浅谈高考化学中的氧化还原反应
浙江省绍兴县职业教育中心王国栋
摘要: 氧化还原反应历来是高考化学中每年必考的题目, 本文就是对氧化还原反应做简要分析.
关键词:
氧化还原反应是中学化学的重要理论，在高考理科综合卷中占有一定的比例。这一章在新教材中的位置变动是新教材的重要变化之一，也是许多教师对新教材不太适应的原因之一。该内容安排在新教材第一章，便于初高中衔接教学，但由于新高一学生的化学基础比较薄弱，深入学习这两部分内容的条件还不具备，所以多数学校只作了初步的介绍，不可能一步到位。但经过了近一年的高中阶段的学习，学生已基本具备了深入学习这两部分内容所必须具备的元素化合物知识，在这个时候能进行氧化还原反应的复习，对帮助学生深化理论知识，并以理论为载体整理和强化前阶段所学元素化合物知识很有必要，也很及时。在复习过程中，不能把原来新课的知识简单重复，而应在充分复习原有基础知识的基础上，进行适当的加深和拓展，并帮助学生进行知识的归纳和总结。下面分别谈谈我对氧化还原反应的看法：
氧化还原反应的分类:
氧化还原反应的分类方法有：按元素间的作用分为不同物质中不同元素间的氧化还原、不同物质中同种元素不同价态间的氧化还原、同种物质中不同元素间的氧化还原，同种物质中同种元素的自身氧化还原等。按反应微粒可分为分子与分子、分子与原子、分子与离子、原子与原子、原子与离子、离子与离子等类的氧化还原。
氧化还原反应的一些基本规律：
一、守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值。
二、岐化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。
三、归中规律
同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如不反应，可用浓干燥。
四、不交叉规律
同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。
五、强弱规律
氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
氧化还原反应的配平：
：1、逆向法：
适用于歧化反应
练习：a、 S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O
b、（NH4）2PtCl6—— Pt + N2 + NH4Cl + HCl
2、整体法：
适用于一种物质中有多种元素的化合价改变的反应
练习：a、 Cu2S + HNO3—— Cu（NO3）2 + NO + H2SO4 + H2O
b、 As2S3 + HNO3—— H3 AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
c、Na2Sx + NaClO + NaOH == Na2SO4 + NaCl + H2O
3、零价法：
有些复杂的物质化合价不能确定，可设为零价，再用一般步骤配平
Fe3C + HNO3 —— Fe（NO3）3 + CO2 + NO2 + H2O
练习 Fe3P + HNO3 —— Fe（NO3）3 + H3PO4 + NO + H2O
4、平均化合价法：Na2S5 + NaClO + NaOH === Na2SO4 + NaCl + H2O
5、离子方程式的配平——电荷守恒
MnO4- + SO2 + H2O —— Mn2+ + H+ + SO42-
氧化还原反应的产物判断：
