粗盐提纯实验报告标准范本

粗盐提纯实验报告班级: 姓名: 学号:一、实验目的:1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品:药品: 粗盐, 水器材：托盘天平, 量筒, 烧杯, 玻璃棒, 药匙, 漏斗, 铁架台（带铁圈）, 蒸发皿, 酒精灯, 坩埚钳, 胶头滴管, 滤纸, 剪刀, 火柴, 纸片。

三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质, 以及可溶性杂质. 不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去, 然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作1.溶解: 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。

用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。

用药匙取一匙粗盐加入水中, 并用玻璃棒搅拌, 观察现象。

接着再加入粗盐, 边加边用玻璃棒搅拌, 一直加到粗盐不再溶解时为止。

观察溶液是否变浑浊。

2.过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿, 倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒, 玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边, 漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体, 待滤纸内无水时, 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

滤液仍浑浊时, 应该再过滤一次。

3.蒸发..把得到的澄清滤液倒入蒸发皿. 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热. 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4.转移: 用玻璃棒把固体转移到纸上, 称量后, 回收到教师指定的容器, 比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验现象溶解: 溶解: 粗盐固体为灰色, 加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体, 滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热, 蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时, 蒸发皿底部有固体析出。

蒸发得到的固体为白色。

六、误差分析。

第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。

2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。

3. 通过实验，加深对化学原理的理解。

实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。

实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。

2. 试剂：粗盐、蒸馏水。

实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。

2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。

3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。

4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。

2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。

2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。

3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。

4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。

3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。

2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。

3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。

4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。

4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。

2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。

3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。

实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。

2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。

3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。

4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。

实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。

2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。

实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。

2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。

3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。

第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。

4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。

本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。

2. 药品：粗盐、蒸馏水。

四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。

将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。

2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。

若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤成功的标志是滤液清澈透明。

3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。

随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。

比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。

五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。

2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。

3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。

六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。

2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。

报告编号：YT-FS-8044-86粗盐的提纯实验报告范本(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity粗盐的提纯实验报告范本(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。

文档可根据实际情况进行修改和使用。

一、实验目的：1。

掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。

理解过滤法分离混合物的化学原理．3。

体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、实验操作：1。

溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．2。

过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3。

粗盐提纯实验报告Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures.姓名：___________________单位：___________________时间：___________________编号：FS-DY-82116粗盐提纯实验报告【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。

以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”【实验目的】1。

练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。

理解过滤法分离混合物的化学原理．3。

体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】1、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。

2、一贴二低三靠①“一贴”：滤纸漏斗内壁②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。

③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？Foonshion创意设计有限公司Fengshun Creative Design Co., Ltd。

一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。

2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。

4. 通过实验，了解粗盐的组成及提纯方法，提高对化学实验的兴趣。

二、实验原理粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。

本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。

2. 药品：粗盐、蒸馏水。

四、实验步骤1. 溶解：- 称取约4g粗盐。

- 用量筒量取约12ml蒸馏水。

- 将蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

- 观察溶液是否浑浊。

2. 过滤：- 将滤纸折叠后用水润湿，使其紧贴漏斗内壁，滤纸上沿低于漏斗口。

- 将溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

- 慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

- 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

3. 蒸发：- 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿。

- 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

- 同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

4. 冷却、称量：- 待蒸发皿冷却后，用药匙取出固体，称量其质量。

- 计算提纯后的精盐纯度。

五、实验结果与分析1. 通过实验，我们成功地将粗盐中的不溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。

2. 实验过程中，溶解、过滤、蒸发等操作均较为顺利，说明实验原理和方法正确。

3. 实验过程中，注意了安全操作，避免了意外事故的发生。

六、实验总结1. 本实验使我们掌握了溶解、过滤、蒸发等实验操作技能，加深了对过滤原理的理解。

2. 通过实验，我们了解了粗盐的组成及提纯方法，提高了对化学实验的兴趣。

3. 在实验过程中，我们应注重细节，严格按照实验步骤进行操作，以确保实验结果的准确性。

粗食盐提纯实验报告集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-粗食盐提纯吴心悦(环境工程163班宁波)摘要（1）掌握提纯NaCl 的原理和方法（2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

（3）了解Ca 2+、Ma 2+和SO 42－等离子的定性鉴定。

关键词过滤;乙醇洗涤;关键词3;pH 试纸1.引言粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。

2.实验部分 2.1实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K +、Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+、SO 42－、CO 32－等可溶性杂质离子。

将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是：（1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl 2溶液，可将SO 42－离子转化为BaSO 4沉淀，过滤除去SO 42－。

Ba 2++SO 42－====BaSO 4↓（2）向粗食盐溶液中加入NaOH 和Na 2CO 3溶液，使溶液中的Ca 2+、Ma 2+、Fe 3+及过量加入的Ba 2+转化为CaCO 3、Ma 2（OH ）2CO 3溶液、Fe （OH ）3和BaCO 3沉淀后过滤除去。

Ca 2++CO 32－====CaCO 3↓2Ma 2++2OH －+CO 32－====Ma 2（OH ）2CO 3↓Fe 3++3OH －====Fe （OH ）3↓ Ba 2++CO 32－====BaCO 3↓（3）用稀HCl 溶液调节食盐溶液使pH 至2~3，除去过量加入的NaOH 和Na 2CO 3。

H ++OH －====H 2O 2H ++CO 32－====CO 2↑+H 2O粗食盐中的K +离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。

在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl 的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl 则留在残液中而被除掉。

报告编号：YT-FS-2813-19粗盐提纯实验报告(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity粗盐提纯实验报告(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。

文档可根据实际情况进行修改和使用。

【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。

以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”【实验目的】1。

练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。

理解过滤法分离混合物的化学原理．3。

体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】1、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。

粗盐提纯实验报告一、实验目的掌握粗盐提纯的基本原理和方法。

学会使用溶解、过滤、蒸发结晶等基本实验操作技能。

了解杂质离子对盐纯度的影响及除杂方法。

二、实验原理粗盐中含有不溶性的泥沙、石膏（CaSO₄）等杂质，以及可溶性的钙离子（Ca²⁺）、镁离子（Mg²⁺）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。

提纯粗盐主要是通过溶解、过滤除去不溶性杂质，然后通过沉淀反应除去可溶性杂质，最后蒸发结晶得到较纯的精盐。

三、实验仪器与试剂1、仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带滤纸夹）、蒸发皿、酒精灯、石棉网、坩埚钳、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、pH试纸等。

2、试剂：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液）、Na₂CO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液。

四、实验步骤1、溶解（1）使用托盘天平称取一定质量的粗盐，记录其质量。

（2）将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解。

（3）观察溶解情况，如有未溶解的杂质，可适当加热，并继续搅拌，直至粗盐完全溶解。

2、过滤（1）将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢倒入已放好滤纸的漏斗中，注意不要让液体溅出。

（2）当滤液快接近滤纸边缘时，停止过滤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入漏斗中。

（3）继续过滤，直至滤液澄清。

（4）将滤纸上的固体杂质收集起来，观察其颜色、形状等特征。

3、除杂（1）向滤液中加入过量的BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液），搅拌，静置，使硫酸根离子沉淀为硫酸钡（BaSO₄）。

（2）向溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，搅拌，静置，使钙离子、镁离子和过量的钡离子沉淀为碳酸钙（CaCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）和碳酸钡（BaCO₃）。

（3）向溶液中加入过量的NaOH溶液，搅拌，静置，使镁离子沉淀为氢氧化镁（Mg(OH)₂）。

（4）用pH试纸检测溶液酸碱度，如呈碱性，可加入少量稀盐酸中和，至溶液呈中性或微酸性。

第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的方法和步骤。

2. 了解粗盐中杂质的种类和性质。

3. 学会使用化学试剂进行杂质检验。

4. 提高实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理粗盐中含有多种杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的钙、镁、硫酸根等。

本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，然后使用化学试剂对可溶性杂质进行检验。

三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、研钵、研杵、火柴等。

2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、酚酞试液、甲基橙试液、氢氧化钠溶液等。

四、实验步骤1. 称取2.5克粗盐，放入烧杯中。

2. 用量筒量取10毫升蒸馏水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解粗盐。

3. 将溶液过滤，去除不溶性杂质。

4. 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发水分，得到精盐。

5. 对精盐进行检验：a. 取少量精盐，加入适量蒸馏水溶解。

b. 分别向溶液中加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生。

c. 向溶液中加入酚酞试液，观察溶液颜色变化。

d. 向溶液中加入甲基橙试液，观察溶液颜色变化。

e. 根据观察结果，分析精盐中可能存在的杂质。

五、实验结果与分析1. 溶解：粗盐在蒸馏水中溶解，溶液呈现浑浊状态。

2. 过滤：过滤后，滤液呈现澄清状态，不溶性杂质被去除。

3. 蒸发：蒸发水分后，得到白色固体，为精盐。

4. 检验：a. 加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有硫酸根离子。

b. 加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有镁离子。

c. 加入Na2CO3溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有钙离子。

d. 加入酚酞试液，溶液颜色无变化，表明精盐中不含酸性物质。

e. 加入甲基橙试液，溶液颜色无变化，表明精盐中不含碱性物质。

六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以有效地去除粗盐中的不溶性杂质。

粗盐提纯实验报告（精选可编辑）
粗盐提纯实验报告
一、实验目的
本次实验是为了提纯混合物中的粗盐，以显示如何使用不同的技术来提取它。

二、试验装置
1、一个搅拌设备，主要用来将混合物中的粗盐和其他混合物混合搅拌；
2、一台粗盐脱盐机，主要用来将混合物中的粗盐脱除；
3、干燥器，主要用来将混合物中的水分干燥；
三、实验步骤
3、将干燥的混合物放入细盐提取机中，通过细盐提取机对混合物进行吸附分离，可以将混合物中的细盐提取出来；
4、将提取出的细盐放置于试管中，做最后的测试，以确认混合物中的细盐数量。

四、实验结果
在此实验中，我们使用不同的技术成功提取了混合物中的粗盐和细盐，通过测试确认混合物中细盐数量多少，满足实验目的。

五、总结
本次实验成功提纯了混合物中的粗盐和细盐，经过测试，达到了预期目的。

本次实验所使用的技术，如搅拌设备、粗盐脱盐机、干燥器和细盐提取机，都起到了应有的作用，显示出很好的精确度和效果。

实验报告：粗盐提纯
[实验目的]
1、学会称量、溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2、初步学会从固体混合物中除去不溶性杂质的方法。

[实验用品]
[实验步骤]
1、称量约2.5克粗盐（精确到小数点后一位）。

2、量取约8.0毫升的蒸馏水。

3、溶解：把粗盐放入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。

4、过滤：制作过滤器，装配好过滤装置，过滤上述液体，除去不溶性固体杂质。

5、蒸发：将滤液转移入蒸发皿中，边加热边搅拌，直至有较多食盐析出时，改成间歇式加热或者停止加热。

利用余热使滤液蒸干，得到精盐（较纯的食盐）。

6、冷却后，把精盐放在原称量粗盐的称量纸上称量（精确至小数点后一位）。

[实验记录和计算]
1、粗盐 g ，精盐 g。

2、实验中获得的精盐占粗盐的百分率：精盐/粗盐 =
[实验反思与讨论]
1、实验中几次用到玻璃棒，其作用分别是什么？
2、你在实验中出现过哪些实验操作不当?
3、分析实验过程中，有哪些操作可能使食盐受到损失，使得到精盐产量偏小？（备注：粗盐中食盐的纯度约为90%）。

一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。

2. 理解并应用过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会化学原理在生活生产等社会实际中的应用。

4. 通过实验制取较纯净的精盐。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质，如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等。

不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需通过化学反应转化为不溶性物质，再进行过滤去除。

具体步骤如下：1. 将粗盐溶解于水中，形成溶液。

2. 通过加入BaCl₂溶液，使溶液中的SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀。

3. 加入NaOH溶液，使溶液中的Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀。

4. 加入Na₂CO₃溶液，使溶液中的Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀，同时去除过量的Ba²⁺。

5. 通过过滤，将溶液中的不溶性沉淀物去除。

6. 向滤液中加入适量盐酸，使溶液中的NaOH和Na₂CO₃反应生成NaCl和水、二氧化碳气体。

7. 将滤液加热蒸发，使水分蒸发，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴。

2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸。

四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐。

2. 溶解：用量筒量取约10毫升蒸馏水，倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。

3. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。

将溶液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，待滤液收集完毕后，检查滤液是否清澈，如不清澈，需重新过滤。

4. 去除杂质：a. 向滤液中加入过量的BaCl₂溶液，静置一段时间，使BaSO₄沉淀完全。

b. 用滤纸过滤，去除BaSO₄沉淀。

粗盐提纯实验报告概述：盐是我们日常饮食中常见的调味品，但是市面上销售的食用盐中往往含有杂质。

为了提高食用盐的纯度，本实验选择了一种简单有效的方法——粗盐的提纯。

通过本实验，我们可以了解盐的结晶原理，以及如何通过溶解、过滤和结晶获得较纯净的食用盐。

实验材料：1. 粗盐（50g）2. 双壁烧杯（250mL）3. 滤纸4. 酒精灯或加热板5. 玻璃棒6. 铁架、网状铁片7.净化水或烧杯水（100mL）实验过程：1. 准备工作：清洗烧杯和玻璃棒，确保无杂质。

2. 溶解：将粗盐加入烧杯中，并加入净化水或烧杯水，充分搅拌溶解。

3. 过滤：用滤纸将溶液过滤，去除杂质。

4. 蒸发：将滤液倒入双壁烧杯中，摆放在铁架上。

通过酒精灯或加热板加热，使溶液缓慢蒸发。

5. 结晶：随着溶液的蒸发，盐开始结晶。

继续加热，直到溶液完全蒸发，得到纯净的食用盐。

实验结果和讨论：经过以上步骤，我们成功获得了一定量的纯净食用盐。

在实验过程中，我们了解了盐的物理性质以及结晶过程。

第一，盐的溶解性。

盐是一种离子化合物，它的分子会在水中分解成正离子（钠离子）和负离子（氯离子），溶解在水中形成溶液。

溶解过程是一个热效应的过程，盐溶解时释放出热量。

第二，过滤的作用。

通过滤纸的筛选作用，我们可以将溶液中的杂质分离出来。

滤纸的孔隙较小，只允许溶剂和较小颗粒的溶质通过，从而能够去除悬浮在溶液中的固体颗粒。

第三，盐的结晶。

当溶液蒸发时，其中的溶质（盐分子）浓度逐渐增加，达到饱和浓度后，盐开始结晶。

结晶是固态物质从溶液中分离出来的过程。

在实验中，我们通过长时间的蒸发加热使溶液逐渐蒸发，盐分子逐渐聚集形成晶体，并最终完全结晶。

在实验中，我们发现纯净盐的结晶是一个缓慢的过程，需要耐心等待。

过快的加热可能会导致盐的结晶不完全，从而影响所得食用盐的纯度。

实验总结：通过本实验，我们成功地提纯了粗盐，获得了纯净的食用盐。

实验过程中我们掌握了盐的溶解、过滤和结晶原理，并提高了对实验技巧和实验仪器的熟练程度。

粗食盐的提纯实验报告
实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：通过净化提纯的方法，从粗食盐中分离出纯净的食盐。

实验原理：食盐是由氯化钠和其他杂质组成的。

通过溶解和结晶的方法，可以将食盐中的杂质分离出来，得到纯净的食盐。

实验步骤：
1. 准备材料：粗食盐、纯净水。

2. 将粗食盐放入一个容器中。

3. 加入适量的纯净水，用玻璃棒搅拌均匀，使食盐溶解。

4. 待溶液静置一段时间后，观察有无悬浮物或沉淀产生。

如果有，则说明溶液中含有杂质。

5. 将溶液倒入漏斗中，将悬浮物或沉淀分离出来。

6. 将清澈的溶液放入蒸发皿中，用低温加热的方法使水分蒸发。

逐渐加大火力，使盐溶液逐渐浓缩。

7. 当溶液中开始出现小晶体时，关闭火源，让溶液自然冷却，使晶体逐渐长大。

8. 将晶体取出，用纸巾轻轻吸干表面的水分。

9. 得到的晶体就是纯净的食盐。

实验结果：经过提纯的食盐晶体呈白色或透明色，没有杂质和悬浮物。

实验结论：通过溶解、结晶和干燥的方法，可以从粗食盐中分离出纯净的食盐。

提纯后的食盐颜色纯正、味道正常，适合食用。

第1篇一、实验目的1. 了解食盐提纯的原理和实验方法。

2. 掌握粗盐提纯的操作步骤，包括溶解、过滤、蒸发等。

3. 通过实验，加深对化学与生活联系的理解。

二、实验原理粗盐中含有多种杂质，如泥沙、钙、镁、硫酸根离子等。

通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以去除这些杂质，得到纯净的食盐。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、托盘天平、滤纸等。

2. 试剂：粗盐、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 溶解：称取20g粗盐，溶于100mL蒸馏水中，充分搅拌，使食盐完全溶解。

2. 过滤：将溶液过滤，去除泥沙等不溶性杂质。

3. 沉淀：a. 向滤液中加入少量BaCl2溶液，观察沉淀的形成。

b. 加入NaOH溶液，观察沉淀的形成。

c. 加入Na2CO3溶液，观察沉淀的形成。

4. 过滤：将沉淀过滤，去除BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3等沉淀物。

5. 中和：向滤液中加入适量HCl溶液，中和过量的NaOH和Na2CO3，使溶液呈中性。

6. 蒸发：将中和后的溶液加热蒸发，浓缩至一定程度。

7. 结晶：将浓缩后的溶液冷却，使食盐结晶析出。

8. 收集：将结晶收集，晾干，得到纯净的食盐。

五、实验现象与结果1. 溶解：食盐在水中溶解，形成无色溶液。

2. 过滤：滤液澄清，泥沙等不溶性杂质被滤除。

3. 沉淀：加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀；加入NaOH溶液后，出现白色沉淀；加入Na2CO3溶液后，出现白色沉淀。

4. 过滤：沉淀被滤除，滤液清澈。

5. 中和：加入HCl溶液后，溶液由碱性变为中性。

6. 蒸发：溶液浓缩，出现食盐晶体。

7. 结晶：晶体逐渐增多，呈白色。

8. 收集：收集晶体，晾干，得到纯净的食盐。

六、实验心得与建议1. 实验过程中，要注意观察各个步骤的现象，确保操作正确。

2. 在过滤时，要注意滤纸的选用和漏斗的摆放，确保过滤效果。

3. 在蒸发过程中，要注意控制火候，避免溶液过度浓缩或烧焦。

粗盐的提纯实验报告班级姓名日期1、实验用品实验用品：、量筒（10ml）、烧杯（100ml两个）、玻璃棒、滤纸、漏斗（60mm）、铁架台（带铁圈）、滴管蒸发皿（60ml）、药匙、酒精灯、托盘天平（100g）、砝码、坩埚钳、火柴、试剂：粗盐2、实验装置图步骤和方法现象实验结论和分析1．粗盐的溶解：用量筒量取10ml水倒入100ml烧杯中，再用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐分多次少量地加入到水中，边加边用玻璃棒搅动，直至粗盐不再溶解时为止；称量剩下的精盐，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。

10ml水中约溶解克粗盐，剩余粗盐克。

2．过滤：先用一张圆形滤纸制作一个过滤器，将以上所得粗盐水进行过滤；滤纸上，滤液的颜色为。

3．滤液蒸发：把滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿置于铁圈上用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅动液体，至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；蒸发皿中食盐外观为。

4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收到指定的容器里。

得到的精盐共克。

精盐产率为。

5．配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液①计算：计算所需要的氯化钠、水的质量；②称量：用托盘天平称量出所需要氯化钠，放入烧杯中；③量取：用量筒量取所需要的水，把它倒入装有氯化钠的烧杯里；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解，所得的溶液就是50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

⑤把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

分别需要称量氯化钠克；水克。

6．用质量分数为4%氯化钠溶液配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液：①计算：计算出所需质量分数为4%的氯化钠溶液（密度1.02680g/ml）和水的质量；②量取：用量筒量取所需质量分数4%氯化钠溶液倒入烧杯中，再用量筒量取所需要的水，把量好的水倒入盛有质量分数为4%氯化钠溶液的烧杯中；③混均：用玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀。

④把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

！实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87）一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片1.溶解①称取约5粗盐)②用量筒量取约10ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．称量剩余粗盐质量。

观察溶液是否浑浊．2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3.蒸发￥把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4. 计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结六、问题与交流（课本P88）过滤操作中的问题:>(一)、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程(二)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．（四）、怎样检验沉淀物是否洗净可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．？（五）、注意：1.一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。