初中化学 原子的构成练习题1

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。

A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。

A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。

答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。

答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。

答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。

答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。

答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。

答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。

答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。

答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。

答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。

答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。

答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。

原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。

此外，原子核还具有放射性。

2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。

原子的構成練習題一、選擇題1、盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎．如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad2、下列敘述中錯誤的是（）。

①原子是化學變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質都是由原子直接構成的④一切原子核都是由質子和中子構成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥3、決定元素種類的是（）決定元素化學性質的是（）A．核外電子數B．中子數 C．最外層電子數D．質子數4、下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應生成氯化鈉的模擬圖。

下列說法不正確的是 ( )A.反應中鈉原子轉移一個電子給氯原子B. 反應中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學反應中起著重要作用D.氯化鈉由氯化鈉分子構成5、據英國《自然》雜誌報導，科學家最近研製成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。

已知一種鍶原子的相對原子品質為88，其質子數是38，則這種鍶原子的核外電子數為( )A.38B.50C.88D.1266、今有四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是( )①②③④A．它們表示四種元素 B．②表示的元素在化學反應中通常失去2個電子C．④表示的元素是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子7、某原子結構示意圖如右圖，有關它的說法錯誤的是( )A．它的核內有12個質子 B．它屬於非金屬元素C．它有3個電子層 D．它的最外層有2個電子8、下列粒子在化學反應中容易得到電子的是( )A. B. C. D.9、某陽離子的結構示意圖為則x的數值可能是（）A．9 B．10 C.12 D．17 10、下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是（）①②③④A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的原子在化學反應中常失去兩個電子C．①③④表示的元素都是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子11、下列有關物質粒子或圖示的敘述不正確．．．的是（）A．在化學變化中，原子的核電荷數和核外電子數都不發生改變B．未見飯菜就聞到飯菜的香味，說明物質的分子很小，且在不停地運動C．某粒子示意圖，表示的是一種金屬陽離子D．構成金剛石、石墨、C60等碳單質的原子，其核內質子數都為612、某原子的結構示意圖如右圖，以下說法正確的是：（）A.該原子的元素符號為XB.該原子核外電子總數為4C.金剛石中喊有該原子D.該種元素屬於金屬元素13、下列粒子中屬於陰離子的是（）14、根據下列原子結構示意圖判斷，化學性質最穩定的是：（）15、根據下列結構示意圖判斷,屬於原子且容易失去電子的是（）16、從圖3所示的兩種微粒結構示意圖中，所獲取資訊不正確的是（）A．它們屬於同種元素B．它們的核外電子層數相同C．它們的核外電子數相同D．①表示陰離子，②表示原子17、右圖是某粒子的結構示意圖，以下說法錯誤．．的是（）A．該粒子的最外層電子數為8 B．該粒子核外電子總數為18C．該粒子不顯電性D．該粒子屬於金屬元素18、某粒子核內所含的質子數多於其核外電子數，該粒子一定是（）A. 原子B. 分子C. 陽離子D.陰離子19、根據圖2的資訊判斷，下列說法錯誤的是（）A．氯原子的質子數是17B．氯原子核外有3個電子層C．當X=8時，該微粒是陽離子D．在化學變化中，氯原子易得電子20、右圖是硫原子的原子結構示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是A．硫原子第一電子層有6個電子B．硫原子核內有16個質子C ．硫原子最外層電子的能量低於第二層電子的能量D ．硫原子在化學反應中容易失去電子21、關於分子、原子、離子的敘述中，正確的是（ ）A ．只有帶電的原子才叫離子B ．原子是最小的粒子C ．分子是化學變化中的最小微粒D ．分子、原子、離子都是構成物質的粒子22、已知1個C-12原子的品質為akg ，則實際品質為b kg 的另一種原子的相對原子品質為( )A. 12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg二、填空1、某原子的結構示意圖為它的最外層電子數n=___________，核外共有_____個電子。

八年级化学原子与分子练习题及答案1.选择题(1)原子核由什么组成？A.质子和中子B.质子和电子C.电子和中子D.电子和质子答案：A.质子和中子(2)以下哪种粒子在原子核内？A.质子B.中子C.电子D.质子和中子答案：D.质子和中子(3)元素周期表是按照什么来排列元素的？A.质量数B.原子序数C.中子数D.质子数答案：B.原子序数(4)化学符号"H"代表的是什么元素？A.氧气B.氢气C.氮气D.氯气答案：B.氢气(5)氯气的化学符号是什么？A.CB.NC.ClD.Fe答案：C.Cl(6)氧气的化学符号是什么？A.OB.NC.SD.Fe答案：A.O2.简答题(1)简述原子结构的组成和特点。

答：原子结构由原子核和电子云组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子电荷为中性。

电子云则是围绕原子核旋转的带负电荷的粒子。

原子的特点是质子数等于电子数。

(2)原子序数和质量数分别代表什么？它们有什么区别？答：原子序数代表元素在元素周期表中的位置，也表示原子核中质子的数量。

质量数表示原子核中质子和中子的总数。

它们不同之处在于原子序数是唯一确定元素的特征，而质量数可以因为同一元素的同位素不同而有所变化。

3.计算题(1)氢气(H)的质量数为1，原子核中含有1个质子和1个中子。

求氢气原子的质子数和电子数。

答：氢气原子的质子数为1，电子数也为1。

(2)含有7个质子和8个中子的原子X的质量数为多少？答：原子X的质量数为7+8=15。

4.综合题(1)元素A的质子数为17，质量数为35。

请判断以下说法的正确与否，并给出理由。

说法一：元素A的电子数为17。

说法二：元素A是氯气。

答：说法一错误，元素A的电子数等于质子数，为17。

说法二正确，根据质量数为35，可以确定元素A是氯气。

(2)下面是一个化学方程式，请根据方程式回答问题。

C + O2 → CO2问：在该反应中，碳原子的数量是否发生改变？氧原子的数量是否发生改变？答：碳原子的数量没有发生改变，仍然是1个。

鲁教版初中化学1-3单元复习专题七原子的构成1.原子的结构（1）原子是构成物质的一种粒子。

（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

（3）对于原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数 2．相对原子质量 （1）以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。

（2）公式：相对原子质量标准个原子的质量1= 标准121个碳原子的质量=＝1.66×10-27基本练习：一、填空题：1．构成物质的粒子有 、 和 。

2．原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。

3．原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比相当于乒乓球跟 体积之比。

4．对于原子来说：由于核内质子数与核外的电子数 ，所以原子 。

5．相对原子质量：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 作为这种原子的相对原子质量，符号为 。

6．跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在 。

7．一个某原子的质量为bg ，而一个标准碳原子质量为ag ，则该原子的相对原子质量为 。

8．已知钠的相对原子质量为23，而一个标准碳原子质量为1.99×10-26kg ，则一个钠原子的质量为 。

1．1．原子核是由（ ）构成的A ．由电子和质子构成B ．由质子和中子构成C ．由电子和中子构成D ．由质子、中子和电子构成原子1个单位负电荷1个单位正电2．氧的相对原子质量是 （ ）A ．16gB ．16C ．2.657×10-26kg D ．1/16g 3．在原子里质子数一定等于 （ ）A ．中子数B ．电子数C ．中子数和电子数之和D ．中子数和电子数之差 4．原子在化学变化中 （ ） A ．不能再分 B ．能够再分 C ．有时能分，有时不能分 5．下列说法中不正确的是 （ ）A ．相对原子质量就是原子的实际质量B ．原子的质量主要集中在原子核上C ．原子是原子核和核外电子构成的D ．原子核内质子数等于核外电子数6．原子的质子数不一定等于： （ ）A 、核电荷数B 、中子数C 、原子序数D 、核外电子数 三、简答题1.以氮原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的？为何整个原子不显电性？2．分析下表，可总结出“在原子中，质子数等于电子数”。

人教版九年级上册第1课时原子的构成核外电子的排布(344)1.氚原子含有1个质子和2个中子。

下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. B. C. D.2.【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。

【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。

实验做法如图：（1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；（2）金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360∘转动可观察不同角度α粒子的到达情况。

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。

卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。

(2)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明。

A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。

3.图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。

下列说法中正确的是（）A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上4.图是某原子的结构示意图。

默认标题-2011年7月31日一、选择题（共30小题）1、下列说法中，错误的是（）A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物2、液化石油气的燃料之一是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷的说法不正确的是（）A、丙烷属于有机化合物B、丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2D、一个丙烷分子中含有26个电子3、下列关于分子、原子的说法错误的是A、分子是构成物质的一种粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、分子都是由两个原子构成的D、原子是由原子核和核外电子构成的4、下列关于原子的叙述不正确的是（）A、构成一切物质的微粒B、原子可以结合成分子C、原子的质量、体积都很小D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大5、下列叙述中，正确的是（）A、物质都是由分子构成的B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子C、原子在化学变化中可以再分D、原子核是由质子和电子构成的6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）A、原子是最小的粒子，不可再分B、化学反应前后分子的数目一定不变C、分子、原子、离子都可以直接构成物质D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔7、（2011•滨州）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（）A、乙醇是由三种元素组成的无机物B、一个乙醇分子中含有28个质子C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2D、乙醇中氧元素的质量分数最大8、（2009•）以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）A、分子运动而原子不运动B、分子可分而原子不可分C、分子构成物质而原子不能构成物质D、原子由原子核和核外电子构成9、（2001•）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得•泽维尔（Ahmed H•Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象（）A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动C、化学反应中生成物分子的形成D、原子核的部结构10、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（）A、丙氨酸是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子多原子分子构成的化合物B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为36：7：32：14C、丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子D、丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l11、（2011•）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A、48B、26C、22D、412、（2011•）下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钾19 20 19分析表息，下列说确的是（）A、原子核质子数等于中子数B、原子核都由质子和中子构成C、原子只有质子和电子构成D、原子中质子数等于核外电子数13、（2011•）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）A、131B、127C、78D、5314、（2011•）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说确的是（）A、中子数为88B、核外电子数为53C、核电荷数为131D、1个该原子的质量为131g15、（2010•）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（）A、1B、2C、3D、416、（2010•）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说确的是（）A、易失去电子B、相当于一个氢分子的质量C、不显电性D、在周期表中可与氢元素占同一位17、（2010•）下列关于原子的叙述正确的是（）A、原子由原子核和核外电子构成B、原子由原子核和中子构成C、原子由质子和电子构成D、原子由质子和中子构成18、（2010•）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数为34B、核电荷数为79C、质子数为34D、中子数为4519、（2010•）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A、电子B、中子C、原子核D、质子20、（2010•）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A、原子呈电中性B、原子是实心球体C、原子由原子核与核外电子构成D、原子可以构成分子21、（2009•）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A、中子数为145B、核外电子数为94C、质子数为94D、核电荷数为23922、（2008•）我市桃花江核电站已获得国家发改委正式批准开展前期工作．核电站常用的某种核原料的原子中含一个质子二个中子．对于该原子，下列说确的是（）A、该原子核电荷数为2B、该原子是一种氢原子C、该原子核外有2个电子D、该原子核带3个单位正电荷23、（2008•）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来．下列对原子结构的认识错误的是（）A、原子核体积很小B、原子核带正电C、原子部有很大的空间D、原子是实心的球体24、（2008•）绝大多数原子的原子核中含有（）A、质子、中子、电子B、质子、电子C、中子、电子D、质子、中子25、（2008•来宾）锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用．已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（）A、3B、4C、5D、726、（2008•）在原子的原子核里，质子数等于（）A、核外电子数B、中子数C、中子数和电子数之差D、中子数和电子数之和27、（2007•）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（）A、原子核B、质子C、中子D、核外电子28、（2007•）化合物MCl2中，M元素原子核的质子数可能为（）A、1B、10C、11D、1229、（2004•）1991年，我国化学家青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A、115B、49C、66D、16430、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的答案与评分标准一、选择题（共30小题）1、下列说法中，错误的是（）A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物考点：单质和化合物的概念；水的组成；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子的定义与构成。

第1课时 原子的构成 姓名：一、基础知识： 1．原子的构成结 构：原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（每个质子带 ） （不带电）电子（每个电子带 ）关 系：在原子中，核电荷数＝ ＝ ，故整个原子不显电性。

注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。

2．原子核外电子的排布(1)分层运动：能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。

(2)电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为 ，最多容纳 个电子，离核最远的电子层又叫 ，电子数不超过 个。

(3)表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：3．二、选择题：（ ）1．下列粒子不属于构成原子的粒子的是:A ．质子B ．中子C ．分子D ．电子（ ）2．原子核中一定含有的粒子是:A ．中子B ．质子C ．电子D ．质子和中子（ ）3．铈（Ce ）是一种稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为：A ．24B ．58C ．82D ．140（ ）4．如右图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有：A ．6个质子和8个中子B ．8个质子和6个中子C ．6个质子和8个电子D ．8个质子和6个电子（ ）5．同一原子中，下列说法错误的是：A ．质子和电子的数目相同B ．原子和中子的电性不同C ．原子核和电子的质量不同D ．原子核和原子的体积不同（ ）6．如右图是某原子的结构示意图。

下列关于该原子的说法不正确的是：A ．属于金属原子B ．最外层电子数为7C ．容易得到电子D ．有3个电子层（ ）7．下表列出了几种原子中的粒子数，分析表中信息，下列说法正确的是：A C ．原子只由质子和电子构成 D ．原子中质子数等于核外电子数（）8．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：A B C D（）9．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。

原子的构成练习题一、选择题 1. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ ） A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 2. 下列有关原子的说法正确的是 （ ） A ．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B ．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C ．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D ．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 3. 下列有关原子构成的叙述不正确的是 （ ） A. 原子不显电性 B.相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子的质量主要集中在原子核上 4. 与元素化学性质的关系最密切的是（ ） A. 元素的相对原子质量 B. 原子核内的中子数 C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数 5. 最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。

据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。

镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ） A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 6. 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子 7. 下列物质由原子构成的是 （ ） A ．蒸馏水 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．C 60 8. 下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （ ）A B C D9. 某粒子的结构示意图如右图所示，对钙离子的说法错误的是A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带12个单位正电荷D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 10. 右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误．．的是 （ A ．该粒子的最外层电子数为8 B ．该粒子核外电子总数为18C ．该粒子不显电性D ．该粒子属于金属元素11. 右图是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 （ ） A.X 是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X + 12. 右图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有说法正确的是 （ ） A ．甲粒子是阳离子 B ．乙粒子是原子 C ．两种粒子属于同种元素 D ．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定 二、填空题1. 用化学用语填空： 镁离子 ，氯离子 ，铝离子 ，氧离子2. 根据下列要求填空： 表示的是 （填离子符号），其 核电荷数为 ；3. 下图中A 、B 、C 、D（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）。

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列不属于原子的基本组成部分的是（）。

A. 质子B. 中子C. 电子D. 胶子答案：D2. 原子的电子构型是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 下列不属于物质的基本性质的是（）。

A. 原子数B. 元素符号C. 原子量D. 原子序数答案：B4. 原子的最外层电子数目决定了（）。

A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的原子量D. 元素的原子序数答案：A5. 下列元素中，原子结构相同的是（）。

A. 氧、硫、硒B. 氮、氧、氟C. 硅、磷、硫D. 氢、碳、氮答案：C二、判断题1. 原子的质子数等于元素的原子序数。

答案：正确2. 电子是带正电荷的，质子是带负电荷的。

答案：错误3. 一个原子的质子数和中子数之和等于它的原子量。

答案：正确4. 在原子核外围能容纳的最多电子数目等于2n^2(n为层数)。

答案：错误5. 原子的质子和中子都存在于原子核中。

答案：正确三、填空题1. 一个氧原子包含（）个质子。

答案：82. 原子的质量数等于（）。

答案：质子数+中子数3. 具有相同质子数，但质量数不同的原子叫做（）。

答案：同位素4. 正电荷的质子和负电荷的电子的数量是（）。

答案：相等5. 原子核的直径是原子直径的（）倍。

答案：约1/10四、简答题1. 什么是同位素？请举例说明。

答案：同位素是指具有相同的质子数，但质量数不同的原子。

例如，氢的三种同位素分别是氘（质子数为1，中子数为1），氢（质子数为1，中子数为0），氚（质子数为1，中子数为2）。

2. 原子的结构由哪些基本组成部分构成？各有何作用？答案：原子由质子、中子和电子构成。

质子和中子集中成核，在原子核中，质子带正电荷，中子是中性的；电子绕核而行，带负电荷。

质子和中子决定了原子的质量和核的稳定性，电子决定了原子的化学性质。

3. 为什么说原子是宇宙中最微小的物质单位？答案：原子是宇宙中最微小的物质单位，因为原子是由基本粒子构成的，而基本粒子是所有物质的最基本单位，无法再分解为更小的单位。

原子的构成练习题1一、选择题1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad2、下列叙述中错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥3、决定元素种类的是（）决定元素化学性质的是（）A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数4、下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。

下列说法不正确的是 ( )A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B. 反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )A.38B.50C.88D.1266、如下左图，今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子7、某原子结构示意图如上右图，有关它的说法错误的是 ( )A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )9、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A．9 B．10 C.12 D．1710、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A．它们表示四种不同的元素B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子11、下列有关物质粒子或图示的叙述不正确．．．的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为612、某原子的结构示意图如右图，以下说法正确的是：（）A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中喊有该原子D.该种元素属于金属元素13、下列粒子中属于阴离子的是（）14、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（）15、根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是（）16、从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子17、右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误．．的是（）A．该粒子的最外层电子数为8 B．该粒子核外电子总数为18C．该粒子不显电性D．该粒子属于金属元素18、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子19、根据图2的信息判断，下列说法错误的是（）A．氯原子的质子数是17B．氯原子核外有3个电子层C．当X=8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子20、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子21、关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A．只有带电的原子才叫离子B．原子是最小的粒子C．分子是化学变化中的最小微粒D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子22、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A. 12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg二、填空1、某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=___________，核外共有_____个电子。

1.乏公仓州月氏勿市运河学校原子的构成构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质子 1个单位的正电荷中子不带电电子 1个单位的负电荷原子原子核质子中子电子2.相对原子质量原子质量主要集中在原子核上以碳原子质量的十二分之一作为HY，其他原子质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量真题演练：1.(2005中考)在元素周期表中，应用于计算机的是硅元素，以下有关硅的说法正确的选项是〔〕A.原子序数是14B.原子个数是14C.相对原子质量是14D.质子数是282.元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是〔〕A.铝B.铁C.氧D.硅3.以下各组物质中，前者属于纯洁物，后者属于属于混合物的是〔〕A.液态氧、河水B.二氧化碳、氧化镁C.铁锈、冰水D.氯酸钾、二氧化锰4.同种元素的原子一定相同的是〔〕A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数5.某物质经分析只含有一种元素，那么该物质不可能是〔〕A.混合物B.纯洁物C.单质D.氧化物6．以下关于原子的说法中，正确的选项是 ( )A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B．同种原子核内的质子数相同C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D．原子是最小的粒子7．据HY电视台2001年6月3日对抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古代年代。

碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。

以下关于碳-14原子的说法中，错误的选项是 ( )A．中子数为6 B．质子数为6C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为148．化学变化中的最小粒子是 ( )A．分子 B．原子C．质子 D．电子9．以下关于原子的说法，错误的选项是 ( )A．原子可以构成分子 B．用化学方法不能将原子再分C．原子直接构成了所有物质 D．原子整体不显电性10.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。

人教初三化学上册原子的构成同步练习题人教初三化学上册原子的构成同步练习题 1.等质量的钠、镁、铝、铜四种金属，所含原子数目最多的是 A.钠 B.镁 C.铝 D.铜 2.某原子内质子数=中子数=8，这个原子中共有微粒个数为 A.8个 B.16个C.24个 D.32个 3.元月9日召开的全国科学技术大会提出：要大力把我国建设成为创新型国家。

其中启动前所未有的“嫦娥工程”探月计划是重大举措之一，探月的目的之一是获取核聚变燃料－氦，以解决地球能源危机。

已知氦的原子序数为2，下列说法错误的是 A.氦的核电荷数为2 B. 氦的质子数为4 C.氦的核外电子数为2 D.氦的质子数为2 4.跟NH4+的质子数和电子数都相等的微粒是 A.Ne B.Na+ C.Na D.Mg2+ 5.组成原子核的微粒中，不可缺少的是 A.原子 B.中子C.质子 D.电子 6.【2009•湖南常德】原子核由 A.电子和质子构成 B.质子和中子构成 C.电子和中子构成 D.质子、中子和电子构成 7.下列各组的两种粒子，电子数和质子数都相同的是 A.Na和O2- B.H2O 和HF C.Cl-和Ar D.Mg和Mg2+ 8.美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重原子，该原子核内的中子数与核外电子数之差是 A.57 B.59 C.61 D.293 9.原子核 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成 10.构成一切原子所不可缺少的微粒是 A.质子、电子 B.质子 C.质子、中子 D.质子、中子、电子 11.某原子中共含有40个粒子，其中14个不带电，则该原子的相对原子质量为 A.40 B.13 C.14 D.27 12.已知氧的相对原子质量为16，X元素的一个原子的质量约是一个碳-12原子质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的 A.7倍 B.8倍 C.9倍 D.10倍 13.分子是由原子构成的，原子又是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。

——原子的构成【知识点回顾】一、原子结构：原子是由居于原子中心的带的，和核外做高速运动的带的构成。

是由带的和不带电的构成。

1.每个带一个单位的正电荷2. 不带电3.每个带一个单位的负电荷4.核电荷数（原子核所带的电荷数）= 数= 数5.整个原子不带电的原因是二、核外电子的排布规律1.原子核外电子是排布的。

按照离核由到，由到把原子核外空间依次分为电子层。

离核最近的最低的是第层。

2.用可以简明方便地表示原子核外电子的排布情况。

三、离子1.钠在氯气中的燃烧实验：①现象：。

②钠+氯气→点燃氯化钠，2.离子：①叫离子②分类：离子分为带电的离子和带电的离子。

③形成：离子是形成的四、相对原子质量1. 叫相对原子质量2.相对原子质量= ，相对原子质量=【真题演练】1.（2019百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）2.（2019聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子3.（2019常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。

有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A.152mg16B.152m16C.152mg12D.152m124.（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数5.（2019岳阳）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）A.①和②的核外电子层数不同B.②易得到6个电子形成稳定结构C.②表示原子D.①表示阴离子6.（2019自贡）下列说法正确的是A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.八月丹桂飘香,说明分子在不停的运动C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小7.（2019济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子8.（2019南京）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是9.（2019娄底）下列符号能表示两个氢原子的是A.2HB.2H2C.H2D.2H2O210.（2019江西）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列原子结构描述中，错误的是：A. 原子核带正电荷，质子为正电荷的粒子B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核的直径约为10^-10米D. 原子核中的电子绕核运动答案：D2. 以下哪个说法是正确的？A. 原子核包含电子和质子B. 原子核包含中子和电子C. 原子核包含质子和中子D. 原子核包含中子和质子答案：C3. 下列对电子云描述正确的是：A. 电子云是质子和电子的高能态B. 电子云是一个具有特定大小和形状的空间区域C. 电子云是由不同电子的彼此叠加形成D. 电子云是电子的一种平均分布答案：B4. 下列原子结构的说法错误的是：A. 电子的质量约为1/1836的质子质量B. 电子的质量约为1/1836的中子质量C. 中子与质子是互相作用的关系D. 电子在原子核外围不断运动答案：C5. 原子核的直径约为多少？A. 10^-12米B. 10^-10米C. 10^-8米D. 10^-6米答案：B二、判断题1. 电子云是电子在原子核外运动的轨道，类似于太阳系行星绕太阳运动。

答案：错误2. 质子和中子的质量接近，均约为1/1836的电子质量。

答案：正确3. 原子核中包含电子，其作用是保持原子的整体电中性。

答案：错误4. 电子云主要是由一个固定的电子组成，形成一个稳定的结构。

答案：错误5. 原子核中的质子数确定了元素的化学性质。

答案：正确三、简答题1. 请简要描述原子的基本结构及各部分的性质。

答案：原子由原子核和电子云组成。

原子核位于中心，包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子云是围绕原子核运动的电子组成的区域，电子带负电荷。

电子云的数量和位置决定了原子的化学性质，原子核的质子数决定了元素的种类。

2. 为什么原子的整体电荷为零？答案：原子的整体电荷为零是因为质子和电子带的电荷大小相等，质子带正电荷，电子带负电荷，数量相等时可以相互抵消，保持了原子的整体电中性。

初中化学人教版九年级上册第三单元课题二原子的结构练习题一、单选题1.2019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氮合氢离子（HeH+）°HeH +被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。

则1 个HeH + （）A.只有1个原子核B.共有2个质子C.相对质量为5D.共有3个电子2.某原子R的原子核带x个正电荷，则R2+离子的核外电子总数（）A. x — 2B. x + 2C. xD.无法确定3.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子一旅.旅可用“ ：H”表示（其中“1”表示核电荷数），旅原子的模\ : 型如图所示，图中“■”表示的粒子是（）/'A.原子核B.质子C.中子D.核外电子4.推理是研究和学习化学的一种重要方法。

正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反c科学家已发现反氢原子。

你推测反氢原子的结构可能是（）A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B.由一个质子和一个电子构成C.由一个带负电的质子和一个电子构成D.由一个质子和一个带正电的电子构成5.下列关于原子的叙述不正确的是（）A.原子可以构成物质的分子，有的原子能直接构成物质B.相对于原子来说，原子核的体积很小，但原子的质量却主要集中在原子核上C.在化学变化中分子发生变化，原子不发生变化D.原子核都是由质子和中子构成的6.已知两种不同的原子，一种原子核内有10个质子、10个中子，另一种原子核内有10个质子，9个中子，则它们不相等的是（）A.核外电子数B.原子的核电荷数C.原子的质量D.原子核的带电量7.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）①②③④A.①、②的化学性质相似B.②所示的粒子符号为NaC.③在化学反应中易失去电子D.④中x可能为88.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。

其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型, 图中原子核内有3个质子、4个中子。