化学能与热能 经典练习
1、下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是
A ．食盐溶解
B ．干冰升华
C ．氯化铵受热，固体消失
D ．电解水
2、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A ．氧化钠溶于水
B ．氯化铵溶于水
C ．氯化氢溶于水
D ．冰熔化
3．(双选)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A ．H 2O
B ．BF 3
C ．CCl 4
D ．PCl 3
4．下列反应属于吸热反应的是
A ．葡萄糖在人体内氧化分解
B ．氢气在氧气中燃烧
C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D ．氢氧化钾和硫酸中和
5．下列变化过程需要吸收能量的是
A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O
B ．Cl ＋Cl →Cl 2
C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
D ．H 2→H ＋H 6．对于放热反应2H 2＋O 2 ==== 2H 2O ，下列说法正确的是
A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量
B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量
C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量
D ．反应物H 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量
7、（双 ） 石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g 石墨完全转化为金刚石时，要吸
收Q kJ 的热量，下列说法正确的是
A 、石墨不如金刚石稳定
B 、石墨比金刚石稳定
C 、金刚石与石墨的结构是相同的
D 、金刚石转化为石墨为放热反应
8、（双 ）已知反应A 2＋B 2=2AB ，破坏1 mol A 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol B 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol AB 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，则下列说法正确的是
A ．若A 2和
B 2的总能量之和大于生成的AB 的总能量，则反应放热
B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的AB 的总能量，则反应放热
C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2 D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2>2Q 3 点燃 9.已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 10、下列说法正确的是 A．浓硫酸的稀释是放热反应 B．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 C．制备水煤气是放热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量 11、（双选）下列说法中正确的是（） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程 12.如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是() A.U形管内水的红色褪去 B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大 D.U形管中水位不变 13．（双）下列说法中正确的是( ) A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热 C．化学反应过程中有时吸热，有时放热 D．可燃物的燃烧都是放热反应 14.（双选）下列说法不正确的是 A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B．化学反应开始时都需要吸收能量 C．放热反应不需要加热 D．可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热 15．已知断裂1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。下列对反应H2(g)＋I2(g) = 2HI(g)的判断中，错误的是( ) A．该反应是放出能量的反应 B．该反应是吸收能量的反应 C．该反应是氧化还原反应 D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量 16、氢气在氧气中燃烧生成水，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（） A. 2Q1 +Q2 >4Q3 B. 2Q1 +Q2<4Q3 C.Q1 +Q2 D. Q1+Q2 =Q3 17、（双选）下列关于能量转换的认识中不正确的是（） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能 18．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败 19．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 (1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应； (b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。 (2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_________ ____________________________ (3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 16 17 B D CD C D B BD AD B D AD C CD AC AD B BD 18、12345 ； 6 19、放热；吸热；小于
