高中化学第三章铁金属材料1铁及其化合物第二课时课件人教版必修一.pptx

若浓度很小，沉淀很少，颜色观察困难 问题：如何迅速 若同时有其他氢氧化物沉淀，会干扰检验 检验Fe3+呢？
铁盐亚铁盐
3、铁盐 亚铁盐
实验：在氯化铁和氯化亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾溶液
氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液变为血 红红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后 无变化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
NaOH溶 液，插 入FeSO4溶液 液面下 ，再挤 出NaOH溶液( 如
图）。这样操作的理由是 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 。
课堂总结
什么氧化了 Fe(OH)2？
氧气
？？如何得 到纯净的氢 氧化亚铁？
两者都是碱，都可以与酸反应生成盐和水
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
氢氧化铁受热会分解：
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 思考分析：可以采用向溶液中加入氢氧化钠的方法检验Fe3+吗？
硫氰化铁，易溶于水 形成血红色溶液。
实验：FeCl3溶液中先加铁粉，再滴加KSCN溶液,最后滴加氯水
向氯化铁溶液中加入铁粉，发现溶液的黄色褪去，再加入硫氰化 钾溶液，发现溶液无变化，这说明铁粉将铁离子还原为亚铁离子 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 向其中滴加氯水，发现溶液变为红色，说明氯水将亚铁离子氧化 为铁离子
三、铁的化合物
2、铁的氢氧化物： 氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过将Fe3+与OH反应转化为沉淀的方法检验Fe3+呢？
问题探究： Fe2+是否可以与OH-反应呢？
实验：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
反应
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
氢氧化亚 铁实际是 白色沉淀
白色
灰绿色
5.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用新制的FeSO4溶液与用不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
长滴管 NaOH 溶液
新制 FeSO4 溶液
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方法。
（ 2 ） 生 成 白 色 Fe(OH)2 沉 淀 的 操 作 是 用 长 滴 管 吸 取 不 含 O2 的
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
3、 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（D ）
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯气
C. 加入铜粉
D. 加入铁粉
4、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没 有颜色变化的是（ A ）
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
实验结论： 铁盐会被较强的还原剂还原为亚铁盐，亚铁盐会被较强的氧化剂 氧化为铁盐，两者可以通过氧化还原反应进行相互转化
亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达 到 2~3年的保质期？
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
Vc会有什么作用？ 从生活走进化学
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评价反馈
1.现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因
可能是（ A ）
A 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B 苹果汁含有Cu2+
C 苹果汁含有OH-
D 苹果汁含有Na+
2.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应 完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得
到的固体物质是 （ D ）
铁及其化合物（第二课时）
• 问题引入 • 铁的氢氧化物 • 铁盐亚铁盐 • 评价反馈 • 课堂总结
问题引入
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资 最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式 存在呢？
都是亚铁！
如何检验？
铁的氢氧化物
红褐色
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终得到 的还是红褐色沉淀
实验：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
反应
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
白色
灰绿色
Fe3+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
什么物质？
红褐色
Fe(OH)3