钠及其重要化合物PPT

NaOH
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物
是( C )
A.NaOH C.Na2CO3
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B.Na2CO3·10H2O D.NaHCO3
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
3.焰色反应
概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 [实验3—6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。
操作步骤： ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧 （3）Na和K焰色反应的颜色 Na：_黄__色___ K：__紫__色____（ 透过_蓝__色__钴___玻璃）
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸 钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在 干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转 变成一水碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食 用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主 要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料， 在橡胶工业中作发泡剂。
2、碳酸钠和碳酸氢钠
（1） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤
①加1 mL水
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
NaHCO3
细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化
②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液
初步结论
振荡时间长时可溶解
溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
1.了解钠的化合物的性质和重要用途。通过学习钠的化 合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸 氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
知识温习
请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1
NaCl 3 Na
5. 胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过
多的一种药剂是（ A ）
A.小苏打 B.纯碱
C.烧碱
D.石膏
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ C ） A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
实验3-5
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即 把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手 轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的 溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
过氧化钠与水的实验视频
现象：
产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液 颜 色先变红后褪色。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + H2O2 （H2O2具有强氧化性） 2H2O2=2H2O+O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
科学探究
过氧化钠与二氧化碳的反应
提出猜想： 过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物
实验验证： 向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象
过氧化钠与二氧化碳的反应实验视频
实验现象： 脱脂棉燃烧
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
氧化剂 Na2O2 还原剂
Na2O2
Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作 秸杆、织物的漂白剂。
药品：K2CO3
问题
1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 除去铂丝上的挥发性杂质
2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。
一些金属及化合物的焰色反应
黄
紫
色
色
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及锶、 钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
Na2O Na2O2
固体量减小 溶液变微红色
加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
碳酸氢钠受热分解的实验视频
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
发生反应的化学方程式 结 论
澄清的石灰
Na2CO3 水不变浑浊
────
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
∆
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
受热不 分解
受热易 分解
(3) Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
科学视野
3．下列说法中不正确的是（ D ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得 CO2的物质的量之比为2︰1
4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验 操作是（ D ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石 灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
4
NaOH
2 Na2O2
1.4Na+O2====2Na2O 2. 2Na+O2
Na2O2
3. 2Na+Cl2
2NaCl 4. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
一、钠的重要化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
思想交流
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、 状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化 钠与水反应的化学方程式。 Na2O + H2O ==== 2NaOH