2021年高三第六次模拟理综化学试题 Word版含答案

绝密★考试结束前2021年秋季高三开学摸底考试卷02（课标全国专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 1377．《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。

今世有白铜，盖点化为之，非其本质。

”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是A．纯铜比白铜硬度小，熔点高B．纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀C．白铜置于潮湿的空气中，Cu受到保护D．铜和锡都可用于制作生活中的器皿8．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH-含有的电子数为9N AB．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A个C．1mol3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为N AD．足量MnO2与1L12mol/L浓盐酸反应可以得到的Cl2分子总数为3N A9．奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。

根据该化合物的结构推测不可能有的性质A．奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应C．奥司他韦水解可生成α-氨基酸D．奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性10．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。

室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。

已知K sp(NaUr)=4.9×10-5mol2·L-2，K a(HUr)=2.0×10-6mol·L-1。

下列说法错误的是A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1B．M→N的变化过程中，+-c(Na)c(Ur)逐渐减小C．N点时，c(Cl-)=c(HUr)D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(H+)＞c(OH-)11．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2kJ·mol-1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。

2021年高三校模拟考试理综化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）本试卷考试时间150分钟，满分300分．（4）本场考试不得使用计算器。

7．C 8．A 9．D 10．B 11．D 12．B 13．B第Ⅰ卷选择题部分（每小题6分）一、选择题（本题共17题。

在每小题给出的四个选项中．只有一项符合题目要求。

）7．下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。

化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应。

B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率。

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。

D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。

【答案】C【考查方向】本题考查化学与STSE。

【解析】Al、Fe、Cu均可与稀硝酸发生反应，A正确；溶液颜色与物质的浓度有关，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，B正确；绿色化学的核心是从源头上减少污染，C 错误；核能、太阳能、氢能都是即将到来的新能源，D 正确。

8．室温下，取0.3 mol·L -1的HY 溶液与0．3 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ）A ．混合溶液中19101)()()(--+-⋅⨯==-L mol H c HY c OH cB ．混合溶液中由水电离出的C ．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D ．混合溶液中【答案】A【考查方向】本题考查盐类的水解、离子浓度比较、水的电离等知识。

宁夏银川一中2021届高三理综第六次月考试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时,务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O—16 S-32 Cl—35.5 K—39 Pt—195一、选择题：本题包括13小题.每小题6分,共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．下列有关人体结构及功能的叙述正确的是A．卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎发育提供所需养料B．肝脏细胞与上皮细胞相比,线粒体的数量更多C．心肌细胞和胰腺细胞中均有溶酶体，被此结构分解后的产物都被排出细胞外D．细胞膜、内质网膜、视网膜、呼吸道黏膜都属于生物膜系统2．下列关于细胞分裂的有关说法，不正确的是A．用32P标记DNA的细胞放在31P的培养液中,经连续两次有丝分裂后所形成的4个子细胞中，每个细胞均不含32P的DNA分子B．某动物在精子形成过程中,若同源染色体未分离，则可形成染色体组成为XXY的后代C．某二倍体动物细胞内含有10条染色体,则该细胞不可能处于有丝分裂后期D．某二倍体正常分裂的细胞若含有两条Y染色体,则该细胞一定不是初级精母细胞3．盐酸是一种常见的化学试剂,也广泛用于生物学实验，以下涉及盐酸的实验说法正确的是A．促胰液素的发现过程中稀盐酸的作用是刺激胰腺产生促胰液素B．“探究酶活性受PH的影响”的实验中盐酸的作用是用于控制无关变量C．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验中质量分数为8%的盐酸可以改变细胞膜的通透性D．“低温诱导染色体数目变化"实验中，可尽量延长用盐酸和酒精处理时间使解离更充分4．控制某种雌雄异株植物的阔叶(B）和细叶(b）的基因仅位于X染色体上,自然界中有阔叶、细叶雄株和阔叶雌株，但未发现细叶雌株.下列分析错误的是A．在自然界中没有细叶雌株的原因是含X b的花粉或卵细胞致死B．若某种群中雌株的基因型及比例为X B X B:X B X b＝1：2，阔叶植株自由交配,后代雄株中会出现1/3的细叶C．用细叶雄株与阔叶雌株杂交后代均为雄株,则证明含X b的花粉致死D．杂合阔叶雌株与细叶雄株杂交，子代中X b的基因频率为1/25．福寿螺被引入我国后，因其适应能力强、繁殖速度快，迅速扩散于河湖与田野,取食水生植物而破坏巨大。

2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.（共7题；共42分）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）A. AB. BC. C3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32− +Ca SO4=Ca CO3+ SO42−B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++ NO3−= Fe3++NO ↑+2 H2OC. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al3++4 OH− =Al O2− + 2 H2OD. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++ S2−=CuS ↓4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 与互为同分异构体D. 1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO25.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。

X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB. 化合物XW中的化学健为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。

为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。

2021-2022年高三第六次质量检查理综化学试题含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是A．简单离子的半径大小比较：Z>Y>XB．单质的熔点：M>ZC．气态氢化物稳定性：Y>X>RD．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C．装置③结合秒表可测量锌与硫酸的反应速率D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是A．该有机物的化学式为C20H14 O5B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol 11．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Zn极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后，乙池中c(Cu2+)减小，c(SO42-)基本不变，溶液不再保持电中性D ．片刻后可观察到滤纸a 点变红色 12．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图甲表示向NH 3·H 2O 溶液中逐步加入NH 4Cl 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向NH 3·H 2O 溶液中加水时溶液导电性变化，则NH 3·H 2O 溶液的pH ：b>aC ．图丙表示等量A 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，相同时间后测得A 含量的曲线，则该反应的△H<0 D ．图丁表示催化剂能改变化学反应的焓变13.亚硫酸(H 2SO 3）是二元弱酸，KHSO 3溶液呈酸性，向10mL 0.01mol/L 的H 2SO 3溶液滴加0.01mol/LKOH 溶液VmL ，下列判断错误的是 A ．当V ＝10mL 时，c(K +)＞c(HSO 3－)＞c(SO 32－)＞c(H 2SO 3)B ．当V ＝20mL 时，c(K +)＞c(SO 32－)＞c(OH －)＞c(HSO 3－)＞c(H +)C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32－)+c(OH－)+c(HSO3－)D．当V＝20mL时，再加入NaOH固体，则溶液中n(K+)/n(SO32－)的值将变大26．(13分)氨气是重要的化工原料。

2021新高考理综化学模拟试题1．“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。

下列做法不合理的是 A ．做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口 B ．抗坏血酸（维生素C ）作为水果罐头中的抗氧化剂 C ．葡萄酒中添加适量SO 2，起到抗氧化和杀菌的作用 D ．食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康2. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。

下列说法中错误的是A ．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金B ．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C ．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO 2、A12O 3、Fe 2O 3D ．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式是 •O ••••••HB ．钠离子的结构示意图是C ．四氯化碳分子的空间填充模型是D ．对硝基甲苯的结构简式是4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S +KNO3+C —— K2S +N2 +CO2 (未配平)，下列关于该反应的说法中正确是A．氧化剂只有KNO3，还原剂只有CB．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2C．常温常压下，每转移12 mol e-，可产生22.4 L的N2D．该反应中当有32 g的S元素被氧化时，可消耗36 g碳5．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A. 实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=== ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2＋2Fe2＋=== 2Cl－＋2Fe3＋6．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。

2021年高三6月模拟练习卷化学试题含答案一、单选题1．下列说法正确的是A.强酸、强碱都是强电解质B.可溶性碱都是强电解质C.难溶于水的化合物都是弱电解质D.能导电的物质都是电解质2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH－。

下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、B.含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、C.含有0.1 mol·L－1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、、Cl－D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、、4．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO(g) +O2(g) CO2(g)；△H＝－283.0 kJ/molB.C(s) +O2(g) CO(g)；△H＝－110.5 kJ/molC.H2(g) +O2(g) H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝－11 036 kJ/mol6．已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)；ΔH= －92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定7．已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D(组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10)，下列说法正确的是A.分子C中存在π键B.微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以它是非极性分子C.固态D的于熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键D.D分子呈V形与其分子中存在孤对电子有关二、填空题8．我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

牡一中2022年高三摸底考试 化学 试题 2022.08可能用到的相对原子质量 H ：1 O ：16 C ：12 Na ：23 Cu ：64 S ：32 Cl:35.5 Ca ：40 Fe: 56 Al:27第Ⅰ卷 选择题 ( 共50分 )一、选择题（单选，共50分。

1-16题，每题2分；17-22题，每题3分） 1．下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ）A ．镁合金的硬度比镁小B ．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富养分化C ．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．SO 2可用于漂白一切有色物质 2．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下肯定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量打算了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行3．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用试验用品不能都用到的（ ）A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A ．K W 变大，pH 变小，呈酸性B ．K W 不变，pH 不变，呈中性C ．K W 不变，pH 变大，呈碱性D ．K W 变大，pH 变小，呈中性 5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）A FeCl 2溶液中通入Cl 2:2Fe 2＋＋Cl 2= 2Fe 3＋＋2Cl －B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－= CaCO 3↓＋H 2OC FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋= Fe 2＋＋H 2S↑D AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3﹒H 20=Al(OH)3↓+3NH 4+6．下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）A ．肯定条件下发生分解反应B ．可以在空气中燃烧C ．与氯气发生取代反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．将2 mol NaHCO 3和肯定量的Na 2O 2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na 2O 2已无剩余，最终得固体的物质的量为（ ）A.1—2 mol 之间B.1—4 mol 之间C.2—4 mol 之间D.大于4 mol8．将标准状况下的某气体（摩尔质量为1M g mol -⋅）溶于ag 水中，所得溶液的密度为3 b g cm -⋅，物质的量浓度为1c mol L -⋅，则该气体溶入水中的体积是（ ）A ．22.4(1)acLM c -B ．22.4cL M C ．22.41000acLb Mc - D ．22.41000ac L b9．下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）A ．葡萄糖B ．纤维素C ．油脂D ．酶10.可逆反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其他条件不变时,C 的百分含量与温度(T )和压强(p )的关系如图。

2021年高三第六次检测化学试题一．填空题6．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－B ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32－+H 2O=2NaHCO 3↓D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2O7．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O ，NaOH ，Na 2CO 3，NaCl ，Na 2SO 4，Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化8．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图象描述正确的是9．有Fe 2+ ﹑NO 3－﹑Fe 3+、NH 4+ ﹑H 2O 和H +六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B ．还原产物为NH 4+C ．若有1 mol NO 3－参加还原反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+—e －= Fe 3+10．A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E 分别为同族元素。

原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．A与E形成的化合物为离子化合物B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＞D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D11．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

2021年高三化学第六次模拟理综试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:647．下列化学用语的理解中正确的是（）A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇8．下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能导电，说明氨气是电解质D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A. 不变B. 增大C. 减少D. 无法判断11．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+12．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成B．Cs显+1价，Cl显+l价，l显-l价C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成D．Cs显+3价，I、Cl均显一l价13．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

2021年高三第六次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 S—32 N—14 Fe—56 C—12 Ca—40 He—4 Cu—64 K—39 Mg—24 Al—27 Ag—108第I卷(选择题，共126分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共13个小题，共78分)7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生：而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。

则该组离子可能是（）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+11．将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。

精品文档2021届高考年级全真模拟理综试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。

共300分。

本卷共21小题，每题6分，共126分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Cl-35.5一、选择题：此题共13小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.人体内环境中的蛋白质不具有的功能是A.调节机体生命活动B.作为氧运输的载体C.抗击入侵的病原体D.维持内环境渗透压2．蛙受精卵下部含有一些特殊的蛋白质和mRNA ，称为生殖质。

用紫外线照射受精卵下部能够破坏生殖质。

某研究小组选择蛙的受精卵进行探究实验，处理方式和实验结果如下表所示。

组别处理方式实验结果实验一受精卵未经任何处理蛙胚生殖腺中有生殖细胞实验二用紫外线照射受精卵的下部蛙胚生殖腺中无生殖细胞实验三移植正常的生殖质至受精卵受紫外线照射过的下部蛙胚生殖腺中有生殖细胞以下有关分析不正确的选项是．．．．．．．A．本实验的目的主要是探究生殖细胞的形成是否与生殖质有关B．实验一为对照组，可排除其他条件对实验结果造成影响C．实验二结果产生的直接原因是紫外线破坏了受精卵中的局部基因D．实验三可以说明生殖质可在不同受精卵之间进行移植且仍能保持活性3．下表为三位低甲状腺激素患者的促甲状腺激素释放激素〔TRH〕和促甲状腺激素〔TSH〕水平。

以下表达错误的选项是TRH TSH甲偏高偏低乙偏低偏低丙偏高偏高A．甲状腺激素分泌的分级调节，也存在着反响调节机制B．甲最可能是甲状腺发生病变，丙可能是缺碘造成的C．表中相关激素水平可通过抽取血样来检测D．乙最可能是下丘脑发生病变，可通过注射TRH来进一步判断4．果蝇种群中某个体X染色体上增加了一个相同片段，使其复眼由椭圆形变成条形。

以下表达正确的选项是A．该条形眼果蝇在自然选择过程中可能会被淘汰B．该变异属于基因突变，产生了生物进化的原材料C．该条形眼果蝇与正常椭圆形眼果蝇之间存在着生殖隔离D．该条形眼果蝇的基因种类数与基因库中的相同5. 图中A、B为某群落中的两个动物种群，曲线表示δ〔δ=出生率/死亡率〕随时间的变化，不考虑迁入、迁出。

2021年高三第六次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列说法中正确的是( )A. NA 个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1∶1B. 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C. 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D. 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量2. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+x D(g)。

达到平衡时,生成了2 mol C,经测定,D的浓度为0.5 mol·L-1。

下列判断正确的是( )A.x=1B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1D. 达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%3. 下列离子方程式中,正确的是( )A. 氨气通入醋酸中:CH3COOH+NH3CH3COO-+NB. 向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水:Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C. 澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OD. 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑4.在一定条件下，反应ΔH＝－92.4 kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. 图中A、B两点，达到相同的平衡体系B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D. 将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ5. 已知含的物质(烯烃)在一定条件下能与水发生加成反应,生成醇(含羟基的烃的衍生物);有机物A~D间存在如下图所示的转化关系。

2021年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）一、单选题（共7题；共42分）1.化学与人体健康及环境保护息息相关。

下列叙述正确的是（）A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 18g重水( D2O )中含有的质子数为10NAB. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC. 32g环状S8( )分子中含有的S-S键数为1NAD. 1L pH=4的0.1mol⋅L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1N A3.实验室制备下列气体的方法可行的是（）A. AB. BC. CD. D4.下列叙述正确的是（）A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。

W和X的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W与X只能形成一种化合物C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.已知相同温度下，Ksp (BaSO4)<Ksp(BaCO3)。

某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]、-lg[c(CO32-)]、与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）A. 曲线①代表 BaCO 3 的沉淀溶解曲线B. 该温度下 BaSO 4 的 K sp (BaSO 4) 值为 1.0×10-10C. 加适量 BaCl 2 固体可使溶液由a 点变到b 点D. c(Ba 2+)=10−5.1 时两溶液中 c(SO 42-)c(CO 32-)=10y 2−y 1 7.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。

2021年高三上学期理科综合模拟化学试题含答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是( )A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2、X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是( )A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物化学式X一定为H2C．X的单质一定是良好的半导体材料 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应3、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）预测中的现象选项①中物质②中物质A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D4、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是( )A．反应时，Na、Mg、Al均过量B．x=2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象5、反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（）A. AB为气体，A2，B2均为气体 Q>0B. AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q<0C . AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q>0D . AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q>06、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法正确的是（）A．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C．有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是BD．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH7、下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1中正极电极反应式为：O2 +4e－+4H＋=2H2OB．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三6月模拟考试理科综合化学试题含答案7.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.NA 个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB.8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.在0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD.标准状况下，2.24L己烷中共价键数目为1.9N A9. 分子中苯环上的一个氢被—C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A.9种B.10种C.12种D.15种A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC.用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－D.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O12.已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（）A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物B.X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3C.Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种13. 25℃时，向25mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，下列有关叙述错误的是（）A.HC2O4－的电离程度大于其水解程度B.B点时溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4C.C点时，c(Na+)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H+)D.A点时，c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+ c(HC2O4－)+2c(C2O42－)C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水熔点/℃－45 53 ——沸点/℃132 173 ——实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。

绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试·模拟调研卷(六)理科综合能力测试化学部分全卷满分300分考试时间150分钟★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。

3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ti 48一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B.空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物D.用Na2S处理工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子8.芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应，关于该有机物的说法错误的是A.该有机物能发生取代反应、氧化反应B.该有机物的结构有5种C.该有机物分子中所有原子一定在同一平面上D.该有机物能与溴水发生加成反应9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.71 g氯气与足量的冷的消石灰完全反应，转移的电子数为2N AB.60 g乙酸和葡萄糖混合物中含碳原子数目为2N AC.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的原子数目为5N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A10.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。

NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。

将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：下列对实验的叙述错误的是A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气B.装置B中盛放浓硫酸C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤11.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Z与W同族，Z、M原子的最外层电子数之和为9。

2021年高三理科实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题含答案以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15 mol,Fe3+为0.25 mol,Cl-为0.2 mol,则S为( )A. 0.1 molB.0.15 molC. 0.25 molD.0.35 mol2.下列叙述中正确的是( )A. 加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NHB. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SOD. 加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO3. 下列说法正确的是( )A. 乙醇和乙酸能发生酯化反应,只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B. 把乙烯通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于乙烯具有漂白性C. 煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化,而石油的分馏属于物理变化D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应4.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是( )A. A、B简单离子半径大小关系为B3+>A2+B. D、E形成的简单离子的还原性E->D-C. 气态氢化物的稳定性HD<H2CD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4>HEO45.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体(恢复至常温)的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是( )A. Zn和浓H2SO4B. C和浓HNO3C. Cu和浓HNO3D. Na2O2和NH4Cl浓溶液6. 向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1,那么在反应中,Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为( )A. 1∶1∶ 1B. 1∶2∶4C. 1∶2∶ 3D. 2∶3∶57.能证明反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是( )①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2②单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2③反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)④温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化A. ①③B. ②⑥C. ③⑥ D. ④⑤8.已知LiFePO4新型锂离子动力电池放电时的总反应式为FePO4+LiLiFePO4,则下列有关说法不正确的是( )A. 放电时,正极反应为FePO4+Li++e-LiFePO4B. 充电时,动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C. 放电时,电池内部Li+向负极移动D. 充电时,阴极上Li+得到电子被还原第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为，相同温度下的溶解度B C （填“大于、小于、等于”）．（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为；C的溶液保存时，常加入D 的目的是．（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应（Ⅲ）的离子方程式是；符合条件的D物质可能是（填序号）．①硫酸②碳酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．10. (14分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。

2021年高考化学六模试卷含解析一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分．每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C． xx年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5 D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2．二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（）A． 1mol C（金刚石）中含有C﹣C键数目为2NAB．当有0.4mol Na参与反应时，被还原的CO2为0.3NAC．金刚石与石墨互为同素异形体D． X的化学式为Na2CO33．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C． Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强D．原子半径：Na＞Si＞O4．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）C 常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物种CO2的存在A． A B． B C． C D． D5．下列说法中，正确的是（）A．实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B．乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种6．下列叙述正确的是（）A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO27．关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同二、【必做部分】8．目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol﹣1③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的还原产物是Co2+）．①写出阳极电极反应式；②写出除云甲醇的离子方程式．（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO21 6502 4 1.6 52 900 1 2 0.4 33 900 1 2 0.4 1①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为．③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是．9．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是；（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是；（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是；（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号氨水物质的量浓度（mol•L﹣1）盐酸物质的量浓度（mol•L﹣1）混合溶液pH①0.1 0.1 pH=5② C 0.2 pH=7③0.2 0.1 pH＞7请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=mol•L﹣1；从第②组情况表明，C0.2mol•L﹣1（选填“＞”、“＜”或“=”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）c（NH3•H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序＞＞＞（填选项编号）．A．0.1mol•L﹣1 NH4Cl B．0.1mol•L﹣1 NH4Cl和0.1mol•L﹣1 NH3•H2OC．0.1mol•L﹣1 NH3•H2O D．0.1mol•L﹣1NH4Cl和0.1mol•L﹣1 HCl．10．（Ⅰ）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图1：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是．若生成1molAl2O3，则转移的电子数为．（2）将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为．（Ⅱ）某实验小组用图2装置测定SO2转化率，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：（已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从图3中A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是、、、．（2）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是．（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．①原因：．②原因：．（4）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为．（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了m g，则实验中SO2的转化率为．（用含m、n的代数式填写）三、【选做部分】（8分）【化学--物质结构与性质】11．短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是周期族．（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在．（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是．（4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为X n+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl﹣换为O2﹣，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为．四、（8分）【化学-有机化学基础】12．[化学﹣有机化学基础]是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成已知：E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是；（2）E分子中有种不同化学环境的氢原子；（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式；（4）写出D→E的化学方程式；（5）含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有种．xx年山东省烟台市莱州一中高考化学六模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分．每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．xx年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放；B．计算机芯片的材料是硅单质；C．xx年2月29日，《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标；D．二氧化硫和氮的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因．解答：解：A．利用催化设施，CO和NO反应能生成二氧化碳和氮气，故A正确；B．沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故B错误；C．xx年2月29日，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5监测指标，故C正确；D．二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确．故选B．点评：本题考查硅单质和二氧化硅，常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意xx 年2月29日，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5监测指标．2．二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（）A．1mol C（金刚石）中含有C﹣C键数目为2N AB．当有0.4mol Na参与反应时，被还原的CO2为0.3N AC．金刚石与石墨互为同素异形体D．X的化学式为Na2CO3考点：氧化还原反应的计算；阿伏加德罗常数．专题：信息给予题．分析：A．金刚石中每个C原子成4个C﹣C，每个C﹣C键为1个C原子提供，故1mol 金刚石中含有C﹣C键为1mol××4=2mol，再根据N=nN A计算；B．根据方程式计算参加反应的二氧化碳，由原子守恒可知，X为Na2CO3，被还原的二氧化碳生成碳，由碳原子守恒可知被还原的二氧化碳占，再根据N=nN A计算；C．同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体；D．根据原子守恒判断X的化学式；解答：解：A．金刚石中每个C原子成4个C﹣C，每个C﹣C键为1个C原子提供，故1mol金刚石中含有C﹣C键为1mol××4=2mol，故含有C﹣C数目为2mol×N A mol﹣1=2N A，故A正确；B．由原子守恒可知，X为Na2CO3，当有0.4mol Na参与反应时，参加反应的二氧化碳为0.4mol×=0.3mol，被还原的二氧化碳生成碳，由碳原子守恒可知被还原的二氧化碳占，故被还原的二氧化碳为0.3mol××N A mol﹣1=0.1N A，故B错误；C．金刚石与石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C正确；D．反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除2X外有1个C原子，可推断出2X由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，则1个X组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，由此可推断出X的化学式为：Na2CO3，故D正确；故选B．点评：本题考查质量守恒定律、氧化还原反应、同素异形体、物质结构等，难度中等，A 为易错点，对金刚石的结构不清楚，注意根据均摊法计算C﹣C键数目．3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强D．原子半径：Na＞Si＞O考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．金属和非金属非极性附近的元素是半导体元素；B．该元素在第三周期第VIIA族；C．同一主族中，原子序数越大其金属性越强，金属性越强，则其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．电子层数越大其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小．解答：解：A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族和第VIII族中，故A错误；B．该微粒是Cl﹣，氯元素原子核外有17个电子，所以氯元素在第三周期第VIIA族，故B 错误；C．Mg的金属性比Be强，所以Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱，故C错误；D．钠、硅有3个电子层，氧原子有2个电子层，钠的原子序数小于硅，所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞O，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律、元素周期表等知识点，明确元素周期律是解本题关键，注意阴阳离子中核外电子数、核内质子数和电荷数的关系，为易错点．4．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）C 常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物种CO2的存在A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫使品红褪色是化合生成较稳定的无色物质，受热易分解；B．c（Ba2+）c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），有沉淀生成；C．等浓度的HCl与CH3COOH，HCl完全电离，pH小；D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊．解答：解：A．二氧化硫使品红褪色是化合生成较稳定的无色物质，受热易分解，该实验说明二氧化硫的漂白是暂时性的，故A错误；B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c（Ba2+）c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），有沉淀生成，不能说明Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4）的关系，故B错误；C．等浓度的HCl与CH3COOH，HCl完全电离，电离出的氢离子浓度大，所以pH小，故C正确；D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排出二氧化硫的干扰，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及漂白性、沉淀的生成、pH的比较、气体的检验及物质的性质，注重基础知识的考查，选项B为解答的难点，题目难度中等．5．下列说法中，正确的是（）A．实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B．乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种考点：酯的性质；有机化合物的异构现象；乙烯的化学性质；石油的分馏产品和用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙酸乙酯在NaOH溶液中彻底水解生成醋酸钠与乙醇；B．聚乙烯不含不饱和键；C．植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D．根据C3H7Cl的同分异构体判断．解答：解：A．乙酸乙酯在NaOH溶液中彻底水解生成醋酸钠与乙醇，实验室通常用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，故A错误；B．乙烯含有C=C双键，可以和溴水发生加成反应，聚乙烯不含C=C双键，不能和溴水发生加成反应，故B错误；C．汽油、柴油的成分属于碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C错误；D．C3H7Cl的同分异构体有：CH3CH2CH2Cl、CH3CH（Cl）CH3，故分子式为C3H7Cl，沸点不同的分子有2种，故D正确；故选D．点评：本题考查乙酸乙酯的性质与提纯、烯烃的性质、同分异构体、有机物的组成与结构等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．6．下列叙述正确的是（）A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．专题：卤族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、铁和水反应生成Fe3O4，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑；B、漂白粉利用的是强氧化性，明矾利用的是水解原理；C、生成的是硫酸钙不是亚硫酸钙；D、开始时生成二氧化氮，随着浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，生成了一氧化氮．解答：解：A、由于3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，故A错误；B、由于漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性，明矾净水利用的是铝离子的水解原理，故它们原理不同，故B正确；C、由于次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO，故C错误；D、刚开始反应，生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，会生成一氧化氮，故D错误；故选B．点评：本题考查金属单质化学性质、漂白粉和明矾的净水原理等知识，涉及内容广，难度中等．7．关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；B、盐桥是起到平衡电解质液的电荷守恒，甲池中锌离子增多，氯离子移向甲池；C、电解阴极被保护；D、两个原电池中使铝和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应电子转移相同时铝和锌物质的量不同；解答：解：A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、盐桥是起到平衡电解质液的电荷守恒，甲池中锌离子增多，氯离子移向甲池；图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯，故B错误；C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，电解阴极被保护，故C正确；D、两个原电池中使铝和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应电子转移相同时铝和锌物质的量不同；图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，主要考查电解精炼铜、原电池盐桥作用，电解阴极保护的原理，题目难度中等．二、【必做部分】8．目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol﹣1③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol﹣1（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的还原产物是Co2+）．①写出阳极电极反应式Co2+﹣e﹣=Co3+；②写出除云甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO21 6502 4 1.6 52 900 1 2 0.4 33 900 1 2 0.4 1①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为0.16mol•（L•min）﹣1．③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强．考点：化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+﹣e﹣=Co3+；②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；（3）①利用转化率与消耗量和起始量的关系计算并判断反应热；②利用化学反应速率的计算公式计算；③据Qc与K的大小判断反应方向；④实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样．解答：解：（1）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol ﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_566.0kJ•mol﹣1③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1依据热化学方程式和盖斯定律①﹣②﹣③×4得到CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O （l）△H=_442.8 kJ•mol﹣1；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8 kJ•mol﹣1；（2）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+﹣e﹣=Co3+；故答案为：Co2+﹣e﹣=Co3+；②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；故答案为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；（3）①实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，该反应放热，故答案为：放；②v（H2）=v（CO2）==0.16mol/（L•min）=v（H2），故答案为：0.16mol•（L•min）﹣1；③在反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中，2L容器中开始加入1molH2O与2molCO，平衡时生成氢气与二氧化碳物质的量相同为0.4mol，则各组分平衡浓度为c（H2O）=0.3mol/L，c（CO）=0.8mol/L，c（H2）=c（CO2）=0.2mol/L，K==，Qc==＞K，平衡逆向移动，v（正）＜v（逆）故答案为：＜；④实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样，应是使用了催化剂，由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强．点评：本题考查了盖斯定律的应用、电解原理分析和电极反应书写方法、化学平衡的计算，题目难度中等，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算．9．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是防止铁盐、铜盐发生水解反应；（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+；（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+；（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号氨水物质的量浓度（mol•L﹣1）盐酸物质的量浓度（mol•L﹣1）混合溶液pH①0.1 0.1 pH=5② C 0.2 pH=7③0.2 0.1 pH＞7请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣5 mol•L ﹣1mol•L﹣1；从第②组情况表明，C＞0.2mol•L﹣1（选填“＞”、“＜”或“=”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序B＞D＞A＞C（填选项编号）．A．0.1mol•L﹣1 NH4Cl B．0.1mol•L﹣1 NH4Cl和0.1mol•L﹣1 NH3•H2OC．0.1mol•L﹣1 NH3•H2O D．0.1mol•L﹣1NH4Cl和0.1mol•L﹣1 HCl．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；铁的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（Ⅰ）（1）铜离子和铁离子都能在水溶液中发生水解反应，避免水解，用稀盐酸溶解；（2）三价铁离子的检验方法，使用硫氰化钾溶液检验；（3）铜离子变成了亚铜离子，被还原，亚硫酸根被氧化成硫酸根，写成反应，根据化合价升降相等配平方程式；（Ⅱ）（1）①溶液是氯化铵溶液，铵离子水解显示酸性，溶液中的氢离子就是水电离的；②中溶液PH=7，溶液显示中性，c=0.2时，溶液显示酸性，要显示中性，氨水必须多些；③中反应完后，溶质是氯化铵和氨水，且PH＞7，氨水的电离程度大于铵离子的水解，溶液中铵离子浓度大于氨水浓度；（2）A、NH4Cl 部分水解，铵离子浓度略小于0.1mol•L﹣1；B、氨水的电离大于电解程度，溶液中铵离子浓度大于0.1mol•L﹣1；C、氨水部分电离，氨水中铵离子小于A的铵离子浓度；D、盐酸中的氢离子抑制了铵离子的电解，使得铵离子浓度变大，大于A中的铵离子浓度．。