宁波市2018学年第一学期期末九校联考高一化学试卷

宁波市2018学年第一学期期末考试一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列物质中属于盐的是A. HCIB. NaHSO3C.CaOD. Fe(OH)22.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.B.C.D.3.下列物质属于强电解质的是A. SO3B. H2OC.Na2SO4D. CH3COOH4.下列化学反应中溴元素仅被还原的是A.HBr+NaOH= NaBr+H2OB. Br2+2NaI=2NaBr+I2C. Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2D.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O5.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的碳原子：B.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-C.氟离子的结构示意图：D.磁铁矿的主要成分：Fe3O46.中国历史源远流长，留下很多古法记载，下列记载中蕴含的分离操作判断错误的是序号古法记载分离操作本草纲目记载：“烧酒，其法用浓酒和糟如甑，蒸令气上，用器A蒸馏承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

本草衍义：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上升华B飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长着为胜，平短着次之”。

C 开宝本草：“……所在山泽，令月地上有霜，扫取以水淋汁后，分液乃煎炼而成”。

D 中草药煎制：冷水浸泡，加热煎制，箅渣取液，灌装保存。

过滤7.下列说法不正确的A.硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维B.镁可用于制造信号弹和焰火C.氧化铁可用于制造防锈油漆D.氢氧化铁胶体可用于水的净化8.在空气中久置而不易变质的物质是A.硫酸亚铁溶液B.二氧化硅C.氯水D.亚硫酸钠9.下列说法不正确的是A.工业上用铁矿石、焦炭、空气等原料炼铁B.工业上电解熔融的NaCl制金属NaC.工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉D.工业上用CO在高温下还原二氧化硅制取粗硅10.中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A.A-N+2B.A-N-2C.A+N-2D.A+N+211.下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是A B C D碘水装置目的检验钠元素转移溶液干燥氯气萃取碘12.常温下，下列溶液溶质的物质的浓度为1.00mol•L-1的是A.将10.0gNaOH固体溶于250mL水中B.将11.2L氯化氢气体溶于水配成500mL溶液C.将16.0gCuSO4•5H2O溶于水配成100mL溶液D.将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液13.以下物质间的每步转化不能通过一步反应能实现的是A.Cl2→HC l→FeCl2B.MgCl2→Mg→Mg3N2C.Si→Si O2→H2SiO3D.S→S O2→H2SO414.2018年国际计量大会第26届会议通过了对国际单位制（SI）进行一系列调整的提案，其中包括物质的量的单位摩尔（mol）的定义修改：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。

浙江省宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是 A ．Na 与O 2 B ．Na 2O 2与CO 2C ．NaOH 溶液与CO 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）3．下列叙述或操作正确的是A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 4．在无色溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．K ＋、Ca 2＋、CO 32-、Cl －B ．Na ＋、Cu 2＋、Br －、Ba 2＋C ．K ＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋D ．Na ＋、SO 32-、SO 42-、K ＋ 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.2NO 通入4FeSO 溶液中 B.2CO 通入2CaCl 溶液中C.3NH 通入3ALCl 溶液中D.2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中6．下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱 B ．HF 、HC1、HBr 、HI 的热稳定性逐渐增强 C ．F -、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐増强D ．卤素单质按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大 7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C ．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N AB ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含氧原子数为2N AC ．常温常压下，7.8g Na 2O 2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl － 个数为N A 9．下列对1mol·L －1的Na 2SO 4溶液叙述正确的是A ．溶液中含有1mol Na 2SO 4B ．1mol Na 2SO 4溶于1L 水中C ．可与1mol·L －1 BaCl 2溶液完全反应D ．1L 溶液中含142g Na 2SO 4 10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是11．化学与社会、生活密切相关。

宁波市2018-2018学年度第一学期期末试卷高三化学一、选择题(本题包括8小题。

每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意)1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不．相关．．的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少3．下列说法正确的是A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02 ×1023B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02 × 1021C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．818 ×10244．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量5．锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误．．的是A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g6．某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、SO42－、NO3－B．Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．Na+、K+、Cl－、SO42－D．K+、Na+、A1O2－、MnO4－7．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。

浙江省宁波市2018-2018 学年高一上学期期末试卷（化学）考生须知：1．本卷试卷分为第I 卷、第 II 卷，满分100 分，考试时间100 分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．答题时将答案均填在答卷相应题号的地点，不按要求答题或答在底稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 ( 选择题，共50 分 )一、选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。

每题只有一个选项切合题意。

）．．．．1．以下物质中，含有氯离子的是A ．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水2．以下物质在水中部分电离且属于电解质的是A ．NaOHB ． CH 3COOH C． H2SO4D． CO23．生物学家借助新的显微技术，成功察看到小于200 纳 M 的粒子。

以下分别系中，分别质粒子半径最小的是A ．雾B． Fe(OH) 3胶体C．石灰乳D． KNO 3溶液4．已知某无色溶液中含有SO24、 Cl —、 NO3—三种阴离子，则溶液中大批存在的阳离子是A ． Ba2+B ． Mg 2+C． Ag +D． Fe3+5．以下各种物质中，必定含有氢氧两种元素的是A.酸B.碱C.盐D.氧化物6．经过化学反响不可以实现的是A ．生成一种新核素B．生成一种新分子C．生成一种新离子D．生成一种新单质7．以下反响中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反响种类的是A ．CuSO4+H 2S＝ CuS↓ +H2SO4B ．Cu 2(OH) 2 CO32CuO+CO 2↑ +H2OC．2FeCl 3+Cu＝ 2FeCl 2+CuCl 2D ． 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O＝ 4Fe(OH) 38．以下说法中，错误的是．．A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．NaOH 溶液不可以寄存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物9．以下反响中，属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，又不是复原剂的是A ．SO3＋H 2O＝ H2SO4B． Cl 2＋ H2O HCl ＋ HClOC．2NaCl ＋ 2H 2O2NaOH ＋ H2↑＋ Cl 2↑D． 2Na＋ 2H 2O＝ 2NaOH ＋ H 2↑10 ．下列实验装置图所示的实验操作，正确的选项是A．干燥 Cl 2 B．配制 100ml 0 .1mol·L-C．分别沸点相差较大D．分别互不相溶1 硫酸溶液的互溶液体混淆物的两种液体二、选择题（此题包含10 小题，每题 3 分，共 30 分。

浙江省宁波市九校2017-2018学年高一上学期期末联考试题1.下列属于氧化物的是（）A. Cu(OH)2B. CaCO3C. HClOD. Na2O【答案】D【解析】【分析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，据此解答。

【详解】A.Cu(OH)2溶于水电离出氢氧根离子和铜离子，属于碱，A不选；B.CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B不选；C.HClO溶于水电离出氢离子和次氯酸根离子，属于酸，C不选；D.Na2O是由Na、O两种元素形成的氧化物，D选；答案选D。

2.下列仪器名称不正确．．．的的是（）A. 蒸发皿B. 圆底烧瓶C. 容量瓶D. 量简【答案】B【详解】A. 仪器的名称是蒸发皿，A正确；B. 仪器的名称是平底烧瓶，B错误；C. 仪器的名称是容量瓶，C正确；D. 仪器的名称是量简，D正确；答案选B。

3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. Cl2B. 酒精C. 硫酸钡D. SO2【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，据此判断。

【详解】A. Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B. 酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C. 硫酸钡是电解质，C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；答案选D。

4.下列除杂试剂选择正确．．的是（）【答案】C【详解】A．氯气和氯化氢均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，故A错误；B．在二氧化碳存在的情况下，一氧化碳很难与氧气反应，应该通过炽热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；C．氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则通入过量的Cl2可除杂，故C正确；D．HCl与碳酸钠和碳酸氢钠均反应，不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，故D错误；故答案选C。

5.下列有关工业生产的说法错误．．的是（）A. 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B. 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D. 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅【答案】D【详解】A.高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A项正确；B.用电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气，B项正确；C.海水提取食盐后的母液含有Br－，可以此为原料制备单质溴，C项正确；D. 利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅，粗硅进一步提纯可以得到纯硅，D项错误；答案选D。

浙江省宁波市第一学期期末试卷高一化学考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共45分）一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．汤姆生B．舍勒C．阿伏加德罗D．卢瑟福2．高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得诺贝尔物理学奖。

光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。

制造光导纤维的基本原料是A．铜B．铁C．石英D．纯碱3．在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融氯化钠4．据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。

该核素原子核内的中子数为A．67 B．99 C．166 D．2335．下列叙述不．正确．．的是A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。

B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。

C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。

6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

宁波市2018学年第一学期期末试卷高三化学试卷考生须知：1．本卷试卷分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液<涂改液）、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 K：39 Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共44分>一、选择题<每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2018年诺贝尔化学奖。

1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。

但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。

下列认识错误的是b5E2RGbCAPA．科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径B．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上C．人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的D．最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质2．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：B．O2-的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．质子数为8，中子数为10的氧原子：4．石头纸<Rich Mineral Paper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。

宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。

则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶12．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升3．下列物质中，属于纯净物的是A．液氯 B．稀硫酸 C．漂白粉 D．氯水4．下列物质中属于电解质的是A．乙醇 B．CO2 C．烧碱 D．金属铁5．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl36．“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合．．．这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质7．下列实验现象描述错误的是8．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L9．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。

某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为A．0.256 g/L B．0.04 g/L C．0.24 g/L D．0.0768 g/L10．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③④ C．①③ D．③④11．下列有关实验操作的说法中正确的是( )A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热12．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，所以NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激NO被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )13．在2A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:114．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中15．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( )A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-16．下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3④NaHCO3A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④17．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液18．合金是一类用途广泛的金属材料。

浙江宁波18-19高一上年末-化学高一化学试卷考生须知：1、本卷试题分为第I 卷、第II 卷，总分值100分，考试时间100分钟。

2、本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液．．．．．．．．．．．．．．．〔．涂改液．．．〕．、修正带．．．．。

3、答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64第一卷(选择题，共45分)【一】选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

〕 1、2018年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。

以下有关绿色消费的说法不．正确的选项是．．．．．．A 、提倡骑自行车或乘公交车上下班B 、将煤液化或气化，获得清洁燃料C 、推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D 、提倡使用一次性木筷2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

以下关于“Na 2CO 3”的分类错误的选项是．．．．．．A 、Na 2CO 3俗名为纯碱，故它属于碱类B 、Na 2CO 3属于化合物C 、Na 2CO 3属于强电解质D 、Na 2CO 3属于含氧酸盐3、胶体区别于其他分散系最本质的特征是A 、外观澄清透明B 、胶体有丁达尔效应C 、不稳定D 、分散质粒子直径在10-9--10-7m 之间4、现在，人们差不多明白，原子是由原子核与核外电子构成的。

只是，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，以下哪位是最先发明电子的科学家A 、玻尔B 、卢瑟福C 、汤姆生D 、道尔顿5、核磁共振〔NMR 〕技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断以下哪种原子不能．．产生NMR 现象A 、3115PB 、168OC 、147ND 、136C 6、依据右图分析，以下表达不．正确的选项是．．．．．．A 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B 、氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na ++Cl —C 、氯化钠的电离过程需要通电才能完成D 、氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子7、以下实验操作或结论正确的选项是A 、在某溶液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，那么该溶液中一定有Cl —B 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—C 、做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4＋8、以下各组离子在溶液中能大量共存的是A、Cu2+、C1—、Na+B、H+、Cl—、CO32—C、Ba2+、Na+、SO42—D、H+、K+、OH—9、关于2mol二氧化碳的表达中，正确的选项是A、体积为44.8LB、质量为88gC、分子数为6.02×1023D、含有4mol原子10、以下物质中，属于电解质的是A、铜丝B、MgCl2C、稀盐酸D、蔗糖11、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

浙江省宁波市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2018高一下·温州期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAB . 分子总数为NA的 CO 和H2混合气体，体积约为 22.4LC . 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NAD . 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 3NA2. （2分）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A . ①④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④⑤3. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB . 硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3—+ H+=HNO3C . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD . 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑4. （2分） (2017高一下·江阴期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . CO发生氧化反应D . NO是还原剂5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2－与H＋未发生反应C 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4＋D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色溶液中不含铁元素A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二下·包头期末) 正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣B . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：C . 稀溶液与过量的KOH溶液反应：D . 醋酸除去水垢：7. （2分）能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①HI②氯化亚铁③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦炉气．A . 除①外B . 除②外C . 除③外D . 除⑥外8. （2分）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（）A . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 LB . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC . 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 LD . 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L9. （2分） (2019高一下·深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。

浙江省宁波市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。

由此可知，乙二酸具有( )A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性2．对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:23．下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④4．下列有关电解质的叙述正确的是A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质 D．溶于水能导电的物质是电解质5．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在6．下列实验方法或操作正确的是A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积C．过滤Ca(OH)2悬浊液D．蒸馏乙醇7．下列实验中，所选装置不合理的是A.AB.BC.CD.D8．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9．在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。

分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（）A．1∶1 B．24∶27 C．12∶9 D．32∶3310．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaC O3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO211．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

浙江省宁波市上林中学2018年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质属于纯净物的是：（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、漂白粉参考答案：A略2. 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族B. 原子的最外层有4个电子C. 肯定是非金属元素D. 常见的化合价有+2和+4价参考答案：C试题分析：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正确；B．114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，D正确，答案选C。

【名师点晴】解答的关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置的方法，即。

由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。

3. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④参考答案：D考点：物质的量的相关计算．分析：根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比．解答：解：①根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确，故选D．点评：本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解4. 从节约原料和防止环境污染角度考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是参考答案：D略5. 下列表达方式错误的是（）A. 甲烷的电子式：B. 氯化钠的电子式：C. 硫离子的结构示意图：D. 碳－12原子：参考答案：CA. 甲烷的电子式是，A正确；B. 氯化钠的电子式是，B正确；C. 硫离子的核外有18个电子，C不正确；D. 碳－12原子的符号为，D正确。