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课后巩固作业（一）(30分钟 50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．无需加热就能发生的反应一定是放热反应C．化学反应中能量变化的实质是破坏化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同2．下列变化为放热的化学反应的是( )A.H2O(g)====H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1B.2HI(g)====H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应3．(2011·济南高二检测)从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A ．这是一个放热反应B ．该反应可能需要加热C ．生成物的总能量低于反应物的总能量D ．反应物比生成物更稳定4.(2011·苏州高二检测)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)====SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)====SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s ，灰)..＞℃＜℃132132 Sn(s ，白) ΔH 3=+2.1 kJ ·mol －1下列说法正确的是( ) A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏5．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气时放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.9 kJ/molA.H2(g)+12O2(g)====H2O(l) ΔH=-241.8 kJ/molB.H2(g)+12C.H2O(l)====H2(g)+1O2(g) ΔH=-285.9 kJ/mol2D.H2(g)+1O2(g)====H2O(g) ΔH=+241.8 kJ/mol2二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置。
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪高效运动和跟踪检测区1。
下列试剂是空气中变质反应的氧化剂和还原剂()A。
过氧化钠b .硫化钠c .硫酸亚铁d .氢氧化钠[分辨率]选项a过氧化钠可以通过氧化和还原与水或二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
硫化钠很容易被氧氧化成元素硫，元素硫是一种还原剂。
硫酸亚铁中的Fe2+容易被氧作为还原剂氧化成Fe3+;氢氧化钠在空气中的变质主要是与二氧化碳的反应，而不是氧化还原反应。
2.(2015年莱芜模拟)在以下反应中，氧化剂与还原剂的比例为()a . 3s+6 NaOH = = = 2na2s+na2so 3+3h2ob . 2ch 3cooh+ca(clo)2 = = = 2hclo+(ch3co 0)，比例为1: 2 2Cac。
I2+2NaClO 3 = = = 2Na2O 3+Cl2 56+d . 4盐酸(浓缩)+二氧化锰高温二氯化锰+Cl2↓+2H2O[分辨率]选择D第一项，氧化剂和还原剂均为硫，物质的量之比为2∶1；乙项是非氧化还原反应；丙项、氯化钠和碘分别为氧化剂和还原剂，物质量之比为2∶1；D项中，二氧化锰和盐酸分别为氧化剂和还原剂，2摩尔4摩尔盐酸为还原性，另2摩尔为酸性，即氧化剂和还原剂的比例为1∶23.一个未修正的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _+x+6h+-3 x2+3h2o。
在此基础上，判断- 1-，并选择氧化产物和还原产物的物质的量之比(a . 1:1b . 3:1c . 5:1d . 7:1[分辨率)作为C根据质量和电荷守恒，离子方程式是5X-+X5: 1。
4。
(2015许昌模拟)据了解，以下三个实验都可以产生化学反应①②③+6H+= = = 3X 2+3H2O，则氧化产物与还原产物的质量比为。
将铁钉放入硫酸亚铁中，将铜线放入硫酸铜溶液中，并将其滴入氯化铁溶液中。
以下判断是正确的()A。
上述实验证明氧化:Fe3+> Fe2+ > Cu2+b。
2019 高中全程练习方略化学综合评估检测( 一 )此套题为Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调理适合的观看比率，答案分析附后。
综合评估检测 ( 一) 第 1～10 章(90 分钟 100 分)第一卷 ( 选择题共 48 分)【一】选择题( 本题包含16 小题，每题 3 分，共48 分)1. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
以下相关表达正确的选项是()①标准状况下， 2.24LSO3含有的分子数为0.1 N A②23gNa在氧气中完整焚烧失电子数为N A③1molK2SO4中阴离子所带电荷数为N A2－④常温常压下， 32gO 中所含电子数为16N A⑤由 CO2和 O2构成的混杂物中共有N A个分子，此中的氧原子数为2N A⑥1molCO2分子中共价键总数为2N AA. ①②⑤B. ②⑤C.③④⑤D.②⑥2.以下各组离子必定能大批共存的是 ()A. 与Al反响放出氢气的溶液中：＋＋－－K 、Na 、Cl 、NO3B. 在强碱性溶液中：＋＋Na、K、[Al(OH)4]－2－、CO3＋－12－1C.在c(H)＝10mol·L的溶液中：＋2＋2－－NH4、Mg 、SO4、NO3D.在pH＝1 的溶液中：＋2＋－－K 、Fe 、Cl 、NO33.以下离子方程式书写正确的选项是 ()A.Ba(OH)2溶液与过度的 NaHCO3溶液混杂2＋－－2－＋2HOBa＋2OH＋2HCO3===BaCO3↓＋ CO3B. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋ 2HClO＋－C.金属钾与水反响 K＋2HO===K＋2OH＋H2↑D.醋酸与氢氧化钠溶液反响＋－H＋OH===HO24.(2018 ·潍坊模拟 ) 公元前，古埃及国王胡夫的一位厨师不当心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在了一同。
当他将羊油和草木灰的混杂物用手捧出去后，洗手时发现洗得特别洁净。
一种重要的混合物-胶体（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列四种酸中，根据元素组成进行分类，其中一种与另外三种有显著区别的是( )A．HCl B．H2SO4C．H3PO4D．HNO32．下面三幅图中，与胶体有关的是( )A．只有①B．只有②C．只有③D．全部3．关于氧化物的叙述正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸4．(双选)下列物质分类的正确组合是( )混合物化合物单质盐A 盐酸NaOH固体石墨食盐B 碱石灰KNO3晶体O3纯碱(Na2CO3)C 空气澄清石灰水铁石灰石D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 5．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应方程式是( )A．3Fe＋2O2点燃Fe3O4B．CO2＋C▷2COC．NH4HCO3▷NH3↑＋H2O↑＋CO2↑D．CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)26．纳米材料是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥7．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．氯化铁溶液加入到NaOH溶液中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来8．(双选)下列关于胶体的认识错误的是( )A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．水泥厂、冶金厂等一些企业工厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷D．豆浆和雾都是胶体9．物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是( )A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐10．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
认识化学科学(45分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2015·安阳高一检测)下列有关化学的说法正确的是( )A.化学是科学家研究的内容,与普通百姓的生活无多大关系B.物质的熔点和沸点是化学性质C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质D.化工生产会造成严重的环境污染,人类最终将毁灭在化学物质中【解析】选C。
物质的熔点和沸点是物理性质;现代化学的迅速发展已可以使化学家在微观的层面上操纵分子和原子,制造出一些自然界中不存在的物质。
2.(2015·广东学业水平模拟)清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。
就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的( )A.实验B.假设C.观察D.分类【解析】选B。
该同学猜测这种红色物质能像酸碱指示剂一样,所以使用的是假设的方法。
3.(2015·舟山高一检测)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是( )【解析】选B。
定容后应该是凹液面的最低处与刻度线相切。
4.(2015·无锡高一检测)下列各种物理性质中,对氯气来说不正确的是( )A.黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味【解析】选B。
氯气的密度比空气的大。
5.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间,下列反应可以实现的是( )A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+【解析】选B。
Ba先与溶液中的水反应,且钡的金属活动性小于钾,所以钡不能从氯化钾溶液中置换出钾,故A错误;Ba的性质活泼,能与冷水反应置换出氢而得到氢气,故B正确;Ba先与溶液中的水反应,所以钡不能从氯化钠溶液中置换出钠,故C错误;钡比锌活泼,钡离子的氧化性比锌离子弱,故不能生成Zn2+,故D错误。
达标作业13硫及其化合物［基础题］1.最近我国科学家研究发现人体中微量的H?S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。
下列有关H?S的说法正确的是（）A・H2S属于非电解质B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C.大量吸入H2S对人体无害D・H2S只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A 错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S 原子为一2价，具有还原性，H原子为+ 1价，具有氧化性，故D错误。
答案:B2.下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是（）A.浓硫酸与氯化钠固体反应制HC1——难挥发性B.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性C.在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性D.久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。
答案：A3.下列变化的原理相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、澳水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部解析：浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致浓度均减小，二者原理不同，①错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸能氧化品红，二者原理不同，②错误；二氧化硫能还原B", 使澳水褪色，二氧化硫与品红化合生成无色物质，褪色原理不同，③ 错误；氨气是碱性气体，硫酸与氨气反应生成硫酸铁，浓硫酸能氧化HI,原理不同，④错误；浓硫酸能使Fe钝化，加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，都体现浓硫酸的强氧化性，⑤正确；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能腐蚀玻璃，原理不同，⑥错误; 二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，⑦正确。
专题七 氯及其化合物（1）1、下列说法正确的是( ) A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B.可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘 C.二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的消毒 D.硅单质是半导体材料,可用作光导纤维2、下列物质既能通过与Cl 2化合反应制取,也能通过与盐酸反应制取的是( ) A.CuCl 2 B.FeCl 2 C.FeCl 3 D.ZnCl 23、物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。
下列有关物质的性质和用途均正确且有因果对应关系的是（ ）4、二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4=2ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O,下列说法正确的是( ) A.该反应属于复分解反应 B.NaClO 3被还原,发生还原反应 C.反应中Na 2SO 3作氧化剂D.生成6.75g ClO 2时,转移0.2mol 电子5、2ClO 和2NaClO 均具有漂白性，工业上用2ClO 气体制备2NaClO 的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是( )A.工业上可将2ClO 制成2NaClO 固体，便于贮存和运输B.通入空气的目的是驱赶出2ClO ，使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成2NaClO 的离子方程式：222222ClO +H O 2ClO O 2H -+=+↑+D.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥6、下列装置应用于实验室制取2Cl 并回收2MnO 的实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取2ClB.用装置乙除去2Cl 中的少量HClC.用装置丙分离2MnO 和反应后的溶液D.用装置丁蒸干反应后的溶液制22MnCl 4H O ⋅ 7、下列有关卤素的说法错误的是( )A.从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实,可推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属 性递增的规律B.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱,还原性依次增强C.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝,4I -+O 2+2H 2O=2I 2+4OH -D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 8、下列说法中,错误的是( )A.氯气是一种黄绿色有毒气体,密度比空气大B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C.新制氯水具有漂白作用,是因为2Cl 具有强氧化性D.氯元素在自然界中以化合态存在9、氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,其化学性质与2Cl 相似,能与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应: 2BrCl H O +HBrO HCl +,下列有关BrCl 的性质的叙述中不正确的是( )A. BrCl 与水反应时, BrCl 既是氧化剂又是还原剂B.是一种化合物C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.是较强的氧化剂10、某同学用下列装置制备并检验2Cl 的性质。
氧化还原反应(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015·淄博高一检测)下列有关化学基本概念正确的是( )A.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂B.分解反应一定是氧化还原反应C.依据化合物在水溶液中的导电能力强弱,将化合物分为电解质和非电解质D.氧化还原反应的本质是电子的转移【解析】选D。
含非金属元素的离子,在氧化还原反应中不一定作还原剂,如Mn,A不正确;分解反应不一定是氧化还原反应,如碳酸氢铵的分解,B不正确;电解质和非电解质区分的依据是溶于水或者是熔融状态下能否电离,C不正确;氧化还原反应的本质就是电子的转移,D正确。
2.(双选)(2015·镇江高一检测)下列实验现象中与氧化还原反应有关的是( )A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B.铜粉在空气中加热变为黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D.氢气在空气中燃烧,火焰为淡蓝色【解析】选B、D。
碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应生成的是碳酸钙沉淀,是复分解反应,不是氧化还原反应,A不正确;铜粉在空气中加热变为黑色粉末主要是由于铜粉在空气中与氧气发生氧化还原反应生成CuO,B正确;石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体是由于二者发生复分解反应,C不正确;氢气在空气中燃烧,火焰为淡蓝色主要是空气中的氧气与氢气发生氧化还原反应,D正确。
3.从化合价升降的角度分析,下列变化过程中,属于还原过程的是( )A.MnO2→MnB.Al→Al(OH)3C.As→AsD.S→SO2【解析】选C。
B、D项中均没有化合价的变化,所以既不属于氧化过程也不属于还原过程;A项MnO2→Mn是一个化合价升高的过程,是氧化过程;C项As→As是一个化合价降低的过程,是还原过程。
4.(2014·聊城高一检测)下列四类反应:①置换反应,②复分解反应,③有单质参加的化合反应,④有单质生成的分解反应。
【全程学习方略】2021版高考化学一轮温习时期质量检测(二)苏教版选修1(45分钟 100分)一、选择题（此题包括15小题,每题4分,共60分）1.人体内所必需的以下元素中，因摄入量不足而致使骨质疏松的是（）2.以下家庭化学小实验不能达到预期目的的是（）A．用淀粉查验食盐中是不是含碘元素B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒查验汽油中是不是含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3．（2021·苏州高二检测）以下有关营养成份与人体健康的关系表达错误的选项是（）A．缺铁会患贫血症B．为防治佝偻病，过量补钙C．摄入淀粉量不足，会患低血糖D．食用蔬菜、水果能够补充维生素4．关于胃溃疡较重的病人，不适合利用的抗酸药是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．NaHCO3 D．雷尼替丁5.化学源于生活，同时又效劳于生活。
以下做法不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．一样不用纯碱代替小苏打作食物发酵粉C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜D．用灼烧并闻气味的方式区别纯棉织物和纯毛织物6.（2021·湛江高二检测）当前，食物平安问题备受人们关注，但应该区别违法食物添加剂与正常食物添加剂。
做馒头的进程中禁止添加的是（）A．小苏打B．增白剂C．蔗糖D．食盐7.以下说法中正确的选项是（）A.食物添加剂确实是为增强食物的营养而加入的物质B．只有非法商贩才利用食物添加剂C．不利用食物添加剂的纯天然食物最平安D．在限量范围内利用食物添加剂可不能对人体造成危害8．自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重躯体健康和食物卫生。
以下做法会致使食物对人体健康有害的是（）A．烹饪时利用加铁酱油B．在食盐中添加适量碘元素C．用石灰水保留鲜鸡蛋D．用硫磺熏蒸漂白银耳9.人体中钾元素偏低会阻碍肌肉和神经功能。
以下物质中适合人体补充钾元素的是（）A．KCl B．KNO3C．KOH D．KCN（氰化钾）10.（2021·杭州高二检测）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，在生活中还有些妙用，以下利用食醋确信不能达到目的的是（）A．除去菜刀上的铁锈B．除去水壶壁上的水垢C．清洗溅到皮肤上的碱液D．辨别黄金饰品中是不是含有铜11.某同窗搜集资料发觉，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同窗提出的以下建议中错误的选项是（）A．少吃油条，因为油条中含有KAl（SO4）2B．利用铝锅时，应加醋长时刻炖煮C．利用铁锅代替铝制炊具D．医治胃酸过量时尽可能不服用含Al（OH）3的胃舒平年，英国的“克隆羊”备受世界关注。
高考大题题型专项训练(三)化学实验综合探究题1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。
回答下列问题：(1)a的作用是________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。
f的名称是__________。
(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。
重复操作2～3次。
(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。
打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是_____________________。
②e中主要反应的离子方程式为_________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 mol·L －1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 mol·L－1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。
高考大题题型专项训练(一)无机化学工艺流程题1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%～40% 20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是______________________、______________________。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是_________________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_________________。
解析：硼镁泥主要成分是MgO，还有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，酸溶时MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，B2O3转化为H3BO3，则滤渣1为SiO2。
次氯酸钙具有强氧化性，加入的次氯酸钙可把亚铁离子氧化成铁离子，MgO 促进铁离子、铝离子水解，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3。
浓缩过滤得到滤渣3为CaSO4，滤液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答。
答案：(1)浓硫酸SiO2(2)氧化亚铁离子促进铁离子、铝离子转化为沉淀(3)溶液接近为无色(4)温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙2．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：(1)过程Ⅰ中，在Fe 2＋催化下，Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4的化学方程式是____________________________________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe 2＋催化过程可表示为：ⅰ：2Fe 2＋＋ PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4===2Fe 3＋＋PbSO 4＋2H 2Oⅱ： ……①写出ⅱ的离子方程式：______________________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a ．向酸化的FeSO 4溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO 2，溶液变红。
b ．_______________________________________________。
(3)PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO 2(aq)，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。
A ．减少PbO 的损失，提高产品的产率B ．重复利用NaOH ，提高原料的利用率C ．增加Na 2SO 4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。
结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：________________________________________。
解析：(1)由题意可知，过程Ⅰ中，在Fe 2＋催化下，Pb 、PbO 2和H 2SO 4反应生成PbSO 4和H 2O ，Pb 与PbO 2在酸性条件下发生氧化还原反应，Pb 为还原剂，PbO 2为氧化剂，PbSO 4既是氧化产物又是还原产物，化学方程式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4=====Fe 2＋2PbSO 4＋2H 2O 。
(2)①催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变，但参加反应，反应特点是先消耗再生成，且消耗与生成的量相等。
Fe 2＋为该反应的催化剂，又知反应ⅰ中Fe 2＋被PbO 2氧化为Fe 3＋，则在反应ⅱ中Fe 3＋与Pb 反应生成Fe 2＋，离子方程式为2Fe 3＋＋Pb ＋SO 2－4===PbSO 4＋2Fe 2＋；②a 实验证明发生反应ⅰ生成Fe 3＋，则b 实验需证明发生反应ⅱ，Fe 3＋转化为Fe 2＋，实验方案为取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，充分反应，红色褪去。
(3)①过程Ⅱ的目的是脱硫。
化学方程式为PbSO 4＋2NaOH===PbO ＋Na 2SO 4＋H 2O ；滤液1中含有未反应的NaOH 和少量溶解的PbO ，经处理后可重复利用减少PbO 的损失，同时能提高NaOH 的利用率。
②利用PbO 不同温度下在不同氢氧化钠溶液中的溶解度曲线，可向PbO 粗品中加入35%的NaOH 溶液，加热至高温(110 ℃)，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤可得PbO 固体。
答案：(1)Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4=====Fe 2＋2PbSO 4＋2H 2O (2)①2Fe 3＋＋Pb ＋SO 2－4===2Fe 2＋＋PbSO 4②取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去(3)①AB ②向PbO 粗品中加入一定量的35% NaOH 溶液，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO 固体3．辉铜矿主要成分为Cu 2S ，软锰矿主要成分为MnO 2，它们都含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质。
工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：①MnO 2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu(NH 3)4]SO 4常温稳定，在热水中会分解生成NH 3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表所示(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L －1计算)：开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe 3＋ 1.1 3.2Mn 2＋ 8.3 9.8Cu 2＋ 4.4 6.4(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________(任写一点)。
(2)调节浸出液pH的范围为_________________________，其目的是______________________________________。
(3)本工艺中可循环使用的物质是________(写化学式)。
(4)在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成的结果是____________________。
(5)碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为______________________________________。
(6)用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是___________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _________________(任写一种)。
解析：(1)酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率。
(2)要除去滤液中的Fe3＋，pH＝3.2，Fe3＋完全沉淀；pH＝4.4，铜离子开始沉淀，故pH的范围是3.2≤pH<4.4。
(3)工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3可循环使用。
(4)若加热的温度较低或过高，都会造成碱式碳酸铜减少。
(5)由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O需要经过蒸发、结晶温度大于40 ℃，趁热过滤，用酒精洗涤，最后低温干燥等操作才能实现。
(6)质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有不分解的硫酸盐杂质或部分硫酸锰晶体失去结晶水。
答案：(1)粉碎矿石(或适当升高温度或搅拌)(2)3.2≤pH<4.4使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去(3)NH3(4)碱式碳酸铜产量减少(5)蒸发、结晶温度大于40 ℃，趁热过滤，用酒精洗涤，最后低温干燥(6)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水4．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl＋NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH 3·H2O Ag(NH3)＋2＋Cl－＋2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)＋2：4Ag(NH3)＋2＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4＋4NH3↑＋H2O(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为______________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为____________。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是___________________________________________________________ _____________。
(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并___________________________________________________________ _____________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为___________________________________________________________ _____________。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：______________________(实验中须使用的试剂有：2 mol·L－1水合肼溶液，1 mol·L－1 H2SO4)。
解析：(1)加热温度低于100 ℃，采用水浴加热，优点是便于控制温度，受热均匀。
(2)由题发生反应：Ag＋NaClO＋H2O―→AgCl ＋NaOH＋O2↑，有Ag、Cl、O三种元素的变化，因Ag、Cl原子个数比为1：1，设Ag、NaClO的系数为1，则NaOH系数为1，Ag，失去1e－，NaClO―→NaCl，得到2e－，根据电子守恒O2的系数为14根据原子守恒，H2O系数为1，相应扩大4倍。
HNO3也能氧化Ag，2但生成NO x会污染环境。
