第一节
1.晶体的概念:晶体是具有格子构造的固体（内部质点在三维空间作周期性的重复排列的
固体）。
2.晶体的基本性质：自限性，均一性和异向性，对称性，固定的熔点，最小内能和稳定性。
自限性：晶体在生长过程中，如果环境适宜且有足够的自由空间，能自发地形成规则的几何多面体形态。
均一性：同一晶体的各个部分物理性质和化学性质完全相同。
异向性：晶体的性质随方向不同有所差异。
对称性：格子构造中结点的周期性重复排列，导致晶体中相同的晶面、晶棱和角顶重复出现。
固定的熔点：同一个晶体的各个部分质点排列相同，破坏其不同部分所需温度是一样的，所以有固定的熔点。
最小内能和稳定性：在相同的热力学条件下，晶体与同种物质的气体、液体和非晶质相比，其内能最小，晶体也处于最稳定状态。
1.晶体和非晶体的根本区别是什么？各列举出若干生活中常见的晶体和非晶体。
答：晶体是具有格子构造的固体，如石盐，水晶；非晶体是不具有格子构造的固态物质。
如玻璃、松香、琥珀、蛋白石。
2.什么是空间格子，包括哪些要素？
答：空间格子：表示晶体内部质点重复规律的几何图形。结点，行列，面网，平行六面体。
3.空间格子的分类方法。
答：分类依据：平行六面体的形状和大小。立方格子，四方格子，六方格子，三方格子，斜方格子，单斜格子，三斜格子。
分类依据：结点的分布情况。原始格子，底心格子，体心格子，面心格子
4.晶体的基本性质有哪些？请详细解释之。
答：同上2
5.非晶体为什么能够自发地转变为晶体？
答：P19最下面
第二节及余下内容
1.对称的概念及晶体对称的特点：物体可分为若干彼此相同的部分。这些相同部分之间可通过某些操作发生有规律的重复。特点：1.所有的晶体都是对称的。
2.晶体的对称受格子构造严格控制，因此晶体的对称是有限的。
3.晶体的对称不仅表现在外形上，还表现在物理化学性质和微观结构方面。
2.晶体的对称操作和对称要素有哪些？
答：对称操作：使对称图形中相同部分重复的操作。反伸，旋转，反映。对称要素：在晶体对称的研究中，使晶体上相等部分有规律的重复所凭借的几何图形。包括：对称面，对称中心，对称轴，旋转反伸轴。
3.什么是晶体对称定律？如何解释？
答：晶体对称定律：受格子构造规律的制约，晶体中可能存在的对称轴的轴次并不是任意的，只能是1、2、3、4、6，与轴次相对应的对称轴也只能是L1、L2、L3 、L4、L6。
解释：
4.晶体对称分类的原则是什么（晶族，晶系，晶类）？
答：晶体中对称要素的组合受对称规律的控制，存在的对称型是有限的。经推导，总共只有32种。
对称型的分类：3个晶族，划分依据：高次轴的个数。7个晶系，划分依据：对称特点
32个晶类，划分依据：是否属于同一对称型
5.晶体可分为哪三个晶族？哪七个晶系？
答：低级晶族（无高次轴3）中级晶族（只有一个高次轴3）高级晶族（有数个高次轴1）；三斜晶系，单斜晶系，斜方晶系，四方晶系，三方晶系，六方晶系，等轴晶系。
6.单形和聚形的概念。
答：单形：由等大同形的一种晶面组成。
聚形：由两种或两种以上的单形聚合而成。
7.什么是开形/闭形？
答：开形和闭形：开形：单形晶面不能围成一个封闭空间，为开形，如平行双面、各种柱类单形。闭形：单形晶面可以围成封闭空间者为闭形，如四方双锥、立方体、八面体等。
8.认识47种几何单形。自己看吧
第三章
1.元素的离子类型有几种？
答：分类依据：离子的最外层电子结构
1.惰性气体型离子，离子的最外层电子结构与惰性气体原子相似，具有2个或8个电子。共有25种。离子半径一般较大，而极化性较小，易与O结合成以离子键为主的氧化物或含氧盐，特别是硅酸盐，构成地壳中大部分造岩矿物。又称为造岩元素或亲氧元素。
2.铜型离子，失去电子成为阳离子时，最外层电子层有18（或18+2）个电子，与Cu+相似。外层电子结构较稳定，除个别离子外，一般情况下不变价，或只在18和18+2两种构型间变化（如Pb4+、Pb2+）；离子半径小，外层电子多，极化性能很强，易与半径较大，易被极化的S2-结合生成以共价键为主的化合物，形成主要的金属矿物。又称为造矿元素或亲硫元素。
3.过渡型离子，失去电子成为阳离子时，最外层电子层为具有8-18个电子的过渡型结构离子的结合性质受环境的影响。如Fe在还原条件下，多与S结合，生成黄铁矿或白铁矿FeS2 ；当O的浓度很高时，便与O结合生成赤铁矿Fe2O3 、磁铁矿Fe3O4 、菱铁矿FeCO3 。
2.什么是类质同象？可分为哪些类型？请举例说明。
答：类质同象：矿物晶体在结晶过程中，结晶格子中的某种质点（原子、离子和分子）的位置，部分被介质中性质相似的他种质点所取代共同结晶形成均匀的单一相的混合晶体，取代前后除晶格常数略有变化外，键性和晶体结构型式不发生本质改变的现象。
分类依据：晶格中相互替代的离子的电价是否相等，分为：等价类质同象：相互替代的离子的电价相等（橄榄石中，Fe2+对Mg2+的替代）异价类质同象：相互替代的离子的电价不等。
（斜长石(Ca[Al2Si2O8])中，Ca2+ 和Na+之间的替代，同时还有Al3+ 和Si4+之间的替代。）
3.影响类质同象的主要因素有哪些？
答：内因：相似的原子或离子半径1.相互替换的离子的总电价应相等2.离子类型和键性必须相同3.代替后有较多能量放出4.晶体结构特征
外因：1.温度2.组分浓度3.压力
4.矿物中的水有哪几种形式？各自的特点是什么？请举例说明。
答：分类依据：水在矿物中的存在形式及在矿物晶体结构中所起的作用。
吸附水，特点：不参加组成矿物晶格；随环境温度、湿度和压力变化而改变。例子：包裹在粘土矿物颗粒表面的薄膜水及充填在矿物粒间孔隙内的毛细管水。
结晶水，特点：参与构成矿物晶体结构；数量固定，遵守定比定律。例子：石膏 Ca[SO4].2H2O
