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交大附中2017年度第一学期高一化学期末复习卷（二）相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108一、选择题1．某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过滤，然后加入杀菌剂即可作为紧急饮用水，下列物质不能用上述条件下杀菌消毒的是( )A．HCl B．HClO C．NaClO D．Cl2【答案】A【解析】次氯酸、次氯酸钠和氯气都可用于杀菌消毒，HCl不行，故选A2．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素78202Pt,下列说法不正确的是( )A．铂元素的质量数为202B．78202Pt与12C的质量比为101：6C．不能确定铂元素的相对原子质量D．78202Pt的近似相对原子质量为202【答案】A【解析】202表示的是该核素78202Pt的质量数，而不是铂元素的质量数，故A错误；两种核素的质量之比即为质量数之比，相对原子质量还与同位素原子的丰度有关，相对原子质量近似的等于质量数。
3．在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 ( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳属于物质的三态变化,属于物理变化,破坏了范德华力,二氧化碳气体→CO气体发生了化学变化,破坏了共价键;所以在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中,被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键. 所以B选项是正确的.39反应，形成离子化合物的是（）4. 易与X1921A．Y1023B．Z11C．L1224D．M919【答案】D【解析】离子化合物是由阴、阳离子构成的，通常是由金属元素和非金属元素组成．可以通过原子的最外层电子数判断出元素种类：一般情况下，金属元素最外层电子数＜4个，非金属元素最外层电子数≥4个，稀有气体元素最外层电子数=8个（其中氦为2个）。
选项 事实解释墙内开花墙外香 分子在不断运动 A 水蒸发变成水蒸气分子大小发生改变B 50mL 水和 50mL 酒精混合后的体积小于 100mL 分子之间有间隔C初三升高一化学试卷 2相对原子质量（原子量）： H —1 C —12 N-14 O —16 F —19 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本大题含 20 题，每题 2 分，共 40 分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相应位 置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取 的应急措施是（）A ．洒水降温溶解汽油蒸气B ．开灯查找漏油部位C ．让车内的人集中到车厢后部D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2．纳米氧化铝（Al 2O 3）可用于制作精美的陶瓷，氧化铝中铝元素的化合价为（）A ．＋3B ．＋2C ．－3D ．－23．常用燃料中属于有机物的是（）A ．碳B ．氢气C ．一氧化碳D ．甲烷 4．日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X ＋3O 2 −点−燃−→2CO 2＋3H 2O ，则 X （甲醚）的化学式是（ ） A ．C 3H 6O 2B ．C 2H 6OC ．C 2H 4OD ．CH 4O5．金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，其中灼烧钠盐时，火焰的颜色呈（）A ．蓝色B ．黄色C ．绿色D ．紫色6．两种互为同素异形体的物质是（）A ．氧气与液氧B ．冰与干冰C ．水与双氧水D ．金刚石与石墨7．常见的四种金属中活动性最强的是（） A ．银B ．锌C ．铜D ．镁 8．要善于从化学的视角认识世界。
对下列事实解释错误的是（）9．化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是（）A．2KClO3 −M−n−O2→2KCl+ 3O2↑B．4Fe＋3O2−点−−燃→ 2Fe2O3C．3CO+Fe2O3 −高−−温→2Fe+3CO2 D．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O 10．关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐C．利用机械动力搅拌得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐11．化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。
上海交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；N-14；一、单选题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）1. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A. ①②③互为同位素B. ①②③是三种不同的元素C. ①②③是三种化学性质不同的微粒D. ①②③具有相同的质量数2. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：A. 所含质子数=A-nB. R 元素的质量数=AC. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n3. 下列物质的保存方法中，错误的是：A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处4. 海带提碘的过程中，用到玻璃棒的次数为：A. 一次B. 二次C. 三次D. 四次5. 下列说法正确的是：A. NO2 是硝酸的酸酐B. 碱性氧化物都是金属氧化物C. 能电离出氢离子的化合物就是酸D. 酸性氧化物都是非金属氧化物6. 配制一定物质的量浓度的溶液和粗盐的提纯过程中一定共同使用到的仪器是：A. 量筒B. 电子天平C. 玻璃棒D. 容量瓶7. 若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是：A. X2+H2→2HXB. X2+H2O→HX+HXOC. 2Fe+3X2→2FeX3D. X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O8. 下列关于氯水的说法正确的是：A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B. 新制氯水的 pH 值要比久置氯水的 pH 值大C. 氯水和液氯都能使干燥的淀粉 KI 试纸变蓝D. 新制氯水滴到蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变无色9. 如图所示，a、b 为直流电源的两极，E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是：A. 甲处产生的气体是氧化产物B. a 是负极，b 是正极C. 甲处 pH 值下降D. 乙处的电极可以是铁棒10. 下列变化，需要另外加入氧化剂才能完成的是：A. Cl2→ClO-B. Cl-→Cl-C. H2SO4→CuSO4D. HNO3→NO211. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是：A. HAt 很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂C. 砹是黑色固体D. AgAt 难溶于水12. 淀粉 KI 试纸不能用来检验：A. Cl2B. Br2C. I2D. I-13. 下列物质中存在氯离子的是：A. 四氯化碳B. 氯酸钾C. 氯化氢气体D. 漂白粉14. 下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：A. H2、HClB. Cl2、HClC. O2、Cl2D. HCl、CO215. 不能用来证明氧化性 Cl＞I 的事实是：A. ICl 中 I 是+1 价，Cl 是-1 价B. 稳定性：HCl＞HIC. 酸性：HCl＜HID. Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-16. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为 1:1B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3N AC. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2N AD. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2N A17. 已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是：A. 上述三个反应都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C. 反应②中若得到 6.72L Cl2，则电子转移个数为3.01×1023D. ③中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2mol18. 某无色气体 X 可能含有HCl、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，X 通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，若将 X 通入足量的澄清石灰水，未见沉淀，则 X 中不能确定的气体是：A. HClB. Cl2C. HBrD. CO219. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、NO2 与 O2，测得产物中 NO2 与 O2 的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是：A. 升高B. 降低C. 不变D. 不能确定20. PbO2受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物和O2，+4价的 Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2，同时 Pb 被还原成+2 价；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为 3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是：A. 1:2 混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1 混合的Pb3O4、PbOC. 1:1 混合的PbO2、PbOD. 1:2 混合的PbO2、PbO二、综合分析题（共 60 分）21. A～D 其性质或结构信息如下表：元素 A B C D性质或结构信息原子核内只有 1个质子单质的体积分数在空气中排第二M 层上两种不同能量电子数的差值为 3其单质常温下是唯一一种液态非金属单质请根据表中的信息回答下列问题：（1）四种元素为：A_____；B_____；C_____；D_____；（2）B 原子的电子式：_____；C 原子核外电子共占据_____个轨道；（3）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_____；（4）写出 A 单质在 C 单质中燃烧的现象_____；（5）请从结构上说明 C 单质的氧化性为什么大于 D_____。
上海交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；N-14；一、单选题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）1.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A. ①②③互为同位素B. ①②③是三种不同的元素C. ①②③是三种化学性质不同的微粒D. ①②③具有相同的质量数【答案】A【解析】●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是11H、21H、31H，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A. ①②③互为同位素，选项A正确；B. ①②③是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C. ①②③是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；D.①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误。
答案选A。
2.某微粒用A n+ZR表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：A. 所含质子数=A-nB. R 元素的质量数=AC. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n【答案】B【解析】某微粒用AZR n+表示，表示质子数是Z，质量数是A的R离子，带n个单位的正电荷。
故所含质子数为Z，选项A错误；B. R 元素的质量数为A，选项B正确；C. 所含电子数是Z-n，选项C错误；D. 该微粒带n个单位的正电荷，选项D错误。
答案选B。
3.下列物质的保存方法中，错误的是：A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处【答案】C【解析】A．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在塑料瓶中，选项A正确； B．氯水为液态，且HClO见光易分解，则氯水盛放在棕色的细口瓶中，并放置在阴暗处，选项B正确；C．液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，应该使用玻璃塞，并用水封，选项C错误；D．实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，且碘易升华，必须放置在阴凉处，选项D正确。
上海高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+3.据报道，在300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)＋6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(g)下列叙述不正确的是 A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．恒容时，充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率C ．反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应D ．从平衡混合气体中及时分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率4.在密闭容器中发生化学反应H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）,0∼5min 内H 2的浓度减少了0.1mol/L ，则在这段时间内，用HI 表示的平均反应速率为（ ）A ．0.01mol•L -1•min -1B ．0.2mol•L -1•min -1C ．0.04mol•L -1•min -1D ．0.5mol•L -1•min -15.向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因是 A ．浓硫酸有吸水性 B ．盐酸有挥发性 C ．气态溶质的溶解度随温度开高而降低 D ．浓硫酸有脱水性6.Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Ag-108一、单选题（每小题只有一个正确选项）1. 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：A. ①②③④B. ②①④③C. ②①③④D. ①③④②【答案】C【解析】原子模型发现史为道尔顿的实心球体→汤姆逊的枣糕模型→卢瑟福的行星模型→波尔的量子轨道模型→现代电子云模型，①为汤姆逊的枣糕模型，②为道尔顿的实心球体，③为卢瑟福的行星模型，④现代电子云模型，即顺序是②①③④，故选项C正确。
2. 某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：A. 37ClB.C. :Al·D. 3s23p3【答案】D【解析】原子第三电子层有一个未成对电子，此元素可能为Na、Al、Cl，A、如果此元素为Cl，原子结构表示为37Cl，左上角为质量数，故A说法正确；B、如果元素为Na，则原子结构示意图为，故B说法正确；C、如果是Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1，则Al的电子式为:Al·，故C说法正确；D、p上有3个轨道，每个轨道上有最多有2个电子，因此3s23p3，p上有3个未成对电子，故D说法错误。
3. 下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是：A. T、DB. 金刚石、石墨C. Mg、Mg2+D. H2O、D2O2【答案】A【解析】A、T和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故A正确；B、金刚石和石墨互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故B错误；C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D、D2O2相当于双氧水，具有强氧化性，H2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。
上海交通大学附属中学2017-2018学年度第一学期高一化学期末试卷(满分100分，60分钟完成。
答案一律写在答题纸上。
)命题:张珂 审核:李国丽可能用到的相对原子质量: H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 0:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.《本草衍义》是北宋医家寇宗奭所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述:取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
文中涉及的操作方法是:A.蒸馏B.升华C.蒸发D.萃取2.下列有关化学用语的表示正确的是:A.中子数为20的氯原子:Cl 2017B.CO 2的电子式:C.镁离子的结构示意图:D.HCl0分子的结构式: H-C1-03.硫离子核外具有多少种不同能量的电子:A.16种B.18种C.3种D.5种4.下列有关叙述正确的是:A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B.金属元素只能形成阳离子C.同素异形体的物理性质不同，化学性质相同D.单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构5.同温同压下，分别用等质量的H 2、CO 、CO 2、NH 3四种气体吹起四个气球，其中由H 2吹起的 是（ ）6.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是:A.BeCi 2B.PCl 3C.PCl 5D.N 27.下列说法中正确的是:A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体B.P 4和CH 4都是正四面体分子，键角都为109°28’C.NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的N +共有6个D.C 60气化和I 2升华克服的作用力相同8.下面的排序不正确的是:A.晶体熔点; F 2＜Cl 2B.稳定性: HF ＜HClC.硬度:金刚石＞碳化硅＞晶体硅D.熔点:H 2O ＞HCl9.下列说法正确们是:A.SO 2与CO 2的分子立体构型均为直线形B.H 2O 和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C.SiO 2的键长大于CO 2的键长，所以SiO 2的熔点比CO 2高D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是:A.NH 4ClB.SiO 2C.CO 2D. Na 2SO 411.在解释下列物质性质的时，与键能无关的变化规律是:A.HBr 的热稳定性大于HIB.金刚石的硬度大于硅C.氮气常温下不容易发生化学反应D.CF 4、CCl 4、CBr 4、Cl 4的熔，沸点逐渐升高12.下列说法中正确的是:A.Cl -和Cl 2都有毒B.液氯和氯水都有漂白性C.将NaC1溶液滴入AgNO 3溶液中或将氯气通入AgNO 3溶液中均会出现白色沉淀D.含Cl -的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是:A.IBr 与AgNO 3溶液反应会生成浅黄色沉淀B.IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C.IBr 属于共价化合物D.反应IBr+2Na →NaBr+NaI 中，每反应2molNa,电子转移数目为2NA14.RO 3n-中共有x 个电子，R 原子的质量数为A ，则a 克RO 3n-中含有质子的物质的量为: A.48+A a (x-n)mol B.48+A a (x-24-n)mol C.(x-n)mol D.48+A a (x+n)mol 15.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是:A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氧化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D 萃取后得到四氧化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质16.关于物质溶于水的说法不正确的是:A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C.氢氧化钠溶于水的过程存在水合过程，这是一个化学过程D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量17.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是:A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C.需要加热的化学反应都是吸热反应D.由H原子形成1molH-H键要释放能量18.已知25℃、101kPa时:4Al(s)+302(g)→2A12O3(s)+2835kJ4A1(s)+203(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是:A.O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B.O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C.等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D.等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应19.某溶液中含有Fe2+和I-。
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
上海交大附中高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A.0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 4mol/LD. 1mol/L参考答案：D略2. NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O此方程式是汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应。
对上述反应的描述错误的是( )A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B. 该反应中有一种元素的化合价发生变化C. 若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 molD. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16参考答案：D根据方程式NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O可知NaN3中N元素化合价由-1313价升高到0价，KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价，根据电子得失守恒和质量守恒配平可得方程式为：10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价-1/3价升高到0价失去电子，因此NaN3是还原剂，KNO3中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此KNO3是氧化剂，选项A正确；B、该反应中只有氮元素的化合价发生变化，选项B正确；C、按照反应，10NaN3+2KNO3 = 16N2↑+K2O+5Na2O，硝酸钾中氮元素的化合价+5价降低0价，得到5个电子，因此若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为5mol，生成8 mol N2，选项C正确；D、配平后的反应为：10NaN3+2KNO3 = 16N2↑+K2O+5Na2O，即系数依次为：10、2、16、1、5，选项D错误。
答案选D。
点睛：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键。
交大附中2017-2018学年第一学期高一第一次月考化学试题相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题均有一个选型符合题意，每小题3分，共60分）1. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D2. 下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol∙L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是A. 150 mL 1 mol∙ L-1氯化钠溶液B. 75 mL 2 mol∙ L-1氯化钙溶液C. 150 mL 2 mol∙ L-1氯化钾溶液D. 75 mL 1 mol∙ L-1氯化铁溶液3. 下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作为萃取剂4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④5. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和漏斗，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏6. 下列叙述正确的是A.1mol H2O的质量是18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④8. 下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥9.已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 物质的量11.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A12.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA.①②B. ②③C. ①③D. ①②③14. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是A. 存放浓硝酸B. 分离水和苯C. 准确量取9.50mL稀硫酸D. 用于分离水和酒精冷凝管15. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）加入适量的试剂不正确的是A. KOH溶液 [K2CO3]:用Ca(OH)2溶液B. NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液C. HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液D. NaCl溶液(Na2SO4):用Ba(NO3)2溶液16. 如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下占有的体积（L）应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）A.22.4bc/a N AB.22.4ab/c N AC.22.4ac/b N AD.22.4b/ac N A17. 在三个密闭容器中分别充入CO2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．p(H2)>p(O2)>p(CO2) B．p(O2)>p(CO2)>p(H2)C．p(CO2)>p(H2)>p(O2) D．p(H2)>p(CO2)>p(O2)18. 20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为A.100g/molB.108g/molC.55g/molD.96g/mol19. 在标况下，一个装满CL2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为A. 22.4升B. 44.8升C.11.2升D.4.48升20. 密度为d g/mL 的溶液V mL含有摩尔质量 Mg/mol 的溶质 mg，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A. c=1000m/VMB. m=d∙V∙W/100C. d=cM/10WD. W%=(cM/1000d)%二、填空题（35分）21.（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）A仪器的名称是________。
上海交大附中2020-2021学年高一上学期月考化学试卷（12月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水B．硫酸铜晶体C．碘酒D．漂粉精2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料：精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量：35±15 mg/kg储存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg4．下列单质中，最容易与氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl25．鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．氯水和CCl4溶液D．氯水和淀粉溶液6．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列有关混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（）A．该混盐与硫酸反应产生Cl2时转移2N A个电子B．该混盐可能具有漂白性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1和-17．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物.其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O=HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A．是较强的氧化剂B．BrCl含极性共价键C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂8．已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（）A．氧化性Fe3+＞I2＞S B．氧化性I2＞S＞Fe3+C．还原性Fe2+＞I-＞H2S D．还原性Fe2+＞H2S＞I-9．已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（）A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol10．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的混合溶液，经测定次氯酸根离子与氯酸根离子的物质的量之比是11：1，则氯气和氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比是多少（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：111．向NaBr和KI混合溶液中通入一定量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质不可能是（）A．NaCl、KCl、NaBr B．NaCl、KIC．KCl、NaBr、KI D．NaCl、KCl12．将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500m L溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。
化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1. 关于物质溶于水的说法不正确的是A. 溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B. 在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C. 氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D. 氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量【答案】D【解析】解：溶于水而导电的化合物可能为离子化合物或共价化合物，如NaCl、HCl，故A正确；B.不饱和溶液中溶解速率大于固体析出速率，溶解平衡必须为饱和溶液或过饱和溶液，故B正确；C.NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，在溶液中离子与水分子结合成水合离子为放热的化学变化，故C正确；D.氯化铵溶解过程中，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故D错误；故选：D。
A.溶于水而导电的化合物可能为离子化合物或共价化合物；B.不饱和溶液中溶解速率大于固体析出速率；C.水合过程为放热的化学变化；D.铵盐溶于水吸热。
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水合过程为解答的难点，题目难度不大。
2. 某溶液中含有和I 为了氧化I 而不使被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是A. B. C. D.【答案】D【解析】解：中氧化性，还原性，中氧化性，还原性，中氧化性，还原性，根据以上知，氧化性大小顺序是，还原性大小顺序是，为了氧化I 而不使被氧化，则应该选取铁盐，故选：D。
根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应方程式确定氧化剂的氧化性强弱，然后再根据条件选择合适的氧化剂．本题考查氧化还原反应，明确氧化性强弱的比较方法是解本题关键，难度不大．3. 《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 蒸发D. 萃取【答案】B【解析】解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏、萃取操作。
2017-2018学年上海交大附中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．（3分）《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．蒸发D．萃取2．（3分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20 的氯原子：ClB．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．HClO 分子的结构式：H﹣Cl﹣O3．（3分）硫离子核外具有多种不同能量的电子（）A．16 种B．18 种C．2 种D．5 种4．（3分）下列有关叙述正确的是（）A．非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B．金属元素只能形成阳离子C．互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同D．单原子核阳离子，其最外层均具有2 电子或8 电子的结构5．（3分）同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）A．B．C．D．6．（3分）下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N27．（3分）下列说法中正确的是（）A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体B．P4和CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’C．NaCl 晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有 6 个D．C60气化和I2升华克服的作用力相同8．（3分）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点：F2＜Cl2B．稳定性：HF＜HClC．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．熔点：H2O＞HCl9．（3分）下列说法正确的是（）A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O 和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10．（3分）下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NH4Cl B．SiO2C．CO2D．Na2SO4 11．（3分）在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是（）A．HBr 的热稳定性大于HIB．金刚石的硬度大于硅C．氮气常温下不容易发生化学反应D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高12．（3分）下列说法中正确的是（）A．Cl﹣和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色13．（3分）溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是（）A．IBr 与AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀B．IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C．IBr 属于共价化合物D．反应IBr+2Na＝NaBr+NaI 中，每反应2mol Na，电子转移数目为2N A14．（3分）RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol D．（x﹣n）mol15．（3分）下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是（）A．可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B．使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C．使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质16．（3分）关于物质溶于水的说法不正确的是（）A．溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B．在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C．氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D．氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量17．（3分）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．由H原子形成1molH﹣H键要释放能量18．（3分）已知25℃、101kPa 时：4Al（s）+3O2（g）→2Al2O3（s）+2835kJ4Al（s）+2O3（g）→2Al2O3（s）+3119kJ下列说法正确的是（）A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应19．（3分）某溶液中含有Fe2+和I ﹣．为了氧化I ﹣而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A．FeCl2B．KMnO4C．Cl2D．FeCl320．（3分）某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．电子从电极X转移到电极YC．X为阳极，表面产生大量气泡D．Y为负极，电极反应为Zn﹣2e→Zn2+二、填空题21．（3分）“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。
2018年上海交通大学第二附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化是物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 乙烯聚合参考答案：B试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。
2. 有机物A 分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A. 75%的B溶液常用以医疗消毒B. 由物质A到物质B发生的是加成反应C. 物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂参考答案：D【分析】有机物A的分子式为C2H4，则有机物A为乙烯，乙烯与水反应生成的物质B为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E为乙酸乙酯。
【详解】A．体积分数为72%～75%酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A项正确；B．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B项正确；C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C项正确；D．在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D项错误；所以答案选择D项。
3. 下列过程只需破坏离子键的是A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融NaClD. HCl(g)溶于水参考答案：C【详解】A项、晶体硅为原子晶体，熔化时需破坏共价键，故A错误；B项、碘为分子晶体，升华时需破坏分子间作用力，故B错误；C项、NaCl为离子晶体，熔融时需破坏离子键，故C正确；D项、HCl为共价化合物，溶于水时需破坏共价键，故D错误；故选C。
4. 下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B5. 下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”分析判断；B．酒精灯应该用灯帽盖灭；C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险；D．滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶．解答：解：A．实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误；B．酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，故B错误；C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故C正确；D．滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，应直接放回滴瓶，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，实验成功的前提是安全，在实验室时，一定要遵守实验室的规章制度．6. 某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（）A．H2RO3 B．HRO3C．H3RO4 D．H2RO4参考答案：D解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为﹣2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4，故选：D．7. 下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）↓+3NH4+，故B错误；3C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．8. 下列各组性质的比较中正确的是A. 酸性：HI＞HBr＞HClB. 碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2C. 热稳定性：H2O＞HF＞NH3D. 还原性：Cl—＞Br—＞I—参考答案：A【详解】A．卤素原子的原子序数越大，HX的酸性越强，则酸性强弱为：HI＞HBr＞HCl，故A正确；B．同主族自上而下金属性增强，则金属性：Na＜K，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＜KOH，故B错误；C．非金属性N＜O＜F，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：NH3＜H2O＜HF，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，还原性：Cl-＜Br-＜I-，故D错误；答案选A。
上海交通大学附属中学 2017-2018 学年度第一学期高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是：A. 蒸馏B. 升华C. 蒸发D. 萃取2.下列有关化学用语的表示正确的是：A. 中子数为 20 的氯原子：1720ClB. CO2的电子式：C. 镁离子的结构示意图：D. HClO 分子的结构式：H-Cl-O3.硫离子核外具有多种不同能量的电子：A. 16 种B. 18 种C. 2 种D. 5 种4.下列有关叙述正确的是：A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B.金属元素只能形成阳离子C.同素异形体的物理性质不同，化学性质相同D.单原子核阳离子，其最外层均具有 2 电子或 8 电子的结构5.同温同压下，分别用等质量的 H2、CO、CO2、NH3四种气体吹气四个气球，其中由 H2吹气的是6.下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是：A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N27.下列说法中正确的是：A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体B.P4和 CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’C.NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 6 个8.下面的排序不正确的是：A. 晶体熔点：F2<Cl2B. 稳定性：HF<HClC. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D. 熔点：H2O>HCl9.下列说法正确的是：A.SO2与 CO2的分子立体构型均为直线形B.H2O 和 NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C.SiO2的键长大于 CO2的键长，所以 SiO2的熔点比 CO2高D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10.下列化学式既能表明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：A. NH4ClB. SiO2C. CO2D. Na2SO411.在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是：A.HBr 的热稳定性大于 HIB.金刚石的硬度大于硅C.氮气常温下不容易发生化学反应D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高12.下列说法中正确的是：A.Cl-和 Cl2都有毒B.液氯和氯水都有漂白性C.将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将氯气通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D.含 Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多是金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是：A.IBr 与 AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀B.IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C.IBr 属于共价化合物D.反应IBr+2Na→NaBr+NaI，每反应 2molNa，电子转移数目为 2N A14.RO3n-中共有 x 个电子，R 原子的质量数为 A，则 a 克 RO3n-中含有质子的物质的量为：A.a(x-n)mol B.a(x-24-n)mol A+48 A+48第2 页 / 共 6 页C. (x-n)molD.a(x+n)mol A+4815.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质16.关于物质溶于水的说法不正确的是：A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C.氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量17.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是：A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C.需要加热的化学反应都是吸热反应D.由 H 原子形成 1molH-H 键要释放能量18.已知 25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A.O3比 O2稳定，由 O2转化为 O3是吸热反应B.O2比 O3稳定，由 O2转化为 O3是放热反应C.等质量的 O2比 O3能量高，由 O2转化为 O3是放热反应D.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2转化为 O3是吸热反应19.某溶液中含有 Fe2+和 I-。
上海交通大学附属中学 2017-2018 学年第一学期高一化学月考一试卷（满分：100 分，60 分钟内完成）可能用到的相对原子质量：H: 1 He: 4 O: 16 N: 14 C: 12 Mg: 24Al: 27一、选择题（共 20 小题，50 分）1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居2. 下列分子中，其中子总数为 24 的是（）A.18 O3B. 2 H217O2C.14 N16O2D.14 C16O23.下列是同周期元素原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）A.ns2B.ns2 np1C.ns2 np4D.ns2 np54. 下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s5. 下列叙述中，正确的是（）A.在一个多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高D.核外电子轨道表示式为，该排布图违背了泡利原理6.下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A.原子核外电子有六种运动状态B.L 能层 p 能级只有一个空轨道C.L 能层有两个未成对的电子D.最外层 p 能级电子数与次外层电子数相等7.下列微粒中与 OH -离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A. F -B. Mg 2+C.NH4+D. CH 48.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2 个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关 1-20 号元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（）A.核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中一定含有“电子对”D.核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中可能含有“电子对”9. 3 元素的离子 R X-、M n+、Z m+有相同的电子层结构，已知n>m它们对应的原子序数关系为（）A.R>M>ZB.M>R>ZC.M>Z>RD.Z>M>R10.相对原子质量原来以16 O 原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是（）A.14 N的质量数B. 碳原子的相对质量C. 氯元素的相对原子质量D. 氢氧化钠的摩尔质量11.1993 年 8 月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准的相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则 121.760 是（）A.锑元素的质量与12 C 原子质量121的比值B.一个锑原子的质量与12 C 原子质量的121的比值C.按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值D.按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值12.某固体仅有一种元素组成，其密度为 5.0g ⋅ cm -3，用 X 射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7 cm 的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A. 32B. 120C. 150D. 18013. 在一定的温度和压强下，1L X 气体与 1L Y 气体反应后生成 1L 水蒸气和 1L 氮气，则 X、Y 分别是（）A.H2、 N2OB.H2、 N2O3C.H2、 N2O4D.H2、 NO214. 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A. 若分子相等，则体积相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若质量相等，则质子数相等D. 若体积相等，则质量数相等15.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2 H4，另一个装有 C2 H2和 C2 H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）16. 标况下由 0.5g H2 、11g CO2和 4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A. 8.4LB. 11.2LC. 14.0LD. 16.8L17. 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A. H2B. O2C. CO2D. Cl218.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（）A. B. C. D.19.混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积之比为（）A. 5:1B. 1:4C. 4:1D. 1:520. 等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，下列说法正确的是（）A. 质量之比为 1:1:1B. 体积之比为 4:14:13C. 密度之比为 13:13:14D. 原子个数之比为 1:1:2二、填空题（共 4 小题）21.请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：（1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子结构认识的阶段：①公元前 5 世纪，古希腊哲学家___________提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家__________的观点类似。
