化学键
——2016.3.20
一、化学键与物质类别
【例1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( )
A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C ．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与
原子核之间的排斥作用
【例2】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反
应是( )
A ．NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 总结：化学键与物质的类别
除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：
①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO 2、 HCl 、 CH 4等。
②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl 2、 P 4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H 2O 2、 C 2H 4等。 ④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na 2S 、 CaCl 2、 NaCl 等。
⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH 、 K 2SO 4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na 2O 2等。
⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH 4Cl 、 NH 4NO 3等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl 3等。
二、八电子稳定结构
【例3】 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是
( )
A ．CH 4
B ．CH 2===CH 2
C ．CO 2
D ．N 2
【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是
( )
A ．PCl 5
B ．P 4
C ．CCl 4
D ．NH 3
【例5】判断题，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Na 2O 2的电子式为
( )
(2010·课标全国卷，7A)
(2)NH 4Cl 的电子式为
( ) (2009·江苏，2B)
(3)PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 ( ) (2008·天津理综，10B)
(4)Na 2O 2为含有非极性键的共价化合物 ( ) (2006·上海，6B)
(5)四氯化碳的电子式为
( )
【例6】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
( )
A ．NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4
B ．MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3
C ．Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4
D ．HCl 、Al 2O 3、MgCl 2 【例7】下列观点正确的是
( )
A ．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B ．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C ．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
D ．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
【例8】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素
可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2离子化合物。 (1)写出Y 2O 2的电子式：_____________________________________________________， 其中含有的化学键是____________。
(2)用电子式表示Y 2O 的形成过程______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是__________(填化学式)。
【例1】D 【例2】 D 【例3】 C 【例4】 C 【例5】(1)×(2)×(3)×(4)× (5)× 【例6】 C 【例7】 C 【例8】(1)Na ＋
[··O ··O
··]2－
Na ＋离子键、共价键 (2)
(3)HNO 3
常见注意的问题：
(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
(3)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(4)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
(5)共价键仅存在于共价化合物中吗？
考点：1.常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。
2.如何除去括号中的杂质
(1)Fe2＋(Fe3＋)(2)FeCl3(FeCl2)(3)FeCl2(CuCl2)
3.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法
1．溶液颜色
含有Fe2＋的溶液显浅绿色
含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水
3．用NaOH溶液
(1)流程：
加NaOH溶液
溶液
(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
