大学无机化学第十章练习题

大连理工大学《无机化学》自测练习题第十章:固体结构一、判断1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。

............................................................（√）2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。

. ............................. ............................. ............................. ................................ （×）3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。

............................. ............................. ..................................（×）4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√）5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。

........（×）1、√2、×3、×4、√5、×二、单选题1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C）(A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。

2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B）(A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。

3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B）(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+；(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。

大学无机化学第十章试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。

各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，○1配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。

○2配位化合物：含有配位单元的化合物。

○3配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。

○4配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。

2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。

2：会分辨内轨型和外轨型配合物。

可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数μ=。

3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d pπ-配键来熟悉价键理论中的能量问题。

第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。

3;了解影响分裂能大小的因素 ○1）晶体场的对称性0pt ∆>∆>∆○2中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，∆大。

○3中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，∆相对大些。

（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。

绪论单元测试1【单选题】(1分)正常大气压下水的沸点是多少度A.100B.98第一章测试1【单选题】(1分)98℃下水沸腾时的压力是（）。

A.无法确定B.高于1atmC.低于1atmD.1atm2下面几种溶液的浓度都是0.1mol/L，①NaCl溶液，②蔗糖溶液，③CaCl2溶液。

按照溶液的渗透压由高到低排列，顺序正确的是（）。

A.③①②B.①②③C.①③②D.③②①3【单选题】(1分)质量摩尔浓度用下列哪个符号表示（）。

A.cBB.bBC.xBD.wB4难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高的本质是（）。

A.沸点升高B.凝固点降低C.渗透压D.蒸汽压下降5【多选题】(1分)医学上，下列哪些溶液是等渗溶液？（）。

A.渗透浓度为300mmol/LNaCl溶液B.5%葡萄糖溶液C.0.9%NaCl溶液D.12.5g/L碳酸氢钠溶液6【多选题】(1分)下列浓度表示方法中，与温度无关的是（）。

A.cBB.bBC.wBD.xB7【判断题】(1分)为了防止水在仪器内结冰，可以在水中加入甘油或乙二醇。

（）A.对B.错8【判断题】(1分)溶液是由溶质和溶剂共同组成。

（）A.错B.对9【判断题】(1分)溶液只有液体形式。

（）A.对B.错10【判断题】(1分)只要两个溶液之间存在浓度差就可以产生渗透压。

A.对B.错第二章测试1【单选题】(1分)对于可逆反应，其标准平衡常数是，则反应的标准平衡常数是（）A.B.C.D.2【单选题】(1分)对于可逆反应，其标准平衡常数是（）。

A.B.C.D.3【单选题】(1分)对于可逆反应aA(g)+bB（l）→cC（g）+dD（s），增大气体总压，平衡正向移动，下列说法正确的是（）。

A.a>cB.a+b>cC.a+b>c+dD.a+b<c+d4【多选题】(1分)对于可逆反应aA(g)+bB（l）→cC（g）+dD（s），升高温度，平衡正向移动，下列说法正确的是（）。

无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量(原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率。

1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么?1-5 什么叫惰性电子对效应?它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。

6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。

问哪一个光子的能量大?1-7 有A,B，C，D四种元素。

其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1：2原子比的化合物。

B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。

C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数.D为所有元素中电负性第二大元素。

给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

1-8有A，B，C,D,E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型.（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层。

（2)D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。

（3)F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2—2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。

2—3 一氧化碳分子与酮的羰基（〉C=O)相比,键能较小，键长较小，偶极矩则小得多,且方向相反，试从结构角度作出解释。

无机化学知到章节测试答案智慧树2023年最新江西中医药大学第一章测试1.对近代化学发展有重大贡献的科学家（）。

参考答案:道尔顿（英国）;拉瓦锡（法国）;门捷列夫（俄国）;波意耳（英国）2.无机化学热点研究领域包括（）。

参考答案:无机化学材料;生物无机化学;稀土新型材料3.李时珍是我国宋代伟大的医药学家。

（）参考答案:错4.化学是一门中心科学。

（）参考答案:对5.矿物药中药的主要成分是有机化合物或单质。

（）参考答案:错1.硝酸瓶上的标记是：HNO370%(质量分数)；密度1.42 g/ml；摩尔质量63.0g/mol。

则该酸的物质的量浓度(mol/L)是（）。

参考答案:15.82.农田中施肥太浓时植物会被烧死，这与下列溶液的哪项性质有关（）。

参考答案:渗透压3.下列同浓度制冷剂体系中，温度最低的是（）。

参考答案:冰+BaCl24.下列现象中因为溶液的渗透压差别引起的是（）。

参考答案:用食盐腌制蔬菜，是蔬菜储藏的一种办法。

;盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎。

;海水鱼不能生活在淡水中。

5.下列有关稀溶液依数性的叙述不正确的是（）。

参考答案:沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的蒸气压下降有关。

;遵守依数性规律的性质共有：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低。

1.一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。

（）参考答案:对2.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。

（）参考答案:错3.可逆反应2NO（g）⇋ N2（g）+O2（g），△rHθ= —173.4 kJ·mol-1。

对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（）。

参考答案:当温度升高时，Kθ增大4.可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）参考答案:增加反应物浓度5.某温度下，反应SO2 + 1/2 O2⇋ SO3的平衡常数Kθ=50；在同一温度下，反应2SO3⇋ 2SO2 + O2的平衡常数Kθ=（）参考答案:4×10-41.0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。

无机化学实验知到章节测试答案智慧树2023年最新湖北大学绪论单元测试1.整门课程有15个实验？（）参考答案:错第一章测试1.溶剂溅出燃烧，如何处理？（）参考答案:马上用防火布盖住燃烧处，尽快移走临近溶剂，再灭火。

2.能够用烘箱烘干的玻璃仪器有：（）。

参考答案:表面皿、研钵。

;烧杯、蒸发皿。

3.误食有毒化学品，要马上服用适量催吐剂，尽快将其吐出来。

（）参考答案:错4.发生化学事故撤离时，应向上风或侧上风方向撤离。

（）参考答案:对5.快速干燥仪器的方法是：（）。

参考答案:加入少量易挥发有机溶剂，倾斜并转动仪器，遍及器壁，然后倒出。

第二章测试1.在量气法测定镁的摩尔质量的实验中，称量镁条用的仪器是：（）。

参考答案:精度为0.0001g的电子天平2.使测定结果偏大的原因有：（）。

参考答案:称量镁条时没有去掉称量纸的重量;镁条没有打磨干净;装置漏气3.采用同样的方法测定锌的摩尔质量，锌片的称量范围与镁条的称量范围相同。

（）参考答案:错4.上下移动水平管时，量气管中的液面发生变化，说明装置漏气。

（）参考答案:错5.电子天平的水平仪所处状态如下图所示，图___表示天平不水平。

（）参考答案:第三章测试1.下列操作错误的是：（）。

参考答案:吸量管移取醋酸时，为了避免改变浓度，应该把吸量管预先在烘箱烘干或自然晾干。

2.测量酸性溶液的pH值时，需要用哪两种缓冲溶液对pH计进行校准？（）。

参考答案:6.86;4.003.本实验中，乙酸的电离常数用下面的公式计算。

（）参考答案:错4.50mL酸式滴定管的最小分度值为0.1mL，读数可估计到0.01mL。

（）参考答案:对5.用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液时，视线应与下图哪个选项一致？（）参考答案:B点第四章测试1.有关电导率仪相关操作错误的是：（）。

参考答案:仪器预热后，插上电极，调节测量模式，即可测量待测溶液的电导率。

2.制备硫酸钡沉淀和洗涤沉淀的相关操作错误的是：（）。

参考答案:取两个50mL烧杯，分别倒入氯化钡和硫酸溶液至刻度30mL左右。

第10章习题1 简要回答问题(1) 什么叫稀土元素? 什么叫镧系元素?答：参见本书10.1节《概述》。

(2) 镧系收缩的原因是什么? 简述镧系收缩造成的影响。

答：关于镧系收缩的原因参见本书10.1.2节《原子半径和离子半径》。

由于镧系收缩的影响，使第二、三过渡系的Zr和Hf、Nb与Ta、Mo与W三对元素的半径相近，化学性质相似，分离困难。

(3) 为什么Eu、Yb原子半径比相邻元素大? 而Ce又小?答：① Eu、Yb元素参与形成金属键的电子数为2，Ce为3.1，其余为3.0；② Eu、Yb具碱土性；③ Eu、Yb的f7、f14的半充满和全充满的结构能量低、稳定、屏蔽大，核对外面的6s电子吸引较弱。

(4) 为什么镧系元素的电子结构在固态和气态不同?解：参见本书10.1.1节《镧系元素的价电子层结构》。

(5) 镧系离子的电子光谱同d区过渡金属离子相比有何不同? 为什么?解：除La3＋、Lu3＋离子的4f电子层是全空(4f0)和全满(4f14)之外，其余Ln3＋离子4f轨道上的电子数由1到14，这些电子可以在7条4f简并轨道上任意排布，这样就会产生各种光谱项和能级。

4f 电子在不同能级间跃迁可以吸收或发射从紫外经可见直至红外区的各种波长的电磁辐射。

通常具有未充满的4f电子壳层的原子或离子，可以观察到的光谱线大约有30 000条，而具有未充满d电子壳层的过渡金属元素的谱线约有7 000条。

在理论上，f→f跃迁产生的谱线强度不大。

但是某些f→f跃迁的吸收带的强度，随镧系离子周围环境的变化而明显增大(这种跃迁称为超灵敏跃迁)。

这可能是由于配体的碱性、溶剂的极性、配合物的对称性以及配位数等多种因素的影响，亦即离子周围环境的变化，再加上镧系离子本身的性质等诸因素的综合作用所引起的。

镧系离子的吸收谱带范围较广且镧系离子光谱谱带狭窄，表明电子跃迁时并不显示激发分子振动，狭窄的谱带意味着电子受激发时分子势能面几乎没有变化，这与f 电子与配体只存在弱相互作用相一致。

⽆机化学下册参考答案第⼗章P 333作业参考答案思考题1、（4）极化⼒与极化率极化⼒：描述阳离⼦对阴离⼦变形的影响能⼒。

极化率：描述离⼦（主要指阴离⼦）本⾝变形性的⼤⼩。

13、离⼦的极化⼒、变形性与离⼦电荷、半径、电⼦层结构有何关系？离⼦极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。

答：（1）离⼦极化⼒的影响因素：阳离⼦的正电荷越⾼半径越⼩极化⼒越⼤；当阳离⼦的电荷相同和半径相近时，阳离⼦极化⼒⼤⼩与其最外电⼦层结构关系是18e、18+2 e->9~17 e-> 8 e-。

⑵离⼦变形性的影响因素：阴离⼦半径愈⼤、变形性愈⼤；阳离⼦变形性与它最外层电⼦构型有关：18e、18+2 e-> 9~17 e-> 8 e-。

（3）离⼦极化结果：使离⼦键向共价键过渡、阴阳离⼦间的配位数减⼩、溶解度减⼩、熔点降低、颜⾊加深。

14、试⽤离⼦极化的概念讨论，Cu+与NV半径相近，但CuCI在⽔中的溶解度⽐NaCI⼩得多的原因。

答：Cu+最外层电⼦结构是18e⽽N6是8e。

C1的极化⼒⼤于N6, CuCI中的离⼦键向共价键过渡、使离⼦键减弱，所以CuCI在⽔中的溶解度⼩于NaCI。

17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性⼤、原⼦半径⼩、有孤对电⼦（F、O N三种元素具备条件）。

习题：1、填充下表7、下列物质中，何者熔点最低？NaCI KBr KCI MgO答：KBr熔点最低（因为阴阳离⼦的半径均⼤，晶格能⼩）8、熔点由⾼到低：（1）从NaF到Nal熔点降低。

9、下列离⼦的最外层电⼦构型属于哪种类型？Ba 2+8 e- Cr3+9~17 e- CcT 18 e- Pb 2+18+2 e-S 区d 区ds 区p 区10*、I的半径最⼤、极化率最⼤。

11、写出下列物质极化作⽤由⼤到⼩顺序SiCI 4> AICI 3> MgC2>NaCI12、讨论下列物质的键型有何不同？(1)CI 2⾮极性共价键(2)HCI 极性共价键(3)Agl离⼦键向共价键过渡(4)NaF 离⼦键16、试⽤离⼦极化观点解释AgF易溶于⽔，⽽AgCI、AgBr、AgI难溶于⽔，并且由AgCI到AgBr再到AgI溶解度依次减⼩。

第二章热化学一、选择题（）01.下列物质中，△f H mθ不等于零的是a Fe（s）b C(石墨)c Ne(g)d CI2(l)（）02.已知△c H mθ(C,石墨)=-393.7KJ·mol-1,△c H mθ(C,金刚石)=-395.6KJ·mol-1，则△f H mθ(C,金刚石)为a -789.5 KJ·mol-1b 1.9 KJ·mol-1c -1.9 KJ·mol-1d 789.5 KJ·mol-1（）03.已知在298K时，反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△r U mθ为166.5 KJ·mol-1，则反应的△r H mθ为a 164 KJ·mol-1b 328 KJ·mol-1c 146 KJ·mol-1d 82 KJ·mol-1（）05.下列物理量中，不属于状态函数的是a Hb Qc △Hd △U（）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SOb SO2c SO3d H2SO4（）07.氧气的燃烧热应为a 大于零b 小于零c 等于零d 不存在（）08.下列变化为绝热过程的是a 系统温度不变b 系统不从环境吸热c 系统与环境无热量交换d 系统内能保持不变（）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△r H应该是a 负值b 正值c 零d 不能确定（）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g) →NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是a 消耗掉1/2molN2b 消耗掉3/2molH2c 生成1/4molNH3d 消耗掉N2，H2共1mol（）11.下列反应中，△r H mθ与产物的△f H mθ相同的是a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)c C(金刚石)→C(石墨)d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)二、填空题3.热力学体系的循环过程，状态函数的变化一定为零。

大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (19)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (27)第十一章电化学基础 (30)第十二章配位平衡 (31)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (37)第十六章氮、磷、砷 (40)第十七章碳、硅、硼 (42)第十八章非金属元素小结 (45)第十九章金属通论 (47)第二十章s区金属 (49)第二十一章p区金属 (51)第二十二章ds区金属 (54)第二十三章d区金属(一) (57)第二十四章d区金属(二) (59)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第一章原子结构和元素周期系（参考答案）一.是非题:1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非] 10. (非)二.选择题:1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]三.填空题:1.薛定谔方程;2. 4; 16.3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0)5.Sc.6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).9.3d54s2; 略.10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s 把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。

各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。

配位化合物：含有配位单元的化合物。

配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。

配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。

2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。

2：会分辨内轨型和外轨型配合物。

可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数。

3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键理论中的能量问题。

第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念2：掌握配合物的晶体场理论。

3;了解影响分裂能大小的因素）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。

中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。

（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。

4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。

第五节：配位化合物的稳定性1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应(6)18电子规则。

1.下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是（A ）A. 电子通过盐桥流动B. 盐桥中的电解质用于平衡两个半电池中的电荷C. 盐桥用于维持氧化还原反应的进行D. 盐桥中电解质不参与电池的氧化还原反应2.对于Ag +的浓差电池：(-) Ag |Ag+( 0.010 mol·L-1) ||Ag+ ( 1.0mol·L-1 )|Ag (+) 下列叙述中正确的是（D）A. E MFӨ≠ 0，E MF= 0B. E MFӨ= 0，E MF= 0C. E MFӨ= 0，E MF≠ 0D. E MFӨ≠ 0，E MF≠ 03.将氢电极(p(H2)=100kPa) 插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E MF为（C）A. 0 VB. 0.828 VC. 0.414 VD. -0.414 V4. p (H2)=100kPa时，在下列各溶液中，E (H+/H2)最小的是（）A. 1.0 mol·L-1 NaOHB. 1.0 mol·L-1 H2SO4C. 0.50 mol·L-1 NaOHD. 1.0 mol·L-1 HCl5.下列反应均能正向进行：FeCl3 + Cu →FeCl2 + CuCl2，KMnO4 + FeSO4 + H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3+ K2SO4 + H2O,由此可以判断，其中电极电势最大的电对是: （D ）A. Fe3+ / Fe2+B. Cu2+ / CuC. H+ / H2D. MnO4-/ Mn2+6.若氧化还原反应的两个电对的电极电势差值为E，下列判断正确的是（A）A.E值越大，反应自发进行的趋势越大B.E值越大，反应自发进行的趋势越小C.E值越大，反应速度越慢D.E值越大，反应速度越快7.下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积的是（C ）A.Pt│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│AgB.Ag│Ag+ (1 mol·dm–3)║CrO42–(1 mol·dm–3)│Cr3+(1mol·dm–3)│PtC.Ag│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1mol·dm–3)│AgD.Pt│CrO42– (1mol·dm–3)，Cr3+(1 mol·dm–3)║Ag+(1 mol·dm–3)│Ag8.下面物质加入电池负极溶液中，使Zn2+/Zn－H+/H2组成的原电池电动势增大的是（B）A.Na2SO4固体B.ZnSO4固体C.Na2S溶液D.Zn粒9.下列电对中，电极电势与溶液pH无关的是（A ）A.B.C.D.10.正确答案是（A ）A.Br2B.C.D.11.正确答案是（C ）A. 0.403VB. 0.286VC. 1.028VD. 0.683V12. 以Cu2+/Cu组成浓差电池，正极中Cu2+浓度是负极中的50倍，则电池电动势为（A ）A.0.050VB.0.10VC.0.12VD.0.059V13.以惰性电极电解一段时间后，溶液的pH明显减小的是（D）A. KClB. K2CO3C. K2SO4D. KHSO414.某氢电极与饱和甘汞电极（Eθ＝＋0.240 v）组成原电池，若要使电池电动势达到＋0.299 v ，则溶液的pH 值是（D）A. 1B. 4C. 3D. 215向已达平衡的铜锌原电池正极中逐滴滴加氨水直至生成的沉淀恰好溶解，则此过程中电池电动势将：A.降低B.升高C.不变D.先降低再升高正确答案：A16已知某原电池反应在一定条件下的E池，则可以确定的是：A.反应的△r G mΘB.反应的KөC.当前的Q/KөD.以上都不正确正确答案：D17两个原电池的电池反应相同，则这两个原电池：A.E池θ相同，△r G mΘ不一定相同B.△r G mΘ相同，E池θ不一定相同C.E池θ和△r G mΘ都相同D.E池θ和△r G mΘ都不一定相同正确答案：A18其他条件固定不变，随着氢离子浓度的增大，下列电对电极电势(φ)增大的是:A.φ(I2/I-)B.φ(MnO4-/Mn2+)C.φ (Fe2+/Fe)D.φ(Cl2/Cl-)正确答案：B19 根据下列反应设计原电池，不需要惰性电极的反应是：A.H2 + Cl2 = 2HCl（aq）B.Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C.Zn + Ni2+ = Zn2+ + NiD.2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- = Hg2Cl2 (s) + Sn4+正确答案：20下列各电对中Eө最大的是：AA.Ag+/AgB.AgCl/AgC.AgBr/AgD.AgI/Ag正确答案：21对于KClO3->KClO4 + KCl的歧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A.2:1B.1:1C.3:1D.1:3正确答案：D22已知某特定原电池反应在一定条件下的E池，则可以确定的是：A.反应的△r G mΘB.反应的KөC.当前反应条件下的QD.以上都不对正确答案：C23在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，可采取的方法是：A.增大Zn2+浓度B.减小Cu2+浓度C.向Cu2+溶液中加氨水D.向Zn2+溶液中加氨水正确答案：A24.在实际应用中经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是0.2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1。

无机化学第五版北师大版第十章答案1、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液，是由于其结构中存在（）[单选题]*A酮基B亚甲二氧基C内酯环(正确答案)D酚羟基对2、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] * A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对3、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇，乙醇4、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] *A奎宁B小檗碱(正确答案)C粉防己碱D苦参碱5、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚6、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] *A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素7、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] * A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构8、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水9、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。

（）[单选题] *A固定相B吸附剂C展开剂D支持剂(正确答案)10、下列基团在极性吸附色谱中的被吸附作用最强的是（）[单选题] *A羧基(正确答案)B羟基C氨基D醛基11、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳12、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] * A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)13、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是14、下列不能作为极性吸附剂的是（）[单选题] *A活性炭(正确答案)B氧化铝C硅胶D氧化镁15、有机溶剂加热提取中药成分应采用（）[单选题] *A回流装置(正确答案)B蒸馏装置C萃取装置D分馏装置16、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）* A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)17、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] *A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环18、组成木脂素的单体基本结构是（）[单选题] *AC5-C3BC5-C2CC6-C3(正确答案)DC6-C419、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮20、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)21、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类D菲醌类(正确答案)22、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)23、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] * A花椒内酯(正确答案)B柠檬烯C色原酮D天精24、香豆素母核为（）[单选题] *A苯骈-A-吡喃酮(正确答案)B对羟基桂皮酸C反式邻羟基桂皮酸D顺式邻羟基桂皮酸25、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮26、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] *A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大27、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] * A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)28、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。

第十章沉淀溶解平衡10-1 （1）解：P b i2(s)＝p b2+(aq)+2I-(aq)设溶解度为S.则:k sp(I2) ＝S×(2S)2＝4S3＝4×(1.29×10-3)3＝8.6×10-9（2）解：溶解度S＝2.91×10-3/253＝1.15×10-5BaCrO4(s)＝Ba2++CrO42- (BaCrO4)＝S2 ＝(1.15×10-5)2 ＝1.32×10-10 10-2 .(1) Zn(OH)2(s)=Zn2++2OH-K sp (Zn(OH)2)＝S×(2S)2＝4S3＝4.12×10-17S*=2.18×10-6＝2.17×10-4g/L(2) 解：P b (s)＝P b2++2F-K sp(PbF2(s))＝S*×(2S*)2＝4S3＝7.12×10-7S*＝2.61 mol/L＝6.39 g/L10-3 (1) 解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则: AgIO3(s)＝Ag++ IO3-K sp(AgIO3)＝S1× S1＝S12S1＝( K sp(AgIO3)) 1/2＝(9.2×10-9) 1/2＝9.59×10-5 mol/L.Ag2CrO4(s)＝2Ag ++ CrO42—K sp(Ag2CrO4)＝(2S2) S2＝4S23S2=( K sp(Ag2CrO4)/4) 1/3=(1.12×10-12/4) 1/3=6.54×10-5 mol/L（2）解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则:AgIO3(s)=Ag++ IO3-S1 S1S1+0.01S1K sp(AgIO3)＝（S1+0.01）× S1＝0.01×S12＝9.2×10-9Ag2CrO4(s)＝2Ag ++ CrO4—2S2 S22S2+0.01S2K sp(Ag2CrO4)＝（2S2+0.01）× S2＝0.01×S22＝1.12×10-12S2=1.12×10-8 mol/L∴S1＞S2AgIO3在0.01 mol*L-1的AgIO3溶液中的溶解度大10-4（1）解：沉淀Ca2+:[SO42-]1＝K sp(CaSO4)/ [Ca2+]＝7.1×10-5/0.01＝7.1×10--3沉淀Ba2+:[SO42-]2＝K sp(BaSO4)/ [Ba2+]＝1.07×10-10/0.01＝1.07×10-8＝1.07×10-10/0.01/7.1×10-5/0.01=1.5×10--8 mol/L﹤1×10-5用Na2 SO4作沉淀剂能将Ca2+与Ba2+分离(2) 解：n(SO 42-)＝100×10-3 ×0.01＝1×10-3 mol/L∴ m(Na 2 SO 4) ＝142×1×10-3＝0.142(g)∴加入0.142 g Na 2 SO 4才能达到BaSO 4完全沉淀的要求10-5解：C(MgCl 2) ＝10×0.1/20＝0.05 mol/LC(NH 3.H 2O) ＝10×0.01/20＝0.005∴C(Mg 2+)＝0.05 mol/L∝C(NH 3)/K b ＝0.005/1.774×10-5=281﹤500 [OH -]＝1.774×10-5+(3.147×10-10+3.548×10-10) ＝2.89×10-4 mol/LJ ＝C(Mg 2+)×C(OH -)2＝0.05×(2.89×10-4)2 ＝4.81×10-9﹥K sp(Mg(OH)2)=5.61×10-12 ∴有Mg(OH)2沉淀生成 10-6解：沉淀Fe 3+[OH -]＝( K sp(Fe(OH)3)/ [Fe 3+])1/3＝(2.64×10-39/0.05) 1/3＝3.75×10-13 mol/L 沉淀Fe 2+[OH -]＝( K sp(Fe(OH)2)/ [Fe 2+])1/2＝(4.87×10-17/0.05) 1/2 ＝3.12×10-8 mol/L当Fe 3+沉淀完全时，[Fe 3+]＝10-5 mol ·L －1[OH -]完全＝（2.64×10-39/10-5）1/3＝6.42×10-12 mol ·L－1∴pH 完全＝14-12+0.8＝2.8 ∴pH 开始＝14-8+0.5＝6.5 ∴pH 的范围为2.8～6.510-7在10mL 0.201-⋅L mol 溶液中加入10mL 含的0.010氨水溶液，计算含多少克CL NH 4才不至于生成()2OH Mn 沉淀？[]1210.0-+⋅=Lmol Mn[]5310*8.1*10*10*01.0--=OH =410*42.0-离子积Q=[][]22-+OH Mn =1010*8.1-()[]13210*06.2-=OH Mn K sp θQ ＞＞SP k 有沉淀生成要使不析出沉淀，应加抑制3NH 电离。

⽆机化学练习题（含答案）第10章沉淀平衡第⼗章沉淀平衡10-1: (a) 区分溶解度和溶度积的概念；(b) 写出下列离⼦化合物的溶度积表达式：CuS ，NiC2O4，Ag2SO4，Co(OH)3 和Fe3(AsO4)2。

答：（a）溶解度是在⼀定温度下饱和溶液中溶解的固体质量除以溶剂质量所得的商，是个量纲为⼀的量。

溶度积指平衡状态下难溶电解质溶液中离⼦浓度的乘积。

（b）Kθsp (CuS) = {c(Cu2+)/ mol·dm-3}{c(S2-)/ mol·dm-3}；Kθsp (NiC2O4) = {c(Ni2+)/ mol·dm-3}{c(C2O42-)/ mol·dm-3}；Kθsp (Ag2SO4) = {c(Ag +)/ mol·dm-3}2{c(SO42-)/ mol·dm-3}；Kθsp (Co(OH)3) = {c(Co3+)/ mol·dm-3}{c(OH -)/ mol·dm-3}3；Kθsp (Fe3(AsO4)2) = {c(Fe 2+)/ mol·dm-3}3{c(AsO43-)/ mol·dm-3}2。

10-2:计算25℃时，PbI2 在⽔中的溶解度(mol·dm-3)，已知PbI2 的Kθsp = 7.1×10-9。

答：设饱和溶液中Pb2+离⼦的浓度x mol·dm-3 ，I- 离⼦浓度则为2x mol·dm-3。

代⼊溶度积常数表达式得：K (PbI2)= {c(Pb2+)/ mol·dm-3}{c(I-)/ mol·dm-3}2 = x·(2x)2 = 4x3(x/ mol·dm-3)3= { Kθsp (PbI2)/4} = 7.1×10-9x = 1.2×10-3 mol·dm-3溶液中Pb2+离⼦的浓度为1.2×10-3 mol·dm-3，也是PbI2以mol·dm-3为单位的溶解度。

第十章氢稀有气体1．用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是（）A、ArB、XeC、NeD、He2．用锌与稀硫酸反应制备的氢气中含有较多的杂质，需要通过一系列试剂溶液清洗而净化。

下列试剂中，不属于净化氢气所需要的是（）A、硝酸铅溶液B、酸性高锰酸钾溶液C、氢氧化钾溶液D、氯化钴溶液E、浓硫酸3．在下述氙酸盐中，热稳定性最大的是（）A、RbXeF7B、K2XeF8C、Na2XeF8D、Cs2XeF84．在空气中含量最高（以体积百分数计）的稀有气体是（）A、HeB、NeC、ArD、Xe5．第一个制得的稀有气体化合物是（）A、XeRuF6B、XeRhF6C、XePtF6D、XeF66．CrH2属于哪种类型的氢化物？（）A、离子型B、共价型C、金属型D、都不是7．当氢原子核俘获中子时，它们形成（）A、α粒子B、氘C、β射线D、正电子8．下列合金材料中可用作储氢材料的是（）A、LaNi5B、Cu-Zn-AlC、TiCD、Fe3C9．符合下列要求的稀有气体是：温度最低的液体冷冻剂；电离能最低，安全的放电光源；可作焊接的保护性气体的是。

10．第一个从空气中分离出的稀有气体是，第一个合成的稀有气体化合物是，稀有气体中是唯一没有三相点的物质。

11．稀有气体中具有放射性的是，在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的是，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是。

12．氢由于原子结构和性质的特点，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放在，也有放在或。

13．试判断下列Xe 的化合物分子或离子的空间几何构型，并指出Xe 原子的杂化轨道类型：XeF2XeF4 XeOF4 XeO3XeO4 XeO64－第十一章卤素1．卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）A、氟B、氯C、溴D、碘2．下列叙述中错误的是（）A、高氯酸的酸酐是Cl2O7B、OF2和Cl2O空间构型均为V形，后者的键角较大C、沸点最低的物质是H2D、扩散速度最快的气体是氢气3．漂白粉在潮湿空气中因发生如下反应而失效：ClO－＋H2CO3 ＝HClO ＋HCO3－已知Ka H2CO3＝4.30×10－7，Ka HClO＝2.95×10－8，则上述反应的KΘ为（）A、1.45B、5.41C、14.5D、1454．氢卤酸酸性强弱的顺序是（）A、随着卤素原子序数的增大，酸性增强B、随着卤素原子序数的增大，酸性减弱C、除氢氯酸为强酸外，其余皆为弱酸D、氢溴酸酸性最强，其余酸从上至下酸性递减5．卤素单质分子的离解能大小顺序为（）A、F2> Cl2> Br2> I2B、Cl2> F2> Br2> I2C、Cl2> Br2> F2> I2D、Cl2> Br2> I2 > F26．反应不能按下列式子正向进行而实现的是（）A、NaCl ＋H2SO4 (浓) ＝NaHSO4＋HClB、NaNO3＋H2SO4＝NaHSO4＋HNO3C、NaI ＋H2SO4 (浓) ＝NaHSO4＋HID、Na2CO3＋H2SO4＝NaHSO4＋CO2＋H2O7．下列相同浓度含氧酸盐水溶液的pH值大小排列次序正确的是（）A、KClO > KBrO > KIOB、KIO > KBrO > KClOC、KBrO >KClO > KIOD、KIO > KClO > KBrO8．氯的含氧酸热稳定性顺序正确的是（）A、HClO4> HClO3> HClO2>HClOB、HClO>HClO2>HClO3>HClO4C、ClO>HClO3>HClO2>HClO4D、HClO3>HClO2>HClO4> HClO9．向酸性KI溶液中滴加过量的H2O2，有灰黑色沉淀生成，下列试剂中不能使该沉淀消失的是（）A、氢氧化钠溶液B、碘化钾溶液C、稀硝酸D、次氯酸钠溶液10．废弃的CN－溶液不能倒入（）A、含Fe3＋的废液中B、含Fe2＋的废液中C、含Cu2＋的酸性废液中D、含Cu2＋的碱性废液中11．下列各对物质中，能起反应的是（）A、FeSO4与I2B、Ag 与HClC、HIO3与Br2D、HI 与Ag12．下列物质在酸性溶液中，能将Mn2＋氧化为MnO的是（）4A、Cl2B、HClO3C、H5IO6D、H2O213．下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）A、HClO4>H2SO4>H3PO4B、HBrO4> HClO4>H5IO6C、HClO> HClO3> HClO4D、HBrO3> HClO3>HIO314．室温下，下列反应式中产物正确的是（）A、F2＋2 OH－＝F－＋FO－＋H2OB、Cl2＋2 OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC、Br2＋2 OH－＝Br－＋BrO－＋H2OD、I2＋2 OH－＝I－＋IO－＋H2O15．固体KClO3是强剂，但KClO3溶液与KI 溶液，加稀硫酸酸化后，并使KI 溶液过量，则反应的主要产物是，若KI 溶液不足量，则反应的主要产物是。