高中化学必修一氧化还原反应教案

高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系<height=42>3、氧化还原反应的表示(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。

(2)化合反应不都是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

<>如：<><colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

<>如：<><colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。

<>如：<><>5、常见的氧化剂6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂2>非金属元素2><width="72%"height=25>非金属活动顺序：f>o>cl>br>i>s<width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl>s>p<width="13%"rowspan=2>(2)还原性<rowspan=2>金属元素<rowspan=2><height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au<width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg<ca<ba<colspan=4>(3)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物<colspan=4height=26>氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;<colspan=4>还原剂的还原性>还原产物的还原性;<colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：<colspan=4height=21>如：浓hno3的氧化性>稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。

高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。

教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。

教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。

教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。

二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。

三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。

四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。

五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。

六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。

教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。

在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。

氧化还原反应高中化学教案
一、教学目标
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 能够分析和解释氧化还原反应的过程；
4. 能够进行氧化还原反应的相关计算。

二、教学内容
1. 氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 氧化还原反应的判别方法；
3. 氧化还原反应的过程分析；
4. 氧化还原反应的相关计算。

三、教学重点和难点
1. 氧化还原反应的基本概念和特点的理解；
2. 氧化还原反应过程的分析和解释。

四、教学方法
1. 教师讲解；
2. 学生讨论；
3. 实验演示。

五、教学过程
1. 引入：通过实验演示或图示，引导学生了解氧化还原反应发生的现象和特点；
2. 学习：讲解氧化还原反应的基本概念和特点，以及判别方法和计算方法；
3. 实践：让学生进行相关的练习和实验，加深对氧化还原反应的理解和掌握；
4. 总结：对氧化还原反应的相关知识进行总结和回顾，巩固学习成果。

六、作业
1. 阅读相关教科书内容，复习本课时的知识；
2. 完成相关习题，加深对氧化还原反应的理解和掌握。

七、教学反馈
1. 收集学生对本课时的反馈意见，及时调整教学方法和内容；
2. 对学生的学习情况进行评估和分析，帮助他们提高学习成绩。

高中化学教案（精选5篇）高中化学教案1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。

先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

氧化还原反应教案设计【教案设计】氧化还原反应一、教学目标本节课的教学目标是使学生了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的反应类型和应用，培养学生的实验操作和观察能力，提高学生的科学实践能力。

二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和基本特征2. 氧化还原反应的反应类型3. 氧化还原反应的应用4. 实验操作：观察氧化还原反应示例实验三、教学重点和难点1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的反应类型和应用四、教学过程引入：教师可以提出一个问题，如：“你们是否知道氧化还原反应是什么？”引导学生思考，然后给出概念：“氧化还原反应是指物质在化学反应过程中，原子或离子之间电子的转移导致物质氧化或还原的过程。

”引入本节课的教学内容。

详细讲解：1. 氧化还原反应的概念和基本特征a. 阐述氧化和还原的基本概念，并通过实际例子解释清楚。

b. 讲解氧化还原反应中电子转移的基本原理和特征。

c. 解释氧化还原反应中化学物质的氧化数变化。

2. 氧化还原反应的反应类型a. 教师介绍常见的氧化还原反应类型，如金属与非金属氧化反应、元素与化合物的反应、酸与碱的反应等。

b. 指导学生分析不同类型的氧化还原反应，了解其特点和需要注意的事项。

3. 氧化还原反应的应用a. 引导学生思考氧化还原反应在生活和工业中的应用，如腐蚀、电池、电解等。

b. 通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的实际应用，并引导学生思考其在解决环境问题和能源问题中的潜力。

实验操作：介绍一个有关氧化还原反应的实验案例，并给学生展示实验操作过程。

鼓励学生积极参与实验操作，并观察反应现象、记录数据。

教师可以设计一些问题，引导学生分析实验结果和总结氧化还原反应的特点。

五、教学总结通过本节课的学习，学生对氧化还原反应的概念、特征、反应类型和应用有了初步的了解。

总结本节课的重要内容和关键点，并和学生一起回顾课堂的学习过程。

六、作业布置要求学生根据所学知识，选择一个氧化还原反应的应用案例，并撰写一篇作文，介绍该应用的原理、过程和意义。

高中化学实验教案：氧化还原反应实验一、实验目的本实验旨在通过氧化还原反应的实际操作，加深学生对于氧化还原反应理论知识的理解与掌握。

二、实验材料和设备•实验器材：试管、试管架、酒精灯、移液管、滴定管等。

•实验药品：浓硫酸、亚硫酸钠五水合物(Na2SO3•5H2O)、重铬酸钾(K2Cr2O7)、甲酒(CH3OH)。

三、实验步骤1.实验前准备：–整理和准备所需实验器材和试剂。

–配制好浓硫酸溶液(注意安全操作)。

2.进行氧化还原反应：–取一个干净的试管，用滴定管将5mL浓硫酸加入其中。

–再加入适量亚硫酸钠五水合物溶液，并轻轻摇匀试管，观察是否发生颜色变化。

–若观察到颜色变化，则说明发生了氧化还原反应。

3.测定反应物质的摩尔比例：–取一个新的试管，装入10mL亚硫酸钠五水合物溶液。

–用滴定管分别加入2mL重铬酸钾溶液和3mL甲酒。

–摇匀试管，观察颜色变化，并记录所添加的重铬酸钾和甲酒的体积。

4.计算摩尔比例：–根据所转化的物质体积和摩尔数之间的关系，计算亚硫酸氧化为硫酸的摩尔比例。

四、安全注意事项1.在实验过程中要遵循实验室规范和安全操作流程。

2.注意使用防护手套、实验眼镜等个人防护装备。

3.高浓度的硫酸具有强腐蚀性，需小心操作，避免接触皮肤和眼睛。

4.在进行反应时要保持实验环境通风良好，避免产生有害气体。

五、实验结果与讨论根据本次实验数据分析后得出：亚硫酸钠经过氧化还原反应转化为了硫酸钠。

从实验数据中计算得出的物质摩尔比例可以用来确定反应的化学方程式。

通过本次实验，加深了学生对于氧化还原反应的理解，同时培养了他们实验操作技能和科学态度。

六、实验总结本次实验通过具体的操作步骤演示了氧化还原反应，并帮助学生加深了对于该反应的理解与掌握。

同时，也让学生锻炼了实验操作技能和科学精神。

在未来的学习和实践中，他们可以更好地运用这些知识，并将其扩展到更多领域中。

高中化学氧化还原备课教案教学内容：氧化还原反应教学目标：1. 了解氧化还原反应的含义及基本特征；2. 掌握氧化和还原的定义；3. 能够正确写出氧化还原反应的化学方程式；4. 能够运用氧化还原反应解决实际问题。

教学重点：1. 氧化还原反应的概念和基本特征；2. 氧化和还原的定义；3. 氧化还原反应的化学方程式及其平衡；4. 氧化还原反应的应用。

教学难点：1. 氧化还原反应的化学方程式的平衡；2. 氧化还原反应的应用解题。

教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、试剂瓶等；2. 教学资料：化学教材、化学实验手册等；3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应的基本概念，引出氧化还原反应的概念；2. 提出问题：什么是氧化还原反应？氧化和还原在反应中如何体现？二、讲解（15分钟）1. 介绍氧化还原反应的定义：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；2. 表示氧化还原反应的化学方程式：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物；3. 指导学生如何判断氧化还原反应发生；三、实验操作（20分钟）1. 进行实验观察氧化还原反应，学生观察实验现象并记录；2. 学生根据实验结果写出化学方程式，进行讨论和解析；3. 教师指导学生掌握氧化还原反应的化学方程式写法。

四、巩固（10分钟）1. 带领学生回顾学过的知识点，强化理解；2. 学生进行练习，加深对氧化还原反应的理解。

五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：完成相关习题，复习氧化还原反应的基本概念；2. 提醒学生预习下节课内容。

教学反思：通过本堂课的教学，学生对氧化还原反应的概念和特点有了初步了解，能够正确写出氧化还原反应的化学方程式，并能够运用所学知识解决实际问题。

下节课将继续深入讲解氧化还原反应的平衡及应用。

2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第四章《氧化还原反应》，详细内容包括：4.1氧化还原反应的概念及特征；4.2氧化还原反应的表示方法；4.3常见氧化剂和还原剂；4.4氧化还原反应的实例分析。

二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本特征。

2. 学会使用双线桥法表示氧化还原反应，并能正确标注化合价变化。

3. 能够识别常见的氧化剂和还原剂，并解释其在氧化还原反应中的作用。

三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念、表示方法及常见氧化剂和还原剂。

难点：双线桥法的应用及化合价变化的标注。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材。

2. 学具：化学课本、练习本、彩色笔。

五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用多媒体展示金属腐蚀、燃烧等氧化还原反应现象，引导学生思考这些现象背后的原理。

2. 知识讲解（15分钟）①讲解氧化还原反应的概念及特征。

②介绍双线桥法表示氧化还原反应，并进行示例分析。

③讲解常见氧化剂和还原剂，并举例说明。

3. 例题讲解（15分钟）选取一道典型例题，讲解解题步骤，引导学生学会分析氧化还原反应。

4. 随堂练习（10分钟）出示几道练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。

5. 实验演示（5分钟）演示一个氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，进一步理解氧化还原反应。

六、板书设计1. 氧化还原反应的概念及特征2. 双线桥法的表示方法3. 常见氧化剂和还原剂七、作业设计1. 作业题目：（1）写出下列反应的化学方程式，并标注化合价变化。

（2）判断下列物质中，哪些是氧化剂，哪些是还原剂。

2. 答案：（1）[答案略]（2）[答案略]八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及双线桥法的掌握情况。

2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的氧化还原反应现象，进一步了解氧化还原反应在实际应用中的作用。

高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。

2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。

二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。

难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。

三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。

2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。

（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。

（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。

3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。

（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。

化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。

化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。

A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。

在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。

希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。

四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。

2.完成课后练习题。

五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。

⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。

过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。

2.培养学⽣的思维能⼒。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。

[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。

氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。

下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。

请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。

引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的情况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。

四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

氧化还原反应教案作为一名为他人授业解惑的教育工作者，就有可能用到教案，借助教案可以更好地组织教学活动。

快来参考教案是怎么写的吧！以下是作者收集整理的氧化还原反应教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

氧化还原反应教案1本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的'比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。

例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：NaCs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。

高中化学-高一氧化还原反应教案一、教学目标1. 掌握氧化还原反应的基本概念和本质含义；2. 理解氧化还原反应中电子的转移过程；3. 学会通过化学式推断电子的转移方向；4. 能够正确地描述氧化还原反应的过程和类型；5. 能够应用氧化还原反应的知识解决实际问题。

二、教学内容1. 氧化还原反应的基本概念和本质含义；2. 离子化学式的推断；3. 氧化还原反应的描述和类型；4. 氧化还原反应的应用。

三、教学方法1. 通过实验和演示，培养学生的观察和实验能力；2. 通过小组讨论和交流，激发学生的思考和创造力；3. 通过授课和解题，提高学生的学习效果。

四、教学过程第一节概念认识1.1 了解氧化还原反应的基本概念；1.2 通过实验观察氧化还原反应过程，了解其本质含义。

第二节离子化学式的推断2.1 通过化学式推断电子的转移方向；2.2 通过练习掌握离子化学式的推断方法。

第三节氧化还原反应的描述和类型3.1 了解氧化反应和还原反应的定义和特点；3.2 通过实验和演示，掌握化学式和方程式的书写方法；3.3 认识典型氧化还原反应的类型和特点。

第四节氧化还原反应的应用4.1 应用氧化还原反应的知识解决实际问题；4.2 练习典型氧化还原反应的计算方法。

五、教学资源化学实验室、教科书、电子白板、多媒体、板书等。

六、教学评价1. 通过观察学生的实验操作、讨论与交流以及答题情况，进行形式的评价，了解学生的掌握程度；2. 通过案例分析等方式，进行实际应用的评价，提高学生的综合素质。

七、教学反思1. 在本课中，应注重学生的实践和动手能力的培养，使其深入了解氧化还原反应的本质含义；2. 鼓励学生积极思考和探索，提高其创造力和解决实际问题的能力。

高中化学《氧化还原反应》课程教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。

（2）学生能够学会用化合价升降法判断氧化还原反应，并能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。

（2）通过对氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。

3、情感态度与价值观目标（1）通过氧化还原反应概念的建立和发展，让学生体会到化学知识的发展是一个不断完善和创新的过程。

（2）通过氧化还原反应在生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生学以致用的意识。

二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念。

（2）用化合价升降法和电子转移法分析氧化还原反应。

2、教学难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应。

（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过回顾初中所学的氧化反应和还原反应，如氢气还原氧化铜、碳燃烧生成二氧化碳等，引导学生思考这些反应的共同特征，从而引出本节课的主题——氧化还原反应。

2、讲授新课（1）从得失氧的角度认识氧化还原反应以氢气还原氧化铜为例，分析反应中氢气得到氧被氧化，氧化铜失去氧被还原，得出氧化反应和还原反应同时发生的结论。

（2）从化合价升降的角度认识氧化还原反应展示一些常见的化学反应方程式，如铁与硫酸铜反应、氯气与氢气反应等，引导学生观察元素化合价的变化。

得出在化学反应中，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化反应和还原反应总是同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。

（3）从电子转移的角度认识氧化还原反应以氯化钠的形成过程为例，讲解钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，从而形成稳定的化合物氯化钠。

氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。

氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。

二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。

在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。

从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。

环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。

从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。

高中化学《氧化还原反应》教案高中化学《氧化还原反应》教案1课题：《氧化还原反应》教学目标：(一)知识与技能：1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

(二)过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力(三)情感态度与价值观：理解氧化与还原的'相互依存和对立统一的辩证关系教学重点：1、氧化还原反应的判断方法2、氧化还原反应的实质教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法教学过程:(一)引入新课(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应(二)讲授新课(投影)本节课教学任务1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P48交流研讨(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。

(生)思考氧化还原反应的特征是什么?(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。

(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。

(生)完成练习册P22例1、P23(变式)(师)氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P49观察思考及实验(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系(师)小结：某种元素的一个原子或离子失e- → 该元素化合价升高→ 发生氧化反应得e- → 该元素化合价降低→ 发生还原反应(投影)有关氧化还原反应的应用的图片(生)完成投影练习(师)评析练习(生)谈谈本节课的收获(师)布置作业板书设计：1、定义2、特征：有些元素的化合价发生了变化3、实质：电子转移4、失e- → 化合价升高→ 发生氧化反应得e- → 化合价降低→ 发生还原反应高中化学《氧化还原反应》教案2一、教学目标能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《氧化复原反响》教学设计〔第一课时〕一、学情分析学生在化学学习中已经接触了许多反响，并已经掌握按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响；从具体的反响理解氧化反响和复原反响，但并没认识到氧化复原反响的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

学生在化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教材分析“氧化复原反响〞是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。

对于氧化氧化复原反响，在新课程体系中是分三阶段完成的：在阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在化学的根底上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化复原反响以及了解常见的氧化剂和复原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化复原反响有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化复原反响的有关知识。

本节课的教学处于第二阶段，既复习了的根本类型反响及氧化反响、复原反响的重要知识并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

三、教学目标1、知识技能目标：〔1〕初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法。

〔2〕会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响，理解氧化复原反响的实质。

2、过程与方法：〔1〕体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的开展过程。

〔2〕通过对氧化复原反响的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3、情感态度目标：通过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的表达，树立用正确的观点和方法学习化学知识。