初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱综合专题

九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习无答案
鲁教版五四制
一、海水制镁
1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。

2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。

3、从海水中提炼金属镁：
发生的化学反应：①；
②；
⑤；
③（从海水中分离出镁元素）；
④（转化成可电解的氯化镁）。

注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。

4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，
污染少。

主要成分燃烧的化学方程式：。

5、海水淡化常用方法：
（1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。

（2）常用的淡化方法有和。

（3）区别海水和蒸馏水的方法
①物理方法：；
②化学方法：。

二、海水晒盐
说明：
（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。

（2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。

（3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。

三、海水制碱
原料：、、。

媒介：。

原理：①；②。

过程：
注意：
（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。

（2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的。

专题3 海水资源的利用1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为，试剂②的名称为；（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的反应。

2．海水蕴藏着丰富的资源。

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。

（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的。

（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl①过程中分离操作I的名称是。

②溶液B中含有的溶质是。

③在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式为。

3．连云港市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是。

（2）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）。

（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。

（4）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是（填名称）。

4．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：已知：①NaHCO3在低温下溶解度较小，反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳（熟石灰），其反应为：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）纯碱的化学式为。

（2）母液中一定含有的溶质是。

（3）整个流程中可以循环利用的物质是。

九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——第八单元 海水中的化学二、学习目标1、了解海洋中资源的利用和开发。

进一步树立资源意识。

（热点）2、掌握海水提镁的原理，海水淡化的方法，了解蒸发和蒸馏法分离混合物的原理和应用范围。

（重点）3、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。

理解溶解度的含义及溶解度曲线的意义和应用。

（重点、难点）4、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。

5、了解食盐、纯碱、小苏打等在生产、生活中的重要用途。

6、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质，认识盐类的性质。

（重点、难点）7、理解复分解反应的实质。

能根据物质的性质检验和区分一些常见的物质。

三、全面突破 知识专题（一）：海洋化学资源 1、海水中的化学资源①海水中含量最多的物质是 。

②海水中含量最多的盐是 。

③海水中含量最多的元素是 。

④海水中含量最多的离子是 。

2、海底矿物 ⎪⎩⎪⎨⎧常规化石燃料 天然气水合物——可燃冰多金属结核，也称锰结核3、海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、膜法4、海水提镁过程及原理：海水或卤水−−→−石灰乳氢氧化镁−−→−盐酸氯化镁−−→−通电镁 有关的化学方程式：MgCl 2+Ca （OH ）2====Mg （OH ）2↓+ CaCl 2 Mg （OH ）2+2HCl==== MgCl 2+2H 2OMgCl 2 通电Mg+Cl 2↑知识专题（二）海水“晒盐” （一）固体物质在水中的溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：（2）二者转化的条件和方法饱和溶液不饱和溶液（适合于大多数固体物质）2、固体物质的溶解度（1）定义：（四要素） （2）影响因素内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

2020中考化学冲刺专项练习专题8.1 海洋化学资源海水“晒盐”（讲练）1.了解海水中的物质和海底的矿物资源，知道海水制镁的过程和原理；2.知道海水淡化的原理和方法，掌握粗盐提纯的原理及操作；3.理解溶解度的概念，能借助溶解度曲线解决实际问题。

一、海洋化学资源二、海水晒盐原理： 蒸发 结晶；方法：盐田法（又称“太阳能蒸发法”）。

产物：粗盐 三、粗盐的提纯粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。

（1）溶解a.仪器：烧杯、玻璃棒。

b.玻璃棒搅拌的作用：加速粗盐的溶解。

（2）过滤①过滤操作所用的仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。

②操作要点：一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（目的：防止液体溅出），玻璃棒紧靠三层滤纸处（目的：防止戳破滤纸），漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（目的：防止滤液溅出）。

③过滤操作中玻璃棒的作用：引流液体，使液体沿玻璃棒流进过滤器。

注意：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。

（3）蒸发用于除去水中可溶性的杂质。

①原理：加热使水由液态变为气态，扩散到空气中。

②仪器：铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯③玻璃棒搅拌的作用：防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

注意：停止加热的最佳时间是有大量晶体析出（或有少量液体剩余）时。

四、溶解度1.固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里（通常指的是水）达到饱和状态时所能溶解的质量。

（2）概念中的四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（3）溶解度的含义：20℃时，NaCl的溶解度为36g的含义：①在20℃时，每100g水中最多溶解36g的NaCl。

②在20℃时，每100g水中溶解36gNaCl达到饱和。

（4）固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法（5）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

海水制镁五个化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：海水中的镁是一种十分重要的元素，它不仅在海水中存在丰富，还在人类的生活中发挥着重要的作用。

制备海水中的镁元素可以通过化学方法来实现，下面我们就来看看海水制镁的五个化学方程式。

1. 氢氧化镁和氯化钠生成氯化镁和氢氧化钠这是一种常见的制备氯化镁的方法。

当氢氧化镁和氯化钠反应时，会生成氯化镁和氢氧化钠两种化合物。

化学方程式如下：Mg(OH)2 + 2NaCl → MgCl2 + 2NaOH这个方程式表示了氢氧化镁和氯化钠在一定条件下发生反应，生成氯化镁和氢氧化钠。

通过这种反应可以得到氯化镁，从而实现对海水中镁元素的提取。

除了氯化镁的制备方法外，还可以通过碳酸镁和氢氯酸的反应来制备氯化镁。

在反应条件下，碳酸镁和氢氯酸会生成氯化镁、二氧化碳和水。

化学方程式如下：海水中的镁元素可以通过多种化学方法来提取，其中包括通过氢氧化镁、碳酸镁、氯化镁等物质的反应来实现。

这些化学方程式展示了海水制镁的几种常见方法，对于研究镁元素的提取和应用具有重要的参考价值。

希望通过这些方程式的介绍，可以更深入地了解海水中镁元素的制备过程。

【结束】。

第二篇示例：海水是地球上最丰富的资源之一，其中含有大量的镁元素。

在提取海水中的镁元素时，通常会采用化学方法进行处理。

下面将介绍五个关于海水制镁的化学方程式。

1. 镁在海水中的存在形式海水中含有丰富的镁元素，一般以镁离子（Mg2+）的形式存在。

镁离子在水中是稳定的，但要提取镁元素需要将镁离子与其他物质结合形成沉淀物。

2. 镁离子与碳酸钠的反应将海水中的镁离子与碳酸钠（Na2CO3）反应，生成碳酸镁（MgCO3）沉淀。

化学方程式如下：Mg2+ + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2Na+碳酸镁是一种不溶于水的白色沉淀物，可以通过过滤等方法分离出来。

3. 碳酸镁的热分解接下来，将碳酸镁进行热分解处理，得到氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2）。

鲁教版九年级化学全册专题训练：：海水“晒盐”“制碱”海水“晒盐”“制碱”一、选择题1．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是()A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水B．利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应2．下列过程中发生化学变化的是()①海水“晒盐”②海水“制碱”③海水淡化④海水制镁A．全部B．只有②C．只有②④D．②③④3．下列关于海水利用的说法中不正确的是()5．我国化学家侯德榜先生发明的“侯式制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。

根据以上叙述简要完成问题。

(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有_____________________________________ ___________________________________(写出它们的化学式，下同)。

(2)最终产品是______________________。

(3)有关的化学方程式是_________________________________________ ____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________________。

(4)有人认为侯式制碱法有如下优点，你认为其中不正确的是________。

A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反应不需要加热D．副产物不会造成环境污染6．21世纪是海洋开发与利用的世纪，某市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

学员姓名： 王五 年级科目：九年级化学 学科老师： 授课内容 海水“制镁、晒盐、制碱〞授课日期及时段2022年 08月22日 10:00--12:00教学内容知识再现一、 同步知识梳理〔一〕 海水中的物质 1.海水的成分海水中含量最多的金属离子是+Na ，含量最多的非金属离子或酸根离子是-Cl ，因此海水中含量最多的盐是NaCl 。

2.利用海水提取镁〔1〕流程：海水或卤水−−→−石灰乳氢氧化镁−−→−盐酸氯化镁−−→−通电镁 〔2〕反响的化学方程式及反响类型化学方程式反响类型 2222)()(CaCl OH Mg OH Ca MgCl +↓=+复分解反响 O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+复分解反响〔中和反响〕↑+22Cl Mg MgCl 通电分解反响特别说明：〔1〕海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。

提取镁时，假如直接以海水为原料，那么将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；假如以卤水为原料，那么在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的既可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。

〔2〕从海水中提取镁时，选择石灰乳作沉淀剂，是因为石灰乳价廉易得，本钱较低。

贝壳的主要成分是碳酸钙，可就地取材制的石灰乳，反响方程式：↑+23CO CaO CaCO 高温 22)(OH Ca O H CaO =+ 〔二〕 海底矿物不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个宏大的宝藏。

地壳里蕴藏着数百种矿产资源，这些矿物均能在海底找到。

1.可燃冰（1）在大陆架浅海底，石油、天然气以及煤等化石能源，人们还在海底发现了天然气水合物-----可燃冰。

（2）可燃冰的形成：由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体。

（3）可燃冰的优点:燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多的多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“将来能源〞“21世纪能源〞。

海水制镁知识点整理（背过）一、利用海水制取金属镁的原理:海水中主要含有的盐为NaCl，其次是MgCl2，利用化学反应可以将MgCl2中镁元素转化为镁单质，具体操作是：将石灰乳加入到海水中沉淀出氢氧化镁，过滤出来氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态氯化镁即能制得金属镁。

金属镁广泛用于火箭、导弹和飞机制造业。

化学反应原理：自己补充制石灰乳的方程式：1、2、3、MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2(复分解反应)4、Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2＋2H2O（酸碱中和）5、MgCl 2Mg ＋Cl 2↑（分解反应）常见问题：没有涉及到的化学反应类型？ 置换反应（记准了！！）为什么用石灰乳，不用氢氧化钠？ 原材料丰富易得，价格便宜。

（贱） 海水制镁的流程图： 想看答案？自己画！！！~(>_<)~二、可燃冰(CH 4 ·H 2O)的燃烧 甲烷(CH 4)燃烧的化学方程式：CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O三、 海水淡化的方法：①多级闪急蒸馏法、②结晶法、③膜法青羊实验中学八年级数学过关单（九）一.填空题.1.如图, D,E,F 分别在△ABC 的三边BC,AC,AB 上,且DE ∥AB, DF ∥AC,EF ∥BC,则图中共有_______________个平行四边形,分别是___________________________.2.已知平行四边形的周长是100cm, AB:BC=4 : 1,则AB 的长是________________.3.已知平行四边形的面积是144,相邻两边上的高分别为8和9,则它的周长是______________.4.在平行四边形ABCD 中,∠A : ∠B=3:2,则∠C=_____ 度,∠D=_____________度.5.用20米长的一铁丝围成一个平行四边形,使长边与短边的比为3:2,则它的边长为________短边长为__________.6.如图,在平行四边形ABCD 中, BC=2AB, CA ⊥AB,则∠B=______度,∠CAD=______度. 二.选择题.7.平行四边形ABCD 的周长32, 5AB=3BC,则对角线AC 的取值范围为( ) A. 6<AC<10 B. 6<AC<16 C. 10<AC<16 D. 4<AC<16 8. 在平行四边形ABCD 中,∠A=65°,则∠D 的度数是 ( ) A. 105° B. 115° C. 125° D. 65°9. 在平行四边形ABCD 中,∠B-∠A=20°,则∠D 的度数是 A. 80° B. 90° C. 100° D. 110°F ED C BA10. 由等腰三角形底边上任一点(端点除外)作两腰的平行线,则所成的平行四边形的周长等于等腰三角形的 ( )Ａ．周长B. 一腰的长 C. 周长的一半 D. 两腰的和 11. 在以下平行四边形的性质中,错误的是 ( ) A. 对边平行 B. 对角相等C. 对边相等D. 对角线互相垂直 三. 解答题 12. 平行四边形ABCD 的两条对角线AC,BD 相交于O.(1) 图4.1-3中有哪些三角形全等? 有哪些相等的线段? (2) 若平行四边形ABCD 的周长是20cm,△AOD 的周长比△ABO 的周长大6cm.求AB,AD 的长.13. 如图,平行四边形ABCD 中,∠ADC 的邻补角的平分线交BC的延长线于E,延长ED 交BA 的延长线于F,试判断△FBE 的形状.14. (1) 如图,平行四边形ABCD 中,AB=5cm, BC=3cm, ∠D 与∠C 的平分线分别交AB 于F,E, 求AE, EF, BF 的长?(2) 上题中改变BC 的长度,其他条件保持不变,能否使点E,F 重合,点E,F 重合时BC 长多少?求AE,BE 的长.(3) 由(1),(2)题,你想到了什么?请写下来与你同伴交流.DC B ADCGF ED CBA HG FED C BA15. 如图,平行四边形ABCD的四个外角的平分线分别两两交于E,F.(1) 试判断∠AED, ∠BFC的大小.(2) 线段AE, ED, BF, FC, EC, HF中哪些相等?16. 如图,BD是平行四边形ABCD的对角线,AE⊥BD于E,CF⊥BD于F.(1) 在图中,根据题意补全图形;(2) 试问: △ABE与△CDF能全等吗? 请说明理由.。

实验现象：加热后大试管中的海水沸腾，小试管中有少量无色液体；向小试管的冷凝水中滴加硝酸银溶液后○2热法：较常用的方法是多级闪急蒸馏法，简称“闪急法”，其原理是：利用水的沸点随压强减小而降低，设计一套压强一个比一个低的蒸发式，将它们连通在一起，当高温海水由压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，一、专题精讲题型一海水中制取镁的流程图地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.同学们在学习过程中得知:工业上采用将海水晒制后得到的晶体称为粗盐,剩余的液体称为苦卤,小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣.查阅资料得知:苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等;得知可以综合利用海水资源制备金属镁.下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程:(1)贝壳主要成分是_____________.(2)操作a的名称是______________,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________________.MgCl的方法,反应方程式为:________________________________(3)工业冶炼镁常用电解2(4)写出第○1、○3两步反应的化学方程式:○1_________________________________________________○3___________________________________________________题型二粗盐提纯食盐是一种重要的化工原料。

请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____；②在蒸发过程中，待___________________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；（2）由于粗盐中含有少量2MgCl 、2CaCl 、42SO Na 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。