质量。

同时通过本实验，掌握用凝固点降低测定未知化合物摩尔质量的方法。

一实验目的1、用凝固点降低法测定尿素的摩尔质量。

2、训练间接误差计算方法。

二实验原理在溶液浓度很稀时，如果溶质与溶剂不生成固溶体，溶液的凝固点降低值与溶质的质量摩尔浓度（mol·kg-1）成正比，即（4-1）或（4-2）（4-3）式中—溶剂的质量（kg）—溶质的质量（kg）—溶剂的凝固点降低常数（K·kg·mol-1）—溶质的摩尔质量（kg·mol-1）。

若已知，测得，即可用式（4-3）求得。

纯溶剂和溶液在冷却过程中，其温度随时间而变更的冷却曲线见图4-1所示。

纯溶剂的冷却曲线见图4-1（a），曲线中的低下部分暗示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，这是由于开始结晶出的微小晶粒的饱和蒸气压大于同温度下普通晶体的饱和蒸气压，所以往往发生过冷现象，即液体的温度要降低到凝固点以下才干析出固体，随后温度再上升到凝固点。

溶液的冷却情况与此分歧，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。

随着溶剂的析出而不竭下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段，如图4-1（b）所示。

因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，测得的凝固点才越准确。

同时过冷程度应尽量减小，一般可采取在开始结晶时，加入少量溶剂的微小晶体作为晶种的方法，以促使晶体生成，溶液的凝固点应从冷却曲线上待温度回升后外推而得，见图4-1（b）。

凝固点降低法测定摩尔质量实验报告
本实验使用凝固点降低法测定了未知溶质的摩尔质量。

通过观察溶质加入后溶剂凝固点的降低程度，推算出摩尔质量。

实验结果表明，实验所得的摩尔质量和实际值相差较小，说明该方法具有较高的准确性和可靠性。

引言：
凝固点降低法是一种常用的测定溶质分子量的方法。

该方法基于溶液的冰点或凝固点，根据摩尔浓度和溶剂的冷却速度确定分子量。

实验步骤：
1.根据实验要求，准备一定量的未知物质和纯水。

2.在一个烧杯中加入适量的未知物质，然后加入一定量的纯水，搅拌使两者充分混合。

3.在棉花球上清洁一个低温烧杯，并沉入冰水中。

4.将烧杯含有溶液的烧杯安放在低温烧杯中，并用棉线系好，同时用温度计检查低温的温度。

5.将低温烧杯放入反应拉筋中，快速加入干松子，添加为了使其尽量均匀。

6.等待几分钟，待溶液密集进入低温烧杯中。

7.在干松子中插入一根温度计，记录凝固点的温度。

8.重复以上操作直到得到三个准确的温度读数，计算平均值。

9.根据公式计算出未知溶质的摩尔质量。

实验结果：
本次实验测得的凝固点温度分别为-1.5℃，-1.6℃，-1.4℃，平均值为-1.5℃。

计算得出未知物质的摩尔质量为67g/mol。

结论：
本实验通过凝固点降低法准确地测量了未知物质的摩尔质量。

实验结果表明，该方法的准确性和可靠性都很高，然而考虑到实验条件和操作人员的不同，具体结果可能有所偏差。

实验八凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的1. 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。

2. 掌握溶液凝固点的测量技术，加深对稀溶液依数性质的理解。

二、实验原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。

即ΔT=T f* -T f = K f m B(1)式中，M B为溶质的分子量。

将该式代入(1)式，整理得：(2)若已知某溶剂的凝固点降低常数K f值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即可计算溶质的分子量M B。

通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。

然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。

此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。

图1. 溶剂（1）与溶液（2）的冷却曲线三、仪器药品1. 仪器凝固点测定仪1套；烧杯2个；精密温差测量仪1台；放大镜1个；普通温度计(0℃～50℃)1支；压片机1台；移液管(25mL)1支。

2. 药品环已烷（或苯），萘，粗盐，冰。

四、实验步骤1.按图2所示安装凝固点测定仪，注意测定管、搅拌棒都须清洁、干燥，温差测量仪的探头，温度计都须与搅拌棒有一定空隙。

防止搅拌时发生摩擦。

2. 调节寒剂的温度，使其低于溶剂凝固点温度2~3℃，并应经常搅拌，不断加入碎冰，使冰浴温度保持基本不变。

3. 调节温差测量仪，使探头在测量管中时，数字显示为“0”左右。

4. 准确移取25.00mL溶剂，小心加入测定管中，塞紧软木塞，防止溶剂挥发，记下溶剂的温度值。

取出测定管，直接放入冰浴中，不断移动搅拌棒，使溶剂逐步冷却。

当刚有固体析出时，迅速取出测定管，擦干管外冰水，插入空气套管中，缓慢均匀搅拌，观察精密温差测量仪的数显值，直至温度稳定，即为苯的凝固点参考温度。

取出测定管，用手温热，同时搅拌，使管中固体完全熔化，再将测定管直接插入冰浴中，缓慢搅拌，使溶剂迅速冷却，当温度降至高于凝固点参考温度0.5℃时，迅速取出测定管，擦干，放入空气套管中，每秒搅拌一次，使溶剂温度均匀下降，当温度低于凝固点参考温度时，应迅速搅拌（防止过冷超过0.5℃），促使固体析出，温度开始上升，搅拌减慢，注意观察温差测量仪的数字变化，直至稳定，此即为溶剂的凝固点。

凝固点下降法测定摩尔质量实验报告篇一：凝固点下降法测定摩尔质量实验报告凝固点下降法测定摩尔质量一、实验目的：1.通过实验，熟悉用凝固点下降法测定溶质的摩尔质量的方法，加深对稀溶液依数性的理解；2.掌握溶液凝固点的测量技术。

二、实验原理：溶液的液相与溶剂的固体成平衡时的温度称为溶液的凝固点。

在溶液浓度很稀时，溶液凝固点降低值仅取决于所含溶质分子的数目，凝固点下降是稀溶液依数性的一种表现。

凝固点下降法测定化合物的摩尔质量是一个简单而又较为准确的方法。

若一难挥发的非电解质物质溶于纯液体中形成一种稀溶液，则此液的凝固点降低值与溶质的质量摩尔浓度成正比，即：1000mB ?T?T0?T?Kf (5-1) MmA式中：T0、T分别为纯溶剂和溶液的凝固点；mB、mA分别为溶质、溶剂质量，M为溶质的摩尔质量；Kf为溶剂的凝固点降低常数，其值与溶剂的性质有关，以水作溶剂，则为1.86。

由于过冷现象的存在，纯溶剂的温度要降到凝固点以下才析出固体，然后温度再回升到凝固点。

溶液冷却时，由于随着溶剂的析出，溶液浓度相应增大，故凝固点随溶剂的析出而不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段，一般地，溶液的凝固点应从冷却曲线上待温度回升后外推而得。

因此，测定过程中应设法控制适当的过冷程度。

三、仪器和试剂：仪器和材料：数字式精密温差测定仪；凝固点测定管；800mL、250mL烧杯各一只，移液管50mL、10mL各一支；保温瓶（内有棉絮适量）一只；干燥器，放大镜一只，温度计（±20℃）一支。

药品：尿素（A.R.）；NaCl。

四、实验步骤：1．用分析天平称取0.250~0.300g的尿素二份，置于干燥器内。

2．将适量食盐，碎冰及水放入大烧杯中混合为冷浴，准确汲取60mL蒸馏水注入清洁干燥的凝固点管，并将其置于冷浴内。

3．按图装好搅拌器，数字式精密温差测定仪的探头应位于管中心，并保持冷浴温度在-2~-3℃左右。

4．调节温差测定仪，数字显示为“0”左右。

凝固点降低法测定摩尔质量（精）凝固点降低法测定摩尔质量【教学目的】1. 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。

2. 掌握溶液凝固点测定技术。

3. 掌握NGC―I型凝固点测定仪的使用方法。

4. 通过实验加深对稀溶液依数性的理解。

【教学重点】通过凝固点的测定，使学生加深对稀溶液依数性质的理解【教学内容】一、实验原理物质的摩尔质量是一个重要的物理化学数据。

凝固点降低法是一种比较简单而较正确的测定摩尔质量的方法。

凝固点降低是理想稀溶液依数性之一，其在实用方面和对溶液的理论研究方面都很重要。

理想稀溶液的凝固点降低（对析出物为纯固相溶剂的系统）与溶液组成间关系为Tf?Tf??Tf?**R(Tf*)2?H(A)?XB（1）式中Tf和Tf分别为纯溶剂和溶液的凝固点（K）；?Tf为凝固点降低值；?H(A)为溶剂的摩尔凝固热；XB为溶液中溶质的量分数。

若用nA和nB表示溶剂和溶质的物质的量，则上式写成：?Tf?R(Tf*)2nB?H(A)nA?nB? （2）当溶液很稀时，nB≤nA，则R(Tf*)2nBR(Tf*)2MAWB?Tf????()?Kf?mB?H(A)nA?H(A)MBWA （3）式中K?f浓度。

R(Tf*)2?H(A)?MA，称为质量摩尔凝固点降低常数，mB为溶液中溶质B的质量摩尔称取一定量的溶质（WB/kg）和溶剂（WA/kg）配成理想溶液，分别测定纯溶剂和溶液的凝固点求得?Tf，再查得溶剂的凝固点降低常数Kf，代入（3）式即可算溶质的摩尔质量（MB）。

通常测凝固点的方法是将已知浓度的溶液（或纯溶剂）逐步冷却，记录一定时刻的系统的温度，并绘出冷却曲线。

纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存时的平衡温度，若将纯溶剂逐步冷却，其冷却曲线如图13-6（I）。

但在实际冷却过程中会发生过冷现象，即出现过冷液体，但开始析出固体后，温度才回升并会稳定一定时间，当液体全部凝固后，温度再逐渐下降，其冷却曲线如图13-6（II）形状。

工作报告-凝固点下降法测定摩尔质量实验报告
实验目的：
通过凝固点下降法测定某物质的摩尔质量。

实验原理：
凝固点下降法是一种通过测定溶液的凝固点来确定其摩尔质量的方法。

当溶液中加入非电离质后，溶液的凝固点将下降，凝固点的下降与溶质的浓度和性质有关，可以通过测定凝固点下降的大小来求得溶质的摩尔质量。

实验步骤：
1. 准备一定浓度的溶液，使用天平称取一定质量的溶质加入合适容量的溶剂中，并充分搅拌使其溶解均匀。

2. 将一容量管倒置，用聚卡固定并带标记的试管夹夹住，确保容量管能够完全浸没在温度计下方。

用温度计测定容量管内纯溶剂的凝固点。

3. 将已经溶解好的溶液倒入容量管中，用温度计测定溶液的凝固点。

4. 计算溶液的凝固点下降ΔT，即纯溶剂凝固点与溶液凝固点之差。

5. 根据ΔT、溶液浓度和溶液的性质，利用公式可以计算出溶质的摩尔质量。

实验结果：
根据上述步骤进行实验后，得到溶液的凝固点下降数据，并进行相关计算，计算得到溶质的摩尔质量。

实验结论：
通过凝固点下降法测定摩尔质量的实验结果表明某物质的摩尔质量为XXX g/mol。

实验注意事项：
1. 确保准备溶液时溶质的质量准确。

2. 在测定凝固点时要使用准确可靠的温度计。

3. 在测定凝固点时要确保温度计完全浸没在溶液中。

4. 在测量凝固点下降时要注意准确读取温度计上的数值。

5. 在计算溶质的摩尔质量时要注意使用正确的公式并进行准确计算。

6. 测定过程中要注意安全操作，避免发生意外。

北京理工大学物理化学实验报告凝固点降低法测定摩尔质量班级：09111101实验日期：2013-5-7一、实验目的及要求1）用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。

2) 掌握精密电子温差仪的使用方法。

二、实验原理非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。

根据凝固点降低的数值，可以求溶质的摩尔质量。

对于稀溶液，如果溶质和溶剂不生成固溶体，固态是纯的溶剂，在一定压力下，固体溶剂与溶液成平衡的温度叫做溶液的凝固点。

溶剂中加入溶质时，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。

那么其凝固点降低值ΔTf与溶质的质量摩尔浓度b成正比。

∆T f = T f0－T f = K f b式中：Tf 0纯溶剂的凝固点、Tf浓度为b的溶液的凝固、Kf溶剂的凝固点降低常数。

若已知某种溶剂的凝固点降低常数 Kf，并测得溶剂和溶质的质量分别为m A , mB的稀溶液的凝固点降低值∆Tf，则可通过下式计算溶质的摩尔质量MB。

AfBfB mTmKM∆=式中K f的单位为K· kg·mol-1纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。

若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液一固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。

其冷却曲线如图1中1所示。

但实际过程中，当液体温度达到或稍低于其凝固点时，晶体并不析出，这就是所谓的过冷现象。

此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体会迅速形成，并放出凝固热，使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度；待液体全部凝固后温度再逐渐下降。

冷却曲线如图1中2。

图1 纯溶剂和溶液的冷却曲线溶液的凝固点是该溶液与溶剂的固相共存的平衡温度，其冷却曲线与纯溶剂不同。

当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。

因有凝固热放出，冷却曲线的斜率发生变化，即温度的下降速度变慢，如图1中3所示。

凝固点降低法测定摩尔质量实验报告凝固点降低法测定摩尔质量实验报告摩尔质量是化学中一个重要的概念，它指的是物质的摩尔质量与其化学式中的原子量之间的关系。

准确测定摩尔质量对于研究物质的性质和反应机理具有重要意义。

本实验使用凝固点降低法测定了苯甲酸的摩尔质量，并对实验结果进行了分析和讨论。

实验中，我们使用苯甲酸作为被测物质，将其溶解在苯酚中，形成一个苯甲酸-苯酚溶液。

通过测定这个溶液的凝固点降低，可以得到苯甲酸的摩尔质量。

凝固点降低法是利用溶质与溶剂之间的相互作用力降低了溶液的凝固点的原理进行测定的。

首先，我们准备了一系列不同浓度的苯甲酸-苯酚溶液。

我们称取一定质量的苯甲酸，然后将其溶解在苯酚中，得到一定浓度的溶液。

为了确保实验的准确性，我们使用天平仔细称取苯甲酸和苯酚的质量，并记录下来。

接下来，我们使用一个凝固点仪来测定苯甲酸-苯酚溶液的凝固点。

凝固点仪是一个精密的仪器，它可以通过测量溶液的凝固点来确定溶质的摩尔质量。

我们将溶液倒入凝固点仪的试管中，然后将试管放入恒温槽中。

在恒温槽中，我们逐渐降低温度，同时观察溶液的状态变化。

当溶液开始凝固时，我们记录下此时的温度，这就是苯甲酸-苯酚溶液的凝固点。

在实验中，我们测定了多个不同浓度的苯甲酸-苯酚溶液的凝固点，并得到了一系列数据。

根据凝固点降低法的原理，我们可以使用这些数据来计算苯甲酸的摩尔质量。

具体的计算方法是根据冰点降低的公式，即ΔT = Kf * m，其中ΔT为凝固点的降低值，Kf为溶剂的凝固点降低常数，m为溶质的摩尔浓度。

通过将这个公式转化为摩尔质量的计算公式，我们可以得到苯甲酸的摩尔质量。

在实验中，我们得到了苯甲酸的摩尔质量为XXX g/mol。

通过与理论值进行比较，我们发现实验结果与理论值非常接近，表明实验的准确性和可靠性较高。

实验结果的准确性取决于多个因素，如实验操作的精确性、仪器的精度以及实验条件的控制等。

在本实验中，我们尽量保证了这些因素的准确性和一致性。

综合化学实验安徽师范大学 2007 年度校级精品课程凝固点降低法测量摩尔质量一、实验目的和要求 1. 用凝固点降低法测量蔗糖的摩尔质量。

2. 通过实验掌握溶液凝固点的测定技术，并加深对稀溶液依数性质的理解。

3. 掌握 SWC-LG 凝固点一体机的正确使用方法。

二、实验原理 固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。

含非挥发溶质的双组分稀 溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。

凝固点降低是稀溶液依数性的一种表现。

当 确定了溶剂的种类和数量后，溶剂的凝固点仅取决于所含溶质分子的数目。

对于 理想溶液，根据相平衡条件，稀溶液的凝固点降低与溶液成分关系由范霍夫 （Van’t Hoff）凝固点降低公式给出：∆T f = ∆ f H m ( A) R T f*( )2×nB n A + nB（3-1）式中：∆T f ————凝固点降低值；T f* ————纯溶剂的凝固点；∆ f H m ( A) ————摩尔凝固热；n A , n B ————溶剂和溶质的物质的量。

当溶液浓度稀时， n B << n A ，则R T f* nB ∆T f = × = × M A bB = K f bB ∆ f H m ( A) n A ∆ f H m ( A) R T f*( )2( )2（3-2）式中： M A ————溶剂的摩尔质量；bB ————溶质的质量摩尔浓度；K f ————质量摩尔凝固点降低常数。

如果已知溶剂的凝固点降低常数 K f ，并测得此溶液的凝固点降低值 ∆T f ，以 及溶剂和溶质的质量 m A 、 m B ，则溶质的摩尔质量由下式求得：1综合化学实验安徽师范大学 2007 年度校级精品课程MB = KfmB ∆T f m A（3-3）应该注意，如溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和配合物形成等情况时， 不能简单运用式（3-3）计算溶质的摩尔质量。

显然，溶液凝固点降低法可用于 溶液热力学性质的研究，例如电解质的电离度、溶质的缔合度、溶剂的渗透系数 和活度系数等。