高二化学上学期原电池化学电源练习题76(附答案)

高二化学化学电源试题答案及解析1.电池在生产、生活中应用越来越广泛。

下列说法错误的是A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高【答案】B【解析】A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用.正确. B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误. C．任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确. D．锂小的原子质量为7,每产生1mol电子，消耗金属的质量只有7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。

因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量比高的优点。

正确。

【考点】考查电池的种类及铅蓄电池、燃料电池、锂电池的特点等知识。

2.一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH－ 2 CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2O【答案】B【解析】A、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故A正确；B、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故B错误；C、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故C正确；D、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确。

高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。

下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。

高二化学化学电源试题1.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极【答案】B【解析】标有“+”的接线柱，接电源的正极，做电解池的阳极，发生氧化反应，放电时，发生它的逆反应，故为还原反应，在原电池的正极发生，放电时作正极；故选B。

【考点】原电池和电解池电极反应的判断和关系。

2.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池中电极b是正极，发生还原反应C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O【答案】C【解析】氢氧燃料电池是原电池，工作时化学能转化为电能；该电池中电极b是正极，发生还原反应；外电路中电流由电极b通过导线流向电极a，总反应2H2＋O2=2H2O，所以ABD错误，C正确。

【考点】原电池工作原理3.我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是()A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放【答案】C【解析】用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)，故A正确；放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等，故B正确；手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境仍然有害，需要进行回收，故C错误，为本题的正确答案；．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放，故D正确。

负极： _________________总反应方程式（离子方程原电池（化学电源）训练班级 ______________ 姓名 _____________________1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A. ①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B.②中Mg 作正极，电极反应式为6比0+6e 「=60IT+3H 昇 C.③中Fe 作负极，电极反应式为Fe — 2e 「=Fe 2+ D. ④中Cu 作正极，电极反应式为2H++2e 「=l ｛昇2、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KC1溶 液和琼胶做成的冻胶）（） A. 该原电池的总反应式为2Fe 3++Cu^2Fe 2++Cu 2+B. 该电池工作时，Cu”在电极上得到电子，发生还原反应C. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取C1”当铜电极的质量减少6.4 g 时，产生氯气的体积为2. 24 L （折算为标准状况）D. 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由 甲醇、空气（氧气）、KOH （电解质溶液）构成。

电池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4OH"=2CO3"+6H 20=则下列说法正确的是（）A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e _+H 2O=CO 2 t +6H +C. 由于CO 訂水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CHsOH 转移6 mol 电子4、伏打电池：（负极 --- Zn 、正极 ---- C u 、电解液 --- H2SO4）______ 正极： _______________________________ Zn + 2H + =H 2 t + Zn 2+ 5、 碱性锌猛干电池：（负极一一Zn 、正极——C 、电解液KOH 、MnO?的糊状物） 负极： ______________________________ 正极： _________________________________ 化学方程式 Zn +MnO 2 +H 20 =ZnO + Mn （0H ）26、 银锌电池：（负极 -- Zn 、正极 ---- A gzO 、电解液NaOH ）负极: _______________________________ 正极: _________________________________ 化学方程式 Zn + Ag 2O + H 20 = Zn （0H ）2 + 2Ag7、 铅蓄电池：（负极 -- Pb 正极------ P b02电解液 ----- 浓硫酸）总化学方程式 Pb+Pb02 + 2H 2S04=ff^2PbS04+2H 20^B H 2SO 4 ① ZaOH 溶液 ② 浓 HZ 。

高二化学原电池练习题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】高二化学原电池练习题一、选择题（每题有1个选项符合题意共50分）1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．的是（）A ．电子流入的一极为正极B ．发生还原反应的一极为正极C ．电子流出的一极为负极D ．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe 3++Fe=3Fe 2+不能实现该反应的原电池是()A ．正极Cu 负极Fe 电解质溶液FeCl 3B ．正极C 负极Fe 电解质溶液Fe(NO 3)3C ．正极Pt 负极Fe 电解质溶液Fe 2(SO 4)3D ．正极Ag负极Fe 电解质溶液CuSO 43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．X 、Y 、Z 、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、W 相连时，电流方向是WZ ；X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W 、Y 相连时，W 极发生氧化反应。

据此判断4种金属的活动顺序是AX ＞Z ＞W ＞YBZ ＞X ＞Y ＞WCX ＞Y ＞Z ＞WDY ＞W ＞Z ＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH --—2e --==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O+H 2O+2e --==2Ag+2OH --，总反应式为：Ag 2O+H 2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag 。

下列说法正确的是（）A ．锌是负极，氧化银是正极B ．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C ．溶液中OH —向正极移动，K +、H +向负极移动D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐减小7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

2020年03月17日高二化学上学期原电池燃料电池精选习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题Zn+2NH Cl+2MnO=Zn(NH)Cl+2MnO(OH)。

下列说法不正确的其电池反应方程式为42322是( )A.石墨作正极B.锌发生氧化反应C.电池工作时,电子从石墨经导线流向锌NH+MnO+e=MnO(OH)+NHD.正极的电极反应为+-4232、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO 2 + 2NH 4＋= Zn 2＋+ Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH4＋3、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO 2＋2NH 4+=Zn 2＋＋Mn 2O 3＋2NH 3＋H 2O。

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．MnO2和NH4+B．Zn2＋和NH4+C．Zn D．碳棒4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应C．负极的电极反应为：Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2OD．电池工作时溶液的pH 升高5.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性氢氧燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是( )A.B.C.D.6.某固体酸燃料电池以4NaHSO 固体为电解质传递+H ,其基本结构见图,电池总反应可表示为: 222H +O 22H O ,下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b 极流向a 极B. +H 由a 极通过固体酸电解质传递到b 极C.b 极上的电极反应式为: 22O +2H O+4e -4OH -D.每转移0.1mol 电子,消耗1.12L 的2H7.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为22Ag+Cl =2AgCl 。

高二化学化学电源测试题答案不管是学习还是复习，都离不开试卷的辅助。

下面是店铺收集整理的高二化学化学电源测试题目及其参考答案以供大家学习。

高二化学化学电源测试题目及答案1.(2011•福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是( )A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，D正确;在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确;放电时正极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑，B正确;正极周围聚集大量OH-，因此溶液中的阳离子Li+向正极移动，负极周围聚集大量Li+，因此溶液中的阴离子OH-向负极移动，C错误。

答案：C2.(2011•安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-18/5)×5=2 mol，因此选项B 正确。

高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。

答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。

答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。

答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。

答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。

答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。

答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。

锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。

铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。

电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。

四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。

如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。

答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。

锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。

根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。

高中化学化学电源【学习目标】1、了解常见电池的分类及优点；2、了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。

【要点梳理】知识点一、化学电池1、定义化学电池是将化学能转变成电能的装置。

【高清课堂：化学电源#化学电池的分类】2、分类3、化学电池的优点①化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。

②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。

③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

4、判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)/k或(W·h)/L。

②比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位W/kg或W/L。

③电池的可储存时间的长短。

【高清课堂：化学电源#常见的化学电池】知识点二、常见的化学电池电池负极反应正极反应总反应式一次普通干电池(Zn、MnO2、NH4Cl、C)Zn－2e－＝Zn2+2MnO2+2NH4++2e－＝2NH3+Mn2O3+H2O2MnO2+2NH4++Zn＝2NH3+Mn2O3+H2O+Zn2+放电2PbSO充电2NiO(OH)+H2放电充电2Ni(OH)22H2+O2＝2H2O知识点三、各种化学电池的特点知识点四、化学电池电极反应式的书写1、根据装置书写电极反应式①先分析题目给定的图示装置，确定原电池正负极上的反应物质，并标出电子得失的数目。

②电极反应式的书写a．负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子；若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应式。

如铅蓄电池，负极：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4。

b．正极：阳离子得到电子生成单质或O2得到电子，若反应物是O2，则有以下规律：电解质溶液是碱性或中性：O2+2H2O+4e－＝4OH－电解质溶液是酸性；O2+4H++4e－＝2H2O③正负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。

2、给出总反应式，写电极反应式如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，选择一个简单的变化去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。

高二化学原电池练习题原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两种不同金属和其在相应酸溶液中的氧化还原反应组成。

这种电池被广泛应用于各个领域，如电子设备、通信、农业和医疗等。

为了增强对高二化学原电池的理解，下面将给出一系列练习题。

1. 根据下列半反应方程式，回答问题：Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e^-Cu2+(aq) + 2e^- → Cu(s)a) 请写出镁离子的氧化态和还原态。

b) 在这个原电池中，哪个金属是阴极？哪个金属是阳极？c) 写出完整的电池反应方程式，并表示电池的电子流动方向。

2. 原电池的电势差（Ecell）是电池的重要性能指标。

根据给定的半反应方程式和标准电极电势数据（E°）回答问题：2Ag+(aq) + 2e^- → 2Ag(s) E° = 0.80 VSn4+(aq) + 2e^- → Sn2+(aq) E° = 0.15 Va) 计算上述反应中Ag离子的还原电位。

b) 估算Ag和Sn离子间的电势差（ΔE）。

c) 如果将这两个半反应方程式用来构建一个原电池，该电池的电势差是多少？3. 原电池的电势差与物质浓度之间有一定的关系。

请回答以下问题：a) 原电池的电势差和浓度之间的关系是正相关还是负相关？b) 哪些因素会影响原电池的电势差？请举例说明。

c) 如果在原电池中的金属离子的浓度增加，原电池的电势差会如何变化？4. 在一部分原电池中，金属的氧化还原反应是不可逆的，即反应方向只能从左向右进行。

请回答以下问题：a) 为什么有些原电池的反应是不可逆的？b) 这种不可逆反应对原电池的性能有什么影响？c) 你认为如何提高这种原电池的性能？5. 根据你对原电池的理解，解释以下几个现象：a) 为什么原电池在使用一段时间后会失效？b) 为什么有些原电池可以被充电而不是一次性使用？继续研究和实践上述练习题会帮助我们加深对高二化学原电池的理解。

通过掌握原电池的相关概念和原则，我们能够更好地应用和改进原电池技术，为我们的生活和社会发展做出更大的贡献。

高中化学原电池、化学电源练习题1.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是( )A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片解析：选B 根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片作负极，A 错误；铜片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，B正确；该装置为原电池装置，是将化学能转化成电能的装置，C错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误。

2．(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)解析：选C 该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。

A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液的c(H ＋)逐渐降低，正确；D项，SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。

3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：选B ①中Mg作负极；②中Al作负极；③中铜作负极；④是铁的吸氧腐蚀，Cu 作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

4．如图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是( )A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===ZnD．外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g解析：选A “双液”原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，传导离子，起到导电作用，A正确；锌的活泼性强于铜，则锌片作负极，铜片作正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误；锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误；铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，外电路中通过0.2 mol电子时，铜片上析出0.1 mol Cu，其质量为0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，D错误。

高二化学化学电源试题答案及解析1. 普通锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO 2+2NZn 2++Mn 2O 3(s)+2NH 3↑+H 2O ，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A ．ZnB ．碳C ．MnO 2和ND ．Zn 2+和NH 3【答案】C【解析】根据方程式可知：Zn 为原电池的负极，碳棒为原电池的正极，负极失电子变成Zn 2+，失去的电子被MnO 2和N 得到，生成了低价态的Mn 2O 3和不带电的NH 3。

所以在正极上N 和MnO 2为反应物。

【考点】燃料电池2. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH 3OH+3O 2+4OH -2CO 32-+6H 2O ，则下列有关说法不正确的是A ．放电时化学能转变为电能B ．放电时CH 3OH 参与正极反应C ．充电时阴极产生CH 3OHD ．充电时每生成1mol CH 3OH ，则转移6mol 电子【答案】B【解析】放电时，根据电池反应式知，C 元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O 元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答。

A 、放电时是原电池，化学能转变为电能，A 正确；B 、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH 3OH-6e -+8OH -＝CO 32-+6H 2O ，故B 错误；C 、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH 3OH 生成的电极为阴极，故C 正确；D 、充电时，碳元素的化合价从+4价降低到－2价，得到6个电子，则电充电时每生成1mol CH 3OH ，则转移6mol 电子，故D 正确，答案选B 。

原电池练习题一、单选题1.放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是A.与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D.与的燃烧反应2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池的电极反应式为：，下列说法中正确的是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

2020年03月04日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为: 2Zn 2OH 2ZnO H O e --=+-+,22Ag O H O 22Ag 2OH e --=+++。

据此判断,氧化银是 ( ) A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化2.有A 、B 、C 、D 四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A 和B 相连时,A 为负极;C 与D 相连时,C 溶解,D 上有氢气生成;A 与C 相连时,C 为正极;B 与D 相连时,电子由D 极经导线流向B 极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O;石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －,根据此判断，锌片是( ) A. 负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原 4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极5.把2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 设计成原电池,负极材料应该是( )A.碳棒B.铝C.氢氧化钠D.无法判断 6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 7.如图为氢氧燃料电池工作原理示意图,其中a 、b 为惰性电极。

2020年03月05日高二化学上学期原电池、化学电源练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57. 3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57. 3 kJD. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH2，则ΔH1＜ΔH22.化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收yKJ的能量3.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700 ℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。

氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关该电池的说法正确的是( )A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放CO =CO2+H2OC. 负极反应式为H2-2e-+23D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O24.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）下列关于该电池的说法错误的是（）A．镁片作为负极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了电能向化学能的转化5.根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。