第二章第二节第二课时

√B．②＞①＞③＞④
C．②＞①＞④＞③ D．①＞②＞④＞③
[针对训练]1.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C
B．原子序数：d>c>b>a
√C．离子半径：C>D>B>A
D．单质的还原性：A>B>D>C
元素周期律(一)
最大的是稀有气体的元素：He
×D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. K〈Na〈Mg
当堂巩第固22 页
D．Ne和He
课堂练习
C 1．下列元素中第一电离能最大的是( )
A．B
B．C
C．N
D．O
课堂练习
2．下列说法不正确的是( )
√A．同族元素，随着能层序数(n)的增大，元素的第一电离能
(I1)逐渐增大 B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大的趋势 C．通常情况下，同一元素的逐级电离能：I1＜I2＜I3
元素周期律(一)
知识探究第 8 页
（二）电离能（阅读课本p17） 1、概念
保证最低能量的条件
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要
的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二
电离能。符号I2
元素周期律(一) 第一电离能的变化规律
同周期、同 主族元素的 一般变化规 律和特殊变 化
元素周期律(一)
当堂巩第固21 页
1、比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca > Al
电子层数越多,原子半径越大。
(2) Na+ < Na
电子层数越多,微粒半径越大。
(3) Cl- > Cl
(4) K+ Ca2+ S2- Cl-
电子层数、核电荷数都相同时,
离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属 性越强。 （2）判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷。 （3）利用逐级电离能判断化合价。
课堂练习
例2
现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如下(I1表示失去第一个电子的电离能
，I序n表号示失去第nI1个电子的电离I2 能，单位为I3eV)
不是，应远大于其第一电离能的2倍。因为首先失去的电子是能量 最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能级较低的电 子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电 离能越来越大。
课堂练习
[针对训练] 下列各对原子中，第一电离能前者大于后者的是
( B)
A．S和P
B．Mg和Al
C．Na和Mg
第二节 原子结构与 元素的性质
第2课时 元素周期律（一）
元素周期律(一) 一、元素周期律
趣味化第学2 页
元素周期律(一) （一）原子半径
逐 渐 增 大
逐渐减小
观察思考第 3 页
元素周期表中的同周期主族元素 从左到右，原子半径的变化趋势 如何？应如何理解这种趋势？周 期表中的同主族元素从上到下， 原子半径的变化趋势如何？应如 何理解这种趋势？
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元素周期律(一) 碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属的第一电离能越小，碱金属的活泼性越强。
思考探究第 11 页
为什么原子电离能逐级变大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再 失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。
S2->CI->K+>Ca2+
电子数越多,原子半径越大。 电子层数相同时,核电荷数越大，微粒半径越小。
2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
√C.ns2np4
D.ns2np6
同周期一般规律：从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体）
思考讨论第 7 页
为什么电子的能层越多，原子半径越大？而核电荷数越大，原子半 径却越小？
电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大；而核 电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。
是否电子的能层数多的元素的半径一定大于电子的能层数小的元素 的原子半径？
不一定，原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决 定的，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。
D．元素的第一电离能越小，元素的金属性越强
课堂练习
3．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐
渐升高的顺序排列的是( )
√A．K、Na、Li
C．N、O、C
B．Al、Mg、Na D．Cl、S、P
元素周期律(一)
课时小第结20 页
元素周期律
核外电子排布的周期性 原子半径变化的周期性 原子电离能变化的周期性
特例：第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
元素周期律(一)
3、下列说法正确的是（ A ）
√A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
×B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
特例：第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
×C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去的电离能。
这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 看逐级电离能的突变判断化合价。（当电离能突然变大时说明电子的能层发 生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。）
元素周期律(一)
知识探究第 13 页
3、电离能的意义： （1）电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电
观察思考第 9 页
原子的第一电离能随核电荷数递增 有什么规律？（同周期、同主族）
元素的第一电离能呈周期性变化
元素周期律(一)
知识探究第 10 页
2、元素第一电离能的变化规律：
（1）同周期： 一般规律：从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是 稀有气体的元素） 特例：第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？ ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构 （2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。
I4
I5
I6
电离能 7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5
序号 电离能
I7
224.9
I8
266.0
I9
327.9
I10
367.4
I11
1 761
…… ……
(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_____小______(填“大”或“小”)；阳离
子电荷数越高，再失去电子时，电离能越__大____(填“大”或“小”)。
元素周期律(一) 1、影响因素:
原子半径的大小 取决于 2、规律：
电子的能层数 核电荷数 核外电子数
知识探究第 4 页
（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 （2）电子层数相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层数、核电荷数都相同时,电子数越多,原子半径越大。
例1 四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5，则四种原子的半径按由大到小的顺序排列正确 的是( ) A．①＞②＞③＞④
(2)上述11个电子分属_____三_____个电子层。
(3)失去了11个电子后，该元素还有_____1_____个电子。
(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______M__g__(O__H__)_2_______。
元素周期律(一)
思考讨论第 15 页
M -2e-
M2+ 所需要的能量是否是其第一电离能的2倍？