初中化学_元素质量分数计算

初中化学常用的计算公式，必须记！！九年级上册：相对原子质量= 某元素一个原子的质量／一个碳原子质量的1/12设某化合物的化学式为AmBn1、计算它的相对分子质量＝（A的相对原子质量×m）＋（B的相对原子质量×n）2、计算A元素与B元素的质量比＝（A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n）3、计算A元素的质量分数=（A的相对原子质量×m）／AmBn的相对分子质量×100﹪4、计算化合物中A元素的质量化合物中A元素的质量=化合物的质量×A元素的质量分数九年级下册混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量／混合物的总质量×100%=纯物质的质量／（纯净物的质量+杂质的质量）×100﹪=1—杂质的质量分数1、物质的密度（p）=物质的质量（m）÷物质的体积（V）2、物质的质量（m）=物质的密度（p）×物质的体积（V）3、物质的体积（V）=物质的质量（m）÷物质的密度(p)有关溶质质量分数的计算：1、溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量×100% =溶质质量／（溶质质量+溶剂质量) ×100%2、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝(溶液的体积×溶液的密度）×溶液中的溶质的质量分数=（溶质的质量+溶剂的质量）×溶液中溶质的质量分数3、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度=溶质的质量÷溶液中溶质的质量分数有关溶液稀释的计算（抓住稀释前、后溶质的质量不变;；浓：指溶质质量分数大的溶液；稀：指溶质质量分数小的溶液）浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数=(浓溶液的质量+增加的溶剂的质量) ×稀溶液中溶质的质量分数有关求反应后溶液的质量或反应后溶液中溶质的质量分数的计算1、反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和—生成气体的质量—生成沉淀的质量2、反应后溶液中溶质的质量分数=反应后溶质的质量／反应后溶液的质量×100﹪利用化学方程式简单计算的步骤：设、写、列、解、答。

初中化学辅导——化学计算六一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式 %100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g 3、有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则：M 前×a 前%=M 后×a 后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。

(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。

(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。

根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。

根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。

2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。

见有关的化学方程式计算公式。

初中化学公式初中化学中有很多重要的公式，这些公式涉及到化学的各个方面，如元素的质量比、质量分数、化学反应方程式、溶液的计算等。

以下是一些初中化学中常见的公式：元素与化合物的质量比计算：A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量× m : B的相对原子质量× nA元素的质量分数ω = A的相对原子质量× m / AmBn的相对分子质量混合物中某物质的质量分数计算：纯度 = 纯物质的质量 / 混合物的总质量× 100%溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量× 100%溶液的计算：溶液的稀释与浓缩：M浓× a%浓 = M稀× b%稀 = (M浓 + 增加的溶剂质量) × b%稀相对溶质不同质量分数的两种溶液混合：M浓× a%浓 + M稀× b%稀 = (M浓 + M稀) × c%溶液中溶质的质量 = 溶液的质量× 溶液中溶质的质量分数 = 溶液的体积× 溶液的密度化学反应方程式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）例如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑其他类型的化学反应方程式，如复分解反应、化合反应等，也需要掌握。

这些公式是初中化学学习的基础，通过掌握和应用这些公式，学生可以更好地理解和分析化学现象，解决化学问题。

在实际学习中，学生还需要结合具体的化学知识和实验，深入理解这些公式的含义和应用方法。

请注意，以上仅为初中化学中常见的部分公式，实际上还有很多其他的公式和概念需要学习和掌握。

建议学生认真阅读教材、参考教辅资料，并多做习题以加深对化学知识的理解。

初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。

本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。

物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。

公式：某元素的质量分数 =一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。

计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。

二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。

三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。

A．MnO B．Mn O23 C．MnO2D．Mn O27四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？javascript:;五、其它计算6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。

六．根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由Na S Na SO Na SO22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。

分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232%⨯=Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。

元素的质量分数质量比计算
首先，元素的质量分数是指一个化合物中一些元素的质量占整个化合物质量的比例。

在化学式中，一个元素的质量分数可以用其质量与该化合物的总质量之比来表示。

质量分数可以是小数也可以是百分数，表示一些元素在化合物中所占的重量比例。

举个例子，我们来看一下水分子H2O。

假设水分子的质量为18克，其中的氢原子有2个，每个氢原子的质量为1克/摩尔，氧原子的质量为16克/摩尔。

那么，氢原子的质量分数可以计算如下：
氢原子的质量占水分子总质量的比例为(2*1克)/(2*1克+16
克)=2/18≈0.11、或者写成百分数形式为11%。

同理，氧原子的质量占水分子总质量的比例为(1*16克)/(2*1克+16克)=16/18≈0.89、或者写成百分数形式为89%。

然而，元素的质量分数有时并不能提供足够的信息，因为不同化合物中相同元素的质量分数可能不一样。

所以，我们引入了质量比的概念。

质量比是指一个化合物中两个元素在质量上的比值。

质量比可以用化学式中各个元素的原子数比例来计算。

氢氧原子的质量比为(原子数*原子质量)/(原子数*原子质量)=(2*1克)/(1*16克)=1/8≈0.125
可以看到，质量比并不依赖于整个化合物的质量，只取决于元素的原子数比例。

需要注意的是，在一些情况下，质量比可以比较容易地通过化学方程式来确定。

比如，对于反应：2H2O→2H2+O2，我们可以得到氢与氧的质量比为2:1
希望以上对元素的质量分数和质量比的解释能给您一些参考。

如果您对其他方面还有疑问，请随时提问。

初中化学元素计算问题教案教学目标：1. 理解元素的概念和元素符号的表示方法。

2. 掌握元素质量分数的计算方法。

3. 能够运用元素质量分数计算实际问题。

教学重点：1. 元素的概念和元素符号的表示方法。

2. 元素质量分数的计算方法。

教学难点：1. 元素质量分数的计算方法。

教学准备：1. PPT课件。

2. 教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化学知识，如原子、分子、离子等。

2. 提问：同学们，你们知道什么是元素吗？元素符号又是怎样的表示方法呢？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2. 讲解元素符号的表示方法：元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳元素符号为C。

3. 讲解元素质量分数的概念：元素质量分数是指化合物中某一元素的质量与化合物总质量之比。

4. 讲解元素质量分数的计算方法：元素质量分数 = （元素的质量 / 化合物的总质量）× 100%。

三、实例演示（15分钟）1. 给出一个实例：如计算化合物H2O中氧元素的质量分数。

2. 引导学生根据元素质量分数的计算方法进行计算。

3. 给出答案并进行解释。

四、练习与讨论（10分钟）1. 给出一些练习题，让学生独立完成。

2. 引导学生相互讨论，解答练习题。

五、总结与布置作业（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调元素的概念、元素符号的表示方法和元素质量分数的计算方法。

2. 布置作业：让学生运用元素质量分数的计算方法解决实际问题。

教学反思：本节课通过讲解元素的概念、元素符号的表示方法和元素质量分数的计算方法，使学生能够理解和掌握这些知识点。

在实例演示和练习环节，引导学生积极参与，提高学生的动手能力和解决问题的能力。

在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高教学效果。

初中化学质量分数的计算质量分数（mass fraction）是描述其中一组分在总质量中所占比例的物理量。

在化学中，质量分数是指溶液或混合物中其中一组分在总质量中所占的比例。

质量分数的计算公式为：质量分数=组分的质量/混合物的质量×100%以下将详细介绍质量分数的计算方法以及实际应用。

1.计算方法示例假设我们有一个质量为500克的混合物，其中含有其中一种溶质A，它的质量为120克。

我们可以计算出溶质A的质量分数如下：质量分数（A）=120克/500克×100%=24%因此，在这个混合物中，溶质A的质量分数为24%。

2.质量分数的实际应用质量分数是化学中非常重要的一个概念，它能够帮助我们描述和区分不同物质的数量。

以下是质量分数的实际应用示例：2.1溶液的质量分数在溶液中，溶质的质量分数可以帮助我们计算溶质在溶液中的浓度。

例如，在100毫升的盐水溶液中，盐的质量为10克，我们可以计算出盐的质量分数如下：质量分数（盐）=10克/100克×100%=10%这意味着盐水溶液中的盐的质量分数为10%。

2.2合金的质量分数在合金中，各种金属的质量分数能够帮助我们描述合金的成分。

例如，在一种含有银和铜的合金中，如果合金的总质量为100克，银的质量为70克，我们可以计算出银的质量分数如下：质量分数（银）=70克/100克×100%=70%这意味着这种合金中银的质量分数为70%。

3.质量分数的性质与特点质量分数具有以下性质与特点：3.1质量分数是一个无量纲量，通常用百分比表示，表示为%。

3.2质量分数的取值范围为0到100之间，表示的是一个相对比例。

3.3质量分数是描述组分在总质量中所占比例的一个量，而不是描述总质量的绝对值。

3.4一个混合物中不同组分的质量分数之和等于100%。

4.质量分数在化学实验中的应用质量分数在化学实验中是经常使用的一个概念。

在进行定量分析实验时，我们需要根据实验目的和需求来确定操作时所需的物质的质量分数。

初中化学关于质量分数的八种计算法（附例题）一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。

(1)假设混合气体只含N2和CO。

设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。

题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%,而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。

三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。

初中化学计算之质量分数
质量分数是一种计算方式，可以用来表示物质中不同物质的相对含量。

它是根据物质的流量和质量而得出的比值，也称为质量含量。

通常情况下，可以用质量分数表示一种物质中其中一元素的含量，可以表示出其中元素
的百分比。

质量分数可以是绝对值，也可以是相对值。

质量分数的计算公式如下：
质量分数（x％）=x元素的质量/总物质的质量×100%
质量分数可以用于示例，例如：一升水中含有50克钠，则此水中钠
的质量分数为：
质量分数（x％）=50克钠的质量/总水的质量×100%
=50克/1000克×100%
=5%
此外，质量分数也可以用于药物的配制，例如药物中含有体积分数为5％的酸，则此药物中酸的质量分数为：
质量分数（x％）=酸的质量/总药物的质量×100%
=5克/100克×100%
=5%
此外，质量分数还可以用于化学反应，用于表示物质的特定元素的含量，比如物质A的质量分数是60％，物质B的质量分数是80％，则反应
物的质量分数为：
反应物的质量分数（x％）=(60％物质A的质量+80％物质B的质量)/总反应物的质量×100%
=(60克+80克)/140克×100%
=71.4％
从上面的示例可以看出，质量分数是用来表示一种物质中一些元素含量的一种量化方法，它不仅可以用于实验。

物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。

公式：某元素的质量分数=一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。

计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。

二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，4.（）。

A D四、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种物质的质量分数5.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？五、其它计算6.已知4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式故答案为22%。

物质中某元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。

公式：某元素的质量分数=×100%。

一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

分析：利用定义法进行计算解：先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量=14+1G4+14+16G3=80 再计算氮元素的质量分数：N的相对原子质量=GN的原子数/NH4NO3的相对分子质量G100%=14G2/80G100%=35%2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。

计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。

解：檬酸的相对分子质量 192 ；檬酸中碳原子的质量分数为 37.5% 。

化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。

1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。

2. 元素质量比。

- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。

- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。

3. 元素的质量分数。

- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。

1. 根据化学方程式计算的依据。

- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。

2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。

- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。

- 已知KMnO_4的质量为15.8g。

- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。

初中化学质量分数计算八大方法【含解析】中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。

但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。

如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。

这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。

(1)假设混合气体只含N2和CO。

设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例 2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。

初中化学竞赛辅导第三部分 化学计算[复习指导]有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式%100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度，则：M 前×a 前%=M 后×a 后%根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。

(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。

(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。

根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。

根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。

根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。

见有关的化学方程式计算公式。

因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。

元素质量分数的相关计算元素的质量分数是初中化学基本计算的重要组成部分。

通过元素质量分数的计算，可以确定物质中元素的质量，推测不纯物质中杂质的质量等，这对于现实生活与化学实验有着重要意义。

例题 铝是食品污染源之一，每人每日的摄入量应控制在0.004 g 以下。

若在1 kg 米面食品中加入明矾2 g 【明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，相对分子质量为474】，请回答下列问题： （1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。

a ．铝元素 b ．铝单质 c ．铝合金 d ．只有明矾（2）明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝ ；铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。

（3）如果某人一天吃了100 g 上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？解析 元素的质量比等于化合物中各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝24:320:64:27:39)241(:)2016(:)232(:27:39=⨯⨯⨯。

铝元素的质量分数= =每天铝元素的摄入量=g gg21000100⨯×5.7%=0.0114 g ＞0.004 g ，所以超标。

答案 （1）a （2）39:27:64:320:24 5.7% （3）一天吃超过100 g 上述面食品，摄入的铝的量是0.0114 g ，超过安全摄入量。

变式1 现有某不纯的尿素【CO(NH 2)2】样品（杂质中不含氮），其中尿素的质量分数为60%，求此样品中氮元素的质量分数？解析 此题涉及的是不纯物质，这个不纯的物质中主要物质是尿素，同学们应认真理解尿素的质量分数为60%的真正含义，它是指在100 g 样品中含有60 g 尿素，求样品中氮元素的质量分数，我们先不妨求100 g 样品中氮元素的质量，由题意可知，样品中的氮元素都来自于存在于尿素，而尿素的质量已经知道，氮元素的质量应等于尿素的质量乘以尿素中氮元素的质量分数，可表示为60 g ×28/60×100%＝28 g ，知道了氮元素的质量与样品的总质量，我们就可以方便地求出样品中氮元素的质量分数。

初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度化学计算中的重要公式1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100%3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100%4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）5．原子的绝对质量m：m＝M/NA6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V 8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-] 9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT10．M(g)＝22.4r（STP）；11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100%12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100%13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100% 14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+&frac34;&reg;2Ma+＋aH2&shy;～m(M)/2M=m(H2)/2am(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。