江苏2018年化学小高考知识点背诵要点

江苏省2018年小高考化学常考必背知识点汇总化学小高考常考精选必背知识点以下是高中化学学业水平测试复纲要中的必修1：1.托盘天平的精度为0.1g，量筒的精度为0.1mL。

2.可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿和坩埚。

3.点燃可燃气体（如氢气）前需要进行纯度检验。

4.酒精着火时应立即用湿抹布盖灭，钠和钾着火时应用细沙盖灭。

5.分离和提纯的装置包括过滤、蒸发、蒸馏和萃取（分液）。

6.过滤主要用于分离固体和液体混合物，使用的主要仪器是漏斗。

7.蒸馏主要用于分离液体混合物，使用的主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝管。

例如，用于分离乙醇和水的混合物。

冷凝水应该从下面进入，从上面出来。

8.萃取主要用于提取碘水中的碘单质，使用的主要仪器是分液漏斗。

萃取剂不能溶于水，例如四氯化碳，而不能使用酒精。

9.分液主要用于分离互不相溶的液体，例如乙酸乙酯和饱和的Na2CO3溶液、植物油和水。

使用的主要仪器是分液漏斗，使用时需要注意“下层放，上层倒”。

10.蒸发的主要仪器是蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，需要停止加热。

不应该加热至蒸干。

11.精盐（含硫酸钠、氯化镁和氯化钙）的提纯方法包括：加入氯化钡以除去Na2SO4，加入氢氧化钠以除去MgCl2，加入碳酸钠以除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸以除去NaOH和Na2CO3.12.XXX（mol）是物质的量的单位。

13.XXX的单位为g/mol或g·mol-1，数值与该物质的相对分子（原子）量相同。

例如，氯化氢的相对分子量为36.5，摩尔质量为36.5g/mol。

14.22.4mol/L的使用条件包括：①在标准状况下（温度为0℃，压强为101kPa）；②适用于气体（注意，在标准状况下，水是液体）。

15.物质的量的计算有四个公式：n=16.溶液稀释的公式为c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)。

17.两个浓度的转化公式为c=1000ρω/M。

18.配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器包括：容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==江苏高考化学要点知识小结又一年高考备考开始，江苏的朋友也开始了各个科目的复习，相对于其它学科来说，化学知识点比较琐碎，需要花多点时间来梳理。

下面是小编为大家整理的高考化学基础知识，希望对大家有用!高考化学必背知识1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O =2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么 ;(2)配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

2018小高考化学知识点化学作为一门基础科学，依托于元素与化合物的研究，是中学阶段的一门重要学科。

对于即将进行小高考的同学们来说，掌握化学知识点至关重要。

下面将讨论2018小高考化学知识点的一些重要内容。

一、元素与周期表元素是构成物质的基本单位，而元素周期表则是对元素进行分类、归纳的重要工具。

小高考化学中的元素知识点主要包括元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等。

同时，还应掌握主族元素和过渡元素的区别，以及金属元素、非金属元素和半金属元素的特点和属性。

二、离子与化合价离子是带电粒子，常见的离子有阳离子和阴离子，它们在化学反应中起着至关重要的作用。

小高考化学中涉及的离子知识点包括离子的符号表示、离子的电荷以及离子的相互吸引与排斥规律等。

同时，化合价的概念也是重要内容之一，它描述的是元素在化合物中的某种化合状态。

三、化学键与化合物化学键是化合物中的连接力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。

小高考化学中的化学键知识点包括化学键的形成规则、键长和键强度等。

此外，还应掌握一些常见的化合物，如氧化物、酸、碱、盐等的性质和物理化学变化。

四、溶液和酸碱溶液是两种或多种物质在一定条件下混合而成的均相体系。

小高考化学中的溶液和酸碱知识点主要涉及溶解度、浓度、饱和溶液等概念，以及酸碱中pH值、中和反应等内容。

了解溶液和酸碱的性质，对于理解酸雨、碱性土壤等环境问题非常重要。

五、化学反应和氧化还原化学反应是物质转变的过程，而氧化还原则是一类重要的化学反应。

小高考化学中的化学反应知识点主要包括化学反应的方程式表示、化学反应速率和化学平衡等内容。

而氧化还原反应则需要掌握氧化剂、还原剂的概念，以及通过电子转移和氧原子的改变来进行氧化还原反应的判断。

六、碳化合物和聚合物碳是一类特殊的元素，在自然界中广泛存在，并可以形成丰富多样的化合物。

小高考化学中的碳化合物和聚合物知识点主要涉及有机物的命名和结构、官能团的作用以及聚合反应的条件和方法等内容。

必修一主题1 化学实验基础知识一、 化学实验安全： 1、 实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO 2。

（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。

2、 实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4等）或用H 2、CO 还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体的纯度。

（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。

（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时，应在通风橱中进行。

（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。

二、混合物的分离与提纯 1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 支管口附近，冷却水的流向下进上出， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。

2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。

3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。

三、常见离子检验必修一主题2 基本概念一、物质的量1、物质的量(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。

符号：n 单位：摩尔符号：mol(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

2、阿伏加德罗常数(1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。

符号：N A；单位：mol－1(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A3、摩尔质量(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m／M4、气体摩尔体积(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。

化学小高考知识点2018随着化学的快速发展，其在现代社会中的应用越来越广泛。

化学小高考是每个学生在学习化学时都必须面对的重要考试。

随着时间的推移，各种化学知识点也不断增长和更新。

本文将重点介绍化学小高考的一些重要知识点，帮助学生更好地备考。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础和重要的知识点之一。

学生需要掌握元素周期表的构成、元素的周期性属性以及元素的分组和周期。

了解元素周期表有助于学生理解元素的性质和化学反应的规律。

2. 有机化学在化学小高考中，有机化学是一个重要的板块。

有机化学是研究有机物质的构造、性质和反应的学科。

学生需要了解有机化合物的命名规则、它们的性质和常见的有机反应。

掌握有机化学的基础知识有助于学生理解有机化合物的构造和它们在生活中的应用。

3. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的工具。

学生需要学会如何书写和平衡化学方程式，以便正确描述化学反应的反应物和生成物。

此外，学生还需要了解化学方程式背后的化学原理，如摩尔比例、气体定律和动力学等。

4. 化学反应速率化学反应速率是描述化学反应进行快慢的指标。

学生需要掌握化学反应速率的计算方法，了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度和催化剂等。

此外，学生还需要了解化学反应动力学和平衡动力学等相关概念。

5. 化学键化学键是分子中原子之间相互连结的强有力的化学力。

学生需要了解各种类型的化学键，如离子键、共价键和金属键等。

此外，学生还需要了解化学键的属性和影响因素，如键长、键能和键角等。

6. 单质与化合物学生需要了解单质和化合物的概念。

单质是指由同一种元素组成的纯净物质，而化合物是由两种或多种不同元素组成的物质。

学生需要了解常见元素的单质和化合物，并了解它们的性质、命名规则和化学反应。

7. 电解质与非电解质电解质和非电解质是描述物质在溶液中是否离解的特性。

学生需要了解电解质和非电解质的概念，并能够根据物质的性质判断其是电解质还是非电解质。

此外，学生还需要了解电解质在电解中的应用和反应规律。

高中化学学业水平测试复习纲要—-必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。

1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯.4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器:漏斗。

（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热.不可加热至蒸干。

（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水.主要仪器:分液漏斗。

使用时注意“下层放、上层倒”。

7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子)量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36。

5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa）;②气体。

（注:水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓）·V(浓）= c（稀）·V（稀)的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH）3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路)。

小高考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 反应类型（合成、分解、置换、还原、氧化还原等） - 化学方程式- 反应条件与催化剂3. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 周期表- 元素的周期性- 主族与副族元素- 过渡元素与镧系、锕系元素2. 常见元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素及其氧化物- 碳族元素与硅酸盐3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里） - pH与pOH- 常见酸碱与指示剂- 盐的水解与双水解三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 饱和溶液与不饱和溶液2. 胶体与界面现象- 胶体的定义与分类- 表面张力与表面活性剂- 乳化与分散四、能量变化与热化学1. 能量守恒与转化- 化学能与热能- 能量的测量与计算- 热化学方程式2. 电化学- 电池与电解- 电势与电化学系列- 法拉第电解定律五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 实验器材的使用与维护- 溶液的配制与标定- 常见化学反应的实验观察2. 实验室安全- 化学品的分类与标识- 个人防护与紧急处理- 实验室废弃物的处理以上是小高考化学知识点的一个基本框架。

每个部分都需要根据具体的教学大纲和考试要求进行详细扩展，包括具体的化学方程式、实验操作步骤、数据分析等。

实际文档应保持清晰、准确，格式规范，确保无乱码、无错乱字符段落，以便阅读者下载后易于编辑和使用。

小高考化学必考知识点江苏扬州江苏扬州的一、化学的基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。

在江苏扬州的小高考中，化学是必考科目之一，以下将介绍一些小高考中常考的化学知识点。

二、物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。

混合物是由两种或两种以上不同物质按一定比例混合而成的物质。

三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。

反应物在化学方程式的左侧，产物在右侧。

化学方程式中需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。

在小高考中，常常考察化学方程式的平衡以及计算反应物和产物的物质的质量关系。

四、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。

常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数。

在小高考中，经常会涉及到计算溶液的浓度以及溶质在溶液中的质量关系。

五、酸碱性与中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们能够互相中和并产生盐和水。

酸具有酸性氢离子（H+），碱具有碱性氢氧根离子（OH-）。

在小高考中，常考察酸碱溶液的性质、中和反应的化学方程式以及计算酸碱质量关系等知识点。

六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。

原子失去电子为氧化，原子获得电子为还原。

在小高考中，常考察氧化还原反应的特征、化学方程式以及计算电子转移的数量等知识点。

七、化学能量与化学反应化学反应过程中会伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。

放热反应是指反应过程中释放出能量，吸热反应是指反应过程中吸收能量。

在小高考中，常考察化学反应的能量变化、计算能量变化以及能量利用等知识点。

八、有机化合物的命名有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素构成的化合物。

在小高考中，常考察有机化合物的命名方式，包括根据结构式给出分子式和命名有机功能团等知识点。

九、常见元素的性质和应用小高考中还会考察一些常见元素的性质和应用。

化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。

2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（1）温室效应——CO2治理：调整能源结构；植树造林等（2）酸雨：PH<5.6的降雨成因：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（主要门路）防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）4、汽车尾气净化：2NO+2CO N2+2CO25、室内主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考点2：饮用水的净化⑴净化的一般步骤：混凝杀菌消毒⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]）原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理：Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO考点3：污水的办理1、水污染的种类（危害）⑴重金属污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。

2、污水的办理方法（重点化学方法）⑴中和法：办理酸碱性污水⑵氧化还原法：办理油类积淀法：办理含重金属离子污水考点4：垃圾的办理1、垃圾的分类：有机垃圾（厨余垃圾）危险废物（如干电池）可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）2、办理三原则：减量化、无害化、资源化3、无害化办理方法：封闭式燃烧、卫生填埋等4、资源化办理方法：燃烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料荒弃物①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用考点5：人体的必要化学元素分为：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，参加甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO3）铁元素（Fe）：缺铁性贫血考点6：糖类1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的本源。

江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。

在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。

掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。

江苏化学小高考知识点总结化学作为一门基础科学，是我们日常生活中不可或缺的一部分。

江苏化学小高考是检验学生对化学知识的掌握程度的重要考试之一。

下面我将对江苏化学小高考中常见的知识点进行总结，希望能给各位同学提供一些有益的指导。

一、物质和化学变化在化学中，物质被认为是构成一切事物的基本单位。

而化学变化则指的是物质的组成或性质的改变，是化学研究的核心内容之一。

1.原子和分子原子是构成化学元素的最小单位，不可再分。

元素是由相同类型的原子组成的物质。

分子是由两个或更多原子结合而成的物质。

2.化合物和混合物化合物是由两种或更多不同类型的原子化学结合而成的物质。

混合物是由两种或更多不同类型的物质粗略地混合在一起而成的物质。

3.物质的三态物质存在于固态、液态和气态三种正常条件下的形态。

固态的物质有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较大。

液态的物质没有固定的形状，但有固定的体积，分子之间的相互作用力较弱。

气态的物质没有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力极小。

二、离子和离子反应离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

离子反应指的是由离子之间的吸引力或斥力引起的化学反应。

1.阳离子和阴离子阳离子是带有正电荷的离子，常见的阳离子有钠离子（Na+）和铵离子（NH4+）。

阴离子是带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-）和硫酸根离子（SO42-）。

2.离子方程式和离子反应离子方程式是将离子在化学反应中的转化过程写成离子式的方程式。

离子反应是指在化学反应中离子之间的相互作用和转化。

三、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的构成、结构以及性质的改变。

1.化学方程式的表示化学方程式是用符号和化学式表示化学反应的过程。

反应物在反应式的左边，产物在反应式的右边。

反应物和产物之间用化学式和符号连接。

2.化学反应的类型常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。

四、化学平衡和反应速率化学平衡是指化学反应中反应物浓度和产物浓度保持恒定的状态。

小高考化学知识点重点归纳小高考化学知识点的重点归纳主要包括以下几个方面：1. 化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。

- 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。

- 化学变化和物理变化的区别。

2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子。

- 原子核外电子排布规律。

- 元素周期表的基本知识。

3. 化学键与分子间作用力- 离子键、共价键、金属键。

- 分子间作用力：范德华力、氢键。

4. 化学计量- 摩尔的概念及其应用。

- 物质的量与质量、体积、粒子数的关系。

- 化学方程式的书写和平衡。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应的特点和电子转移。

6. 溶液与溶液的浓度- 溶液的概念和分类。

- 溶液的浓度表示方法：质量分数、摩尔浓度。

- 溶解度和溶解平衡。

7. 酸碱盐的性质与反应- 酸碱的定义和分类。

- 酸碱中和反应。

- 盐的电离和溶液的酸碱性。

8. 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂的概念。

- 氧化还原反应的电子转移。

- 氧化还原反应的平衡。

9. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃。

- 官能团和有机反应类型。

- 有机合成的基本原理。

10. 化学实验基础- 实验室安全知识。

- 常见化学实验操作：溶解、过滤、蒸发、蒸馏。

- 化学实验数据的记录和分析。

结束语：通过以上对小高考化学知识点的归纳，可以看出化学学科的广泛性和实用性。

掌握这些基础知识点，不仅有助于在小高考中取得优异成绩，更为日后深入学习化学打下坚实的基础。

希望同学们能够认真复习，理解并运用这些知识点，以期在化学学习的道路上不断进步。