鲁教版化学九年级下册《酸及其性质》常见的酸和碱

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义:溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

例如盐酸、硝酸、硫酸等。

2.浓盐酸和浓硫酸的比较的表面皿上(吸水性的应用) 硫酸3.浓硫酸特性的应用(1)浓硫酸具有吸水性,可以做某些气体(如氢气、氧气等)的干燥剂。

如图所示,一般是长进短出。

(2)浓硫酸溶于水时会放出大量的热,稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢地倒入蒸馏水中,防止因放热液滴飞溅伤人,并且用玻璃棒慢慢地搅拌。

二、酸的化学性质1.因为酸的溶液中都有自由移动的氢离子,所以酸有相似的化学性质。

2.酸的共性(以盐酸为例)(1)酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红。

(2)稀盐酸可以与活泼金属反应产生氢气和盐。

例如:铁和稀盐酸反应会冒出大量的气泡:Fe+2HCl FeCl2+H2↑。

(3)稀盐酸可以除去钢铁表面的锈,生成盐和水。

例如:生产生活中钢铁表面的锈往往可以用酸溶液除去,同时溶液变为黄色:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。

(4)稀盐酸可以与碳酸钠发生化学反应,产生二氧化碳气体和水以及盐。

例如:可以用稀盐酸来区分氯化钠和碳酸钠两种白色粉末状物质,有气泡冒出的是碳酸钠:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 。

3.复分解反应酸的化学性质中,其中酸与金属氧化物的反应以及酸和碳酸钠的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应,这类反应属于基本反应类型中的复分解反应。

从化合价的角度来分析复分解反应时,它的前后没有发生化合价的变化。

4.盐酸的化学性质中产物中几乎都存在盐。

它的组成中包括了金属阳离子和酸根阴离子两大部分。

注意:铵根离子属于金属阳离子,但不含金属元素。

5.稀盐酸和稀硫酸的个性(1)不同的酸中酸根阴离子不同,从而导致不同的酸之间化学性质也存在着差异。

(2)可以用氯化钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸。

化学方程式为H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓。

6.酸的主要用途(1)硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。

第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3·H2O = NH4+ + OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作枯燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气〔不能枯燥氨气NH3〕。

注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。

练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间〔忽略水分的蒸发〕，变化的2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。

⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：可以纯熟写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反响的化学方程式，并表达实验现象。

注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。

例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。

胃酸的主要成分是盐酸。

硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。

所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。

②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。

②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。

（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。

(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。

2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。

第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。

浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。

3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。

二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。

知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC l用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。