元素周期表典型例题
1．两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是 ( ) A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子
C.两种不同的离子
D.一种原子和一种离子
2.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）
A.相对原子质量
B.化合价
C.原子半径
D.元素的化学性质
3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是
（）
A．原子核外N层比M层少8个电子的元素
B．原子核外L层比M层多一个电子的元素
C．最高价为+6价的元素
D．无负化合价的元素
4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A、Li Na K
B、Ba2+ Ca2+ Mg2+
C、Ca2+ K+ Cl-
D、N O F
5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）
A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈
碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径
最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A
C． B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
7．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY
4
型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为
n , 则 m 和n 的相互关系为（） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
8、已知一个N
2O
3
分子的质量为a g，一个N
2
O
5
分子的质量为b g，若以氧原子
质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO
2
的相对分子质量为（）
A. 8（b＋a）/（b－a）
B. 16（b＋a）/（b－a）
C. 8（b－a）/（b＋a）
D. 16（b－a）/（b＋a）
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE
单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3．36LH
2
；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D___________，
E___________。
（2）画出C原子、A离子的结构示意图：____________。
（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是____________，生成物的化学式为______________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是______ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是________________ ，有关反应的离子方程式为________________。
10．(7分)（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是
（2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于。
（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下
列问题：
①已知2Al＋2NaOH＋2H
2O=2NaAlO
2
＋3H
2
↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子
方程式（生成物之一为Na
2BeO
2
）
②鉴别Be(OH)
2和Mg(OH)
2
可选用的试剂为_________，有关
为:_____________________________
11．(5分)0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和 25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。
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