物理化学实验练习题

物理化学实验复习

一、选择题

1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：

(A) 零点校正

(B) 满刻度校正

(C) 定电导池常数

(D) 以上三种都需要

2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？

(A) KCl （饱和）

(B) NH4Cl

(C) NH4NO3

(D) NaCl

3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为：

(A) 220 V ，50 Hz市电

(B) 40 V直流电源

(C) 一定电压围的交流电，频率越高越好

(D) 一定电压围1000 Hz左右的交流电

4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度：

(A) 电导

(B) 电容

(C) 电感

(D) 电位差

5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？

(A) 电容

(B) 电位

(C) 电阻

(D) 电感

6.用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：

(A) 工作电源电压不足

(B) 工作电源电极接反

(C) 测量线路接触不良

(D) 检流计灵敏度较低

7.常用酸度计上使用的两个电极是：

(A) 玻璃电极，甘汞电极

(D) 氢电极，甘汞电极

(C) 甘汞电极，铂电极

(D) 铂电极，氢电级

8.用补偿法测可逆电池电动势，主要为了：

(A) 消除电极上的副反应

(B) 减少标准电池的损耗

(C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势

(D) 简便易测

9.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是：

(A) 校正标准电池的电动势

(B) 校正检流计的零点

(C) 标定工作电流

(D) 检查线路是否正确

10.用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2

在293.2 K时的焓变为：

(A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1

(C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1

11.某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为

(A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ

(C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ

12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为：

(A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反

(B) K+, Cl- 的核电荷数相近

(C) K+, Cl- 的迁移数相近

(D) K+, Cl- 的核外电子构型相同

13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为：

(A) E x＝R

R

Ab

AB

·E s(B) E x＝

R

R

AB

Ab

·E s

(C) E x＝R

R

AB

Bb

·E s(D) E x＝

R

R

Bb

AB

·E s

14.有人希望不用量热法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池?

(A) Ag—AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)

(B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s)

(C) Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s)

(D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│Sn(s)

15.饱和标准电池在20℃时电动势为：

(A) 1.01845 V

(B) 1.01800 V

(C) 1.01832 V

(D) 1.01865 V

16.韦斯顿(Wheatstone)电桥只用于测量电解质溶液的：

(A) 电势

(B) 电阻

(C) 离子的迁移数

(D) 电容

17. 1 分(8652)氢超电势实验所测的是哪一部分超电势？

(A) 电阻超电势

(B) 浓差超电势

(C) 活化超电势

(D) 电阻超电势与浓差超电势之和

18.在阴极极化曲线测定的实验装置中，都配有鲁金毛细管, 它的主要作用是：

(A) 当作盐桥

(B) 降低溶液欧姆电位降

(C) 减少活化过电位

(D) 增大测量电路的电阻值

19.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的：

(A) 电阻

(B) 浓差极化的形成

(C) 汞齐的形成

(D) 活化过电位

20. H 2O 2分解反应的动力学实验中, 待反应进行了两分钟以后, 才开始收集生成的氧气并测量其体积，这是

为了：

(A) 赶走反应容器中的空气

(B) 使反应溶液溶解氧气达到饱和

(C) 使反应液混合均匀

(D) 使反应达到平稳地进行

21.在测定H 2O 2在KI 水溶液中均相催化分解速率常数时, 加入(1) H 2O 2, (2) KI 溶液的方法是：

(A) (1), (2)同时一起加入 (B) 先(1), 后(2)

(C) 先(2), 后(1) (D) 不必注意加入的方法

22.在乙酸乙酯皂化速率常数测定中, 称取 a mg 乙酸乙酯, 而NaOH 的浓度为 c , 则它加入的体积为：

(A) a 2881⨯.

÷ c (ml) (B) a 881.÷c ×10-3(ml) (C) 88.1a ÷c (ml) (D)

a 2881⨯. ÷c ×10-3 (ml) 23.在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中, 下列哪一组数据之间为线性关系?

(A) 0t t k k k k ∞

-- ～ t (B) 0t t k k k k ∞++ ～ t (C) ln[0t t k k k k ∞--] ～ t (D) ln[

0t t k k k k ∞++] ～ t 24.在测定蔗糖水解转化反应的动力学常数实验中, 下列哪一组数据间为线性关系?

(A) α t ～ t (B) ln α t ～ t

(C) ln(α t －α∞) ～ t (D) α t ～ 1/t

25.丙酮溴化反应是：

(A) 复杂反应 (B) 一级反应

(C) 二级反应 (D) 简单反应

26.蔗糖水解反应为: C 12H 22O 11+H 2O H +

−→− C 6H 12O 6(葡萄糖)+C 6H 12O 6(果糖)

下列说确的是：

(A) 该反应为复杂反应, H +为催化剂

(B) 该反应为一级反应, H 2O 不参加反应