微粒构成物质讲义

微粒构成物质知识点总结一、微粒构成物质的基本概念1. 微粒概念微粒是物质的基本组成单位，是构成物质的微小颗粒。

微粒构成物质的基本概念是微观世界中对物质结构的描述，是我们认识和理解物质的基础。

2. 微粒的性质微粒具有质量、体积和能量等物理性质，不同的微粒具有不同的化学性质，如原子、分子、离子等微粒在化学反应中具有独特的反应性。

3. 微观世界与宏观世界微观世界是指微观尺度下的物质结构和性质，宏观世界是指人们能够直接感观到的物质现象和性质。

微粒构成物质的认识是通过对微观世界的研究来理解物质的宏观性质和现象。

二、原子1. 原子的发现与性质原子是物质的最小单位，是由质子、中子和电子三种亚原子粒子组成的。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

原子具有质量、体积和能量，并且具有化学性质。

2. 原子的结构原子的结构由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。

原子的结构对于物质的性质和化学反应具有重要影响。

3. 元素和同位素元素是由同种原子组成的物质，同位素是指同一元素的原子核中质子数相同、中子数不同的原子。

同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同，可以用于放射性同位素的应用和研究。

三、分子1. 分子的概念分子是由不同原子通过化学键结合而成的，是物质的基本结构单位。

分子可以包括原子间的共价键、离子键等化学键。

2. 分子的性质分子具有质量、体积和能量，不同种类的分子具有不同的化学性质。

分子的结构对于物质的性质和化学反应起着决定性的作用。

3. 分子的结构分子的结构由原子的排列和化学键的方式确定。

分子的结构决定了分子的性质和化学行为，是研究物质的关键。

四、离子1. 离子的概念离子是失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。

正离子是失去电子而带正电荷，负离子是获得电子而带负电荷。

2. 离子的性质离子具有电荷、质量和化学性质。

正负离子之间通过静电作用相互吸引，形成化合物，影响物质的性质和化学反应。

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微粒构成物质合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义:表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的.由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳.由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。

分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

构成氯酸钾的微粒是K+、 ClO3—。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32—有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32常考点清单练习：1、百花盛开的季节，校园里充满了怡人的花香,这一现象说明分子在不停地运动。

第1节 物质的构成课程标准课标解读 1.了解分子是构成物质的一种微粒。

理解分子之间存在空隙，能列举反映分子之间有空隙的证据。

能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。

2.了解扩散现象，确认固体、液体、气体都能发生扩散，能列举反映固体、液体、气体扩散的现象，能用分子运动的观点解释扩散现象。

理解扩散的快慢与温度的关系，能叙述分子运动的剧烈程度与温度的关系。

3.能列举支持分子运动的证据，知道分子之间存在引力和斥力。

4.通过应用分子和分子运动的观点解释宏观现象，学会透过现象看事物的本质。

解读1:了解分子是构成物质的一种微粒，理解分于之间存在空隙，能列举反映分子之间存在空隙的证据。

常见题型为选择题填空题，难度较小。

解读2:了解扩散现象，能用分子运动的观点解释扩散现象，理解分子运动的剧烈程度与温度的关系。

常见题型为选择题、填空题，难度较小。

解读3:知道分子之间存在引力和斥力，且引力和斥力是同时存在的。

常见题型为选择题、填空题，难度较小。

知识点01 分子之间存在空隙(一)实验一:水和酒精混合①实验现象:水和酒精混合后的总体积 水和酒精的体积之和。

②解释:水分子之间和酒精分子之间存在着空隙，当水和酒精混合时，水分子和酒精分子彼此进人对方分子的空隙中，所以水和酒精混合后的总体积会减小。

目标导航知识精讲(二)实验二:芝麻和黄豆混合①实验现象:芝麻和黄豆混合后的总体积小于混合前的体积之和。

②解释:黄豆与黄豆之间存在空隙，一部分芝麻钻到了黄豆之间的空隙中。

结论:不论固体、液体还是气体，构成物质的分子(或微粒)之间都有一定的空隙，不同物质分子(或微粒)间的空隙大小不同，固体的最小，液体的次之，气体的最大。

【能力拓展】本实验是实验，芝麻和黄豆不是分子。

【即学即练1】(2019七上·长兴月考)为了探究物质的内部结构，我们利用一端封闭的玻璃管做了水和酒精混合的实验，如图所示。

通过比较混合前后的总体积，即可推断出组成物质的微粒是连续分布的还是存在空隙的。

构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。

C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成。

例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。

【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。

】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。

（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：原子不是构成物质的最小粒子。

）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

一、引言1.1 题目：《构成物质的微粒——分子》1.2 背景：随着科学技术的不断发展，人们对于物质微粒的研究越来越深入，分子作为构成物质的基本微粒之一，其结构和性质对于我们理解自然界起着至关重要的作用。

1.3 意义：通过本课，学生将能够了解分子的构成及其特性，培养学生的分析和实验能力，增强学生对于化学知识的理解和兴趣。

二、分析课程内容2.1 课程基本知识点：（1）分子的概念和构成（2）分子的性质和特点（3）分子与化学反应的关系2.2 分子的概念和构成：通过分子模型的引入，让学生了解分子的构成和基本概念，引导学生观察和分析分子结构。

2.3 分子的性质和特点：介绍不同物质的分子结构及其性质差异，让学生了解分子的多样性。

2.4 分子与化学反应的关系：通过实验观察和案例分析，引导学生理解分子在化学反应中的作用和影响。

三、课程设计方案3.1 教学目标：（1）了解分子的概念和基本构成（2）掌握分子的性质和特点（3）理解分子在化学反应中的作用和影响3.2 教学重点和难点：（1）分子的构成和性质（2）分子与化学反应的关系3.3 教学方法：（1）讲授结合示范：通过图示和实物模型展示分子的构成和结构，引导学生理解。

（2）实验探究：设计简单的分子实验，让学生亲自操作，观察分子的性质和特点。

（3）案例分析：结合实际案例，让学生分析分子在化学反应中的作用，启发学生思维。

3.4 教学资源：（1）实验器材：酒精灯、试管、玻璃棒等（2）课件：包括分子模型、实验步骤示意图等3.5 教学过程：（1）导入：通过提出问题或引用相关案例，引起学生兴趣，导入本节课主题。

（2）讲解：介绍分子的概念和构成，让学生理解分子的基本结构。

（3）实验：设计简单的分子实验，并让学生自行操作，观察实验现象并进行记录。

（4）讨论：根据实验结果，引导学生分析分子的性质和特点，进行讨论交流。

（5）总结：梳理本节课的重点内容，引导学生归纳总结，加深对分子知识的理解。

第十讲构成物质的微粒元素周期表一、考点梳理知识点一构成物质的微粒1.分子（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；（2）构成：分子由原子构成（3）性质：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动，温度越高，运动越快；分子间有间隔；同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。

（4）分子运动现象的实验探究a.实验装置：b.实验现象：一段时间后，烧杯A中的溶液变红c.解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成了氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红d.实验结论：分子在不断运动2.原子（1）定义：化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不能再分；（2）构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷；核电荷数=质子数=核外电子数（3）性质：原子的质量和体积都很小；原子总是在不断运动，温度越高，运动越快；原子间有间隔；（4）原子结构示意图（以氯原子为例）：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不能超过8个电子。

（5）最外层电子数的应用：最外层电子数是8（氦为2）的是稳定结构；最外层电子数小于4的，易失电子，活泼；最外层电子数大于4的，易得电子，活泼。

（6）相对原子质量≈质子数+中子数（相对原子质量没有单位）3.离子（1）定义：带电的原子或原子团；（2）分类：带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子（3）表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数及电性，数字在前，正、负号在后；若离子带的电荷数是1，则“1”省略不写；如O 2-; 0H - （4）原子和离子的判断 原子：质子数=核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 知识点二 元素及元素周期表 1.元素（1）定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

注：决定元素种类的是质子数（2）地壳中含量居前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。

构成物质的基本微粒(说课教案)第一章：引言一、教学目标：让学生了解物质的基本组成，理解物质由微观粒子构成的事实，激发学生对化学知识的兴趣。

二、教学内容：介绍物质的概念，引导学生思考物质由什么构成，引入微观粒子的概念。

三、教学方法：采用问题驱动法，通过提问引导学生思考和探索。

四、教学步骤：1. 引入话题：提问学生对物质的了解，引导学生思考物质由什么构成。

2. 讲解物质的概念：简述物质是由微观粒子构成的。

3. 引入微观粒子的概念：讲解分子、原子、离子的概念。

4. 总结：强调物质由微观粒子构成的重要性。

五、教学评价：通过课堂提问，检查学生对物质概念和微观粒子的理解程度。

第二章：分子一、教学目标：让学生了解分子的概念，理解分子在物质构成中的作用。

二、教学内容：讲解分子的定义，分子在物质构成中的作用。

三、教学方法：采用讲解法，结合实例进行分析。

四、教学步骤：1. 回顾上一章内容，引导学生思考物质由微观粒子构成的事实。

2. 讲解分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3. 分析分子在物质构成中的作用：举例说明分子在物质变化中的作用。

4. 总结：强调分子在物质构成中的重要性。

五、教学评价：通过课堂提问，检查学生对分子概念和作用的理解程度。

第三章：原子一、教学目标：让学生了解原子的概念，理解原子在物质构成中的作用。

二、教学内容：讲解原子的定义，原子在物质构成中的作用。

三、教学方法：采用讲解法，结合实例进行分析。

四、教学步骤：1. 回顾上一章内容，引导学生思考分子在物质构成中的作用。

2. 讲解原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

3. 分析原子在物质构成中的作用：举例说明原子在物质变化中的作用。

4. 总结：强调原子在物质构成中的重要性。

五、教学评价：通过课堂提问，检查学生对原子概念和作用的理解程度。

第四章：离子一、教学目标：让学生了解离子的概念，理解离子在物质构成中的作用。

二、教学内容：讲解离子的定义，离子在物质构成中的作用。

专题02 构成物质的微粒、微观示意图（精讲讲义）核心考点一 构成物质的微粒物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

⑴ 由分子构成的物质：①常见气体单质（稀有气体除外）； ②非金属氧化物（如CO 2、P 2O 5等）； ③酸（如HCl 、H 2SO 4、HN03等）； ④有机物（如CH 4、C 2H 6O 等）。

⑵ 由原子构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属（如金刚石、石墨等）物质 ⑶ 由离子构成的物质：①NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等盐； ②NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等碱； ③Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等金属氧化物。

【答案】④⑤核心考点二 分子、原子、离子的区别和联系1.．．由．分子．．构成的物质，分子是．．．．．．．．．保持物质化学性质．．．．．．．．的最小微粒。

．．．．．． 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子2.分子的特性（原子、离子也具有） ①质量、体积都很小；【注意】虽然分子是由原子构成，但是分子的质量并不是一定比原子的质量大。

【考点排查1】下列说法中正确的是_______________(填序号)。

①金刚石是由碳分子构成的 ②分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 ③水是由氢原子和氧原子构成的 ④任何化学物质都是由极小的微粒构成的 ⑤金刚石、石墨和C 60都是由碳原子构成的单质 ⑥H2O 2中含有O 2分子②分子在不停地运动，且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；③分子之间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

④同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

3.分子、原子、离子的区别分子保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分；原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；离子是带电的微粒。

4.分子、原子、离子之间的联系分子是由原子构成的；原子通过得失电子转化为离子【答案】I； ABF； CDEGJKL； H M【补充】考题中常见的与花香有关的诗句或成语：①花香四溢;②疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏；③一畦春韭绿，十里稻花香；④满架蔷薇一院香；⑤遥知不是雪，为有暗香来；⑥斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来；⑦零落成泥碾作尘，只有香如故；⑧墙内开花墙外香。

第三单元 构成物质的微粒 1、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

相同点 体积小、质量小；持续运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2.原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。

（2）相对原子质量①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真实质量。

单位是13.离子(1)原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

(2)电子电子层的规律：a 、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

b 、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

(3)离子a.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

b.原子和离子的比较原子离子 定义化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团） 电性不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数） 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子原子 原子核(+)核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)4.元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。

第三章物质构成的奥秘第一节：用微粒的观点看物质知识概要：1.许多实验表明，物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。

2.微粒的特点：（1）微粒是极其微小的；（2）微粒是不断地运动的；（温度越高，空气流动越好运动越快）例子：花园中花香弥漫，酒店前的酒香（扩散现象均可用此观点解释）（3）构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同。

在固体、液体中，微粒之间的空隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。

例子：10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，热胀冷缩（4）微粒之间存在斥力例题精讲：【例题1】洋葱被誉为“蔬菜皇后”。

切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（）A.构成物质的微粒在不停地运动B.构成物质的微粒体积很小C.构成物质的微粒间有空隙D.构成物质的微粒质量很小答案：A解析：构成洋葱的微粒不断地运动，使我们闻到了刺激性气味。

【例题2】酒精和水混合后的总体积小于混合前总体积之和，这一事实说明（）A.构成物质的微粒间有空隙B,构成物质的微粒可以再分C.构成物质的微粒在不断地运动着D.构成物质的微粒质量很小答案：A解析：典型的证明微粒间有空隙的例子。

【例题3】乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。

其原因是（）A.球内气体微粒体积增大B.球内气体微粒间空隙增大C.球内气体微粒质量增大D.球内气体微粒分解成更多微粒答案：B解析：微粒是有固定体积的，但是微粒间的空隙大小是随着温度而变化的。

乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是由于温度升高，微粒间的空隙变大了。

【例题4】在加压条件下，25立方米的石油气可以装入0.024立方米的钢瓶中，由此可以说明的是（）A.构成物质的微粒质量很小B.构成物质的微粒由更小的微粒构成C.构成物质的微粒之间有空隙D.构成物质的微粒在不断地运动答案：C解析：此题说明气体可以被压缩，在加压条件下，微观上，气体间的空隙变小，从宏观上就表现为气体的体积变小。

【例题5】请用微粒的观点解释下列现象，（1）妈妈在厨房炒菜，我在窗外就闻到了香味。

专题二 构成物质的微粒【复习目标】1．认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。

2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。

3．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

【知识要点梳理】一、物质与其构成粒子之间的关系二、认识物质的微粒性1.构成物质的微粒有原子、分子和离子。

它们都能直接构成物质，都属于微观概念。

2.分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（2）分子的特征: ①分子的体积和质量都很小；②分子在不断地运动。

温度越高，分子运动速率越快。

③分子之间有间隔。

物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

④同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。

（3）分子的构成：分子由原子构成。

其中同种元素的原子构成单质分子，如：O 2、O 3 、C 60。

不同种元素的原子构成化合物分子。

如：H 2O 、CO 2、H 2O 2 、HCl 等。

3.原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

【注解】原子和分子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（2）原子的结构：原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核一般是由质子和中子构成。

【注解】：①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；②整个原子不显电性（原因是原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反）。

③不是所有原子中都含有质子、中子和电子。

如：H 原子中没有中子。

④原子的质量主要集中在原子核上。

所以：相对原子质量≈质子数＋中子数。

（3）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。

【注解】原子结构示意图中各部分含义：圆圈表示原子核；圆圈里的数字表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层中的电子数；最后一层上的电子数叫做最外层电子数。

（4元素种类 最外层电子数元素的化学性质 稀有气体 8个（He 为2个） 稳定金属 一般＜4个 易失去最外层电子 非金属 一般＞4个 易得到电子【注解】4．离子（1）离子的形成：原子得失电子形成离子；（2）概念：带电的原子或原子团叫做离子。

专题十构成物质的微粒【复习目标】1、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。

2、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。

3、了解有关相对原子质量的定义。

4、了解离子的形成，会写离子符号，认识离子、原子及分子是构成物质的粒子。

【命题解读】1、用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的对应关系进行命题。

主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。

2、粒子结构示意图：本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。

常以文字或图文结合的形式出现。

【考点梳理】所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数二核外电子数二核电荷数。

考点3：原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小;2、粒子之间都有间隔;3、粒子总在不断的运动;4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子,由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原壬。

保持水的化学性质的粒子是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原子。

同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

考点4：相对原子质量考点5：电子的排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第1层最多1个电子；（2）第2层最多a个电子；（3）最外层最多也个。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数;在阳离子中：质子数大于电子数;在阴离子中：质子数小于电子数,考点6：离子1、定义：带电的原子或原子团。

第06讲构成物质的微粒物质的构成1.分子：定义：保持物质化学性质的一种微粒。

分子是有种类，也有个数。

基本性质:a.分子的质量和体积都很小。

b.分子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。

c.分子之间有间隙。

d.在发生物理变化时，分子的本身没有变化。

（同种分子，性质相同）c.在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。

分子分类：a.单原子分子如：稀有气体分子，He、Ne等b.双原子分子如：O2、H2、N2等c.多原子分子如：H2O、CO2、H2CO3等2.原子：定义：化学变化中最小的微粒。

原子有种类，也有个数。

基本性质:a.原子的质量和体积都很小。

b.原子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。

c.原子之间有间隙。

重新组合OHHO H H 水分子（H 2O ）氧分子（O 2）氢分子（H 2）O OH H HH OOHH通电HH分为氢原子和氧原子例：电解水3.构成物质的微粒1)构成物质的微粒有分子和原子_等。

2)物质是由分子或者原子构成的。

大部分物质是由分子直接构成物质；还有少部分物质是由原子直接构成的。

如：氧气是由_许多氧气分子_构成的，二氧化硫是由_许多二氧化硫分子构成的；金属铁是由铁原子直接构成；石墨是由碳原子直接构成；稀有气体氦气是由氦原子直接构成。

3)由原子直接构成的物质有：_金属单质_、碳、硅、硫、磷、稀有气体。

4.物质构成的分析：分析物质的微观构成用_分子、原子_的概念，还要注意物质的构成层次，例如，水是由_许多水分子构成的，水分子是由_两个氢原子和一个氧原子构成的；金刚石、氦气等都是由_原子直接构成的；金属可看作是由_原子直接构成的。

5．分子与原子之间的区别与联系：分子原子定义分子是保持物质化学性质的一种微粒.原子是化学变化中的最小微粒不同点1.在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组成新的分子，变成另外一种或几种分子。

在化学反应中原子不可再分，不能变成另外一种原子。