第一节化学反应与能量的变化
（第一课时）
【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
【重点·难点】
重点：焓变、反应热的概念。
难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
课前预习------自主学习教材独立思考问题
1．焓变
(1)焓变
①概念：焓(H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：。
(2)焓变与反应热的关系：
恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热。2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：ΔH0 (填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
4．△H计算的表达式：
课内探究------合作探究重点互动撞击思维
一、探究：
1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是降低？
环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的
数学表达式△H＝。
3、△H＜0时反应热△H ＞0时反应热
4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol
5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
二、反思总结
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？
①常见的放热反应有
②常见的吸热反应有：
2、△H＜0时反应热△H ＞0时反应热
3、反应热的数学表达式：△H=
第一节化学反应与能量的变化
（第二课时）
【学习目标】 1.知道热化学方程式的意义。
2.知道影响反应热大小的因素。
3.会写热化学方程式。
4.能熟练判断热化学方程式的正误。
5.了解中和热的含义及测定方法。
【重点·难点】热化学方程式的书写。
课前预习------自主学习教材独立思考问题
一、热化学方程式
1．概念：能表示参加反应的和的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义
(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的
变化。
(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的和实际生成的生成物的。
(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项
二、中和热的测定
1．实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成，这时的反应热叫做中和热。
2．注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
课内探究------合作探究重点互动撞击思维
一、热化学方程式
1概念阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：
什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？
2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ①
H2(g)+ 1/2 O2(g)= =H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ②
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③
思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？
（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H与它的值与什么有关系？
二、反思总结
书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也。
