第一节 元素周期表教案

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。

2．体现元素性质的周期性递变规律。

编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。

2．将相同电子层数相同的元素排在一行。

3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。

用实物投影仪投影到屏幕上。

设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。

【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。

本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。

二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。

3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。

四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。

五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。

七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。

(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。

(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。

教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。

大家看本节的目标、重点、难点。

然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。

设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。

本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。

二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。

3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。

四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。

五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。

七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。

(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。

(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。

教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。

大家看本节的目标、重点、难点。

然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。

设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（第一、二课时）一、教学目标1.知识与技能（1）了解原子的结构及原子核外电子的排布。

（2）了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

（3）了解元素周期表的发展历程及元素周期表的编排原则及结构。

（4）能描述元素在元素周期表中的位置。

2. 过程与方法（1）引导学生自主学习，认识原子结构及周期表的结构。

（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

3. 情感态度与价值观（1）通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

（2）使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点二、教学重难点1.教学重点：元素周期表的结构2.教学难点：元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的关系三、教学过程教学环节教学内容师生互动设计意图1.新课导入【师】播放PPT 【师】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？【学生】表示疑问【师】播放PPT，展示最初的元素周期表【师】元素周期表通过图片展示，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣一、原子结构质量数：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。

并有以下关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。

把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。

分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。

在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。

【思考·讨论】P87页核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，当一层填满之后再填充下一层。

【思考·讨论】P89页元素周期表的编排原则元素周期表的结构常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素元素周期表中单元格的意义四．板书设计原子结构质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）电子排布规律元素周期表结构第一节原子结构与元素周期表（第三课时）【教学目标】1.知道元素、核素、同位素的含义，比较元素、核素、同位素的异同。

元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

4、对学生进行科学研究方法的教育。

[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学方法]探索发现法和迁移类比法。

[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。

教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。

门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。

[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。

（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。

）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。

其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。

望大家在这两节内容的学习中仔细体会。

我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。

下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。

[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。

其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。

阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。

[学生活动]略。

第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计《第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容第一章第一节元素周期表(第一课时)学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表(一)元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：(06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为()A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性?________________________________________________________________ ________自我测试：1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O22.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为()A.m–13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n–11=m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：()周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。

我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。

既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。

但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。

元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。

它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。

历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。

依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

《元素周期表》全套教案第一节元素周期表全套教案1元素周期表【教学目标】一、知识与技能：1.初步掌握元素周期表的结构，初步掌握碱金属元素性质与原子结构的关系。

2.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。

3.了解核素、同位素、质量数等概念。

二、过程与方法：1.引导学生自主学习认识周期表的结构。

2.自主探究元素原子结构和性质的关系。

三、情感态度与价值观：1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。

2.通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。

【教学重点】元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学难点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学方法】第一课时：多媒体教学、讨论总结；第二课时：问题式教学；第三课时：讲授、阅读。

【教学用品】坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、培养皿、试管、胶头滴管、钾、氯水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、溴水、四氯化碳、投影仪、元素周期表挂图【教学课时】 3 课时【教学过程】第一课时元素周期表的结构〖课前预习〗分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制成幻灯片或资料卡片等，课堂上进行分组汇报。

〖教学流程〗查找资料（关于元素周期表的发展史）→实践活动汇报→讲授元素周期表的结构→学生设计不同类型的元素周期表→小结。

（导入）正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样，我们学习化学离不开元素周期表，元素周期表是我们学习化学的一个重要工具。

〖板书〗第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（实践活动汇报）元素周期表发展史： 1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上发现了元素周期律，并按照相对原子质量由小到大将元素依次排列，编制了第一个元素周期表。

直到 20 世纪原子结构理论有了发展之后，元素排列的依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，元素周期表才发展成课本后的形式。

（阅读） P4了解原子序数的概念。

〖板书〗原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（投影并讲授）元素周期表的结构（采用 Flash 动画形式，每一板块点击出现）〖板书〗一、元素周期表（一）编排原则：（横七竖十八）将元素：①把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；②把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

第一节《元素周期表》教学设计第一课时（一）教学目标知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。

激发学生主动学习意识。

（二）元素周其表的结构（三）原子结构与元素周期表的位置相互推断（四）教学方法讨论、比较、归纳（五）教学过程设计1.新课引入:学生根据课前查找的资历料,讲解门捷列夫发明元素周期表的帮事引出新课.学生阅读教材第4页，了解元素周期表发展史。

2.思考与交流：（1）请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。

（2）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，行到原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）（3）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。

（4）为什么我们将稀有气体元素称为O元素？[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核由质子和中子构成[板书]第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构质子原子核原子中子核外电子[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[阅读思考]阅读教材，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？二、元素周期表元素周期表的结构[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？学生阅读课本后讨论：（1）把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？（2）周期序数与什么有关？学生填写下列表格：1．周期：元素周期表共有_______个横行,每一个横行称为一个_______,故元素周期表共有_______个周期。

第一节元素周期表第1课时[教学目标]（一）知识与技能：了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

（三）情感态度价值观：通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

[教学重点、难点]周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。

[教学方法] 导学探究法[教学过程][引入] 自编谜语：一幢住宅楼，上下共七层；单元一十八，每格一个家。

（打一化学用表）[板书]一、元素周期表[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：[板书] 原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数[科学探究]1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

[板书]（一）元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第4页的内容。

[板书] （二）元素周期表的结构[指导阅读]1、周期周期（个横行，个周期）______（个）第1周期（共种元素）______（个）第7周期，目前发现种元素第2周期（共种元素）第3周期（共种元素）第4周期（共种元素）第5周期（共种元素）第6周期（共种元素）______（个）2．族归纳总结：七主七副七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副八和零。

过渡元素：[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。

例如：第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素[随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）2．指出原子序数为5、19、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3．原子序数为x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素可能处在第（ ）A ．ⅢA 族B ．ⅠA 族C ．ⅠB 族D ．ⅢB 族4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是 ( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。

2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。

2、自主探究：元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。

情感、态度与价值观图1—1门捷列夫1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”观点教学重点(1)元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

(2)元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。

教学过程一、导入新课你知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？二、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。

1、元素周期表的结构图1—2元素周期表我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在着关系：原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。

问题：元素周期表中有多少横行、纵行？即元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期；18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一族，故共有16族。

每一横行中各有多少种元素？（1）．周期(2)、族：a.主族和副族对比；还有一个第0族和一个Ⅷ族。

（3）、过渡元素： 周期表中从ⅡA 至ⅢA 族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。

※元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短四长。

纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）； ⅡA 、ⅢA 夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB 族.（4）、周期表中有些族的特别的名称。

例如：第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素2、元素周期表编排原则：按照元素在周期表中的位置关系画出1-18号元素的原子结构示意图周期（7个横行，7 个周期）短周期（3 个）第1周期（共2 种元素） 长周期（3 个） 第7周期，目前发现 26 种元素 第2周期（共8 种元素） 第3周期（共8 种元素） 第4周期（共18 种元素） 第5周期（共18 种元素） 第6周期（共 32种元素） ，最多有32种元素提问：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？如此，我们可以得出如下结论？把不同的元素排在同一个纵行即同一个族的依据是什么？如此，我们可以得出如下结论？(1)、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期；a.周期序数=电子层数b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；(2)、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族。

《元素周期表》（第一课时）一、教学目标知识与技能目标：通过对给定元素的分类活动和对前18号元素原子结构的分析，认识元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法目标：通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对前18号元素原子结构的观察，揭示同周期同主族元素结构的相同点和不同点，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观目标：通过自己动手排布简单的元素周期表，体会元素之间的内在联系，树立事物由量变到质变及事物相互联系和具有内部规律的辩证唯物主义观点。

通过对元素周期表排布依据的历史演变分析和对周期表全排满的预测，树立发展的眼光看事物。

二、教学重难点重点：元素周期表的结构、周期，族的概念难点：元素结构与位置的关系三、教学方法自主探究法讨论法四、教学过程化学史引领布置学生活动：小组为单位，结合22张卡片信息，给元素按一定顺序和规律进行分类阅读卡片信息开始按照自己心中的分类标准进行排布模拟元素周期表排布的过程，主动追求真理，在活动中重视对科学本质的理解主持小组汇报：不同小组按照不同的分类依据汇报小组排布结果提出问题：以原子量的递增为顺序排布和以核电荷数的递增为顺序排布哪个方案更好？介绍门捷列夫制定第一张元素周期表的依据和门捷列夫在排布时的创新点（当出现位置与性质矛盾时，以性质来考虑位置，并为一些元素留下空白）提问：为什么某些元素的性质有很大差别，而有些元素的性质却又十分相近呢？小组汇报倾听科学家编排的依据和方法思考性质背后的本质培养总结和表达能力；了解周期表排布依据的发展；学习科学家的勇于创新精神；引导学生由性质思考本质；发现规律揭示本质投影：前18号元素原子结构示意图提出问题：①同一行元素原子结构的特点？——建立周期概念②同一列元素原子结构的特点？——建立族概念③同一行、同一列是否都存在某种量的递增呢？观察分析讨论思考问题了解重复性的含义，为建立周期概念打基础初步建立周期、族的概念1-18号元素原子结构示意图建立周期族概念展示完整的周期表挂图：进一步学习周期（短周期、长周期、不完全周期）和族（主族、副族、0族、VIII族）的概念、与原子结构的关系及表示方法。

《元素周期表》教案(人教版必)第一章：元素周期表的简介1.1 学习目标：了解元素周期表的起源和发展历程，掌握元素周期表的基本结构和特点。

1.2 教学内容：1.2.1 元素周期表的起源和发展历程：介绍门捷列夫、莫塞莱等科学家对元素周期表的贡献。

1.2.2 元素周期表的基本结构：周期、族、轨道等概念的解释和示意图。

1.2.3 元素周期表的特点：周期性、对称性、递变性等。

1.3 教学活动：1.3.1 引导学生阅读教材，了解元素周期表的起源和发展历程。

1.3.2 利用示意图和实物模型，帮助学生理解元素周期表的基本结构和特点。

1.3.3 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期表的周期性和对称性。

第二章：元素周期表的应用2.1 学习目标：学会使用元素周期表进行元素查找和性质分析，掌握元素周期表在化学中的应用。

2.2 教学内容：2.2.1 元素查找：学习如何快速准确地在元素周期表中找到特定的元素。

2.2.2 性质分析：通过元素周期表分析元素的电子排布、价态、反应性等。

2.2.3 应用实例：元素周期表在化学反应、材料科学、环境保护等方面的应用。

2.3 教学活动：2.3.1 教授学生使用元素周期表进行元素查找的方法和技巧。

2.3.2 通过实例和练习，引导学生学会利用元素周期表进行性质分析。

2.3.3 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期表在实际应用中的重要性。

第三章：元素周期表与原子结构3.1 学习目标：了解元素周期表与原子结构之间的关系，掌握原子结构的表示方法。

3.2 教学内容：3.2.1 元素周期表与原子结构的关系：元素周期表的排列与原子核外电子排布的关系。

3.2.2 原子结构的表示方法：电子层、电子亚层、轨道等表示方法。

3.2.3 原子结构与元素性质的关系：原子结构对元素的化学性质和反应性的影响。

3.3 教学活动：3.3.1 通过示意图和实物模型，引导学生了解元素周期表与原子结构之间的关系。

3.3.2 教授学生原子结构的表示方法，并进行练习。

九年级化学《元素周期表》教案九年级化学《元素周期表》教案第一节元素周期表一、元素周期表的发展史1、1869年，俄国化学家制出第一张元素周期表。

2、原子序数定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

3.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。

2.元素周期表的结构（1）观察元素周期表填写下表：高中化学元素周期律学案浦东新王牌周H老师归纳总结：（2）分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁均为“金”，说明它们均为。

元素周期表的中部从族到族个纵行，包括第族，通称为过渡元素。

（3）族的别称：ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素（4）根据原子序数确定元素在周期表中的位置对于主族元素，根据周期表的编排原则，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，族序数就是最外层电子数，所以只要根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图就知道它在周期表中的位置。

【课堂练习】1.原子序数为17的元素，在元素周期表中位于周期第族；原子序数为11的元素在元素周期表中位于周期第族。

位于第二周期第VIA族的元素符号为。

第56号元素位于周期表中，第116号元素位于周期表中【新知巩固】1.同周期元素，其原子结构相同之处是（）A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数2．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（）A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和核内中子数C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的3．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数4．下列有关周期的叙述正确的是（）A．各周期所包含的元素种类相等B．各周期中从左到右元素的核电荷数依次增大C．各周期都包含有金属元素D．各周期元素的电子层数不等于该周期的周期序数5．下列各组元素都属于短周期的是（）A．Li、Na、KB．C、Si、PC．Mg、A1、FeD．F、C1、Br6．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族7．下列说法错误的是（）A．第三周期的八种元素中有三种是金属元素B．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从第IIIB到第IIB族10个纵行的过渡元素都是金属元素8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）高中化学元素周期律学案浦东新王牌周H老师9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1810．原子序数为x的元素位于周期表中ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在周期表中可能处在（）A．ⅢA族B．ⅠA族C．ⅠB族D．ⅢB族。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【教学目标】1．知识与技能（1（2）使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

2．过程与方法通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。

3．情感态度与价值观（1）通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

（2）使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩（3）使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。

【教学重点】【教学难点】【教学准备】【教学方法】【教学过程】【引言】通过我们学习知道元素有一百多种。

那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

【板书】第一节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。

下面，我们先来认识元素周期表中的横行——【板书】1.【学生活动】元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。

回答以下问题1.2.【讲述】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其余周期称为长周期，【投影】周期表的有关知识【板书】(１)周期序数＝电子层数说明：1.除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

2.第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

第一章第一节元素周期表<1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。

二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。

把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。

3.元素周期表的结构无三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？<各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图<仅限主族和零族）训练例题1：<2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为< ）A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？<分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。

GwTYI33sUX2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；GwTYI33sUX 例如11号元素，Na , 位置。