2021年高三第六次模拟理综化学试
题 Word版含答案
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
7．下列化学用语的理解中正确的是（）
A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子
C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子
D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇
8．下列有关说法中正确的是（）
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子
9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()
10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）
A. 不变
B. 增大
C. 减少
D. 无法判断
11．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉
淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3－
D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
12．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
B．Cs显+1价，Cl显+l价，l显-l价
C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成
D．Cs显+3价，I、Cl均显一l价
13．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（）
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2↑，
则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4↑
C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
第Ⅱ卷（共58分）
26．（共15分）
物质A~M有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：
（1）写出H的电子式：。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
。
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
。（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：
。
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为，为了防止K对环境的污染，实验室常用试剂来吸收。
（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：。
27．(14分)
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol—1①
C(s)＋CO2(g) ＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol—1②
4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1③请回答下列问题：
（1）从反应原理看，C在高炉中的作用是；
计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝Fe3O4(s)的△H＝___________________。
（2）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。
（3）对于在一定温度下在密闭容器中进行的可逆反应：
4CO(g)＋Fe3O4(s) 4CO2(g)＋3Fe(s)，增加CO的量，CO的转化率（填“增大”
“减小”或“不变”）。
（4）某种矿石中铁元素以氧化物Fe m O n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
①该铁矿石中铁元素的质量分数为；
②氧化物Fe m O n的化学式为；
