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构成物质的微粒知识点
一、化学变化中的最小微粒原子
1•原子的构成
r质子（带一个单位正电荷）
『原子核（带正
电）原子*
（不带电）
体积很小，质量占原子质量绝大多数'核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2•在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。由于原子核所带
的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，显电性。
3•定义式：Ar相对原子质量一个原子的实际质量（kg）标准碳原子的
质量（kg）—
12
精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大计算应用：即相对原子质量~质子数+中子数
注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际
质量大小
4•原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变
二、原子核外电子排布与离子
1.电子排布一一分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）
2.原子结构示意图：
（1）含义：（以镁原子结构示意图为例）
元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质
稀有气体元素8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个易失去最外层电子不稳定
•中子（不带电）
H原子），质子数也不一定
电性相反，所以原子整体不
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
原子最外层电子数为8 （氦为2）的结构称为稳定结构。
（3）原子、阳离子、阴离子的判断:
原子：质子数=核外电子数
阴离子：质子数v核外电子数，带负电荷
阳离子：质子数〉核外电子数，带正电荷
（4 ）原子与对应离子的异同
不变：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量
改变：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质
可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少）
（5）原子和离子的稳定性
对于稀有气体原子，原子更稳定
对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定
三、保持物质化学性质的微粒（分子）
化学反应的本质是原有的分子破裂，原子重新结合成新的分子，因此化学变化中分子的种类
必然改变，分子的数目可能不变（取决于具体的反应）。
2•分子的主要特点：分子在不断的运动（闻到气味，氨水、盐酸的挥发等），分子之间有间隙（物质三相变化的本质，压缩气体的原理，水和酒精混合总体积减小的原因），原子也具有以上特点，以稀有气体单质为例可以说明。
3•分子、原子、离子都可以构成物质，所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的，还有些物质由离子构成（比如NaCI晶体）。
考点与考题类型：
1•如何证明分子在运动及分子间的间隙
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2•利用4个相等计算质子数、核外电子数等
3.相对原子质量的意义
4•原子与对应离子的异同点
5.离子结构示意图的理解和相关计算
6.原子与分子的异同
