专题五 化学反应的速率 化学平衡图像一、化学反应速率1、意义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物 的减少或生成物 的增加来表示。
3、表达式：4、单位：5、注意事项：（1）为标量，取正值，是平均速率。
（如何判断瞬时速率的相对大小？）（2）对于同一反应，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同。
故描述反应速率时应指明物质种类，比较速率大小时要转化成同一物质（统一单位）。
（3）用不同物质表示的速率之比等于方程式计量数之比。
（4）不能用固体或纯液体表示反应速率。
（5）可逆反应中v 的意义。
（区别正、逆反应速率和净速率）62、外界条件的改变不能改变物质本身性质，如铁与稀硫酸制氢气，改用浓硫酸不能加快制氢速率。
3、升高温度，无论吸热还是放热反应，反应速率一定加快，只是加快程度不相同；温度每升高10℃，反应速率会变成原来2--4倍。
4、压强对速率的改变本质是对 的改变。
总结压强对反应速率的影响：5、催化剂在反应前后组成、质量和化学性质不变，而非不参与反应；对于可逆反应，催化剂能同等程度（倍数）改变正、逆反应速率。
催化剂不改变反应的方向、不改变转化率、不改变平衡常数、不改变反应的热效应，只是能缩短达到平衡所需的时间。
例：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的加入量。
下列说法中正确的是A ．t 2时加入了催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率最低练1：在某个容积为2.0 L 的密闭容器内，在T ℃时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+Q （Q >0）（m 、n 、p 、q 为最简整数比）。
（1）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D 物质表示的该反应速率为____ _；（2）根据上图可求得方程式中m ：n ：p ：q ＝ ，该反应的化学平衡常数的表达式K= ，升高温度，反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B 的反应速率 。
