高三化学总复习无机推断专题

高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。

它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。

化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。

二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。

例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。

（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。

例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。

2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。

例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。

（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。

例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。

三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。

（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。

颜色现象篇：1.焰色反应:Na 、K2. FeS(黑色，s)↑Fe 3O 4(黑色，s)←Fe →Fe 2+（浅绿色）→Fe （OH ）2（白色↓）→Fe （OH ）3（红褐色↓）→Fe 2O 3（红棕色）↓Fe 3+（棕黄色）→Fe （SCN ）3（血红色，aq ）3．Cu （红色s ）→Cu 2+(蓝色)→Cu （OH ）2（蓝色↓）→Cu 2O(砖红色↓) ↓CuO(黑色，s)←Cu 2(OH)2CO 3(铜绿，s)CuSO 4(白色，s)→CuSO 4.5H 2O(蓝色晶体) 4.黄色：AgBr 、AgI 、Ag 3PO 4、S 、Na 2O 2、 白色：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、Fe （OH ）2黑色：Ag 2O 、MnO 2、CuO 、C 、Ag 2S （其他硫化物）5.KMnO 4(紫黑色，s)、MnO 4—（紫红色）、Br 2、NO 2(红棕色↑)、Cl 2（黄绿色↑） 置换篇① 2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2 ②2H 2S + O 2(不足) 2S + 2H 2O③ SiO 2+ 2C Si + 2CO ↑④C + H 2O CO + H 2⑤SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl ⑥8Al + 3Fe 3O 44Al 2O 3 + 9Fe⑦2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑ ⑧2Mg + CO 22MgO + C⑨2Na + 2H 2O == 2Na OH + H 2↑⑩3Fe + 4H 2OFe 3O 4 + 4H 2↑联想篇1. 2Na + 2H 2O == 2Na OH + H 2↑联想：？+ H 2O=？+↑例如：K 、F 2、、C 、Fe 、Na 2O 2、Mg 3N 2 、Al 2S 3、CaC 22. NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） 联想：)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） 42322222SO H SO SO S S H OH O O −−→−−→−→−→−（气体） 322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）3.联想：A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−偏铝盐铝盐NaOHHClAl 、Al 2O 3、Al(OH)3→ ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B NaOH HClA →4.联想：A+B=↓+↑例如Fe 3+与HCO 3-或CO 32-、Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3、Na 2S 2O 3与强酸5.Al 3+→Al(OH)3白色沉淀→NaAlO 2沉淀溶解 联想：A →↓→沉淀溶解例如CO 2与Ca(OH)2、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 6. Cl 2 + 2OH —== Cl O —+ Cl —+ H 2O 联想：单质+强碱：S 、Al 、Si 、F 27.品红联想：使品红褪色有：Cl 2、次氯酸盐、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等工业生产篇1. 煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 22. 硫酸工业：4FeS 2+11O 2 8SO 2+2 Fe 2O 3.2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3+H 2O H 2SO 43. 合成氨：3H 2 + N 2 2NH 34. 氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2O5. 工业制盐酸：H 2 + Cl 2 == 2HCl （点燃燃烧）6. 高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 3CO 2+2Fe7. 工业制水煤气：C + H 2O CO + H28.硅的冶炼与提纯：SiO 2+ 2CSi + 2CO ↑ Si + 2Cl 2SiCl 4SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl9侯氏制碱：（1）NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3(2)NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH O H 与加热SO2褪色复原 燃烧10.电解饱和食盐水：2NaCl + 2HO 2NaOH + Cl2↑+ H2↑反应条件篇1.催化剂、加热条件下的反应2.高温条件下的反应3.通电（电解）条件下的反应。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。

有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

无机框图推断专题复习考纲：综合运用常见元素的单质及其重要化合物 “无机框图推断题”的命题思想和特点：“无机框图推断题”作为一种高考的题型，它有明显的学科特点，不仅考查我们对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力,这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高。

是多年来考查元素化合物知识的热点题型。

具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率几乎为100℅.框图题的“题眼”主要有以下几方面1、物质的特有颜色2、特征反应现象3、特殊反应条件4、特征转化关系5、重要工业生产反应6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）一、根据物质的特有颜色推断。

常见的有颜色的物质二、根据特征反应现象推断常见的特征反应现象及对应物质1.焰色反应显黄色的元素是__，显紫色（透过钴玻璃）的元素是__黄绿色气体紫黑色固体白色沉淀蓝色晶体黑色固体橙色溶液血红色溶液蓝色沉淀 红棕色气体 棕黄色溶液 红褐色沉淀 紫色溶液蓝色溶液红色固体浅绿色溶液淡黄色固体2.有臭鸡蛋气味气体是 ______3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________4.使品红溶液褪色的往往是 __________5.能使淀粉变蓝的是 __________6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________7.滴入_____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______8. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____9.与水反应产生气体的物质一般是_________________10.与碱反应产生气体的物质是_____________ ____ 产生气体一般是_______ 11.既能酸反应，又能与碱反应的物质是 _____________________________ 12、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是____________________________________ _______________ 13.两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是____________________________________________________________________________________________________三、根据特殊反应条件推断 高温：高温高压催化剂： 加热、催化剂： 放电： 电解：四、根据特征转化关系推断1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系列出可能情况：3、注意几个典型转化关系五、根据重要工业生产反应推断（我们学过哪些重要工业生产反应？）1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气11、硅酸盐工业六、 根据特征数据推断方法小结：课堂练习：1、下图表示各物质之间的转化关系。

高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。

本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。

一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。

它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。

二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。

常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。

2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。

常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。

3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。

常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。

三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。

这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。

2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。

例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。

3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。

四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。

2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。

无机推断
主标题：无机推断备考策略
副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。

关键词：无机推断
难度：4
重要程度：4
内容：备考策略。

1、重基础、抓重点，总结属于自己的科学规律
（1）无机推断题的考查内容只要以元素化合物知识为主，因为元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，所以在做推断题时，应熟练掌握元素化合物知识，并顺藤摸瓜找出突破口。

（2）将课本中的知识体系以表格或其它的形式整理出来，进行总结、对比分析，这样学生才能形成自己的知识体系，自己的知识规律，印象深刻。

熟记各种特殊物质的颜色状态等，明确几类特殊物质的转化关系，有助于无机推断的“突破口”。

2、有针对性的训练，细化知识点
（1）注重练习巩固，多做高考题和高考模拟题并注重积累，同时注意观察知识点是以什么样的方式出现在高考练习题中的，体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点，及自己易出错的点，并做好错题笔记。

（2）合理安排复习时间，分散复习，反复强化。

集中突破，一般在每次考试，譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易错易混的考点，这样循环往复，反复强化，集中突破，相信到高考，选择题的命中率就比较高了。

3、解决无机框图题的核心在于寻找突破口，解此类题的一般程序：
(1)通读全题，看是否有特殊反应、特殊颜色、特殊条件(通电、高温、加热等)，是否有特殊信息，是否有可供计算的数据，然后根据这些找到一处或几处突破口。

(2)精读全题，利用突破口进行上推下推、左推右推，可根据题境大胆猜测一种常见物质，代进去验证，全部推出后，再细心按要求答题。

(3)最后要再浏览一遍，检查推断是否有误。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。

、碘单质。

有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

证对市爱幕阳光实验学校无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考中始终保存的一种基此题型，是高考的热点题型。

它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律根底知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理方面的能力，也能很好地与化学、计算、根本化学用语，化学根底理论、元素及化合物，有机知识学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

一、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、根本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合用能力。

在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

(一)根本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼〞。

“题眼〞常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反、反现象、反条件和用途。

审题最关键的就是找出〞题眼〞。

解题：找到“题眼〞后，就是选择适宜的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、法。

通常的思维是根据信息，大胆猜测，然后通过试探，验证猜测；试探受阻，重阔整思路，作出的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不管用哪种方法推出结论，都把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，那么说明我们的结论是正确的。

高中学考化学无机推断题常考点化学无机推断题是高中学考化学中的重要部分，也是考试中常见的题型。

通过对化学知识的深入理解和灵活运用，可以帮助我们更好地解决无机推断题。

本文将从常考点的角度，深入探讨高中学考化学无机推断题的相关知识。

一、离子的性质在化学无机推断题中，离子的性质是一个常见的考点。

离子的性质包括溶解性、沉淀性以及酸碱性等方面。

我们需要了解不同离子在水中的溶解度规律，以及在特定条件下是否会发生沉淀反应。

还需要了解离子在酸、碱性溶液中的反应特点，从而做出正确的推断。

二、氧化还原反应氧化还原反应也是化学无机推断题中常见的考点之一。

我们需要掌握氧化还原反应的基本概念，了解各种氧化还原反应的特点，并通过实际例题来加深对该知识点的理解。

还需掌握氧化还原反应中电子转移的原理，以便在解题时能够准确推断物质的性质。

三、配位化学配位化学是化学无机推断题中的重要内容。

我们需要了解配位化合物的性质和结构特点，掌握配位化合物的命名规则，并了解配位化合物在反应中的特殊性质。

还需要理解配位化合物的颜色变化规律，从而更好地解决推断题。

四、质量分析质量分析是化学无机推断题中的重要环节。

我们需要了解质量分析的基本原理和方法，掌握质谱仪、红外光谱仪等仪器的使用技巧，并了解不同物质在质谱仪中的特征峰。

只有深入理解质量分析的方法和原理，才能更好地解决推断题中的相关问题。

总结回顾通过对上述常考点的深入探讨，我们可以更全面、深刻地理解高中学考化学无机推断题的相关知识。

在解题过程中，我们应该注重对离子性质、氧化还原反应、配位化学以及质量分析等方面的理解和应用。

只有掌握了这些知识，才能更好地解决化学无机推断题中的各种问题。

个人观点和理解在学习化学无机推断题的过程中，我深刻体会到了深入探讨知识点的重要性。

只有在理解的基础上，才能更好地应用所学知识。

我认为在学习化学无机推断题时，应该注重理论知识的学习，并通过实际例题来加深理解。

只有这样，才能在考试中取得更好的成绩。

高三化学无机推测题专项练习1．A～H 都是初中化学中常有的物质，已知 B 为黑色固体， D 为红色固体单质， F 为红色固体，H 溶液中的溶质是一种盐．它们的转变关系以下图．请回答：（1）物质 B、E 和 F 的化学式为 B、E、F；（2）反响①的化学方程式为：，其反响种类为。

2．以下图是无机物A～ M 在必定条件下的转变关系（部分产物及反响条件未列出）。

此中， I 是由第三周期元素构成的单质中熔点最高的金属， K 是一种红棕色气体。

请填写以下空白：（1）在周期表中，构成单质 I 的元素位于第 __________周期 _________族。

（2）在反响⑦中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是__________（填序号）（4）反响④的离子方程式是__________________________________。

（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。

该反响的化学方程式是_________________________。

3．（12 分）以下均为中学化学常有物质，存在以下转变关系( 部分产物已省略 ) 。

往常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式； F 的电子式（2）反响②的离子方程式；（3）写出此外一种实验室制取 H的化学方程式；（4）D 溶液中阳离子的焰色反响火焰呈色；可用试剂查验 D 溶液中大批存在的阴离子。

4．(8 分) 现有 A、B、C、D四种短周期元素,A 分别与B、C、D 联合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3 分子中含同样数量的质子数， C、D 联合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转变关系以以下图：（1）写出B+乙→甲 +C 的化学反响方程（4）写出反响④的化学方程式。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学无机推断专题复习无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断方面的能力加以考查，因此此类题型是考查元素及其化合物知识的最正确题型之一。

虽然在近几年的高考理综卷中没有出现，但作为一种很好的考查学生对知识掌握程度以及综合用能力的题型，在高考理综卷中不可能完全放弃，而且在近几年的高考卷中就经常出现该题型，故此类题型也成为高考热点之一。

无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式〔建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然〕。

不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析〔正推和逆推〕→验证确认。

解题的关键是依物质的特性或转移特征来确突破口〔题眼〕，顺藤摸瓜，进而完成未知物的推断。

因此首先熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的根底知识，并能够形成络，其次就是要善于抓住题目的突破口。

一、无机物知识络：1、重要的非金属及其化合物：2、重要的金属及其化合物：二、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。

题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。

显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反现象；而隐性的突破口那么往往是一些特殊的反类型或者物质之间的转化关系。

1、物质颜色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2〔g〕、Fe3++C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

高中学考化学无机推断题常考点一、无机推断题概述无机推断题是高中学考化学中的一种重要题型，它以考查学生的化学知识和思维能力为核心，通过分析无机化学反应、物质性质和转化关系，让学生在解答过程中充分运用所学知识解决问题。

二、高中学考化学无机推断题类型及解题技巧1.类型一：根据给定信息推断物质解题技巧：（1）仔细阅读题目，提取关键信息；（2）分析给定物质的颜色、状态、气味等特征；（3）结合所学知识，推断物质的性质和反应。

2.类型二：根据化学方程式推断物质解题技巧：（1）分析反应物和生成物的性质；（2）根据化学方程式的反应特征，推断反应物和生成物；（3）运用逆向思维，验证推断结果。

3.类型三：综合推断题解题技巧：（1）分析题目中的已知条件和未知信息；（2）逐步推断，理清思路；（3）验证推断结果，确保合理。

三、常考点分析1.元素周期表和周期律：考查元素的分布、性质和周期律的应用。

2.化学键和化合物：考查共价键、离子键的形成，以及化合物的命名和性质。

3.氧化还原反应：考查氧化数的变化、基本概念和规律。

4.酸碱盐：考查酸碱盐的性质、中和反应和盐类水解。

5.沉淀溶解平衡：考查难溶电解质的溶解平衡和影响因素。

四、提高解题能力的建议1.加强对基本概念和知识体系的理解，提高自身化学素养。

2.多做练习，熟悉各类无机推断题的解题方法和技巧。

3.培养自己的逻辑思维和分析能力，善于从题目中提取关键信息。

4.学会总结和归纳，整理无机推断题的解题思路和方法。

通过以上分析，我们可以看出高中学考化学无机推断题的类型、解题技巧和常考点。

质对市爱慕阳光实验学校考点26 〔习题课〕无机物的推断1．复习：1、帮助学生熟练掌握重要的元素〔CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu〕单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的根底知识。

2、以络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。

解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。

2．难点聚焦1．氯元素的知识络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl〔氧处于中心〕，所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：〔1〕HClO是一种弱酸，与碳酸比拟电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析以下反：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO〔2〕ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

假设遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO〔3〕HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物发生氧化复原反，但不能使品红溶液褪色。

如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-〔4〕HClO见光易分解：2HClO−→−∆2HCl+O2↑〔5〕次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。

如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系3．例题精讲例1、〔2003高考〕对某酸性溶液〔可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+〕分别进行如下：〔1〕、加热时放出的气体可以使品红褪色。