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高中化学第三章铁金属材料1铁及其化合物第二课时课件人教版必修一.pptx

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人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件

人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
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第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
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第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
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第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
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第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
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第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
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第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。

人教版高中化学必修一课件：3.2 铁的金属化合物 (共20张PPT)

人教版高中化学必修一课件：3.2 铁的金属化合物 (共20张PPT)

在讨论交
流中总结 提供试剂，交流讨论，设计方案，实验验证
归纳本节
课知识
结论 Fe2+
Cl2、H2O2等强氧化剂 Fe、Cu等还原剂
Fe3+
了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程： 先在塑料板上镀上一层 铜，然后在设计好的铜线路 上涂上一层石蜡，把板浸到 氯化铁溶液中，没有在线路 上的铜即没有被石蜡覆盖住 的铜就被反应掉。
①了解铁的氧化物的性质及用途
②了解铁的氢氧化物的性质及制备方法★ ③掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化★
重点难点
过程与方法
①利用分类、比较的方法学习铁的重要化合物的性质， 培养学生的归纳能力 ②通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验探究 研究物质性质的科学探究方法
情感态度价值观
①通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严 谨求实的科学态度。
从生活走进化学
教学情境3 “维C和Fe搭档效果会更好” ？
实验探究2 FeCl3溶液与Vc反应
Vc
Fe3+与Fe2+的检验 总结
振荡
＊离子颜色 ＊与OHN-a反O应H
＊与KSCN溶液反应
教学情境3 “维C和Fe搭档效果会更好” ？
实验探究2
得出结论：维生素C能抑制Fe2+的氧化
实验探究：如何实现Fe3+与Fe2+的相互转化？
四、教学程序设计
教学情境1
铁在自然界中分布极为广泛，为什么人 类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？
赤铁矿
氧化铁可做外墙涂料
观察、阅读 落实 利用表格完成氧化物比较 1．学会辩证看待化学物质。 2．培养归纳比较能力。
从自然走进化学

人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐

人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐
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随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第三章 铁 金属材料
一、铁盐和亚铁盐
化学（必修·第一册）
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2 等。
1．Fe3＋、Fe2＋的检验
离子 溶液的颜色
Fe3＋ _棕__黄____色
Fe2＋ __浅__绿___色
实验操作
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
应用体验 1.在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开， 可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐 酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。 以下结论不正确的是( D ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
离子 结论
Fe3＋
Fe2＋
Fe2＋和SCN－混合无明显现象， Fe3＋遇SCN－显__红__色___， 加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成
可利用此现象检验Fe3＋的 Fe3＋；可用先加___K__S_C__N___溶液
存在
再加__新__制__氯__水___的方法检验Fe2＋
的存在
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
2.实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测 Fe2＋和 Fe3＋的性质 ①Fe3＋——降低到__＋__2___价或___0__价，具有__氧__化___性。 ②Fe2＋—升 降高 低到 到＋ ___30_价__，价具，有具_有_还___原__氧____化___性__性

人教版高中化学必修一 《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)

人教版高中化学必修一 《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)

常温下：Fe 在潮湿的
空气中生锈，主要成
2Fe＋3Cl2
Fe＋S
Fe
分为 Fe2O3·nH2O
△
△
Fe 在纯氧中点燃
=====2FeCl3 =====FeS
生成 Fe3O4
铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不相同，证 明氯气的氧化性强于硫。
第十三页，共二十六页。
1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是( ) A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点 燃，能听到轻微“噗”声 B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 C．常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、H2O 的共同 作用下能发生氧化反应 D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 FeO 解析：选 D。铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 Fe3O4。
第六页，共二十六页。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)
第七页，共二十六页。
Fe 与足量的 Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时， 被氧化为＋3 价；Fe 与足量的 S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时， 被氧化为＋2 价。
第八页，共二十六页。
4．铁与水蒸气反应的实验探究
第十四页，共二十六页。
2．将 11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入 200mL1mol·L－1 的盐酸 中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 解析：选 A。经计算知金属相对于盐酸都是过量的，所以 Al、 Fe 剩余，而剩余的 Na 又能与水反应，因而钠与盐酸反应产生 的气体最多。
第四页，共二十六页。
2．铁的存在和冶炼 (1)铁的存在 铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以__单_质___形态存在，但主 要是以___＋_2__价和__＋__3__价化合物的形态存在于矿石中。铁元 素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第三章《铁金属材料》全章节PPT课件含实验章末综合3.1-3.3图文

【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第三章《铁金属材料》全章节PPT课件含实验章末综合3.1-3.3图文

变为＋3 价的是( B )
A．稀硫酸
B．氯气
C．硫酸铜溶液
D．稀盐酸
解析：选 B。Fe 与强氧化剂 Cl2反应被氧化为＋3 价。
3．下列反应中，能置换出铁的是( B )
A．Cu 和 FeSO4(溶液) B．Na 和 FeSO4(溶液)
C．C 和 Fe2O3(高温)
D．Ag 和 FeSO4(溶液)
解析：选 C。A 项不发生反应；B 项钠先与水反应生成氢氧化 钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁沉淀； C 项反应为 3C＋2Fe2O3==高=温==3CO2＋4Fe；D 项不发生反应。
铁既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿石中+2、+3
价铁的化合物)形态。
2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。
3.开发利用:我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土
的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶
铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的
2019版统编新教材 人教版高中化学必修第一册
第三章《铁 金属材料》PPT课件
第一节 铁及其化合物 第二节 金属材料 实验活动2 铁及其化合物的性质 本章综合与测试
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
一、铁元素概述
1.自然界中的铁:
在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已 炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦 炭冶炼生铁.
高温下铁跟水蒸气的反应.mp4
改进 实验
实验步骤： ①将2支粉笔研碎成颗粒状，用水浸湿。 ②试管中先加入湿粉笔颗粒，再加入3药匙还原铁粉。
③如图所示装置，先稍微加热湿粉笔颗粒，再集中加热还原铁粉；几分钟后可以观察 到蒸发皿中布满氢气肥皂泡，移开导气管，用坩埚钳夹住火柴点燃蒸发皿中的肥皂泡。

新教材高中化学第三章铁及其化合物第1课时铁及其氧化物pptx课件新人教版必修第一册

新教材高中化学第三章铁及其化合物第1课时铁及其氧化物pptx课件新人教版必修第一册

(1)铁与氯气反应的化学方程式:2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)加热条件下,铁与弱氧化性的 S 单质反应的化学方程式:
Fe+S
FeS。
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:
Fe+2H+══Fe2++H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+══Fe2++Cu。
2.铁与水蒸气的反应:
FeCl3。( × )
(6)铁与水蒸气的反应属于置换反应。( √ )
(7)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══
2Fe3++3H2↑。( × )
(8)铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4。( √ )
(9)工业上在高温条件下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁。
( √ )
三、铁的氧化物
物质
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3)
—
Fe2O3 常用作 红色颜料 ,是赤铁矿的主要成分 ,是
炼铁的原料
微判断2(1)氧化铁、四氧化三铁都具有磁性。( × )
(2)Fe2O3常用作油漆、油墨的红色颜料。( √ )
(3)FeO、Fe2O3都能溶于水生成相应的碱。( × )
一、铁的化学性质
重难归纳
1.铁与氧化性不同的氧化剂反应,显示不同的化合价。
(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥H2。
(4)E中的反应为H2+CuO
Cu+H2O,故实验现象是黑色固
体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。
Fe3O4 + 4H2,干燥的目的是避免高温下
铁与水反应,生成四氧化三铁。

人教版高一年级化学必修一第三章第二节《铁及其化合物》优质课件ppt

人教版高一年级化学必修一第三章第二节《铁及其化合物》优质课件ppt
我国是世界上最大的电路板制作国，相关企业 利用2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 制作产品，同时会产生大 量含铜、铁废液，你认为如何处理这些废液？ 请你设计回收利用的实验方案，并用流程图表示。
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
总结反思
重难点：铁的氢氧化物的制备，
Fe2＋、Fe3＋的检验以相互转换
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
结束Βιβλιοθήκη 作业：学情分析学生在初中已经对铁及其化合物有初步的认识。高中阶 段氧化还原反应和离子反应的学习，为本节课的学习提供了 一定的知识储备。
课堂目标
1. 通过铁的氢氧化物的制备，Fe2＋、Fe3＋的检验，培养学 生基本实验操作技能，以及通过实验现象分析问题的能力。 2. 通过Fe2＋、Fe3＋的转化，构建物质的转化观，构建利用 氧化还原反应原理解决问题的思维模型。
板书设计
谢谢！
人教版必修一第三章第二节
铁及其重要化合物
教学分析
教材分析 学情分析
教学目标
课堂目标 重难点
教学过程
创设情境，引 入主题 实验探究，启 发引导
板书设计
铁及其重要化 合物的价—类 二维图

化学人教版(2019)必修第一册3.1.2铁的重要化合物(共20张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册3.1.2铁的重要化合物(共20张ppt)
离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保

3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)

3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)

度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
-13-
。
C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
-23-
探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
-17-

新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件新人教版必修第一册ppt

新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件新人教版必修第一册ppt

方法二:还原性 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与Na 气体保护法 OH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如
图所示
问题1:请问方法一可以制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀的原因是什么? 提示 用苯液封,装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面,这些操作均能防止 Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀。
1.铁的转化关系
探究归纳
2.Fe2+和Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
(3)在含有Fe2+、Fe3+的混合溶液中,检验Fe3+和Fe2+的方法 ①Fe3+的检验
②Fe2+的检验
ⅰ. ⅱ. ⅲ.
酸性KMnO4溶液紫色褪去,说明含有Fe2+。 溴水褪色,说明含有Fe2+。
判一判 1.FeSO4溶液在空气中长久放置后显棕黄色 ( √ ) 2.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀( ✕ ) 3.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ✕ ) 4.既可通过复分解反应,又可通过化合反应生成Fe(OH)3( √ )
互动探究·关键能力
探究点一 氢氧化亚铁的制备
探究归纳 1.成功制备Fe(OH)2的关键 由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2, 并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。 制备原理:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 成功关键:①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质;②制备过程中,保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。

人教版高中化学必修一《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)

人教版高中化学必修一《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 B。因为 Fe(OH)2 在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，故 要长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的空气或 氧气。装置①是先用铁与稀硫酸反应生成的 H2 将装置中的空气 排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中，③中液面上加 苯阻止了生成的 Fe(OH)2 与空气接触；②由于能接触空气中的 O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
Fe3＋
铁、铜等弱还原剂 氯气等强氧化剂
Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
1．铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种常见价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的 铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2＋或 Fe3＋ ①Fe――――――――－―2e―－ ――――――→Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2.化学性质 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成_F_e_3_O_4_。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于_碱__性___氧化物，与盐酸反应的 离 子 方 程 式 分 别 为 _F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， ______F__e_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O________。 (3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，其溶于盐酸 的离子方程式为__F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O___。

人教版(2019)高中化学必修第一册 第三章 铁 金属材料 教学辅导 课件(30张PPT)

人教版(2019)高中化学必修第一册 第三章 铁 金属材料 教学辅导 课件(30张PPT)
第三章 铁 金属材料
壹、通读教材教参
主族 副族
元素周期律表
教学内容
第三章 铁 金属材料
铁单质 1课时
第一节 铁及其化合物 第二节金属材料
铁的重要 化合物
2课时
铁合金
铝和铝合金 1课时
新型合金
整理与提升 1课时
物质的量在化学方程 式计算中的应用
1课时
实践活动铁及其化合物的性质 1课时
实验版
金属单质 金属化合物
学科核心素养与课程目标P4 化学学科核心素养
“科学探究与创新意识” 认识科学探究是进行科学解释和发
现、创造和应用的科学实践活动；能发现 和提出有探究价值的问题；能从问题和假 设出发，确定探究目的，设计探究方案， 进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢 于质疑，勇于创新。
普通高中化学课程标准 学科核心素养与课程目标
新版教材
以元素为核心
分散难点
两个视角
陈鹏
利用价类图复习“常见无机物 及其应用”
化学教育（中英文） 2012 Vol. 33 (3): 33-35 [摘要] ( 187 ) [HTML 0 KB][PDF 491 KB] (44)
初
三
铝和铝合金
下
册
新型合金
铁合金
稀土金属
二二次 设计
任务二 测定墨粉中四氧化三铁的含量
任务三 制备四氧化三铁
能解释证据与结论的关系，确定形成科学结论所需要 的证据和寻找证据的途径；
能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化 学问题的思维框架。
普通高中化学课程标准
课程内容 必修课程主题2： 常见的无机物及其应用 2.5金属及其化合物 结合真实情境的应用实例或 通过实验探究，了解钠、铁及其 重要化合物的主要性质，了解这 些物质在生产、生活中的应用。

高中化学 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物(第2课时)课件 高一第一册化学课件

高中化学 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物(第2课时)课件 高一第一册化学课件

第九页，共十一页。
2021/12/11
第十页，共十一页。
内容(nèiróng)总结
第三章 铁 金属材料。【实验3-2】 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液， 各滴入几滴KSCN溶液。Fe3++3SCN- ＝ Fe(SCN)3。Fe3+遇SCN- 显红色，可利用此现象检验Fe3+的
2021/12/11
第七页，共十一页。
利用(lìyòng)覆铜板制作图案
2021/12/11
第八页，共十一页。
课堂 小结 (kètáng)
1. Fe3+的检验-----滴KSCN溶液(róngyè)，若溶液(róngyè)变红，证明有Fe3+
2. Fe和Fe3+和Fe2+的转化
2021/12/11
加入铁粉
现象 溶液由棕黄色变成浅 绿色
离子方程式
滴入KSCN溶液 无明显变化
滴入氯水
溶液变为红色
实验结论：Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+；Fe2+在较强的氧化剂作用
(zuòyòng)下会被氧化成Fe3+
2021/12/11
第六页，共十一页。
Fe和Fe3+和Fe2+的转化(zhuǎnhuà)
结论
Fe3+遇SCN- 显红色，可利 Fe2+与SCN- 不
用此现象检验Fe3+的存在
反应
2021/12/11
第四页，共十一页。
Fe3+的氧化(yǎnghuà)性和Fe2+的还原性
2021/12/11
第五页，共十一页。
Fe3+的氧化(yǎnghuà)性和Fe2+的还原性
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若浓度很小，沉淀很少，颜色观察困难 问题：如何迅速 若同时有其他氢氧化物沉淀，会干扰检验 检验Fe3+呢？
铁盐亚铁盐
3、铁盐 亚铁盐
实验：在氯化铁和氯化亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾溶液
氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液变为血 红红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后 无变化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
5.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用新制的FeSO4溶液与用不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
长滴管 NaOH 溶液
新制 FeSO4 溶液
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方法。
（ 2 ） 生 成 白 色 Fe(OH)2 沉 淀 的 操 作 是 用 长 滴 管 吸 取 不 含 O2 的
NaOH溶 液，插 入FeSO4溶液 液面下 ，再挤 出NaOH溶液( 如
图）。这样操作的理由是 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 。
课堂总结
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
3、 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（D ）
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯气
C. 加入铜粉
D. 加入铁粉
4、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没 有颜色变化的是（ A ）
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
三、铁的化合物
2、铁的氢氧化物： 氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过将Fe3+与OH反应转化为沉淀的方法检验Fe3+呢？
问题探究： Fe2+是否可以与OH-反应呢？
实验：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
反应
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
氢氧化亚 铁实际是 白色沉淀
白色
灰绿色
铁及其化合物（第二课时）
• 问题引入 • 铁的氢氧化物 • 铁盐亚铁盐 • 评价反馈 • 课堂总结
问题引入
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资 最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式 存在呢？
都是亚铁！
如何检验？
铁的氢氧化物
什么氧化了 Fe(OH)2？
氧气
？？如何得 到纯净的氢 氧化亚铁？
两者都是碱，都可以与酸反应生成盐和水
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
氢氧化铁受热会分解：
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 思考分析：可以采用向溶液中加入氢氧化钠的方法检验Fe3+吗？
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
实验结论： 铁盐会被较强的还原剂还原为亚铁盐，亚铁盐会被较强的氧化剂 氧化为铁盐，两者可以通过氧化还原反应进行相互转化
亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达 到 2~3年的保质期？
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
Vc会有什么作用？ 从生活走进化学
红褐色
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终得到 的还是红褐色沉淀
实验：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
反应
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
白色
灰绿色
Fe3+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
什么物质？
红褐色
Fe(OH)3
评价反馈
1.现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因
可能是（ A ）
A 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B 苹果汁含有Cu2+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC 苹果汁含有OH-
D 苹果汁含有Na+
2.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应 完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得
到的固体物质是 （ D ）
硫氰化铁，易溶于水 形成血红色溶液。
实验：FeCl3溶液中先加铁粉，再滴加KSCN溶液,最后滴加氯水
向氯化铁溶液中加入铁粉，发现溶液的黄色褪去，再加入硫氰化 钾溶液，发现溶液无变化，这说明铁粉将铁离子还原为亚铁离子 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 向其中滴加氯水，发现溶液变为红色，说明氯水将亚铁离子氧化 为铁离子

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