酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计

一、教材分析

酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。

二、学生分析

高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。

三、教学目标

知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。

过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。

情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。

四、教学重点难点

重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成

五、教法学法

电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。

六、教学过程

导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢？

设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。

学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学

可能能够想到汗液中会有大量的食盐，会不会是食盐导电呢？这只是他们的猜想，但都是不确定的答案，学生这个时候已经表现出了强烈的求知欲。

教师点评：同学们想到的很全面，我们需要分析一下汗液中都有哪些成分，主要有水和氯化钠。那么有了这一猜想，我们就要设计实验去验证一下。

第一部分、电解质概念的学习

实验设计：以小组为单位，做蒸馏水、固体氯化钠和氯化钠溶液的导电性实验，通过电流表的指针偏转反应物质的导电性。

学生汇报实验结果：在纯水和固体氯化钠中，电流表不偏转；氯化钠溶液中电流表很明显的偏转，证明只有氯化钠溶液能够导电。

教师评价：同学们做的实验结果非常正确，请同学们思考一下，同样是氯化钠为什么固态和水溶液中导电性差别这么大呢？

学生思考：两种状态下，氯化钠存在的形式可能不同。

教师反问：在两种状态下，氯化钠分别以什么样的形式存在？学生通过反思，可能根据自己的理解说出存在形式。

教师总结：是的，在溶液中氯化钠就不是以化合的状态存在了，它在溶液中会以水合阳离子和水合阴离子的形式存在，就是这样的离子导致了溶液的导电性，由此，得出导电的实质：即电解质电解出的阳离子和阴离子在溶液中定向移动的结果。这个时候让学生看氯化钠溶于水的过程动画投影，直观形象，更加深他们对于离子定向移动的理解。教师提问：我们知道化合物是阴离子和阳离子相互结合形成的，那么

这两种离子除了在水溶液中能够离解出来，还有没有其他条件可以使阴阳离子分开并定向移动呢？（设问引起学生的思考）让学生观察固体氯化钠和熔融状态下的氯化钠的导电状况，用多媒体放映。学生在观察了视频之后，可以知道氯化钠在熔融状态下也能导电。

教师总结：根据以上的学生实验和演示实验视频，可以总结出电解质的概念：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫做电解质。

教师讲解：对于电解质这一概念有几个需要注意的点。首先是这个导电的条件，即溶液中或熔融状态下，两个条件满足其中任何一个的化合物都是电解质。其次，是物质范围的界定，电解质必须是化合物，因此单质或混合物不能叫做电解质，不属于电解质也不能称为非电解质。三、这个导电的物质必须是电解质本身，不能因为生成其他物质能导电就把它看做电解质。如果某类化合物本身不导电，但溶于水后生成的物质能导电，这样的化合物叫做非电解质。

练习思考：下面一系列物质哪些是电解质，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些不是电解质？

氯化氢、氯化钠固体、氢氧化钾、CH3COOH、H2CO3、CO2（非电解质）、Cl2（单质）、盐酸（混合物）

同学们在学习了以上几个概念的辨析后能够很容易区分哪些是电解质哪些不是电解质，这样的课堂小练习加深了他们对于电解质和非电解质的理解。

第二部分：强弱电解质的区分

教师提问：同学们已经知道了氯化氢和纯的醋酸都是电解质，如果取

等物质的量的两种物质加入等量的水中，即等物质的量浓度的两种物质，它们之间的导电性有没有差别呢？让学生动手实验并思考实验结果。

学生回答：插入醋酸中，电流表偏转的角度小，而在盐酸中电流表偏转明显。学生从导电的实质出发，认为在醋酸溶液中离子数目比盐酸中的离子数目少，因此，定向移动产生的电流小。

教师评价总结：同等浓度的两种溶液，应该含有相同数量的离子，导电性也应该相差不大。通过同学们的实验可推知，醋酸中的离子数目少，既然没有其他物质消耗它的离子，只能说明，在醋酸溶液中，还有阴阳离子相结合的分子的存在，而且占大部分，从而导致电流的减小。由此，我们可得出：电解质有强弱之分，我们把在溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质叫做强电解质；反之，不能完全电离的叫做弱电解质。

提高性的问题:同学们现在已经能够区分强弱电解质了，那么是不是强电解质导电性一定比弱电解质的导电性强呢？

这是学生很容易弄错的问题，在了解了电解质的导电性和强弱电解质的区别后，提出这个问题，能够把两者很好的结合起来，在深层次上促进学生的理解。

学生思考：在做完上面强弱电解质的实验后，学生基本上脱口而出，强电解质的导电性比弱电解质强。

这个时候先不评价学生的对错，而是让学生做0.01mol/L的盐酸和3mol/L的醋酸的导电性实验。实验结束后让学生回答两者导电性大