初升高化学衔接班讲义

初升高化学第十三讲富集在海水中的元素—氯一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。

全球海洋中含盐左右，主要为、。

二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，易，溶于水，实验室中应怎样闻气体？2、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？（1）与金属单质的反应：①与钠反应方程式现象：②与铁反应方程式现象：③与铜反应方程式现象：（2）与非金属单质反应：①与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。

②Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象：结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。

思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？（3）与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。

思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？（4）氯气与碱的反应及漂白粉①化学方程式：（常用于除去多余氯气）②离子方程式：③漂白液主要成分是。

④漂白粉的制法：。

其主要成分：，有效成分：。

漂粉精的有效成分：。

⑤漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）=Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =三、次氯酸的性质1、一元弱酸（比弱）2、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）3、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。

4、漂白性：四、氯水和液氯的比较液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH-H+、Cl-、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性五、氯离子的检验练习题一、选择题1．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子 B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与4．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3 5．在含有+2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-6．自来水可以用氯气消毒。

初升高化学衔接班讲义
初升高化学衔接班第
1讲一. 无机化合物知识结构：
化学变化物理变化生成是否有新物质
变化规律
化学性质物理性质来表现
是否通过化学变化
性质盐
碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素
稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物
悬浊液、乳浊液、溶液
合金、水煤气等各种人工合成的物质：
石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石
混合物成分多少
按组成
分类离子
核外电子
中子质子原子核
微粒构成原子分子
微观元素
宏观组成质
物
研究对象学化
*
)
3()
2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：。

成都市初升高衔接第十二讲离子反应和离子方程式2【学习目标】离子反应和离子方程式【初高中知识衔接】一、知识要点1、判断离子方程式正误的主要内容（1）看反应能否写离子方程式。

（2）看“==”、“”、“↓”、“↑”及必要的反应条件是否正确、齐全。

（3）看表示各物质的化学式是否正确。

（4）看产物是否符合事实。

（5）看是否漏掉离子反应。

此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。

2书写离子方程式易出现的错误分析1)强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：2)．没有注意反应事实例铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (错) 应为3)．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑ (错) 应为：例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+ (错) 应为：4)．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：5)．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓ (错)6)．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：7.)不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热==HCl↑ (错) 该反应没有离子方程式3离子方程式的意义例一例二练习不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应4离子共存1)定义2)“不共存”情况归纳①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

五、初高中化学衔接专题一：物质构成的奥秘[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成离子质子组成元素原子中子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的微粒构成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

2．微粒是不断运动的（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。

3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是( )A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的( )A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是( ) A．温度升高，构成气体的微粒体积增大B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是( ) A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5．物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于( ) A．微粒的质量发生变化B．微粒的大小发生变化C．微粒间的空隙发生变化D．微粒处在静止还是运动状态6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。

初高中化学教学衔接讲义(全集)走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。

这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。

然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。

基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。

特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。

使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。

因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。

如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。

当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。

就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。

根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。

讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。

初升高化学衔接班第5讲 - 初中总复习 - 化学实验综合【本讲教育信息】一. 教学内容：初升高化学衔接班第5讲初中总复习――化学实验综合【知识掌握】【知识点精析】1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称硫二氧化碳一氧化碳甲烷乙醇乙酸氧化钙氧化铁四氧化三铁氢氧化钠氢氧化钙化学式 S CO2 CO CH4C2H5OH CH3COOH CaO Fe2O3 Fe3O4 NaOH 俗称硫磺固体俗称干冰煤气沼气、坑气酒精醋酸、冰醋酸生石灰铁锈、赤铁矿磁铁矿火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰、石灰水纯碱、口碱、苏打小苏打食盐主要物理性质黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。

无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

白色固体，易吸水，有腐蚀性。

红色固体，不溶于水。

黑色固体，不溶于水。

白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

无色晶体，易失水风化。

白色晶体，易溶于水，但溶解度碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氯化钠 Na2CO3Na2CO3・10H2O NaHCO3 比小。

碳酸钙石灰石、大理石白色固体，不溶于水。

白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

蓝色晶体。

紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

硫酸铜硫酸铜晶体蓝矾、胆矾灰锰氧高锰酸钾碱式碳酸铜铜绿天然产称重晶石绿色粉末状固体，不溶于水。

新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

新制得为红褐色沉淀。

新制得为蓝色沉淀。

氯化银硫酸钡氢氧化铁氢氧化铜 BaSO4 2. 几种常见药品的存放药品白磷浓硫酸浓盐酸浓硝酸氧化钙固体氢氧化钠性质着火点低，易自燃，不跟水反应易吸收空气中的水分（吸水性）易挥发易挥发易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质保存方法放入冷水中放入玻璃瓶内，瓶塞要严放入玻璃瓶内，瓶塞要严放入玻璃瓶内，瓶塞要严密封于干燥试剂瓶中密封于干燥试剂瓶中碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。

初高中化学教学衔接讲义(全集)走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。

这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。

然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。

基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。

特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。

使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。

因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。

如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。

当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。

就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。

根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。

讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。

新高一化学初升高化学衔接班第2讲—化学实验基础一、学习目标：1. 了解化学常用仪器的主要用途和使用方法。

2. 了解主要仪器的构造、规格，能识别不同的仪器。

3. 熟悉化学实验的基本操作方法。

4. 掌握常见气体制备装置的组合，及其使用原理和使用方法。

二、学习要点：1. 认识常用仪器2. 常见气体制备的组合装置：气体的发生装置、气体的净化装置、气体的收集装置、尾气处理装置。

三、课程精讲：“圆圆直直玻璃筒，身上刻度好分明；只限常温量液体，筒要直来眼要平。

”你知道这是什么化学仪器吗？你还知道哪些有刻度的玻璃仪器？哪些化学仪器只能在常温下使用而不能加热？它还能与其他哪些仪器组装使用？本节课我们首先来学习中学化学中常用的化学仪器及其使用方法。

知识点一：认识常用仪器1. 试管主要用途：（1）少量试剂的反应器，可加热，便于操作和观察。

（2）收集少量气体的容器。

使用方法和注意事项：（1）可直接用火加热，但外壁应干燥。

（2）加热后不能骤冷，否则容易破裂。

（3）反应液体不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3。

2. 蒸发皿主要用途：用于溶液蒸发、浓缩和结晶。

使用方法和注意事项：（1）瓷质仪器，可直接加热，耐高温，但不能骤冷。

（2）蒸发溶液时，液体量不超过容量的2/3。

3. 坩埚主要用途：用于高温灼烧固体物质。

使用方法和注意事项：（1）放在泥三角上直接灼烧。

（2）加热或反应完毕后，要用坩埚钳取下坩埚，并放在石棉网上，防止骤冷破裂。

4. 烧杯主要用途：（1）作反应容器，反应物易混合均匀，可加热。

（2）配制、浓缩或稀释溶液。

使用方法和注意事项：（1）加热时要用间接加热法，即垫上石棉网后再用酒精灯加热。

（2）所盛液体不得超过烧杯容量的2/3。

5. 烧瓶主要用途：依外形和用途不同，分为圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶三种。

圆底烧瓶和平底烧瓶主要用于较大量而又有液体物质参加的反应。

蒸馏烧瓶用于液体蒸馏。

使用方法和注意事项：（1）加热时要用间接加热法。

初高中化学衔接教材讲义HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。

１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。

浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。

善于提出问题也是进行科学探究的根本。

研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。

因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。

课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。

２．重视对实验的观察和分析。

化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。

通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。

在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。

课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。

成都市初升高衔接 第六讲 物质的量与阿伏加德罗常数2【学习目标】 掌握物质的量的基本题型和解题思路。

【初高中知识衔接】一、典例分析（一）计算类1、求n思路：求n 公式总共只有四个：n=m M , n=AN N , n=()V Vm 气体, n=cV(溶液) 根据题目已知条件，选择相应的公式。

例1、32g O 2的物质的量为_____mol.例2、1.204ｘ1024 O 2的物质的量为_____mol.例3、标准状况下，11.2LO 2的物质的量为______mol.例4、500mL 1mol/L NaCl 溶液所含溶质的物质的量为_______mol.2、求N思路：利用公式N=nN A ,对于公式中n 的求法，参考上边求n 公式。

例1、25g 胆矾中所含结晶水的分子个数。

例2、1.204ｘ1024 O 2 所含氧气分子的个数________,氧原子个数______.例3、500mL 1mol/L NaCl 溶液中Na +的个数为________.3、求N A思路：利用公式：N A =nN ,关键找出N ，n. 例1、8g O 2中含有a 个O 2分子，则阿伏伽德罗常数N A =________.例2、8g O 2中含有b 个O 原子， 则阿伏伽德罗常数N A =________.例3、标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为N ，则阿伏伽德罗常数N A 可表示为________ 例4、1g N 2中含a 个分子，则阿伏伽德罗常数N A 可表示为________.4、求气体V思路：①. 利用公式V=nVm,关键求出n 。

②．在相同条件下比较体积V 时，因为____相同，故只需比较_______即可。

例1、用N A 代表阿伏伽德罗常数的值，在标准状况下a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是______例2、在标准状况下，①2gH 2 ②分子数为 3.01ｘ1023 CO 2 ③0.8molHCl ④1.12LCl 2体积由大到小的顺序为_______________.例3、标准状况下，相同质量的下列气体①O 2 ②Cl 2 ③N 2 ④CO 2,体积最大的是_________.5、求M思路：利用最基本公式：M =nm例1、已知1.505ｘ1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量为________例2、有一种气体的质量为14.2g ，体积是4.48L （标准状况），该气体的摩尔质量为_______.例3、某一真空瓶质量为m 1，该瓶充入氧气后质量为m 2.在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3，则A 相对分子质量为_________.6、阿伏伽德罗定律及推论思路：先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质量等），选择相应的公式（PV=nRT 、m PV RT M =、PM=ρRT ）例1、两体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量例2、同温同压下，A 、B 两容器中分别充满氢气和氦气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器的体积比为________例3、同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是CO ，则甲气体可能为（ ）A.H 2SB.HClC.NH 3D.Cl 2例4、在三个密闭容器中分别通入He 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强由大到小的顺序是______7、 分子与构成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间量的关系换算方法：确定两种粒子的比例关系【个数比=物质的量之比=物质的量浓度之比=体积比（针对气体）】 例1、32g O 2所含的原子数目为_____; 0.5molH 2O 含有的原子数目为______; 0.5N A 个氦气分子含有______He; 例2、1molH 2O 含有的H 2O 分子数为________N A例3、0.1molNH 4HCO 3中含有________molH ，_______molNH 4+，_______个N ，_________个NH 4+例4、0.5molO 3中含有分子数为________个，原子数为________个，质子数为________个，电子数为_______个 例5、相同质量的CO 和CO 2两种气体，它们所含氧原子的物质的量之比为___________.例6、100mL 1mol/LCaCl 2 溶液中，c(Ca 2+)=___________,c(Cl -)=_________例7、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A ．150mL 1mol/L 氯化钠溶液B ．50mL mol/L 氯化钙溶液C ．150mL3mol/L 氯化钾溶液D ．50mL3mol/L 氯化镁溶液例8、例今有0.1mol/LNa 2SO 4溶液300mL 、0.1mol/LMgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为________.例9、 0.5L 1mol/LFeCl 3溶液与0.2L 浓度为1mol/L KCl 溶液中Cl-数目之比为_________8、物质的量浓度计算（固体、液体溶质，气体溶质，溶液的稀释、浓缩、混合）、溶液的 配制及误差分析 思路：①利用c=Vn ，分别求出n ，V 。

2. 混合物的别离：〔1〕可溶性及难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以别离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；4和24的混合物。

〔2〕两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度改变大，另一种改变不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以别离。

如：和3的混合物。

〔3〕两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法别离。

如2和的混合物。

可将混合物先溶于水，参与适量23溶液，得到3和溶液。

2+ 233↓+2。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中参与适量盐酸溶液，又得到2溶液，2逸出。

3+2 222↑。

最终分别将溶液和2溶液蒸发，分别得到纯净的固体和2固体。

3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学试验将几种不同特性的物质区分开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是或3。

我们只要把溶液中的检验出来，即可认定溶液，另一瓶那么是3溶液。

〔1〕常见离子鉴别的特效试剂和OH：紫色石蕊试液或试纸。

：无色酚酞试液〔可鉴别碱性溶液〕——变红。

：3溶液和稀3——有白色沉淀。

42-：2溶液和稀3——有白色沉淀。

E. 一种试剂及四种溶液反响时，应是现象比照度大。

多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别：A. 视察法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进展鉴别。

B. 热分解法：依据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进展鉴别。

C. 互相作用法：依据两两混合后的不同现象进展鉴别。

4. 物质的鉴定：鉴定是依据待检物质的特性，通过不同的试验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。

鉴定及“用试验方法确定或证明〞等用语意义一样。

如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。

在鉴定时不但要用化学试验检验白色固体是否是铵盐〔含4+〕，还要检验它是否是硫酸盐〔含 24SO 〕。

从而确定此白色固体是424)(SO NH 。

化学初升高第九、十讲几种重要的金属化合物一、氧化物1.酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。

一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物2.碱性氧化物能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。

碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。

碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物二、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠思考1：Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。

你能列举出其主要的化学性质吗？思考2：Na2O2能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？练习1：写出过氧化钠与水反应的化学方程式，找出反应中的氧化剂和还原剂。

思考3：过氧化钠与水反应的实验中，酚酞试液变红后褪色的原因是什么？练习2：Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：，其中氧化剂是还原剂是2.碳酸钠和碳酸氢钠（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性质3.焰色反应①焰色反应：金属或其化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的焰色②常见金属的焰色：锂：紫红、钙：砖红、铜：绿色、钠：黄色、钾：紫色（蓝色钴玻璃）①过量OH—②过量H+③H+④OH—⑤H+⑥OH—三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）①物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高，硬度较大②用途：制造耐火坩埚，耐火管③化学性质：是一种碱性氧化物，能溶于酸或强碱溶液中（1）与强酸溶液反应的离子方程式（2）与强碱溶液反应的离子方程式2.氢氧化铝[Al(OH)3]①物理性质：难溶于水的白色胶状物质②化学性质：（1）两性：Al(OH)3既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，是一种两性氢氧化物。

新高一化学初升高化学衔接班第1讲——学法指导高中化学学习，你准备好了吗？——初升高衔接之化学学法指导一、学习目标：1. 认识初高中化学学习的特点和差异2. 了解高中化学的学习策略和学习方法3. 明确学习高中化学所需的知识储备二、学习要点：（一）初高中化学学习特点的比较1. 初中化学学习的内容和特点2. 高中化学学习的内容和特点（二）高中化学的学习方法1. 基本概念的学习方法2. 元素化合物知识的学习方法3. 化学实验的学习方法（三）高中化学学习所需的知识储备三、重点讲解：刚跨入高中阶段时，学生们都信心十足、求知欲旺盛，都有把高中课程学好的愿望。

但经过一段时间的学习，同学们却普遍感觉高中课程并不像初中那样简单易学，特别是理科，学习内容更显得抽象甚至是枯燥。

在做习题或实验时，又常常感到茫然，不知从何下手，很多学生的成绩较之初中时期出现了严重的滑坡现象。

造成这种现象的原因有多种，其中最主要的原因是：没有解决好初高中学科之间的知识衔接问题。

我们知道，由于实行义务教育和素质教育，现行初中教材内容的难度、深度和广度大大降低了，那些在高中学习中经常应用到的知识，都转移到高一阶段补充学习，这就造成了初高中知识的断层。

另外，初中教材中每一新知识的引入往往与学生日常生活实际很贴近，比较形象，学生一般都容易理解、接受和掌握。

相对而言，高中课程的特点是：概念抽象，定理严谨，逻辑性强，教材叙述比较严谨、规范，注重抽象思维，知识难度加大。

且由于所学内容多，所以教学进度一般较快，从而增加了教与学的难度。

这样，不可避免地造成许多学生不适应高中阶段的学习，从而影响成绩的提高。

同学们如何在高一开学时做好初高中学习的顺利过渡，对化学学习有一个初步正确的思维方式和科学的学习方法，并迅速适应新的教学呢？下面我们就一起探讨如何应对高中化学的学习。

（一）初高中化学学习特点的比较一）初中化学学习的内容和特点初中化学知识内容比较简单。

知识内容多从与生活、生产密切联系的内容切入，带领同学们认识物质的性质、化学反应原理、化学实验方法等。

初升高化学衔接班全册教材(电子版教案)专题一：化学研究对象一. 初升高化学衔接班第1讲二. 知识结构：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H注：（1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。

（2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。

（3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。

（4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。

（5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。

{教育管理}初高中化学衔接专业复习讲义初高中化学衔接复习资料第一部分元素及化合物一、水氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。

（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱Na2O+H2O===②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸CO2+H2O===③能与部分盐反应CuSO4+5H2O===2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。

氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。

（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H2＋O2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。

因此，在使用氢气时，要特别注意安全。

点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

②氢气具有还原性：H2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。

碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。

注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。

（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。

2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。

（1）可燃性：充分燃烧：C＋O2不充分燃烧：C＋O2（2）还原性：碳和氧化铜：C+CuO碳和二氧化碳：C+CO2碳和水（水煤气的制取）：C+H2O3．二氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质及用途CO2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。

初升高化学第八讲金属的性质一、生活中及初中对金属的认识：1.金属的物理性质固态（汞除外），银白色金属光泽（铜紫红、金黄色、铁粉黑色）导电、导热、延展性2.金属的化学性质（1）与氧气反应（2）与稀盐酸、稀硫酸反应（3）金属与盐溶液反应3.常见金属的化学反应（1）（2）（3）（4）4.金属活动性顺序表及金属活动性比较方法（1）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au （2）金属活动性强弱的比较方法①与氧气反应的难易及剧烈程度②能否与稀盐酸、稀硫酸反应及产生气泡的速率③能否与盐溶液反应二、其他金属的性质1.金属与非金属的反应（1）钠与氧气反应（2）钠与水反应现象：化学方程式：离子方程式：2.金属与酸反应（1）钠与稀盐酸反应（2）其他金属与酸反应3.铝与氢氧化钠溶液的反应4.金属的钝化三、探究实验—铁与水蒸气反应练习题1．下列叙述中，属于金属化学性质的是（）A．纯铁是银白色固体B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C．铜容易传热、导电D．钨有很高的熔点2. 小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。

3. 下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．将钠放入水中后钠沉底4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5. 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO36.下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是（）①钠浮在水面上②钠沉在水底下③立即熔化成银白色的闪亮小球④小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失⑤小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失⑥发出嘶嘶的响声⑦反应后滴入酚酞试液显红色⑧反应后滴入石蕊试液显红色A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑥⑦C．②③④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧7.下列离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+H2O == Na++OH-+H2↑B．钠投入盐酸中：2Na+2H+ == 2Na++H2↑C．氢氧化钠投到盐酸中：H++OH- == H2OD．钠投到硫酸亚铁溶液中：2Na+Fe2+==2Na++Fe8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9. 根据你对金属钠性质的了解，回答问题。