酸碱中和滴定及应用
一、概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶
液）的方法叫做酸碱中和滴定。
二、原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液
完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
反应实质：H ++OH-=H
2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+)=n(OH-) 即c酸V酸=c碱V碱
三.滴定的关键
①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）
②准确判断中和反应是否恰好完全反应，即滴定终点（借助酸碱指示剂）
四、酸碱中和滴定指示剂的选择
⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏
②变色范围与终点pH接近
NaOH(ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 溶液pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3 ⑵
指示剂对应溶液的颜色变色范围
甲基橙橙色红3.1橙4.4黄
酚酞无色无8浅红10红
紫色石蕊紫色红5 紫8蓝
①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显）
②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂
③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂
④通常选用颜色有浅变深的指示剂
（3
指示剂
酚酞甲基橙
操作
强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色
强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色
五.中和滴定的实验仪器和试剂
⑴中和滴定所用的实验仪器：
酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯、（白纸）等。
⑵酸(碱)式滴定管
①结构特点：
a.酸式玻璃活塞盛酸性溶液及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化
性的溶液（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、HF）
碱式橡皮管玻璃球盛碱性溶液（不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、
溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液）
b.有温度，零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL，精确度0.01 mL
②规格：25ml 50ml等
③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的体积（两次读数差）
(3) 使用注意：
a.滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏水洗涤，最后用待盛溶液润洗。
b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。不得用于装碱性溶液，因
为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，也不能装氢氟酸。
c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。
d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。使用前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。无须用待测液润洗。
六、中和滴定的基本操作和步骤（标准液：盐酸；待测液：氢氧化钠溶液）
（1）检漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（方法）
（2）洗涤：
滴定管：先用蒸馏水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分别润洗相应的滴定管2－3次；原则：少量多次。
锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。也无须用待测液润洗。 （3）取液：
标准液：向滴定管中装入相应的标准液盐酸（盐酸注入酸滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度以上2-3cm 。 并将滴定管固定在铁架台上，调节活塞使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 某刻度处，准确读数，并记录初始刻度V 初。
待测液：用滴定管或移液管量取一定体积未知浓度的待测液注入锥形瓶中，（待测液的移取既可以用滴定管也可以 用移液管注入锥形瓶。标准液只能用滴定管）。并滴入2～3滴指示剂振荡。将锥形瓶置于标准液滴定管下方，并在 瓶底衬一张白纸。
(4）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及流速（先快后满）至加 入一滴盐酸溶液颜色由黄变为橙色（或粉红变为无色）且半分钟内保持不变，停止滴定再读数。重复滴淀操作2到 3次，取平均值，记为V 终 (5) 读数
三线合一，视线、刻度线、凹液面最低点水平相切线在一条直线上。
(6) 计算：重复上述实验操作2～3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超过0.2mL ，根据V HCl =V 终-V 初分别求出V 1、V 2、V 3，再根据3次滴定所用标准液的体积，取3次的平均值。
V HCl =（V 1+V 2+V 3）/3 代入：测
标标测
V V C C = 即c(NaOH)= ]
V [NaOH(aq)V [HCl(aq)]c(HCl)•
注意：
指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的终点——即“恰好中和”。
七、误差分析
分析原理：（标准酸滴定未知碱）
滴定过程中任何错误操作都可能导致C 标、V 标、V 测的误差，但在实际操作中认为C （标）是已知的，V （测）是固定的，所以一切的误差都归结为V （标）的影响，V （标）偏大则C （测）偏大,V （标）偏小则C （测）偏小。 步骤
操作
V 标 C 测 洗
涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗 大 高 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 大 高 锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水 无 无 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 大 高 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗 小 低 碱式滴定管未用待测溶液润洗
小
低
实验编号
C （HCl ）mol/L
V （HCl ）mL V （NaOH ）mL 1 0.1154 26.72 25.00 2 0.1154 26.70 25.00 3
0.1154
26.71
25.00
